河北省正定县第一中学2020年高考化学 元素化合物专项练习(无答案)
河北省正定县第一中学高考化学元素化合物专项练习(无答案)
2010-2014高考元素化合物1．（10海南）(9分)A是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物F存在。
从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回下列问题问题：(1)A与水反应的化学方程式为_________，E与水反应的化学方程式为_____；(2)F的化学式为_________，G和D的电子式分别为_________和__________；(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法______________。
2．（10海南）(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________________、_______________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。
检验G溶液中阳离子的常用试剂是_________，实验现象为__________________________________。
3．（10全国）（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。
2019-2020学年河北正定中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年河北正定中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知：CH 3C ≡CH ＋CO ＋CH 3OHM ，N ＋CH 3OHM ＋H 2O 。
其中M 的结构简式为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，下列说法错误的是（ ） A ．N 可以使溴水褪色B ．N 转化为M 的反应为取代反应C ．M 中所有碳原子可能共面D ．N 属于酯的同分异构体有3种 【答案】D 【解析】 【分析】由CH 3C≡CH ＋CO ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ，N ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ＋H 2O ，其中M 的结构简式为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，可知N 为CH 2＝C(CH 3)COOH 。
【详解】A ．由分析可知，N 为CH 2＝C(CH 3)COOH ，分子中含有碳碳双键，可以使溴水褪色，故A 正确；B ．N ＋CH 3OH −−−−→一定条件M ＋H 2O 为酯化反应，属于取代反应，故B 正确；C ．M 中碳碳双键、羰基均为平面结构，且直接相连，3个原子可共面，则M 中所有碳原子可能共面，故C 正确；D ．CH 2＝C(CH 3)COOH ，属于酯的同分异构体含−COOC−，可能为CH 3CH ＝CHOOCH 、CH 2＝CHCH 2OOCH 、CH 2＝CHOOCCH 3、CH 3OOCCH ＝CH 2，则属于酯的同分异构体大于3种，故D 错误； 故答案选D 。
【点睛】本题把握M 的结构简式及N 与甲醇的酯化反应推断N 的结构为解答的关键，注意有机物官能团所具有的性质。
2．某同学向SO 2和Cl 2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 序号实验操作实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀下列实验分析中，不正确．．．的是A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化【答案】C【解析】A. ①加热后溶液不变红，湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝，说明没有氯气，则Cl2被完全消耗，选项A正确；B. 当二氧化硫过量，加热后二氧化硫与碘发生氧化还原反应SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI，②中试纸褪色，选项B正确；C. 硝酸根离子能将亚硫酸根离子氧化，故③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，不能说明SO2被Cl2氧化为SO42−，选项C不正确；D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化，故加热后溶液不恢复红色，选项正确。
2020届河北省高三高考模拟理综化学试题(解析版)
新时代NT抗疫爱心卷(IV)理科综合试题(化学)可能用到的相对原子质量：N－14 C－12 Na－23 S－32 C1－35.5 Fe－56 O－16 Ti －48 I－53 Ba－137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列表述正确的是A. 用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质C. 推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放D. 人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收【答案】B【解析】【详解】A. 用高粱酿酒的原理是通过发酵法将淀粉变为乙醇，再蒸馏分离出来，故A错误；B. 超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质，故B正确；C. 推广使用煤液化技术可以不能减少温室气体二氧化碳的排放，可以减少二氧化硫污染性气体排放，故C 错误；D. 人体摄入的单糖不需要经过水解，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】粮食酿酒不是本身含有酒精，而是粮食中淀粉发酵得到乙醇，再蒸馏。
2.用下列方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定D配制500mL1mol/LNaOH溶液将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、胶头滴管A. AB. BC. CD. D【答案】D 【解析】【详解】A. 过滤需要漏斗，故A 错误；B. 取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故B 错误；C. FeC13溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故C 错误；D. 配制500mL1mol/LNaOH 溶液，将称量好的20.0gNaOH 固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、500ml 容量瓶、胶头滴管，故D 正确。
