高一化学期末总复习(包括基础知识复习总结和期末练习试卷)
高一化学下学期期末综合复习
象对市爱好阳光实验学校高一化学期末考试复习【本讲信息】 一. 教学内容： 期末考试复习 二. 知识分析〔一〕原子结构与元素周期律1.2. 位、构、性三者关系〔二〕化学键、化学反与能量1. 2. 化学键离子键共价键——离子化合物共价化合物⎧⎨⎩⎧⎨⎩〔三〕重要的有机物 1. 有机化合物的性质 2. 有机化合物的结构特点3. 重要的烃()()()123甲烷、烷烃乙烯苯及甲苯⎧⎨⎪⎩⎪ 4. 和煤()()12石油的炼制煤的综合利用⎧⎨⎩5. 饮食中的有机化合物()()()()()12345乙醇乙酸酯和油脂糖类，包括葡萄糖、淀粉、纤维素蛋白质⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪ 6. 高分子材料()()()123塑料橡胶天然橡胶合成橡胶纤维天然纤维化学纤维人造纤维合成纤维⎧⎨⎩⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪ 【典型例题】 例1. 可逆反2NO 22NO+O 2在体积固的密闭容器中，到达平衡状态的标志是〔 〕①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2②单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO③用NO 2，NO ，O 2表示的反速率的比为 2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D.解析：此题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析，判断，需要对化学平衡的特征与化学平衡的关系进行全面分析才能顺利作答。
①中单位时间内生成n mol O 2必生成2n mol NO 2，而生成2n mol NO 2 时，必消耗n mol O 2，①能说到平衡。
②不能说明。
③中属于化学反速率与化学方程式中化学计量数的一般关系，无论到达平衡与否，都符合化学计量数之比。
气体的颜色不变，那么表示物质的浓度不再变化，能说明反到达平衡；由于反前后体积不同，故压强不变可作为平衡的标志。
化学高一期末知识点复习
化学高一期末知识点复习一、元素和化合物化学是研究物质变化和性质的科学，元素和化合物是化学研究的基础。
元素是组成物质的基本单元，化合物是由两种或两种以上元素通过化学键结合而成的物质。
元素可以根据物理性质和化学性质分类。
物理性质包括原子量、密度、熔点和沸点等，而化学性质指元素与其他物质反应的性质。
化合物是由不同元素以一定的比例通过化学键连接而成的，可以根据元素与元素之间的化学键类型分为离子化合物和共价化合物。
离子化合物是由金属离子和非金属离子组成的，共价化合物是由两种或两种以上非金属原子之间的共用电子连接而成的。
二、化学键和化学式化学键是元素之间相互连接的力，常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键形成于金属离子和非金属离子之间，通过电离反应形成离子化合物。
离子键具有高熔点和良好导电性的特点。
共价键是由两种或两种以上非金属原子之间的共用电子连接而成的。
共价键有极性共价键和非极性共价键之分。
极性共价键是指电子密度较大的一端带有负电荷，较小的一端带有正电荷，而非极性共价键的两端电荷相等。
金属键是在金属晶格中形成的，金属原子失去了部分或全部的外层电子而形成了正离子，自由电子在整个金属晶格中自由传导而形成了金属键。
化学式是代表化合物组成和结构的一种符号表示方法。
原子图形式化学式用元素的符号和原子间的键线表示，离子图形式化学式用正离子的符号和负离子的符号表示，共价结构式化学式用元素符号和化学键来表示结构。
化学式能够明确地表示化合物的组成和结构。
三、原子核和电子轨道原子核是由质子和中子组成的，质子的数量决定了元素的性质。
原子核带正电荷，中子没有电荷。
电子轨道是电子在原子中运动的区域，根据电子的能量不同，分为K层、L层、M层等。
在每层中，电子分布在不同的电子壳和电子云中。
原子的电子结构可以通过核外电子数量和组成的方式来确定。
一般情况下，原子的第一层能容纳2个电子，第二层能容纳8个电子，第三层能容纳18个电子。
高一化学期末考试必考知识点归纳
高一化学期末考试必考知识点归纳化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在高一化学学习的过程中，我们接触了许多基础的化学概念和知识点。
为了帮助大家更好地复习和掌握这些知识，下面对高一化学期末考试必考的知识点进行归纳和总结。
一、化学元素和化合物1. 原子结构和元素周期表原子的构成、亚原子粒子、元素的原子序数、元素周期表的基本结构等。
2. 元素和化合物的命名元素符号的命名规则、离子的命名规则、分子化合物的命名等。
3. 化学方程式的书写和平衡化学方程式的基本元素和化合物的表示，以及符号和平衡系数的运用。
二、物质的组成和性质1. 元素与化合物的物理性质和化学性质元素和化合物的颜色、硬度、密度、熔点、沸点等物理性质，以及酸碱性、氧化还原性等化学性质。
2. 物质的状态变化固体、液体、气体的特性；固体的熔化和凝固、液体的蒸发和液化、气体的凝结和气化等。
三、化学反应和化学平衡1. 反应类型和反应方程式酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、合成反应等不同类型的反应及其方程式。
2. 化学反应速率和影响因素反应速率的定义和计算方法，影响反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。
3. 化学平衡条件和平衡常数化学平衡的特征和条件，平衡常数的定义和计算方法，Le Chatelier原理的应用。
四、溶液和电解质1. 溶液的浓度表示和溶解度规律溶液浓度的计算和表示方法，溶解度的定义和影响因素。
2. 电解质的导电性和电解质离子的电离电解质和非电解质的区分，电解质在水中的电离和离子的传导。
五、化学键和化学反应1. 电子的共用与转移共价键、离子键和金属键的特点和形成机制；电子转移的基本概念和实例。
2. 化学反应速率和化学平衡化学反应速率的定义和计算方法，化学平衡的特征和条件。
六、酸碱中和和氧化还原反应1. 酸、碱和盐的基本特征酸碱滴定的原理和方法，pH值的计算和含义。
2. 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征，氧化剂和还原剂的定义和寻找。
高一化学期末考试必考知识点总结
高一化学期末考试必考知识点总结化学作为一门理科课程，对于高中的学生来说，是必修科目之一。
在高一化学学习的过程中，我们接触了许多重要的知识点。
下面将对高一化学期末考试必考的知识点进行总结和概括。
第一章：物质的组成和结构1. 基本粒子的概念和分类基本粒子是构成一切物质的微观粒子，包括质子、中子和电子。
质子和中子集中在原子的中心核中，而电子则绕着核的外层轨道运动。
2. 原子的结构原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子质量为1，电荷为+1；中子质量为1，电荷为0。
