初中化学综合练习题(附答案)
初中化学化学综合题练习题及解析
初中化学化学综合题练习题及解析一、中考化学综合题1．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置与收集装置是_______（填字母序号）。
若改用下图装置收集氧气，则气体应从______进（填“a”或“b”）。
②小明与小华取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为__________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。
小明认为是石灰水已经完全变质，而小华则认为是气体中混有挥发出来的HCl气体。
为探究其原因，进行了如下实验：取少量澄清石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。
于是排除了小明的猜想，你认为排除的理由是__________________________。
他们想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。
请你帮他完成实验，填写以下表格:实验步骤实验现象实验结论__________________气体中有HCl③如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为______（填字母）。
（2）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。
制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。
国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）。
①测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。
该样品a的水溶液中，含量最多的离子是____________（填离子符号）。
②探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。
请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水实验操作预期现象及结论步骤1：取少量样品b于烧杯中，加入足量样品溶解，形成无色溶液．蒸馏水步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管_______，说明样品b中添加了镁盐中，在滴加少量NaOH溶液，振荡步骤3：__________________________________【答案】AC b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2将生成的气体通入．．．．气体中有HCl B H E C Cl﹣．．中，产生白色沉淀．．AgNO．．．．3．溶液有白色沉淀生成取少量步骤1 形成的溶液于试管中，再滴加少量的BaCl2溶液振荡若有白色沉淀产生，则添加的是MgSO4；若无明显现象，则添加的是MgCl2【解析】（1）①实验室使用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是固固加热型发生装置A，氧气的密度比空气的大，可以用向上排空气法收集，收集装置是C。
化学中考综合模拟测试题(附答案)
参考答案
一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分)
1.北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜 方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是：()
A.①通过蒸发溶剂可获得晶体B.②是通过复分解反应获得铜
a.t℃时该物质的溶解度是20
b.该物质的溶解度随温度的升高而增大
c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%
d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q
12.(5分)氮化硼(BN)陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼(BN)的原料之一，某工厂利用硼砂(主要成分为Na2B4O7·10H2O，杂质中含少量Fe3+)制备硼(B)单质的部分流程如下图所示：
温度/℃
-3.9-1.8
1.8-48.1
48.1-67.5
67.5-200
析出晶体
MgSO4·12H2O
MgSO4·7H2O
MgSO4·6H2O
MgSO4·H2O等
①“操作1”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、______、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是______(填化学式)。循环使用的目的是。
C、参加反应的铁的氧化物的质量为13.2g+16.8g-8.4g=21.6g，说法错误；
D、由以上分析知，该铁的氧化物为FeO，设当二氧化碳质量为4.4g时，消耗一氧化碳的质量为z，则
解得z=2.8g；
此时容器内CO质量为16.8g-2.8g=14g，说法正确。
(化学)初中化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
（化学）初中化学化学综合题及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．常见的酸(盐酸、硫酸、硝酸)和常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钾)完全反应时，所得的溶液呈中性。
已知固体A 是一种纯净物，B 是一种无色中性液体，C 和D 是两种常见的溶液。
将固体A 与液体B 混合进行如下实验(实验过程中的各步反应均恰好完全)：请回答下列有关问题：(1)操作a 的方法叫做______________。
(2)有色溶液与D 溶液反应的化学方程式为________________________________。
(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该中性液体的化学式为__________________。
(4)若无色中性液体B 是含一种溶质的溶液，则该溶质可能是______或_______。
【答案】过滤 CuCl 2+2NaOH ═Cu(OH)2↓+2NaCl H 2O 氯化钠(或NaCl) 硫酸钠(或Na 2SO 4)【解析】【分析】【详解】(1)根据操作a 得到的物质为固体和液体，可以得出操作a 为过滤；故填：过滤。
(2)固体A 加入无色中性溶液后得到蓝色溶液，可以推测固体A 为铜盐的溶液，而中性液体B 可以为水或是不与铜盐反应的中性溶液，最后得到的是氯化钠溶液，可以判断操作a 后的有色溶液为氯化铜，那么D 为氢氧化钠溶液，而白色沉淀只能为硫酸钡，所以可以判断A 为硫酸铜，那么C 为氯化钡溶液，所以操作b 后的蓝色沉淀为氢氧化铜，故可以知道有色溶液与D 的反应为氢氧化钠和氯化铜的反应，它们反应生成了氢氧化铜和氯化钠；故填：22CuCl +2NaOH=Cu(OH)+2NaCl(3)若无色中性液体B 是纯净物，则该液体为水；故填：H 2O 。
(4)若无色中性液体为含一种溶质的溶液，则该溶质可以是氯化钠，硫酸钠等中性物质的溶液；故填：氯化钠、硫酸钠。
2．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
一、铜的性质及其应用兔首和鼠首均为青铜器（铜、锡合金），表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈（铜锈俗称铜绿）。
初中化学九年级上册第一单元走进化学世界综合练习(含解析)