河北正定中学正中实验中学2020届高考第四次阶段质量检测 化学(含答案)
河北正定中学正中实验中学2020届高考第四次阶段质量检测化学1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A. 向豆浆中加入食用氯化钙使其凝固制豆腐的原理是胶体的聚沉B. 装修时用液态CO2 作溶剂的油漆代替苯作溶剂的油漆，有利于环保C. 日常生活中常用合成材料涤纶是通过缩聚反应合成的D. 碳纤维、光导纤维、合成纤维均属于新型无机非金属材料【答案】D【解析】【详解】A. 向胶体中加入电解质溶液能使胶体发生聚沉，因此向豆浆中加入食用氯化钙使其凝固制豆腐的原理是胶体的聚沉，故A正确；B. 苯有毒，CO2无毒，因此装修时用液态CO2 作溶剂的油漆代替苯作溶剂的油漆，有利于环保，故B正确；C. 日常生活中常用合成材料涤纶是通过缩聚反应合成的，故C正确；D. 合成纤维是合成有机高分子材料，故D错误。
综上所述，答案为D。
2.斑蝥黄是一种有机颜料，其结构如图所示，下列说法正确的是A. 斑蝥黄的分子式为C40H50O2B. 斑蝥黄的一氯代物可能存在13 种结构（不考虑立体异构）C. 斑蝥黄能发生加成反应和酯化反应D. 斑蝥黄易溶于水和有机溶剂【答案】B【解析】【详解】A. 根据斑蝥黄的结构得出，斑蝥黄的分子式为C40H52O2，故A错误；B. 斑蝥黄有对称性，有13种位置的氢，如图，因此其一氯代物可能存在13 种结构(不考虑立体异构)，故B正确；C. 斑蝥黄含有碳碳双键和羰基，能发生加成反应，但不能发生酯化反应，故C错误；D. 根据图示结构结合相似相容原理可知，该有机物难溶于水且为有机颜料，因此斑蝥黄难溶于水，故D错误。
综上所述，答案为B。
3.氯乙烯是一种重要的有机化工原料，某化学小组利用如图装置制备氯乙烯，下列有关说法错误的是A. 装置乙中发生反应的化学方程式为：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2OB. 装置甲可通过控制通入气体的速率来控制反应气体的物质的量之比C. 装置丙的主要作用为冷凝并分离出氯乙烯D. 装置丁可以完全吸收尾气，实现尾气零排放【答案】D【解析】【分析】装置甲干燥气体并通过控制通入气体的速率来控制反应气体的物质的量之比，在乙发生反应，反应方程式为：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2O，反应物不可能全部反应完，因此在丙处是混合物，丙处冷凝得到氯乙烯液体，CH3CH3、HCl、O2三种气体通入丁处，起干燥和吸收HCl的作用，得到CH3CH3、O2两种未反应完的气体。
2020届河北省正定中学第一学期高三年级第四次月考高中化学
2020届河北省正定中学第一学期高三年级第四次月考高中化学化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时刻为100 分钟。
可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 Na：23 C：12 O：16 Cu：64 Mg：24 S：32 Ca：40 Zn：65 Ba：137 Fe:56 Cl：35.5第一卷〔选择题共50 分〕一、选择题〔共10题，每题 1 分，每题只．有．一．个．正确选项〕1．关于化工生产的以下表达中，不正确．的．选．项．是．．．〔〕A •工业生产硫酸时，使用热交换器能够充分利用反应热B •工业上合成氨没有采纳更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C. 电镀精炼铜时，纯铜与直流电源的负极相连D. 工业上金属Mg、Al差不多上用电解熔融的氯化物制得的2 •以下讲法正确的选项是〔〕A .宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子差不多上电中性的原子和分子B. 某物质经科学测定只含有一种元素，那么能够确信该物质是一种纯洁物C. 利用化学方法，我们能够制造出新的分子，但不能制造出新原子D. 由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子3.废水中常含有卤代烃，研究发觉，把铁粉放在废水中能够除去卤代烃，该过程的机理为：Fe + RCH2X + H+宀RCH3 + X一+ Fe2+〔X 为卤素〕。
以下讲法中，正确的选项是〔〕A. 处理后，废水的pH减小B. 该反应是置换反应C. 反应过程中RCH2X是氧化剂D. 处理含1mol卤代烃的废水时，转移1mol电子4 •设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下讲法错误的选项是〔〕A• N A个Fe〔OH〕3胶体粒子的质量为107gB. 0.1 mol铁在0.1 mol Cl 2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N AC. 24 g NaH中阴离子所含电子总数为 2 N AD. 标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2N A5、A、B、C短周期元素在周期表中的位置如下图，A、C可分不与B形成化合物x和y,A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下讲法，其中判定正确的组合是〔〕①B与C均存在同素异形体②x的种类比y的多③常温下，B氢化物中无H +④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A .①②③④B.②③ C .①②④ D .①④6. 将1 mol H2〔g〕和2 mol I2〔g〕置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2〔g〕+I2〔g〕2HI〔g〕；AH< 0，并达到平稳。
河北省石家庄市河北正定中学2023-2024学年高三下学期4月模拟考试 化学试题(含解析)