而电子质量非常小，电荷为-1。
3. 元素的概念和周期表元素是指由具有相同原子序数的原子组成的纯净物质。
元素按照原子序数的大小排列在周期表中，周期表可以反映元素的周期性规律和元素间的关系。
4. 原子的电子层次和填充规则原子的电子分布在不同的能级和轨道上，按照能级填充原子的电子遵循“能级最低、个数最多”的原则。
第二章：元素周期律1. 元素周期律的发现和发展元素周期律是根据元素的周期性规律和相似性发展起来的一张表格。
元素周期律的发现和发展是化学史上的重要事件，包括门捷列夫周期律、新月形周期表和现代周期表等。
2. 周期系统的结构周期表按照元素的原子序数、元素的周期和元素的族别进行排列，具有明显的结构和规律性。
3. 元素周期律的应用元素周期律可以用于预测元素的化学性质、电子构型、离子的相对稳定性、原子半径的变化规律以及化合价和氧化态的规律等。
第三章：离子的生成和反应1. 离子与离子的反应离子与离子之间可以进行化学反应，包括离子的交换和结合。
2. 氧化还原反应和氧化还原指数的求解氧化还原反应是指物质中电荷的转移过程，其中一种物质的电子数增加，另一种物质的电子数减少。
3. 相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量是指一个元素相对于质子质量的比值；相对分子质量是指分子相对于质子质量的比值。
4. 化学方程式的平衡化学反应中，反应物和生成物的物质的质量和原子数需要保持平衡。
化学高一期末考试知识点
化学高一期末考试知识点高一期末考试是学生们向高二迈进的重要关口，其中化学科目无疑是一个需要重点关注的学科。
下面让我们来回顾一下高一化学课上学习的重点知识点，为期末考试做好准备。
首先，我们来复习一下化学基础知识。
化学元素是构成一切物质的基本单位，周期表是我们学习化学元素和它们特性的重要工具。
我们应该熟悉常见元素的符号、原子序数和原子量，并了解它们的周期性特征，包括原子半径、电子亲和能、电离能等。
此外，我们还要掌握常见元素的化合价和化合物的命名规则。
其次，化学反应是化学学科的核心内容。
我们需要掌握不同类型的化学反应，包括酸碱反应、氧化还原反应和置换反应等。
在学习化学反应的过程中，我们应该了解反应物和生成物的符号表示法，并能够根据化学方程式推测反应的类型和方向。
还要掌握酸碱反应和氧化还原反应的计算方法，包括氧化数的计算和平衡方程式的编写。
进一步，我们需要了解化学键和分子结构的形成。
原子间通过化学键形成分子，其中包括共价键、离子键和金属键等。
我们需要理解单、双、三键的形成及其特点，并能应用于分子式的推导和分子结构的预测。
此外，还要熟悉价电子对排布和分子形状的影响，掌握分子极性的判断和分子间力的作用原理。
接下来，我们转向溶液和化学平衡的学习。
溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的体系，我们需要了解溶质和溶剂的特性以及溶解度的规律。
此外，了解化学平衡的概念和条件，并掌握平衡常数的计算和利用。
要注意，平衡反应可以受到温度、压力和浓度的影响，我们需要根据Le Chatelier 原理预测这些变化对平衡位置的影响。
最后，我们回顾一下化学实验的基本操作和安全知识。
化学实验是化学学科的实践基础，我们需要熟练掌握实验室常用仪器的使用方法和实验步骤。
同时，我们要牢记实验室安全的重要性，掌握化学品的储存和处理方法，并在实验过程中注意个人防护和事故预防。
通过对上述知识点的复习，相信大家对高一化学期末考试有了更清晰的目标和准备。
然而，在备考的过程中，光复习知识是不够的，我们还要注重解题技巧和习题训练，做到理论联系实际。
化学期末考试复习高一知识点
化学期末考试复习高一知识点高一学年是化学学科的起点，也是一个培养学生综合能力和逻辑思维的重要阶段。
在这一年里，学生们接触了许多基础的化学知识，这些知识将为他们未来的学习打下坚实的基础。
然而，在期末考试前夕，如何复习这些知识点成为了许多同学们的困惑。
下面将介绍一些高一化学知识点的复习方法，希望能对同学们有所帮助。
首先，我们来回顾一下高一化学的主要内容。
高一化学主要分为无机化学和有机化学两个部分。
无机化学主要包括元素、元素周期表和元素化合物的基本概念、化学键与化合物的性质、化学计量与化学方程式等方面的知识；而有机化学则主要包括碳与有机化合物、烃类及它们的衍生物、卤代烃等方面的内容。
对于无机化学的复习，我们可以选择按照知识点的逻辑顺序进行复习。
首先回顾元素与元素周期表的基本概念，包括元素的原子结构以及元素周期表的排列规律等。
然后是化学键的概念和类型，如离子键、共价键和金属键等。
接着是化合物的命名与化学式的写法，包括离子化合物和分子化合物的命名方法。
最后是化学计量与化学方程式的相关知识，如摩尔的概念和摩尔质量的计算，以及化学方程式的平衡和配平等。
对于有机化学的复习，我们可以从碳与有机化合物的基本概念开始，回顾碳的四价性和构成有机物的基本元素。
然后是烃类的分类和命名规则，包括烷烃、烯烃和炔烃等不同类型的烃类。
接着是它们的性质和反应，如烃类的燃烧反应和加成反应等。
最后是卤代烃的命名和性质，包括卤代烃的亲电取代反应和消旋的概念等。
除了按照知识点的逻辑顺序进行复习，我们还可以选择一些实际的例子和应用来帮助记忆和理解。
比如，在学习化学键的时候，可以通过实验演示和实际观察来加深对离子键、共价键和金属键的理解。
在学习化合物的命名和化学式的写法时，可以通过一些具体的化合物来进行练习，比如乙酸、硫酸和氯化钠等。
这样既能加强对知识点的理解，又能提高应用能力和解决问题的能力。
此外，对于一些难点和易混淆的知识点，我们可以通过归纳总结和制作思维导图来帮助记忆和理解。
化学高一期末总复习知识点
化学高一期末总复习知识点化学高一期末考试即将到来，为了帮助同学们进行复习，本文将对高一化学课程中的重要知识点进行总结。
希望通过本文的学习，同学们能够系统地回顾所学知识，加深对化学概念的理解，提升解题能力。
一、化学基本概念1.化学与物质：化学是研究物质性质、结构、变化以及变化规律的科学。
物质是组成宇宙万物的基本单位，可以分为元素和化合物两大类。
2.化学式与化合价：化学式是用符号表示化合物中元素种类和原子数量的方法。
化合价是元素与其他元素结合时的电荷数。
3.混合物与纯净物：混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成，其组成可以随意改变。
纯净物是由单一类型的物质组成，具有确定的化学构成。
二、化学反应1.化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，其中反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。
2.摩尔与质量之间的关系：摩尔是描述物质数量的单位，与质量之间有一定的转化关系。
3.摩尔比例与化学计量：在化学反应中，不同物质的摩尔比例与化学计量关系密切相关，可以通过化学方程式推导得出。
三、化学反应速率与平衡1.反应速率：反应速率指的是反应物消失或生成物增加的速率，可以通过化学方程式推导得出。
2.化学平衡：当反应物与生成物浓度不再发生明显变化时，称为化学平衡。
