江苏省2021年高三理综-化学模拟考试试卷

江苏省2021年高三理综-化学模拟考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高二上·济南开学考) 下列说法错误的是（）
A . 用铜作印刷电路是利用了铜的还原性
B . 利用铝热反应来焊接钢轨
C . 羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素
D . 生铁和普通钢都是铁碳合金
2. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列说法正确的是（）
A . 在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性
B . 能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
C . 在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D . 清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的散射形成的
3. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列说法正确的是（）
A . 互称为同分异构体的物质不可能具有相同的通式
B . 通式相同的不同有机物一定属于同系物
C . 互为同分异构体的物质之间物理性质一定不同，但化学性质一定相似
D . 具有相同官能团的有机物不一定是同系物
4. （2分）下列有关物质的区分方法不正确的是（）
A . 用丁达尔效应区分淀粉溶液和食盐水
B . 用品红溶液区分SO2与CO2气体
C . 用石蕊试液区分KOH溶液与NaOH溶液
D . 用碘水区分淀粉溶液与蛋白质溶液
5. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列有关燃料电池的说法正确的是（）
A . 氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
B . 燃料电池的能量转化率可达100%
C . 燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是由外设装备提供燃料和氧化剂
D . 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化
6. （2分） (2019高三上·德州期末) 化学与生产、生活密切相关，以下有关说法错误的是（）
A . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
B . 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
C . 造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损
D . 海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质
7. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 在相同温度时，100mL0.01mol•L﹣1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（）
A . H+的物质的量
B . 醋酸的电离常数
C . 中和时所需NaOH的量
D . CH3COOH的物质的量
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：
（1）只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是________，呈棕黄色的液体是________．
（2）不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是________，上层液
体是________．
三、综合题 (共4题；共35分)
9. （10分） (2018高三上·武邑期中) 某校合作学习小组的同学设计实验验证钠在二氧化碳中燃烧的产物。

回答下列问题：
（1）甲组同学利用下列装罝制取干燥纯净的二氧化碳。

仪器X的名称是________，装置B中盛装的试剂是________。

（2）乙组同学利用甲组制得的CO2并选用下列装置(可重复使用)验证钠在二氧化碳中燃烧的产物中是否含有CO。

①F中盛装的试剂是________。

②装置正确的连接顺序为C→________→________→________→E→________→________H。

③证明燃烧的产物中含有CO的现象是________。

（3）丙组同学取乙组同学在G装置中所得的固体于试管中，加入足量稀盐酸，有气体产生且试管底部有黑色不溶物，则固体产物中一定有________(填化学式)。

10. （9分）(2018·芜湖模拟) 硫的化合物在科研、生活及化学工业中具有重要的作用。

（1）在废水处理领域中，H2S或Na2S能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。

25 ℃，在0.10 mol·L －1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如下表(忽略溶液体积的变
化、H2S的挥发)。

pH357911
c(S2－)/ (mol·L －1)1.4×10－
15
1.4×10－
11
6.8×10－81.3×10－5
1.3×10－
3
某溶液含0.020 mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当溶液的pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，MnS的溶度积为________。

（2）工业上采用高温分解H2S制取氢气，其反应为2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH1，在膜反应器中分离出H2。

①已知：H2S(g) H2(g)＋S(g) ΔH2；2S(g) S2(g) ΔH3，则ΔH1＝________ (用含ΔH2、ΔH3的式子表示)。

②在密闭容器中，充入0.10 mol H2S(g)，发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)，控制不同的温度和压强进行实验，结果如图所示。

图中压强p1、p2、p3由大到小的顺序为________，理由是________。

若容器的容积为2.0 L，则压强为p3，温度为950 ℃时，反应经3 h达到平衡，化学反应速率v(S2)＝________；若压强p2＝7.2 MPa、温度为975 ℃时，该反应的平衡常数Kp＝________（用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数，计算结果保留两位有效数字）。

若保持压强不变，升温至1000 ℃时，则该反应的平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”）。

（3）工业上用惰性电极电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如图所示：
①低温电解KHSO4饱和溶液时阳极的电极反应式为________。

②K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，该反应的化学方程式________。

11. （10分）(2017·南宁模拟) 三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂．在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解．回答下列问题：
（1） Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为________；
（2）第一电离能：S________（填“＞”“＜”或“=”，下同）P；电负性：S________P．
（3）三硫化四磷分子中P原子采取________杂化，与PO3﹣互为等电子体的化合物分子的化学式为________．（4）二硫化碳属于________ （填“极性”或“非极性”）分子．
（5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为________．
（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________．
（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH﹣之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为
________ g•cm﹣3．
12. （6分） (2016高二下·上饶期中) 根据题意解答
（1）苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂．能与水互溶的是________；难溶于水，且密度比水小的是________．
（2）现有化合物：
①请写出丙中含氧官能团的名称：________．
②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：________（填代号）．
（3）同温同压下，相同体积某烷烃的蒸气质量是氢气质量的36倍，该烃的分子式为________，写出该烃的
所有同分异构体的结构简式：________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共4分)
8-1、
8-2、
三、综合题 (共4题；共35分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
11-6、
11-7、
12-1、
12-2、12-3、。