河北石家庄市正定中学2023-2024学年高三下学期4月模拟考试化学试题(时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答题时使用0.5毫米黑色签字笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持答题卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ni-59一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．河北四宝是指：“沧州狮子定州塔，正定菩萨赵州桥”，下列说法错误的是A．“沧州铁狮子”历经千年风雨，铁狮子生锈的原因主要是发生了吸氧腐蚀B．定州塔又称为“开元寺塔”，塔身为砖结构，砖是由黏土经高温烧结而成的C．“正定菩萨”是铜铸千手千眼观世音菩萨，铜的腐蚀主要是生成铜的氧化物D．“赵州桥”是保存最完整的石拱桥，石头在自然界的风化伴随着化学变化2．下列化学用语或图示表达正确的是A．用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：CO的电子式：B．2C．基态Cr原子的价层电子轨道表示式为D ．乙醇的核磁共振氢谱：3．氢元素有氕(H)、氘(D)、氚(T)三种核素，N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24LT 2含有的中子数为0.4N A B ．1gD 2O 中，中心原子上的孤电子对数为0.2 N A C ．1L0.1mol/LFeCl 3溶液中含有的Fe 3+数为0.1N AD ．电解水(H 2O)生成0.2gH 2，外电路通过的电子数为0.1N A4．所有铬的化合物都有毒性，在化学实验中可利用下图将含铬物质循环利用，从而减少直接排放对环境的污染。
下列说法正确的是A ．反应④、④、④中，铬元素均被氧化B ．1241L0.2mol L K CrO -⋅的溶液中含有的CrO 24-数目为A 0.2N C ．加入浓盐酸可实现第④步转化，当0.1molK 2Cr 2O 7完全反应时，生成标准状况下气体3.36L D ．已知()3Cr OH 为两性氢氧化物，则第④步转化加入的试剂可与第④步相同 5．下列有关金属的工业制法中，正确的是A ．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿2CuFeS 受热分解以获得铜单质B ．制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO 还原得铁C ．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，2H 还原得镁D ．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝 6．下列说法错误的是A ．SO 2和CO 2的价层电子对互斥模型不同B ．NH 3和CH 4的中心原子杂化方式相同C ．C 2H 6和C 2H 4的化学键类型不同，可用溴水鉴别C 2H 6和C 2H 4D．水和苯同属分子晶体，苯的相对分子质量大，分子间作用力强，因而沸点高7．冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。
2019—2020学年度河北省正定中学高三年级第一次月考高中化学
2019—2020学年度河北省正定中学高三年级第一次月考高中化学化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分。
原子量：C：12 N：14 O：16 Ba：137 Fe：56 Cu：64 S：32 Na：23 F：9 Cl：35.5 Br：80 I：127 Ag：108 P：31第一卷〔选择题共50分〕一、选择题〔以下每题所给选项只有一个符合题意，每题1分，共10分。
〕1．以下物质中，属于含有非极性键的共价化合物的是〔〕A．N2B．Na2O2C．C2H4〔乙烯〕D．CH42．以下判定不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．沸点：HF＞HCl B．半径：S2－＞O2-＞Na＋C．熔点：MgO＞NaCl D．酸性：HClO＞H2CO33．同温同压下，等体积的两容器内分不充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的〔〕A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同4．以下有关化学键与晶体结构讲法正确的选项是〔〕A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子5．以下化工生产中所发生的要紧化学反应，不涉及氧化还原反应的是〔〕A．制造一般玻璃 B．接触法制硫酸C．工业冶炼铝 D．工业合成氨6．可用以下图装置制取〔必要时可加热〕、净化、收集的气体是〔〕A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢7．以下各组物质仅用水就能鉴不的是〔〕①NO2和Br2蒸气②硝基苯和苯③固体NaOH和KNO3A．①②B．②③C．①③D．①②③8．以下各物质相互反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，但属于氧化还原反应的是〔〕①F2与H2O ②Na2O2和H2O ③NO2与H2O ④Cl2＋H2O ⑤K与FeCl3溶液⑥P2O5与H2OA．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤⑥9．进行以下实验确信不能获得成功的是〔〕A．用pH试纸鉴不浓硫酸与浓硝酸B．用硝酸银溶液区分二氧化氮和溴蒸气C．用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D．用溴水除去苯中溶有的少量苯酚10．以下图像是NaCl、CsCl、干冰的晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图，试判定属于NaCl的晶体结构图像的是〔〕二、选择题〔以下每题所给选项有一个或两个符合题意，每题2分，共40分。
河北正定中学高三年级化学第一次考试 精品
河北正定中学高三年级第一次考试化学试题试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，试卷满分100分。
考试时间90分钟。
第1--25小题答在答题卡上，其它题答在答题纸上。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80 Ca 40Fe 56 Al 27 Si 28第Ⅰ卷（选择题共50分）选择题（下列各题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分。