平衡常数表示了反应物与生成物在平衡状态下的浓度关系。
3.Le Chatelier定律：当系统处于平衡状态下受到扰动时，系统会倾向于通过改变反应条件来抵消这种扰动，以达到恢复平衡的目的。
四、化学键与分子结构1.离子键：离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的，常见于金属与非金属的化合物中。
2.共价键：共价键是由两个非金属原子共享电子形成的，常见于分子化合物中。
3.分子构型：分子构型描述了分子中原子的相对位置和空间布局，对于分子性质有重要影响。
五、酸碱和氧化还原反应1.酸碱反应：酸碱反应是指酸与碱之间的化学反应，产生盐和水。
2.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
高一上化学人教版必修第一册期末知识点复习总结
第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。
属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。
二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
化学高一必修一期末知识点总结
化学高一必修一期末知识点总结高一化学必修一期末知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
作为高中必修科目之一的化学，对于高中生来说是一个相对较新的学科。
本文将对高一化学必修一的期末考试知识点进行总结。
一、基本概念和基本常识1.物质的分类：物质可分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，而化合物是由不同元素按照一定比例组成的物质。
2.基本性质：物质的基本性质包括物理性质和化学性质。
物理性质指的是物质不改变其化学组成时的特性，而化学性质指的是物质在与其他物质发生相互作用时的性质。
3.基本单位：原子是构成物质的基本单位，原子由质子、中子和电子组成。
分子是由相同或不同的原子通过共价键结合而成的。
4.化学方程式：化学方程式用化学式表示化学反应的过程，包括原子、离子和分子的变化。
二、物质的量和化学计量1.摩尔和摩尔质量：摩尔是用来表示物质的量的单位，摩尔质量是一个物质的摩尔质量与相应国际单位约化后的数值。
2.化学计量：化学计量是一种通过摩尔比例关系确定化学方程式中原子、离子和分子的数量关系的方法。
3.摩尔质量和化学反应：根据反应物和生成物在化学方程式中的摩尔比例关系，可以推算出相应的反应物和生成物的摩尔质量和化学反应所需的反应物的量。
三、化学反应1.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的电子转移过程，其中有物质被氧化而成为更高价态，同时也有物质被还原而成为更低价态。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
3.电解反应：电解反应是指通过外加电流对电解质溶液或熔融电解质进行电解，产生正负电荷的离子的过程。
四、气体与溶液的性质和制备1.气体的性质：气体的特点包括无固定形状、无固定体积、可以被压缩，以及分子间距离较大，分子间相互作用力较小。
2.气体的制备：气体的制备方法包括化合物分解法、金属与酸反应法、酸与碱反应法、金属与水反应法等。
3.溶液的性质：溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有溶解度和溶解度规律。
高一期末化学知识点梳理
高一期末化学知识点梳理化学作为一门科学学科，研究物质的性质、结构、组成以及它们之间的变化关系。
在高一的学习中，学生们接触到了一系列的化学知识点。
本文将针对高一期末化学知识进行梳理和总结，帮助学生们更好地理解和回顾所学内容。
一、化学基础知识1. 原子和分子：原子是构成一切物质的最小单位，分子是由两个或多个原子组成的。
了解原子和分子的基本性质、结构和命名规则，以及不同物质的组成。
2. 元素和化合物：元素是由同种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素组成的。
学习元素周期表、元素符号和化合物的命名方法。
3. 反应方程式：理解化学反应的基本概念，掌握如何写出反应方程式、平衡反应方程式等。
二、化学计算1. 摩尔质量和摩尔计算：了解摩尔质量的概念，学习如何在化学反应中进行摩尔质量计算，并解答有关物质的量、质量和摩尔之间的计算问题。
2. 溶液浓度计算：学习如何计算溶液的浓度，包括质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等，以及相关的溶解度计算方法。
三、化学反应1. 酸碱中和反应：学习酸和碱的基本性质，了解酸碱中和反应的特点和应用，包括中和反应方程式、酸碱滴定等。
2. 氧化还原反应：理解氧化还原反应的基本概念和特点，学习如何写出氧化还原反应方程式、确定氧化态和还原态等。
3. 钙镁锌铝金属的性质和反应：了解几种常见金属的性质、反应以及其应用领域。
四、物质周期性1. 元素周期表：熟悉元素周期表的基本结构和元素的排列规律，了解主族元素和过渡元素的特点与区别。
2. 周期性趋势：学习元素周期表中的周期性趋势，包括电离能、原子半径、电负性等。
五、物质的性质和分类1. 酸碱性和中性物质：理解物质的酸碱性质和中性性质，学习如何判断物质的酸碱性。
2. 物质的气体性质：了解气体的基本性质，包括气体的压力、容积、温度等参数，以及理想气体状态方程等。
六、能量变化与化学反应速率1. 化学能与能量变化：了解化学反应中的能量变化，包括吸热反应和放热反应，学习如何计算反应的热量变化等。
高一化学期末知识点复习
高一化学期末知识点复习化学是一门研究物质的组成、性质、变化规律以及与能量的关系的科学，广泛应用于日常生活和工业领域。
作为高中学科的一部分，高一化学主要涉及一些基础的概念和原理。
本文将对高一化学期末的知识点进行复习。
一、化学元素与化合物1. 元素：元素是由同种原子构成的纯物质，如氧气、氢气等。
元素可以用元素符号来表示，如氧的符号是O，氢的符号是H。
2. 原子：原子是构成元素的基本单位，具有质量和电荷。
原子由核和电子组成，核带正电荷，电子带负电荷。
元素的原子数称为摩尔。
3. 化合物：由两种或两种以上的元素经过化学反应结合形成的物质称为化合物，如水（H2O）、二氧化碳（CO2）。
4. 分子：化合物中具有独立存在和具有一定结构的基本单位称为分子，如H2O的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
二、化学反应1. 反应物与生成物：化学反应中，参与反应的物质称为反应物，反应过程中生成的新物质称为生成物。
2. 反应类型：常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物以及它们的摩尔比例。
化学方程式还可表示反应过程中的能量变化。
三、离子与电解质1. 离子：带电荷的原子或原子团。