初中化学九年级上册第一单元走进化学世界综合练习（含解析）一、单选题1.下列实验操作错误的是（）A. 倾倒液体B. 闻气体气味C. 读液体体积D. 稀释浓硫酸2.如图所示，向盛有某种液体的烧杯中通人二氧化碳气体，可观察到烧杯中的液体发生了明显变化．烧杯中盛放的液体是什么呢？甲同学认为：可能是澄清的石灰水，乙同学认为：可能是蒸馏水；丙同学认为可能是紫色的石蕊试液．你认为三位同学提出的看法中正确的是（）A. 甲和乙B. 甲和丙C. 乙和丙D. 甲、乙和丙3.下列有关酒精灯的操作，正确的是（）A. B. C.D.4.实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是（）A. ①③④⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ②③⑤⑥5.下列颜色变化不是由化学变化引起的是（）A. 紫色石蕊溶液中通入二氧化碳变红B. 紫红色的铜片在空气中加热逐渐变黑C. 蓝色的硫酸铜溶液遇锌逐渐变成无色D. 滴有红墨水的水遇活性炭逐渐变成无色6.给试管里的固体物质加热，不正确的操作是（）A. 使用试管夹夹持试管B. 将需加热部分放在酒精灯外焰C. 试管口向下倾斜D. 试管口对着他人或自己7.下列说法你认为错误的是（）A. 化学变化又叫化学反应B. 物质发生化学变化时一定同时发生物理变化C. 化学变化的特征就是一定会有沉淀生成D. 物质的性质决定了物质的变化，物质的变化反映了物质的性质8.下列物质的用途是利用其化学性质的是（）A. 氮气用于磁悬浮列车B. 稀有气体用于制作霓虹灯C. 过氧化氢用于制取氧气D. 用液态空气制氧气9.随着生活水品的提高，人们对能源的利用也发生了很大变化。
下列能源在使用过程中没有发生化学变化的是（）A. 液化气B. 木柴C. 煤炭D. 太阳能10.如图所示实验操作正确的是（）A. 稀释浓硫酸B. 加热液体C. 点燃酒精灯D. 称量NaOH固体11.你认为下列实验测得的数据不合理的是（）A. 用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.24B. 用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5gC. 用10mL量筒量取8.5mL某溶液D. 测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%12.在实验室的下列做法中，正确的是（）A. 为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶中B. 为了获得感性认识，可触摸药品或品尝药品的味道C. 为了看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心D. 为了安全，给试管加热时，试管口不能对着人13.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。
(化学)初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析
（化学）初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析一、中考化学综合题1．Ⅰ.请结合下图回答问题。
（1）写出图中有标号仪器的名称：①__________________。
（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是____________________；（3）实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。
该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。
Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。
该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。
（查阅资料）(1)．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu x(OH)y Cl z），其不溶于水，能与酸反应。
(2)．Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。
碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。
（猜想）蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cu x(OH)y Cl z晶体；③_______。
猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。
（验证）该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。
则猜想________不正确。
继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。
（实验数据）①最终得到剩余固体24.00g；②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；③浓硫酸装置中数据如表。
加热前100℃400℃250．00g251．80g253．60g（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。
中考化学复习《化学溶液的形成》专项综合练习及答案
中考化学复习《化学溶液的形成》专项综合练习及答案一、初中化学溶液的形成1．生活中常见的下列物质中，不属于溶液的是A．碘酒B．牛奶C．白酒D．生理盐水【答案】B【解析】【详解】A、碘酒的溶剂是酒精，溶质是碘，属于溶液，故不符合题意；B、牛奶属于乳浊液，不属于溶液，故符合题意；C、白酒的溶质是酒精，溶剂是水，属于溶液，故不符合题意；D、生理盐水的溶剂是水，溶质是氯化钠，属于溶液，故不符合题意；2．如右图为市售浓盐酸的部分标签内容，多次打开瓶盖倒出部分盐酸后，不能精确表示剩余盐酸信息的数字是( )A．500mL B．1.19g/cm3C．36.5D．37%【答案】A【解析】A、由于倒出一半盐酸，所以剩余盐酸的体积为250mL而不是500mL；故选；B、1.19g/cm3表示的是盐酸的密度，倒出一半盐酸，也不会改变，仍是1.19g/cm3；故不选；C、36.5表示的是相对分子质量，所以倒出一半盐酸也不会改变；故不选；D、虽然倒出一半盐酸，但溶液中溶质的质量分数不会改变，仍是37%；故不选。
点睛：溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）。
3．在《基础实验5：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液》和《基础实验6：粗盐的初步提纯》两个实验中都应使用到的仪器是（）A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒 B．烧杯、玻璃棒、量筒、试管C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗 D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台【答案】A【解析】配制一定溶质质量分数的溶液所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；粗盐的初步提纯所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯。
两个实验中都应使用到的仪器是烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒。
中考化学 综合题 培优练习(含答案)及详细答案
一、中考初中化学综合题1．酸、碱、盐是中学化学学习和研究的重要化合物。
（1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。
A 稀硫酸能够与锌反应制取氢气B 硫酸溶液中K+、Ca2+、OH﹣、Cl﹣可以大量共存C 浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均减小D硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，写出其化学方程式_____。
（3）已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液，根据图示的实验过程回答下列问题。
①烧杯中加入酚酞溶液的现象是_____。