）1. 下列叙述正确的是( )①氧化铝是一种比较好的耐火材料,可用来制造耐火坩埚②氧化铁常用作红色油漆和涂料③硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料④以纯碱､石灰石､石英为原料可制普通玻璃⑤石灰石､高岭石､石英和水晶的主要成分是SiO2A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②④⑤D.①②③④2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，20 g D2O和足量的金属钠反应产生气体的分子数为0.5NAB．1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC．NA 个SO3分子在标准状况下的体积为22.4 LD．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA3. 下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥4. 下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等温等密度的CO和C2H4C.等温等体积的 O2和N2D.等压等体积的N2和CO25．在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。
河北省正定县第一中学高考化学结构专项练习(无答案)
2010-2014高考结构1．【2010】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。
在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。
请回答下列问题：(1)W元素原子的L层电子排布式为，W3分子空间构型为；(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为(3)化合物M的化学式为，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。
M熔点较高的原因是。
将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。
在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有，O—C—O 的键角约为；(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ；(5)含有元素Z的盐的焰色反应为色。
许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。
2．【2011】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如右图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF－4的立体结构为_______；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。
2020届河北省正定中学第一学期高三年级第四次月考高中化学
2020届河北省正定中学第一学期高三年级第四次月考高中化学化学试卷本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。
请注意答题时刻为100分钟。
可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 Na：23 C：12 O：16 Cu：64 Mg：24 S：32 Ca：40 Zn：65 Ba：137 Fe:56 Cl：35.5第一卷〔选择题共50分〕一、选择题〔共10题，每题1分，每题只有一个．．．．正确选项〕1．关于化工生产的以下表达中，不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．工业生产硫酸时，使用热交换器能够充分利用反应热B．工业上合成氨没有采纳更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C．电镀精炼铜时，纯铜与直流电源的负极相连D．工业上金属Mg、Al差不多上用电解熔融的氯化物制得的2．以下讲法正确的选项是〔〕A．宏观上的物质对外不显电性，是因为组成它们的微观粒子差不多上电中性的原子和分子B．某物质经科学测定只含有一种元素，那么能够确信该物质是一种纯洁物C．利用化学方法，我们能够制造出新的分子，但不能制造出新原子D．由两种元素组成的电解质分子中，显正价的是阳离子，显负价的是阴离子3．废水中常含有卤代烃，研究发觉，把铁粉放在废水中能够除去卤代烃，该过程的机理为：Fe + RCH2X + H+→ RCH3+ X－+ Fe2+〔X为卤素〕。
以下讲法中，正确的选项是〔〕A．处理后，废水的pH减小B．该反应是置换反应C．反应过程中RCH2X是氧化剂D．处理含1mol卤代烃的废水时，转移1mol电子4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，以下讲法错误的选项是．．．．．．〔〕A．N A个Fe〔OH〕3胶体粒子的质量为107gB．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 N AC．24 g NaH中阴离子所含电子总数为2 N AD．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2N A5、A、B、C短周期元素在周期表中的位置如下图，A、C可分不与B形成化合物x和y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下讲法，其中判定正确的组合是〔〕①B与C均存在同素异形体②x的种类比y的多③常温下，B氢化物中无H+④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐A．①②③④B．②③C．①②④D．①④6．将1 mol H2〔g〕和2 mol I2 〔g〕置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2〔g〕+I2〔g〕 2HI〔g〕；ΔH＜0 ，并达到平稳。
河北省正定县第一中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题 理(无答案)
河北省正定县第一中学2020学年高一化学下学期第一次月考试题理（无答案）一、选择题（共25小题。
其中1-20每小题2分，21-25每题3分。