2. 阳离子和阴离子：带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
3. 电解质：在水中能够产生离子的物质，如盐酸、氢氧化钠等。
四、化学平衡与速率1. 化学平衡：在闭合系统中，当反应物浓度和生成物浓度的变化达到动态平衡时，化学反应达到了平衡状态。
2. 平衡常数：在化学平衡状态下，各个物质摩尔比例的数学表达式称为平衡常数，用K表示。
3. 反应速率：化学反应中，单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量称为反应速率，一般用摩尔浓度表示。
五、酸碱中和与pH值1. 酸和碱：酸具有酸味、能够腐蚀金属，能够改变指示剂颜色等性质；碱具有碱味、滋蚀性和刺激性，能够与酸发生中和反应。
高一化学期末考试的必考知识点
高一化学期末考试的必考知识点化学作为一门重要的自然科学，对高中学生的素质培养和学术发展有着至关重要的作用。
高一化学期末考试作为学生对所学内容的一个全面总结和检验，对于进一步提高学生的学业水平具有重要意义。
以下是高一化学期末考试的必考知识点，供同学们备考参考。
一、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名：需要掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的命名规则和应用。
2. 有机化合物的结构：了解和掌握烃类、醇类、醛酮类、羧酸及其衍生物的结构特点和性质。
3. 化学方程式：理解有机反应的化学方程式，包括酯化、酸碱中和等基础反应。
二、离子反应与化学方程式1. 离子的化学表达式：熟悉酸、碱、盐的离子式和离子方程式的书写。
2. 酸碱中和反应：掌握酸碱中和反应的原理、过程和化学方程式。
3. 盐类的形成与性质：理解盐类的形成机制，熟悉不同盐类的性质。
三、化学反应平衡1. 化学平衡定律：了解化学反应平衡的基本概念和化学平衡常数的计算方法。
2. 平衡常数与浓度关系：掌握浓度与平衡常数的关系，并能够应用到具体的化学反应中。
3. 影响化学平衡的因素：理解温度、压力、浓度等因素对化学平衡的影响及其调节机制。
四、化学键与化学结构1. 化学键的种类：熟悉共价键、离子键、金属键等不同类型化学键的形成和性质。
2. 分子的空间结构：了解简单分子的空间结构，包括线性、非线性、平面等结构。
3. 分子的极性与非极性：掌握分子的极性概念和判断方法，了解极性对化学反应的影响。
五、化学能与化学热力学1. 化学反应的能量变化：理解内能、焓变、反应热等概念，能够计算化学反应的能量变化。
2. 熵与化学反应：掌握熵变的概念、计算方法及其与反应进行方向的关系。
3. 反应条件与反应热力学：了解温度、压力等条件对反应热力学的影响，包括化学平衡与反应的位置关系。
六、化学元素与周期表1. 化学元素的分类：了解化学元素的周期表分类，包括金属、非金属、半金属等不同类别。
化学高一考期末考试知识点
化学高一考期末考试知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及与能量的关系的科学。
它涉及的知识点广泛且复杂，对于高一的学生来说，理解和掌握这些知识点是非常重要的。
下面是一些高一化学期末考试的知识点总结。
一、基本概念与基本知识1. 物质的分类与性质：无机物、有机物；元素、化合物；物理性质、化学性质。
2. 元素的基本认识：原子与元素的关系；元素符号与元素名称的对应关系；元素的分类。
3. 元素的周期表：元素周期表的构成；元素周期表的分类；元素周期表的应用。
4. 化学式与化合价：化合物化学式的书写；化合价的概念与计算。
5. 物质的分离与提纯：物质分离技术的原理与应用。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应基本概念：化学反应、化学方程式；参与反应的物质。
2. 常见化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应、氧化反应、酸碱中和反应。
3. 化学方程式的平衡：平衡状态的定义；平衡常数与化学平衡表达式。
4. 摩尔反应：摩尔反应方程式的推导；化学方程式的计算。
三、化学反应速率和化学平衡1. 反应速率与平衡：反应速率的概念与计算；平衡的概念与特征；平衡常数与平衡条件。
2. 影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂等对反应速率的影响。
3. 反应动力学：反应速率的表达式；速率常数的计算。
4. 平衡常数与平衡体系：平衡常数的计算；Le Chatelier原理。
四、酸碱中和与氧化还原反应1. 酸碱中和反应：酸碱的性质与定义；酸碱指示剂；pH值与酸碱的浓度关系。
2. 酸碱溶液标准溶液的制备：稀酸溶液与稀碱溶液的制备。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应的定义与特征；氧化剂与还原剂。
4. 化学电池：电池的基本原理与构成；电池的分类与应用。
五、水溶液的电离与溶液的酸碱性1. 水的电离与离子平衡：水的电离常数、离子积与电离度。
2. 酸碱溶液的酸碱性：酸碱性指标；强酸强碱、弱酸弱碱的性质；pH值的计算。
3. 酸碱滴定与中和反应：酸碱滴定的原理与应用。
高一期末化学复习知识点总结
高一期末化学复习知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质的性质、组成和变化规律的学科。
高一的化学学习主要涉及了一些基础的化学知识和概念。
下面将对高一期末化学复习的重点知识点进行总结。
一、化学基础知识1. 原子结构：原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
质子的电荷为正电荷，电子的电荷为负电荷，中子没有电荷。
原子的质量数等于质子数加中子数。
2. 元素和化合物：元素是由相同类型原子组成的纯物质，元素的性质由其原子的组成决定。
化合物由两种或两种以上不同元素的原子按照一定的比例结合而成，化合物的性质与元素原子的组合方式有关。
3. 元素周期表：元素周期表是根据元素的一些特性进行分类和排列的。
元素周期表可分为周期和族，周期指的是元素的电子层排布，而族指的是具有相似特性的元素们。
4. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应，反应物在左侧，生成物在右侧，反应物和生成物之间用箭头连接。
化学方程式要符合质量守恒定律和能量守恒定律。
二、物质的变化1. 物理变化：物质在物理条件下发生的变化，如物态变化、溶解、融化等。
物理变化不改变物质的化学性质。
2. 化学变化：物质在化学条件下发生的变化，如氧化、还原、水解等。
化学变化会改变物质的化学性质，生成新的物质。
三、化学反应和计算1. 反应物和生成物的计算：化学方程式中，反应物和生成物的物质量可以通过反应物的摩尔数和摩尔质量进行计算。
可根据化学方程式中的化学计量比例关系进行摩尔计算。
2. 代表性元素的化合价计算：代表性元素按照元素周期表所在周期的序号来确定化合价。
元素的化合价表示元素的一价阳离子或阴离子所带电荷的绝对值。
四、溶液的性质1. 浓度和稀释：溶液的浓度指溶质在溶剂中的相对含量。