②写出烧杯②中加入石灰水后发生反应的化学方程式_____。
③烧杯③中加入过量的稀盐酸后得到溶液中的溶质一定有哪些？_____（4）某化学兴趣小组用一定量的碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠，并对反应后的溶质成分进行探究。
某同学认为反应后的溶液一定含有碳酸钠，请你设计实验进行检验。
_____（5）取99g碳酸钠溶液放入烧杯中，加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得滤渣10g求反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？_____【答案】B 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 酚酞溶液变红 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH NaCl和HCl 取样品少许，滴入氢氧化钙溶液，观察是否有沉淀产生。
若有沉淀产生则含有碳酸钠，反之则无 5.85%【解析】【分析】稀硫酸能够与锌反应制取氢气，碳酸钠溶液和石灰水反应制取氢氧化钠。
【详解】（1）A．稀硫酸能够与锌反应制取氢气，故A正确。
B．硫酸溶液中K+、Cl﹣可以大量共存，而Ca2+、OH﹣由于硫酸钙微溶，氢离子和氢氧根离子能反应而不能大量共存，故B不正确；C．浓硫酸因为具有吸水性而吸收空气中的水分而溶质质量分数均减小，浓盐酸具有挥发性敞口放置后导致溶质减少而溶质质量分数均减小，故C正确；D．硫酸和盐酸溶液中都含有H+，因此它们的化学性质相似，故D正确。
故选B。
（2）久置的氢氧化钠溶液中通常会变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
(化学)九年级化学化学综合题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析
（化学）九年级化学化学综合题解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析一、中考化学综合题1．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
(1)复分解反应发生后，生成物肯定不会是___(填“单质”或“化合物”)。
(2)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法正确的是___。
a．m点所示溶液为碱性b．n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c．p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd．该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？____(4)图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①B装置玻璃管里可观察到的现象为___。
②C装置中反应的化学方程式为___。
③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。
(提示：Na2CO3溶液呈碱性)____(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数____。
【答案】单质C浓硫酸有吸水性，吸收空气中水蒸气使溶剂增多，浓盐酸有挥发性，使溶质减小。
固体红色粉末逐渐变黑CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O取少量，A装置中溶液少量放在试管中，加入过量（足量）CaCl2溶液静置，向上层清液中加入几滴酚酞。
若溶液变红，则溶质为Na2CO3和NaOH，若溶液没有变成红色则溶质为Na2CO3 5.85%【解析】（1）复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，生成不可能是单质；（2）a、m点所示溶液的pH值小于7，所以溶液为酸性，错误；b、n点所示溶液的pH值等于7，所以溶液中加紫色石蕊溶液，颜色不变，错误；c、p点所示溶液的pH值大于7，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质为NaCl和NaOH，正确；d、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。
中考化学计算题综合练习题及答案解析
一、中考初中化学计算题1．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。
操作过程如下：请计算：（1）20g样品中碳酸钠的质量为__________g;（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？__________（写出计算过程）（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g.【答案】10.6 4% 120【解析】【分析】【详解】（1）20g样品中碳酸钠的质量为20g×53%=10.6 g（2）解：设反应生成氢氧化钠的质量为x；↓Na CO+Ca(OH)=CaCO+2NaOH23231068010.6g x106/10.6g=80/x 解得x=8 g氢氧化钠的质量分数=8g/200g×100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为4% 。
（3）将200g滤液浓缩制成“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水的质量为X根据溶液稀释前后溶质的质量不变有：200g ×4%=(200g-X) ×10%X=120g2．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g（3）设反应的二氧化碳的质量为m，生成的碳酸氢钙的质量为n()CaCO+H O+CO=Ca HCO32232100441625.3g m n10044162==5.3g m nm=2.332g n= 8.586g溶液中生成物的溶质的质量分数为8.586g100% 4.2% 4g+2.2g+2.332g+200g⨯≈若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
3．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。
现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。
【化学】中考化学初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)
【化学】中考化学初中化学化学综合题解题技巧及经典题型及练习题(含答案)一、中考化学综合题1．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同的方法进行测定。
实验设计：甲组：取纯净碳酸钙粉末5g于烧杯中，加入20g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。
乙组：取纯净碳酸钙粉末5g于锥形瓶中，将20g该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧化碳的体积0.4L(20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为1.977g/L)计算盐酸浓度。
（数据处理）：(1)你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。
(2)请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。
(写出计算过程)【答案】乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中 7.3%【解析】(1)乙组数据不准确，原因：测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