）1．下列各组粒子中属于同位素的是（）A．16O和18O B．H2O和D2OC．H2和D2D．24Mg和24Na2．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是（）A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．Na、Mg、Al、SB．C、N、O、FC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb4．下列说法不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是（）A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱5．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF6. 下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C ．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA 族的元素D ．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层7．月球土壤中含有较丰富的3 2He ，在地球上氦元素主要以4 2He 的形式存在，下列说法正确的是（ ）A ．3 2He 代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B ．3 2He 和42He 互为同位素C ．3 2He 和4 2He 分别含有1和2个质子D ．3 2He 的最外层电子数为1，所以3 2He 具有较强的金属性8. 关于铯（Cs ）及其化合物的性质，说法正确的是（ ）A ．金属铯的熔点比金属钠高B ．CsOH 比NaOH 的碱性弱C ．Cs 与H 2O 能剧烈反应，甚至发生爆炸D ．碳酸铯难溶于水 9．下列说法正确的是（ ）A ．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B ．ⅠA 族和ⅦA 族原子化合时，一定生成离子键C ．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D ．活泼金属与活泼非金属化合时，易形成离子键 10．在一定条件下，反应223()3()2()N g H g NH g +ƒ，在2L 密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g ，则反应速率为（ ）A ．113()0.1min v NH mol L --=⋅⋅B ．112()0.02min v N mol L --=⋅⋅C ．112()0.015min v H mol L --=⋅⋅ D ．113()0.17min v NH mol L --=⋅⋅11．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器，在下列因素中对反应速率有影响的是（ ）①盐酸的浓度 ②镁带的表面积③溶液的温度 ④氯离子的浓度A ．①②B ．③④C ．①②③④D ．①②③12．若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x +1的元素位于（ ）A ．ⅢB 族B ．ⅢA 族C ．ⅠB 族D ．ⅠA 族13．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）A ．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B ．依Li 、Na 、K 、Rb 、Cs ，单质熔沸点升高，密度增大C ．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D ．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强 14. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）A ．Ba(OH)2B ．CaCl 2C ．H 2OD ．H 215. 下列化合物电子式书写正确的是（ ）16．据最新报道, 放射性同位素钬16667Ho 可有效地治疗肝癌.该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A 、32B 、 67C 、 99D 、16617．下列排列中顺序错误的是（ ）A. 酸性：HClO 4 >H 2SO 4 > H 3PO 4 > H 2SiO 3B. 碱性：KOH >NaOH > M g (O H )2 > A l (O H )3C. 热稳定性：H 2S >H 2O > PH 3＞NH 3D. 原子半径：Na > S > O > F18．下列各粒子具有相同质子数和电子数的是（ ）A ．OH -和4NH +B ．2H O 和3NHC ．F 和OH -D ．2O-和4NH +19．下列叙述正确的是（ ）A ．非金属与金属化合形成离子化合物B ．含有共价键的化合物都是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．共价化合物中一定存在极性共价键20．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应元素能形式2XY 型共价化合物的是（ ） A ．3和8B ．1和16C ．12和17D ．6和1621．同周期的X 、Y 、Z 三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO 4、H 2YO 4、H 3ZO 4 ，则下列判断正确的是（ ）A ．含氧酸的酸性H 3ZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4B ．非金属性X>Y>ZC ．元素的负化合价按X 、Y 、Z 变大D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强22．A 是85号元素，试推测A 和A 的化合物最不．可能具备的性质是（ ） A ．A 易溶于某些有机溶剂 B ．A 的氢化物很不稳定 C ．A 是有色气体 D ．A 化银不溶于水或稀HNO 323．已知Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4，Y 元素与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）A ．KClB ． K 2SC ．Na 2SD ．Na 2O24．第ⅢA 族相邻周期的A B 、两种元素所在周期分别最多可排m 和n 种元素(且m n ≠)，且B 在A 的上一周期，当A 的原子序数为x 时，B 的原子序数可能为（ ） A ．x n - B ．x m +C ．x m -D ．x n +25．某元素R 的核外电子数等于核内中子数取该元素5.6g 跟氧气充分反应，可得到12g化合物2RO ，则该元素R 在周期表中的位置是（ ） A ．第ⅤA 族B ．第ⅥA 族C ．第二周期D ．第三周期二、非选择题（共45分）26．（11分）在原子序数1—18号元素中(用元素符号或化学式填写)：（1）与水反应最剧烈的金属是 。
河北省正定中学高三综合测试(一)理综化学试题
河北省正定中学高三综合测试（一）理综化学试题A．原子半径的大小顺序为：甲＞乙＞丙＞戊B．氢化物的动摇性：乙＞丁；氢化物的沸点：丁＞乙C．元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8D．元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强8．以下说法正确的选项是A．氧化恢复反响的实质是电子的转移B．化合反响一定是氧化恢复反响C．物质中某元素失掉电子，那么此物质是氧化剂D．离子反响能够是复分解反响，但一定不是氧化恢复反响9．无机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。