可以用质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等进行表示。
稀释是指在已有溶液中加入溶剂，使溶液浓度降低。
2. 饱和溶液：溶解过程中溶质最多能溶解的量称为溶解度，当溶液中溶质的含量达到饱和溶解度时，称为饱和溶液。
高一期末化学知识点总结
高一期末化学知识点总结化学作为一门基础学科，在高中化学教学中扮演着重要的角色。
高一阶段是学生们开始接触化学的时期，通过对化学知识的学习，能够帮助他们逐渐理解并应用这门科学。
在期末考试前夕，我们来总结一下高一期末化学知识点。
一、化学的基本概念化学作为一门科学，涉及到物质的性质、组成、结构以及变化的规律。
我们首先需要了解几个基本概念。
1. 物质：物质是指占有一定空间且具有质量的任何事物。
它可以分为纯物质和混合物两类。
纯物质是由相同种类的微粒组成的，例如元素和化合物。
混合物是由不同种类物质的微粒组成的。
2. 元素：元素是组成物质的基本单位，无法通过化学反应分解为其他物质。
目前已经发现的元素有118种，分别以符号表示，如氧元素为O。
3. 化合物：化合物是由两个或更多种不同元素组成的物质，它们以一定的比例结合在一起，具有独特的性质。
例如，水为氢元素和氧元素的化合物，化学式为H2O。
二、化学方程式与化学反应化学反应是指物质的组成和性质发生变化的过程。
化学方程式则是描述化学反应的方法。
1. 化学方程式：化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。
反应物位于反应箭头的左侧，生成物位于右侧。
化学方程式还包括化学式、系数和相态符号。
2. 化学反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是指两种或两种以上的物质结合生成一种新物质；分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上的物质；置换反应是指物质中的原子或原子团互相交换位置；氧化还原反应是指物质在反应中发生电子的转移。
三、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
电子位于原子核外部，围绕着核中的质子和中子运动。
2. 元素周期表：元素周期表按照原子序数的顺序排列元素，同时反映了元素的物理性质和化学性质的规律。
周期表分为周期和族两个维度。
周期是指原子核外壳层电子的数量，能够决定原子的化学性质。
高一化学必修1期末考试知识总结
高一化学必修1期末考试知识总结【导语】化学是高中课程中比较重要的一门课程，高一化学有需多的基础知识要掌控。
下面就让作者给大家分享几篇高一化学必修1期末考试知识总结吧，期望能对你有帮助! 高一化学必修1期末考试知识总结篇一一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时,应在透风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸取或点燃等).进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理.(2)烫伤宜找医生处理.(3)浓酸撒在实验台上,先用Na2CO3(或NaHCO3)中和,后用水冲擦干净.浓酸沾在皮肤上,宜先用干抹布拭去,再用水冲净.浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗,然后请医生处理.(4)浓碱撒在实验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净.浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液.浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗.(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖.(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项运用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物避免液体暴沸,温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法挑选的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通.打开活塞,使下层液体渐渐流出,及时关闭活塞,上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl-AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是“适量”,而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去.五、物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状态下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的运用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度.(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1运算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8储存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时,当液面离刻度线1―2cm时改用滴管,以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止.高一化学必修1期末考试知识总结篇二一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系.被分散的物�食谱鞣稚⒅�(可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体).溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1平均、透亮、稳固能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间平均、有的透亮、较稳固能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不平均、不透亮、不稳固不能没有泥水二、物质的化学变化1、物质之间可以产生各种各样的化学变化,根据一定的标准可以对化学变化进行分类.(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)(2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应.