(2)根据甲数据计算，设参加反应的HCl质量为x，消耗碳酸钙质量为5g−3g=2g。
32222HCl+CaCO==CaCl+H O+CO↑73 100x 2g731002x g=x=1.46g盐酸的溶质质量分数为：1.46100%7.3% 20gg⨯=。
2．阅读下面材料，回答问题。
人类赖以生存的环境由自然环境和社会环境组成。
自然环境由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成（如图所示），四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量不停循环，这些循环既跟物质的组成、结构和性质有关，也受人类活动的影响，并通过复杂的物理变化和化学变化实现。
中考化学化学质量守恒定律的综合题试题附答案
中考化学化学质量守恒定律的综合题试题附答案一、初中化学质量守恒定律1．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：1【答案】D【解析】A、根据图可知：两种单质生成一种化合物，属于化合反应，不属于分解反应，故错误；B、根据图可知：氢分子和氯分子变化成了氯化氢分子，反应前后分子种类发生了改变，故错误；C、由微粒的变化可知，反应前后原子数目没有发生改变，故错误；D、由微粒的变化可知，参加反应的两种分子个数比为1：1，故正确。
点睛：化学反应的实质一般是指在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接聚集构成新物质）。
2．软玉也称“中国玉”，以新疆“和田玉”为代表，生成“和田玉”矿床的反应方程式是5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，则R的化学式为（）A．CaCO3B．Ca(OH)2C．Mg(OH)2D．MgCO3【答案】A【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素种类及原子个数均不变。
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反应前钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为5、5、10、47、8，反应后的生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为2、5、7、38、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则3R分子中含有3个钙原子、3个碳原子和9个氧原子，则每个R分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO3。
故选：A。
【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律，根据化学反应前后原子种类、原子个数均不变解答即可。
3．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。
中考化学金刚石石墨和C60综合练习题附答案
中考化学金刚石石墨和C60综合练习题附答案一、初中化学金刚石石墨和C601．下列关于空气成分的说法错误．．的是：A．氧气常用于炼钢、潜水、急救等B．稀有气体可用于闪光灯、霓虹灯等C．氮气常用做食品保护气D．空气中二氧化碳的存在危害人类生存【答案】D【解析】A.氧气化学性质比较活泼，具有助燃性，可供给呼吸，常用于炼钢、潜水、急救等，故A正确；B. 稀有气体可用于闪光灯、霓虹灯等，稀有气体通电会发出不同颜色的光，故B正确；C. 氮气常温下化学性质比较稳定，常用做食品保护气，故C正确；D.二氧化碳是光合作用的原料，空气中二氧化碳的存在不会危害人类生存，故D错误。
点睛∶物质的性质决定物质的用途。
2．下列图示中物质的用途与相应的性质不相符的是（）A．金属的导热性B．燃气的可燃性C．氧气的氧化性D．干冰的升华【答案】A【解析】【详解】A、作导线利用了金属的导电性良好，故A不正确；B、可以作燃料是利用了燃气的可燃性，故B正确；C、潜水是利用了氧气能供给呼吸，属于氧气的氧化性,故C正确；D、干冰用于人工降雨是利用了干冰升华时吸热的性质，故D正确。
故选A。
3．下列各项比较中，正确的是（）A．含碳量：生铁＞钢B．硬度：纯铁＞生铁C．pH：食盐水＞石灰水D．熔点：青铜＞纯铜【答案】A【解析】【分析】生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金。
合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。
【详解】A、生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，含碳量生铁＞钢，故A正确；B、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，硬度：纯铁＜生铁，故B不正确；C、食盐水显中性，pH等于7，石灰水显碱性，pH大于7，pH：食盐水＜石灰水，故C不正确；D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，熔点：青铜＜纯铜，故D不正确。
故选A。
4．下列变化属于化学变化的是（）A．干冰升华B．活性炭吸附色素C．分离液态空气制氧气D．钢铁生锈【答案】D【解析】【详解】A、“干冰”升华的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；故不符合题意；B、活性炭吸附色素是利用了活性炭的吸附性，吸附的过程中没有新物质生成，属于物理变化；故不符合题意；C、分离液态空气制氧气是利用氮气和氧气的沸点，将氮气和氧气分别蒸馏出来，只是使得氧气分离出来，没有生成新物质，属于物理变化；故不符合题意；D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；故符合题意；故选D【点睛】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【化学】初中化学化学综合题练习题及解析
【化学】初中化学化学综合题练习题及解析一、中考化学综合题1．如下图装置可用于气体的吸收、检验和分离等，请回答下列问题。
（1）利用装置 A （其中液体试剂足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体进行分离。
首先打开活塞 a ，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是______，发生反应的化学方程式为__________；此时从导管 c 逸出的主要气体是_________，为了检验该气体，将导管按 c-d-e-f-g 顺序连接，B 处观察到的现象为_________，发生反应的化学方程式为____________。
（2）实验中 A 和 C 两处用到澄清石灰水，其中 A 处澄清石灰水的作用是___________（3）装置 C 中还应进行的操作是_____________ ；一段时间后，断开 AB 装置，关闭活塞 a ，打开活塞 b ，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的主要气体是______________。
(4)现有36.5 g 质量分数为20%的盐定质氢氧化钙溶液恰好完全反应，生成的氯化钙溶液中溶质的质量分数为22.2%。
请计算所得氯化钙溶液的质量是_____________。
【答案】 澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + C02 = CaCO 3↓ + 2H 20 CO 黑色固体变红色 Cu0+C0 @Cu+C02 吸收二氧化碳 将尾气点燃 C02 50g【解析】(1)首先打开活塞a ，缓缓通入混合气体，广口瓶中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO 2═CaCO 3↓+H 2O ；此时从导管c 逸出的主要气体是一氧化碳，为了检验该气体，将导管按c−d−e−f−g 顺序连接，B 处观察到的现象为黑色固体变成红色固体，是因为高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学的化学方程式为：CuO+CO @Cu+CO 2；(2)实验中A 和C 两处用到澄清石灰水，其中A 处澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳气体；(3)装置C 中还应进行的操作是处理尾气，方法是把尾气点燃或收集起来；一段时间后，断开AB 装置，关闭活塞a ，打开活塞b ，滴加足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，此时逸出的主要气体是二氧化碳；(4)设生成氯化钙质量为x ，Ca(OH)2+2HCl═CaCl 2+2H 2O ，73 11136.5g×20% x7311136.5g 20%x=⨯， x =11.1g ， 所得氯化钙溶液的质量为：11.1g÷22.2%=50g ， 答：所得氯化钙溶液的质量为50g 。