那么无机物的二氯代物有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种10．以下表达正确的选项是A. 含1.00mol NaCl的水溶液中，含有的分子数应多于6.02×1023B. 在规范下，11.2L水所含有的电子总数为5×6.02×1023C. 欲配置1.00L 、1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 将氯化钡溶液参与蛋白质溶液中使其发作盐析而到达分别蛋白质的目的。
11．某同窗对未知物A盐的水溶液停止了鉴定，实验进程及现象如下图：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不．正确的选项是A．盐A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B是AgBrC．滤液C中一定含Fe3＋D．D溶液中有Fe(SCN)312．今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按以下图方式停止转化：选项甲乙丙丁戊A NH3O2NO H2O NO2B Mg CO2C MgO COC C H2O CO H2HCOOHD FeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl313．以下元素的最低价氧化物对应的水化物酸性最强的是A．第3周期有7个价电子的元素B．价电子排布式为3s23p2的元素C．原子的L电子层p轨道只填了2个电子的元素D．3p轨道电子半充溢的元素27．I.锰酸钾在不同的条件下发作的反响如下：① MnO4－＋5e－＋8H＋═ Mn2＋＋4H2O② MnO4－＋3e－＋2H2O ═ MnO2↓＋4OH－③ MnO4－＋e－═ MnO42－(溶液绿色)⑴从上述三个半反响中可以看出高锰酸根离子被恢复的产物受溶液的____________影响。
河北省正定县第一中学2020_2021学年高一化学上学期期中试题含解析
答案为B。
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO =BaSO4↓＋H2O
B. 氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋=H2O
C. 硅酸、碳酸、次氯酸均属于弱酸D. CuSO4∙5H2O、冰水混合物均属于纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．硫酸钠中含有钠离子、硫酸根离子，属于钠盐、硫酸盐、正盐，A说法正确；
B．纯碱为碳酸钠属于盐，烧碱、熟石灰均属于强碱，B说法错误；
C．硅酸、碳酸、次氯酸在水溶液中未能全部电离，均属于弱酸，C说法正确；
D．CuSO4∙5H2O、冰水混合物 水，故均属于纯净物，D说法正确；
答案为B。
4. 下列溶液中的离子能够大量共存的一组是
A. 强碱性溶液中：Fe3+、 、 、Cl-
B. 透明的酸性溶液中：Cu2+、K+、Cl-、
2+的溶液中： 、Cl-、 、K+
D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Al3+、 、
B．氢氧化铜是沉淀，故氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋=2H2O+Cu2+，B错误；
C．该离子反应电荷不守恒，正确写法为：Zn＋2Ag＋=2Ag＋Zn2＋，C错误；
D．FeCl3和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3和NaCl，故离子方程式为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，D正确；
故答案为：D。
D. 图4表示向氨水中滴加硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸镁易溶于水，溶于能够导电，向硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，溶液的导电性逐渐减弱，恰好完全反应时溶液的导电性很差，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液的导电性又逐渐增强，与图1不符，故A不选；
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2020高考元素化合物1．（10海南）(9分)A是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物F存在。
从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回下列问题问题：(1)A与水反应的化学方程式为_________，E与水反应的化学方程式为_____；(2)F的化学式为_________，G和D的电子式分别为_________和__________；(3)D与H反应可能生成的盐有_____________ (填化学式)；(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法______________。
2．（10海南）(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________________、_______________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。
检验G溶液中阳离子的常用试剂是_________，实验现象为__________________________________。
3．（10全国）（14分）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。
单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、E 、G ；（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是，阴极物质是，电解质溶液是；（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K= 。
若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