主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应.B、分子反应(非离子反应)(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应实质：有电子转移(得失或偏移)特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应(1)、电解质：在水溶液中或融化状态下能导电的化合物,叫电解质.酸、碱、盐都是电解质.在水溶液中或融化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质.注意：①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电.②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或融化状态下才能导电.③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等.④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质.(2)、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子.它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应.复分解反应这类离子反应产生的条件是：生成沉淀、气体或水.书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子情势删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等(3)、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不产生任何反应;若离子之间能产生反应,则不能大量共存.A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等.D、产生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性)则应推敲所给离子组外,还有大量的H+(或OH-).(4)离子方程式正误判定(六看)(一)看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确(二)看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式(三)看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实(四)看离子配比是否正确(五)看原子个数、电荷数是否守恒(六)看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)3、氧化还原反应中概念及其相互关系以下：失去电子——化合价升高——被氧化(产生氧化反应)——是还原剂(有还原性)得到电子——化合价着落——被还原(产生还原反应)——是氧化剂(有氧化性)高一化学必修1期末考试知识总结篇三一、金属活动性Na>Mg>Al>Fe.二、金属一样比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O产生反应置换出H2,特别金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2.三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也能够与强碱反应生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳固性较稳固,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反应与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反应主要用处玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点;硬度一样比成分金属大而熔点比成分金属低,用处比纯金属要广泛.。
高一化学期末复习题及答案
高一化学期末复习题及答案高一化学期末复习题及答案在高一学年的化学学习中，我们涉及了许多重要的概念和知识点。
为了帮助大家更好地复习和巩固所学的内容，下面将提供一些高一化学期末复习题及答案，希望能对大家的复习提供一些帮助。
1. 以下哪个元素在同一周期中原子半径最小？a) 氧 (O)b) 氮 (N)c) 硅 (Si)d) 磷 (P)答案: a) 氧 (O)解析: 原子半径是指原子核到最外层电子轨道的距离，而在同一周期中，原子核的正电荷数目相同，但原子半径会随着电子层的增加而增加。
因此，原子半径最小的元素是在同一周期中电子层数最少的元素，即氧 (O)。
2. 下列反应中，哪个是氧化还原反应？a) 2Na + Cl2 → 2NaClb) 2H2O → 2H2 + O2c) 2Mg + O2 → 2MgOd) 2HCl + NaOH → NaCl + H2O答案: c) 2Mg + O2 → 2MgO解析: 氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
在这个反应中，氧原子从0价氧气分子中获得两个电子，被还原为-2价的氧离子，而镁原子失去两个电子，被氧化为+2价的镁离子。
因此，这是一个氧化还原反应。
3. 下列物质中，哪个是酸性物质？a) NaOHb) HClc) NH3d) CaO答案: b) HCl解析: 酸性物质是指能够释放出氢离子 (H+) 的物质。
在这个选项中，HCl 是盐酸，它能够在水中完全离解为氯离子 (Cl-) 和氢离子 (H+)，因此是酸性物质。
4. 下列化学方程式中，哪个是不平衡的？a) 2H2 + O2 → 2H2Ob) Fe + S → FeSc) CaCO3 → CaO + CO2d) 2KClO3 → 2KCl + 3O2答案: c) CaCO3 → CaO + CO2解析: 化学方程式应该满足质量守恒和电荷守恒的原则。
在这个选项中，CaCO3 在反应前有一个钙原子 (Ca)、一个碳原子 (C) 和三个氧原子 (O)，而反应后的产物 CaO 只有一个钙原子 (Ca) 和一个氧原子 (O)，因此反应方程式不平衡。
高一期末化学知识点总结大全
高一期末化学知识点总结大全化学作为一门重要的自然科学学科，对我们理解和解释物质的本质与变化规律起着至关重要的作用。
在高一的化学学习过程中，我们接触到了许多基础的化学知识点，这些知识点为我们今后学习化学打下了坚实的基础。
下面，我将对高一期末的化学知识点进行全面的总结。
包括物质的性质、化学反应、化学计量与化学方程式、离子方程式、氧化还原反应、电解反应等内容。
1. 物质的性质物质的性质是指描述物质特点的特性。
物质的性质分为物理性质和化学性质两类。
其中，物理性质包括颜色、形状、密度、熔点、沸点等，化学性质包括酸碱性、氧化性等。
在化学实验中，我们可以通过观察物质的性质来判断其是否发生了化学变化。