2020-2021中考化学复习《综合题》专项综合练习附详细答案
一、中考初中化学综合题1．水与溶液在生产生活中有广泛的用途。
（1）将硬水转化为软水的原理是将硬水中溶有较多含________（填元素符号，下同）、________的物质除去。
（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有________作用。
（3）自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为________ 。
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①在30℃时，向30g 甲物质中加入50g 水，充分搅拌后，需再加入________g 水恰好形成饱和溶液。
②若甲中混有少量乙，采用________的方法提纯甲。
③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是_______。
【答案】Ca 、Mg 乳化 CaO + H 2O=Ca(OH)2 25 冷却热饱和溶液 丙【解析】【分析】【详解】（1）将硬水转化为软水的原理是：将硬水中溶有较多含Ca 、Mg 的物质除去；故答案为Ca ；Mg ；（2）在水中加入洗涤剂可增强去油污的能力，这是因为洗涤剂有乳化作用；故答案为乳化；（3）生石灰与水反应生成熟石灰；故答案为22CaO+H O Ca OH ＝（） ；（4）①设30℃时，30g 甲物质到达饱和状态需要水的质量为x ，3040100g g x g ，x ＝75g ，75g ﹣50g ＝25g ；②若甲中混有少量乙，采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法提纯甲，因为甲的溶解度受温度的影响变化比较大；③30℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到10℃，所得溶液的溶质质量分数最小的是丙，因为降温后丙的质量分数不变，还是最小；故答案为①25；②降温结晶或冷却热饱和溶液；③丙。
2．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有_________，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀（已知氯化银是白色沉淀），得出结论：样品中____________（填“一定”或“不一定”）含有氯化钠。
初中化学九年级上册综合练习题(附含答案)
初中化学九年级上册综合练习题注意事项：1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写2、提前5分钟收取答题卡一、选择题1.如图所示，将过氧化氢（）溶液滴入瓶中，下列现象描述正确的是（）A．气球缩小，红墨水左移B．气球缩小，红墨水右移C．气球不变，红墨水右移D．气球胀大，红墨水左移2.以下不属于化学研究范围的是（）A．将废旧塑料变成燃料B．研制开发新型低毒农药C．新型冠状病毒的致病机理D．综合利用石油生产优质人造纤维3.下列变化中,属于物理变化的是( )A．菜刀生锈B．酒精燃烧C．汽油挥发D．粮食酿酒4.下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A． B．C． D．5.有关分子的下列说法正确的是A．"酒香不怕巷子深”，说明分子是不断运动的B．分子都是由不同种原子构成的C．在物质发生化学变化时，分子没有改变D．“热胀冷缩”现象说明分子的大小随温度的升降而变化6.一定条件下，水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如下图所示，①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列说法正确的是（）A．①→②发生了化学变化B．状态③的水分子静止不动C．水分子间的间隔：①<③D．水分子的运动速率：②<①7.下列图示实验操作中，正确的是A．加热液体 B．滴加液体C．倾倒液体 D．点燃酒精灯8.下列物质可通过金属与稀盐酸反应直接得到的是（）A．CuCl2 B．AgClC．ZnCl2 D．FeCl39.科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。
结合图示，有关锂的说法正确的是（）A．属于非金属元素B．相对原子质量是6.941gC．表示核内有3个电子D．离子符号是Li+.10.化学反应前后肯定没有发生变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A．①④⑥ B．①③⑤⑥C．①②⑥ D．②③⑤11.下列变化属于缓慢氧化的是（）A．木炭燃烧B．红磷燃烧C．食物腐败D．铁丝燃烧12.下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是A．木炭 B．甲烷C．硫 D．红磷13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．NH、SO、NOB．H+、Ba2+、OH-C．Fe2+、Na+、OH-D．Ca2+、Cl-、CO14.对下列事实的解释正确的是A．A B．BC．C D．D15.下列物质的用途不正确的是（）A. 用金属铜作导线B. 用浓盐酸作干燥剂C. 用金刚石切割玻璃D. 用小苏打治疗胃酸过多二、填空题1.下列属于化学变化的是（____）A．铁丝弯曲B．玻璃破碎C．苹果腐烂D．冷水烧开2.模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
初中化学物质检验综合题(有答案)
方法归纳检验、鉴别物质的依据：从物质的物理性质方面:颜色、气味、溶解性、挥发性从物质的化学性质方面:发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等现象从化学角度讲，鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。
一般说来,不需要将鉴别物质逐一进行检验,这和鉴定不同。
鉴定是用实验方法,鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。
根据实验确定某一物质的习题是鉴定题，物质的鉴定通常必须分别检验出阳离子和阴离子;根据实验区别几种已知物质的习题是鉴别题。
现谈谈鉴别物质的20种方法。
1．沉淀法待鉴别物质的溶液中,加入某种试剂,观察是否有沉淀产生,进行鉴别。
例:如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2．气体法根据某物质加入某一试剂,是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体,它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别.使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3．过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失,达到鉴别的目的。
例:怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液,可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液,另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：Mg2++2OH—=Mg（OH）2↓Zn2++2OH-=Zn（OH）2↓Zn（OH)2+2OH-=ZnO22—+2H2O4．相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液.解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失,则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。
初中化学《 化学式与化合价》习题综合练习及答案.doc
初中化学《化学式与化合价》习题综合练习及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、填空题（共6题）1.标出下列化合物中带点元素的化合价。
K__________________nO4K2__________________nO4__________________e (NO3)2Na2__________________eO4__________________H4NO3Ca(__________________lO)2H_____________ _____lO4【答案】思路解析：本题考查基本化合价。
答案：+7 +6 +2 +6 -3和+5 +1 +1难度：基础知识点：化学式与化合价2.___________________称为该物质的化学式。
【答案】思路解析：本题考查化学式的定义。
化学式是利用元素符号表示物质组成的式子。
答案：利用元素符号表示物质组成的式子难度：容易知识点：化学式与化合价3.元素的_______________是体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值。
【答案】思路解析：本题考查化合价的概念和作用。
答案：化合价难度：基础知识点：元素4._____________称为离子。
化学上常用“____________”来命名。
常见的原子团有（OH-）、碳酸根()、______________()、____________()、____________()等。
【答案】答案：带电的原子或原子团根氢氧根CO2-3 硫酸根（SO2-4）硝酸根（NO-3）碳酸氢根（HCO-3）(其他合理答案也正确)难度：中等知识点：离子5.乙醚是人类很早就使用的麻醉剂，分子结构如下所示，其中短线表示原子间的连接（例如水分子的结构可表示为H—O—H），乙醚是由_________种元素组成的，各元素的原子个数比为_________，每个乙醚分子共有_________个原子。
化学下册期末综合素质评价试卷 附答案 (3)
泸教版九年级化学下册综合能力素质评价可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)1．下列描述都属于化学变化的是( )A．水的蒸发水的凝固 B．海水制碱海水晒盐C．葡萄酿酒葡萄腐烂 D．火药爆炸车胎爆炸2．下列化学实验操作正确的是( )3．“绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是( ) A．用布袋代替塑料袋购物B．自带水杯出行，不用一次性纸杯C．为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹D．用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车4．强化健康意识，保障“舌尖上的安全”。
下列说法不正确的是( ) A．青少年喝牛奶，可以预防佝偻病B．可用工业用盐亚硝酸钠烹调食物C．控制油脂摄入可以减少肥胖的发生D．甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用5．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是( )①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2③氯化铁—FeCl2④钠元素显＋1价—Na＋1⑤两个铝离子—2Al3＋A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④6．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是( )A．参加反应的X与Y的微粒个数比为1：1B．该反应属于基本反应类型中的置换反应C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变7．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是( )A．分子能构成物质，原子也能构成物质B．分子在化学变化中一定要分成原子，离子在化学变化中一定不可分C．氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子D．分子和离子都可由原子构成或形成8．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是( ) A．铁和硫酸铜溶液 B．氧化铁固体和稀硫酸C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液9．对于反应：X＋H2SO4===BaSO4↓＋2Y，下列分析正确的是( )A．Y可能是HCl B．Y中可能含有氢元素C．X一定是BaCl2D．X和Y的相对分子质量之差为13510．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化铁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有( )A．4个 B．5个 C．6个 D．7个11．下列物质的转化不能一步实现的是( )A．Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2B．Fe2O3→Fe→AgC．H2SO4→HCl→HNO3D．Na2CO3→NaCl→MgCl212．下列各实验方案能达到其实验目的的是( )选项实验目的实验方案A 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液二、填空题(本题包括4小题，共39分)13．(5分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。
初中化学综合测试题及答案
初中化学综合测试题及答案
1. 有关原子结构的问题：
- Q: 原子核由哪两种粒子组成？
- A: 质子和中子
- Q: 电子的质量与质子相比如何？
- A: 电子的质量比质子小很多
- Q: 什么决定了原子的化学性质？
- A: 原子的电子结构
2. 有关元素周期表的问题：
- Q: 元素周期表的横行称为什么？
- A: 周期
- Q: 元素周期表的纵列称为什么？
- A: 原子序数
- Q: 元素周期表左侧的元素大致具有什么性质？
- A: 金属性
3. 有关化学键的问题：
- Q: 请解释离子键的形成过程。
- A: 离子键形成是由于正离子和负离子之间的电荷吸引力。
- Q: 请解释共价键的形成过程。
- A: 共价键形成是由于两个非金属元素的电子共享。
- Q: 请解释金属键的形成过程。
- A: 金属键形成是由于金属原子之间的电子云共享。
4. 有关溶液和溶剂的问题：
- Q: 请解释溶质和溶剂的概念。
- A: 溶质是在溶液中溶解的物质，溶剂是用来溶解溶质的物质。
- Q: 漂浮的冰块在水中算作什么？
- A: 它是一个悬浮体。
以上是初中化学综合测试题及答案的一部分，请根据需要补充和扩展。
初中化学化学综合题答题技巧及练习题（含答案）
初中化学化学综合题答题技巧及练习题(含答案)一、中考化学综合题 1．人类的生产、生活离不开金属。
（1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的 性。
（2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。
但铁在一定条件下也能发生各种反应， 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________________________________。