4．（11全国）（15分）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知：①反应C+G B+H能放出大量的热，改反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：（1）①中反应的化学方程式为；（2）化合物I的电子式为，它的空间结构是；（3）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4）C与过量NaOH溶液反应的粒子方程式为；（5）E在I中燃烧观察到的现象是。
5.（11课标）（14分）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式_____________（要求写出推断过程）；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色请氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（K ap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
6．（11海南卷）（9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X YZ W请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为__________________________________；（4）Y的最高价氧化物的化学式为______________________；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。
该化合物的化学式为_________________。
7．（11海南）（9分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。
请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为___________________;（2）估算该反应的平衡常数____________________（列式计算）（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
8．（11海南）（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）A的化学名称是_______；（2）B和A反应生成C的化学方程式为_______________________，该反应的类型为______________________；（3）D的结构简式为___________；（4）F的结构简式为_____________；（5）D的同分异构体的结构简式为___________。
9．（12宁夏）(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和漓定的方法。
实验中称取0.54 g的FeCl x 样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中，x值： (列出计算过程)；（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为__________。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________；（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________。
与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_____________________，该电池总反应的离子方程式为__________________________________。
10．（13海南）（9分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。
回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为、、。
（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。
（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是。
此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为。
11．（13海南卷）（8分）2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：（1）在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为，反应类型为。
（2）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为；A分子中能够共平面的碳原子个数为，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。
12．（13海南）（9分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为。
（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。
BrCl分子中，显正电性。
BrCl与水发生反应的化学方程式为。
（3）CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为。
13．（13课标2）(14分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题:（1）反应②中除掉的杂质离子是，发生反应的离子方程式为，加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是。
（2）反应③的反应类型为，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有。
（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是。
（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2.取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g。
则x等于。
14．（14课标2）15．（14课标1）次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2 是一元中强酸，写出其电离方程式：。
（2）H3PO2 及NaH2PO2 均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
① H3PO2 中，磷元素的化合价为。