2. 化学反应化学反应是指物质在一定条件下发生永久性的变化，形成新的物质。
化学反应有许多不同的类型，包括合成反应、分解反应、置换反应等。
学习化学反应时，我们需要了解反应物、生成物、反应类型以及反应中的能量变化等重要概念。
3. 化学计量与化学方程式化学计量是指用数字表示物质在化学反应中所参与的比例关系。
在化学计量中，我们需要掌握摩尔与物质量的转换，能够通过化学方程式来计算物质的质量、摩尔数以及反应产物的生成量等。
4. 离子方程式离子方程式是指化学反应中涉及到离子的方程式。
在离子方程式中，摩尔数守恒、电荷守恒是很重要的原则。
学习离子方程式时，我们需要了解离子的配位数、价态以及正负离子的配对等相关知识。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指由于电子转移而引起的化学反应。
氧化还原反应包括氧化反应和还原反应两个方面。
在氧化还原反应中，电子的转移和原子的价态变化是核心概念。
学习氧化还原反应时，我们需要了解氧化剂和还原剂的概念以及它们的性质和应用等。
6. 电解反应电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电流引起的化学反应。
电解反应涉及到电解质的电离和溶液中离子的移动。
学习电解反应时，我们需要了解电解质溶液的导电性、电解质的电离平衡以及电解质溶液中的电荷转移等相关知识。
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期末总复习二. 教学过程分章复习第一章从实验学化学一、要掌握和复习的内容：1. 混合物的分离提纯：萃取分液和蒸馏的原理，操作和实例。
2. 物质的量的有关知识：（注意知识的综合运用）二. 重点注意：物质的量浓度的计算，关键是分别找出（或计算出）溶质的物质的量和溶液的体积（溶液的质量除以溶液的密度）第二章化学物质及其变化知识点：1. 分散系及其分类：胶体（1）胶体的特征：粒子大小在1nm到100nm之间（2）胶体的鉴别：丁达尔现象（3）胶体与溶液的分离：渗析（用半透膜）；胶体与浊液的分离：过滤（滤纸）（4）胶体的性质：丁达尔现象，布朗运动，电泳现象，胶体的聚沉2. 离子反应：（1）复分解反应的实质：两种电解质相互交换离子的反应（离子反应）（2）离子反应的条件：有气体放出，有沉淀产生，有弱电解质生成，或者有氧化还原反应发生。
（3）离子方程式的书写：A. 拆写规律：易溶可溶的强电解质可以拆，其他的都不能拆（弱电解质，难溶或不溶的强电解质）；微溶物，如果是溶液那就拆，否则不能拆。
B. 遵守电荷守恒，原子守恒（4）离子共存的问题：A. 溶液是否有颜色B.溶液是否显酸碱性C.同组内离子是否会产生沉淀，是否有气体放出，是否有弱电解质生成，是否发生氧化还原反应3. 氧化还原反应（1）氧化还原反应的本质：电子的转移（2）氧化还原反应的特征：化合价的升降（3）氧化性，还原性的比较：A. 氧化性：得电子的能力，越容易得电子，氧化性越强；还原性：失电子的能力，越容易失电子，还原性越强B. 找出氧化剂和氧化产物；还原剂和还原产物；根据规律判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物C. 根据反应的难易程度判断氧化性还原性的强弱.（4）氧化还原方程式的配平：根据化合价的升降总数相等A. 找出化合价变化了的原子，判断原子化合价升降的总数目B. 根据化合价升降总数相等，配出相应的原子数目C. 再根据原子守恒配平（5）氧化还原反应中电子转移的表示：双线桥（注明电子转移的数目，注意得失电子的总数相等）（6）歧化反应，归中反应，部分氧化还原反应中氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物比例的分析。
说明：第三章和第四章的内容主要是金属与非金属及其化合物的化学性质，要注意它们具有的规律性：单质的化学性质由它的原子结构（即最外层电子数目和电子层数）决定；化合物的化学性质主要分析其元素组成和主要元素的化合价来判断；混合物的化学性质由它的组成成分的化学性质决定，因此先分析混合物的成分。
第三章金属及其化合物知识点：1. 金属单质：（1）Na的化学性质：（很容易失电子，还原性强）：A. Na＋O2：产物Na2O2的性质（强氧化性＋弱还原性），与H2O或CO2反应放出O2B. Na ＋H2O：现象，方程式及有关计算（2）Al的化学性质：A. Al＋O2（空气）：现象B. Al＋H2O＋NaOH：Al与水反应难，加入碱，放出H2，生成NaAlO22. 金属氧化物：（1）一般金属氧化物：碱性氧化物（2）特殊的Al2O3：两性氧化物（既可与酸反应，又可与强碱反应）Al2O3＋HClAl2O3＋NaOH3. 金属氢氧化物：（1）Al（OH）3：两性氢氧化物（既可与酸反应，又可与强碱反应）Al（OH）3＋HClAl（OH）3＋NaOH（2）Fe（OH）3：红褐色沉淀（特殊颜色）（3）Fe（OH）2：白色沉淀，不稳定，在空气中：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O ＝4Fe（OH）3现象：灰白变灰绿，最后变红褐色4. 盐：（1）FeCl3与FeCl2：鉴别：加NaOH；加KSCN（血红色溶液：FeCl3）相互转化：FeCl3FeCl2：加还原剂：Fe，Cu，I－，S2－，SO32－，SO2等FeCl2FeCl3：加氧化剂：Cl2，Br2，HNO3，浓H2SO4等（2）NaHCO3：A. 不稳定，受热易分解，放出CO2B. 与酸（H＋）碱（OH－）都反应：HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2HCO3－＋OH－＝H2O ＋CO32－Na2CO3：A. 与酸反应：B. 与Ca2＋，Ba2＋等反应产生沉淀。
第四章非金属及其化合物知识点：1. 氯气（易得电子，氧化性强）（1）与金属反应：生成高价的金属氯化物（2）与非金属反应（H2）（3）与水反应：Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClOA. 氯水的成分B. 氯水的性质（3）与碱反应：漂白液：Cl2＋NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H2O （有效成分：NaClO）漂白粉：2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋H2O（有效成分：Ca（ClO）2）漂白原理【模拟试题】一、不定项选择题：1. 以下关于金属钠的叙述中正确的是（）A. 金属钠可保存在煤油中B. 金属钠可将铁从其溶液中转换出来C. 钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D. 钠在空气中能缓慢氧化而发生自燃2. 下列离子方程式错误的是（）A. 钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋＝2Na＋＋CuB. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OC. 