（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。
防止铁制栏杆锈 蚀的一种方法是 ________________________ 。
（4）根据下图所示回答：滤渣中一定有的金属是 ____ ，滤渣与稀硫酸反应的化学方 程式为_______________________________________。
（5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金 属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。
下列说法 正确的是___________。
（填字母序号）A ．甲是铁，乙是锌B ．铁消耗硫酸的质量比锌大C ．参加反应的锌的质量小于铁的质量D ．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余【答案】导电 3Fe+2O 2Fe 3O 4 水和氧气 刷漆 Fe 和 Cu Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ AB【解析】(1)用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和导电性；(2)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是3Fe+2O 2−−−−→点燃Fe 3O 4；(3)铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水发生了化学反应．防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆。
(4) 金属活动顺序表：K Ca Na MgAl Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。
金属的位置越靠前，金属的活动性越强。
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初中化学综合练习题一、单选题1.下列变化中,属于化学变化的是( ) A. 粉笔折断B. 棉纱织布C. 木材燃烧D. 汽油挥发2.下列化学用语错误的是( ) A. 2个氢原子:2H B. 铝离子:3Al +C.2S -的结构示意图:D. 氧化铁:23Fe O3.豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸,关于亮氨酸的说法正确的是( ) A.亮氨酸是氧化物B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%C.一个亮氨酸分子由22个原子构成D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6 : 13 : 1 : 24.在323Cu NO AgNO （）、混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（ ） A. 滤渣中一定有Ag 和Cu B. 滤渣中一定有Ag C. 滤液中一定有32Cu NO （） D. 滤液中一定没有3AgNO5.下列实验设计或结论合理的是( )A.向某固体滴加稀盐酸,有气泡产生,则该固体一定是碳酸盐B.除去2MgCl 溶液中混有的少量2CuCl ,可加入适量的()2Mg OH ,充分搅拌后过滤C.2-3CO 、+Na 、3NO -、+K 四种离子可在pH=12的溶液中大量共存D.将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中,木条不复燃,证明该气体中不含氧气 6.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )A. 1t ℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4B. P 点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等C. 1t ℃时,乙物质的饱和溶液,升温至2t ℃时仍是饱和溶液D.将三种物质的溶液从2t ℃降至1t ℃,析出晶体最多的是甲物质 7.下列各组离子在pH =11的水溶液中能大量共存的是( )A. +-+2-434NH NO K SO 、、、B. 2+-+-3Mg CI Na NO 、、、C. 2+2-+-3Ba CO H Cl 、、、 D. +2--+33K CO NO Na 、、、 8.除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ）物质（括号内为杂质） 实验方案 A 氮气（氧气） 通过足量灼热铜网 B 氯化钙溶液（盐酸） 加入足量碳酸钙粉末，过滤 C 铁粉（铜粉） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D 氧化铜（木炭粉） 在空气中充分灼烧A. AB. BC. CD. D9.下列实验能用下图表示的是( )A.向硫酸铜溶液中加入铁粉B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾10.“含氟牙膏”中的“氟”指的是( ) A.分子B.原子C.离子D.元素11.合成尿素的化学方程式为:2CO +2X 222()CO NH +H O ,X 的化学式为( )A.3NHB.24N HC.3HNOD.32NH H O12.某密闭容器中有X 、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如表: 物质X 2O2CO2H O反应前的质量/g 46 128 1 0 反应后的质量/g待测8954在下列判断中，正确的是( ) A.物质X 由碳、氢元素组成 B.物质X 由碳、氢、氧元素组成 C.充分反应后剩余氧气质量为16克 D.生成2CO 与2H O 的质量比是89:5413.在含有24H SO 和4CuSO 的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液至过量,下列图象能正确反映生成沉淀的质量(m 1)与加入NaOH 溶液的质量(m 2)的关系是( )A. B.C. D.14.下图所示是某反应前后的微观示意图,“”和“”表示两种不同的原子,据图分析下列说法正确的是( )A.该反应是分解反应B.反应前后分子和原子的种类都发生改变C.该反应可能为2222H +O 2O H 点燃D.该反应的生成物为两种15.如图表示化学反应中溶液的颜色变化.下列叙述错误的是( )A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物C.若X是稀盐酸,c不可能是单质D.若X是稀盐酸,d不可能是单质16.现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确的是（）A.生成氢气的质量：甲>乙>丙B.相对原子质量：乙>丙>甲C.金属活动性：乙>甲>丙D.消耗硫酸的质量：甲>乙>丙17.如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A.②③属于同种元素B.②④的化学性质相同C.②的符号为+3Al D. ①形成的化合物是MgF218.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是( )A. B.C. D.19.工业上，煅烧石灰石（主要成分是3CaCO ）可制得生石灰（CaO ）。
现有一包3CaCO 和CaO 的固体混合物，已知Ca 元素与C 元素的质量比是5：1，则此混合物在Ca 元素与O 元素的质量比是（ ） A. 15：16B. 15：14C. 5：4D. 15：820.设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列对比实验不能达到目的是（ ）编号 ABCD实验设计实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究物质燃烧的条件探究铁生锈的条件探究CO 2与NaOH 溶液能否发生反应 二、计算题21.某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水 300 g ，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算：(1)实验中生成氢氧化铜的质量为 g.(2)300 g 该废水中硫酸铜的质量。
(3)该废水中硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0. 1%)。
三、实验题22.某白色固体可能由22324BaCl NaOH Na CO Na SO 、、、中的一种或几种物质组成。
某兴趣小组的同学为确定该白色固体的成分，进行了如下的实验探究，请你参与并回答 相关问题初步探究：小金同学设计的实验过程及现象如图所示 【查阅资料】2BaCl 溶液显中性。
【初步结论】（1）原白色固体中一定有的物质是______，一定没有的物质是______。
（2）M 溶液中的溶质一定有______，一定没有氯化钡。
【交流讨论】小英同学认为：无色溶液M 变红色，说明溶液M 中含有碱性物质，但不能由此推导出原固体物质中是否含有氢氧化钠。
若要进一步确定，需对溶液M 继续进行探究。
为此同学们进行了如下的探究： Ⅱ．继续探究【提出问题】无色溶液M 中有氢氧化钠吗？ 【猜想与假设】猜想一：有NaOH 猜想二：没有NaOH 【探究与结论】23.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图所示：（1）由如图可知，盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是______（填“吸热”或“放热”或“无热量变化”）反应。
（2）在A处溶液中加入石蕊，溶液呈______色。
（3）B处溶液的溶质是______（填化学式）。
（4）B到C的过程中溶液的pH逐渐______（填“增大”或“减小”或“无变化”）。
（5）在C点溶液中加入碳酸钙，现象为______，化学方程式为______。
24.某兴趣小组用图1装置进行实验时发现，烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清。
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式___________________；石灰水变浑浊是因为生成了_________。
（填化学式）（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：【查阅文献】碳酸钙(碳酸钠等)与二氧化碳、水反应生成可溶于的碳酸氢钙(碳酸氢钠等)【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；假设2：________________________________________。
【设计实验】为除去CO中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序2是甲→____→____→乙（填字母序号）；其中存放的试剂合理是____（填选项序号）。
A.浓硫酸B.NaOH 溶液C.饱和23Na CO 溶液D.饱和3NaHCO 溶液【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量2CO ,沉淀部分溶解但最终并未完全澄清。
【得出结论】由以上探究可得出结论是_______________________。
（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH 传感器测得图1烧杯中溶液的pH 随通入时间的变化曲线如图3。
①AB 段pH 值不变的可能原因是_____________；D 点所得溶液的成分除2H O 外还有______。
②BC 段发生的化学方程式主要有______________。
四、填空题25.用符合下列要求的物质的序号填空①氧气 ②氮气 ③烧碱 ④浓硫酸 ⑤熟石灰 ⑥乙醇汽油 1.可用作食品保护气的是__________. 2.可用作汽车燃料的是__________. 3.可用于干燥二氧化碳的是__________. 4.可用于改良酸性土壤的是__________.26.化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和________。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易________电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(23Na SO )和水，写出该反应的化学方程式________。
③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。
硒(Se )在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题：A ．硒原子的核电荷数为________。
B．硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子________相同。
C．写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式________。
27.根据下列装置图填写有关空格：（1）装置A中仪器①的名称为______；装置D中仪器②的名称为______．（2）用稀硫酸和锌粒制氢气的发生装置可选用上述______或______ （填序号）装置；收集氢气可用______或______（填序号）装置．（3）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是______、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是______．（填序号），还必须用下列玻璃仪器组合中的______（填序号）才能完成实验．①漏斗、烧杯、玻璃棒②滴管、量筒、试管③集气瓶、表面皿、广口瓶（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的______（填序号）．若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数______（填“＞”或“＜”，或“=”）5%．28.在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属．如图是A能发生的变化，根据图示回答下列问题．（1）写出B、C的化学式：B______，C______．（2）你能判断出A中含有的元素是______，依据是______．（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：______，该反应属于______反应（填反应类型）．29.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题．（1）t1℃时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为______．（2）t2℃时，溶解度甲的溶解度______（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．（3）甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是______．（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入______g 水．30.元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分．根据所学知识回答：（1）13号元素的符号是______；11号元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素．（2）9号元素的原子结构示意图为其中x为______．该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图______．（3）由1号元素和8号元素组成的阴离子符号为______；由1、6、7和8号元素组成的盐的化学式为______．参考答案1.答案：C 解析：A. 粉笔折断只是将粉笔断开，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错。