硫酸与氯化钡反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓D. 氯气通入水中：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO3. 下列物质中属于纯净物的是（）A. 磷在氯气中燃烧后的生成物B. 盐酸C. 液氯D. 淀粉KI溶液4. 氯水用于消毒是因为（）A. 氯水中含有氯分子B. 氯水中含有次氯酸分子C. 氯水中含有氯离子D. 氯水中含有氢离子5. 在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A. BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B. 点燃H2和Cl2的混合气体C. NaOH和CuSO4溶液D. Ag放入盐酸中6. 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是（）A. Br－＞Fe2＋＞I－B. I－＞Fe2＋＞Br-C. Br－＞I－＞Fe2＋D. Fe2＋＞I－＞Br－7. 氢化钠是一种白色的离子晶体，NaH与水反应放出H2，下列叙述正确的是（）A. 氢化钠在水中显酸性B. NaH中氢离子可以被还原成H2C. 氢化钠中氢离子半径比锂离子半径大D. 氢化钠中氢离子的电子排布与氦原子相同8. 下列微粒半径之比大于1的是（）A. Cl－/ClB. Na＋/k＋C. Br－/I－D. Rb/K＋9. 鉴别HCl和Cl2两种气体时，应选用（）A. AgNO3溶液B. 湿润的蓝色石蕊试纸C. 润湿的红色石蕊试纸D. 湿润的淀粉KI溶液10. 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A. Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B. Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C. Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D. Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色11. a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A. 分子数B. 原子数C. 质子数D. 质量12. 下列说法错误的是（）A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C. 使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D. 1mol H2的质量是1g，它所占的体积约为22.4L/mol13. 在反应3Cl2＋6KOH（浓） △ KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（）A. 5：1B. 4：1C. 1：5D. 1：414. 在标准状况下有：①6.72L CH 4 ②3.01×1023个氯化氢分子 ③13.6g 硫化氢 ④0.2mol氨气。
下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是（ ）A. 体积：②＞③＞①＞④B. 密度：②＞③＞④＞①C. 质量：②＞③＞①＞④D. 氢原子数：①＞④＞③＞②15. 在Na 2O 2与水反应中，叙述正确的是（ ）A. O 2是氧化产物B. NaOH 是氧化产物C. Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D. Na 2O 2中，－1价的氧既得电子，又失电子16. 下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）A. 干冰灭火剂B. 黄沙C. 干粉（含NaHCO 3）灭火剂D. 泡沫灭火剂17. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa 、6.2gNa 2O 、7.8gNa 2O 2和4.0g NaOH ，而后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）A. 甲＝丁＜乙＜丙B. 丁＜甲＜乙＝丙C. 丁＜乙＝丙＜甲D. 丁＜甲＜乙＞丙18. 碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（ ）A. 食盐加碘（盐）B. 面包加碘（盐）C. 大量食用海带D. 注射含碘药剂19. 下列各组离子中，不能大量共存的是（ ）A. H ＋、Cl －、Na ＋、I －B. Mg 2＋、NO 3－、K ＋、Br －C. H ＋、Na ＋、F －、ClO －D. Ag ＋、NO 3－、Na ＋、CO 32－20. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO 3－＋H ＋＝CO 2↑＋H 2OB. 锌与盐酸反应：Zn ＋2H ＋＋2Cl －＝Zn 2＋＋2Cl －＋H 2↑C. 二氧化锰与浓盐酸共热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －＝Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2OD. 钠与水反应：Na ＋ 2H 2O ＝Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2↑21. VL 硫酸铁溶液中含有mgFe 3＋离子，则溶液中SO 42－离子的物质的量浓度是（ ） A. L mol Vm /1123 B. L mol V m /963 C. L mol V m /56 D. L mol Vm /84 22. 配制1mol/L NaCl 溶液250mL ，在下列仪器中要用到的是（ ）①托盘天平 ②量筒 ③容量瓶 ④滤纸 ⑤烧杯⑥玻璃棒 ⑦酒精灯 ⑧试管 ⑨胶头滴管A. ①③⑤⑥⑦B. ②③④⑤C. ①②③⑤⑥⑨D. ②③⑤⑥⑧⑨二、填空题23. 有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②液态氯化氢 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO 3溶液 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是（2）以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是24. 在三个密闭容器中分别装有（A）NaOH和Na2CO3（B）Na2O2和NH4HCO3（C）Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1 mol，将它们加热至300℃，经充分反应后，排出气体，写出各容器内的固体物质的名称。