江苏省赣榆县智贤中学高中化学..铝的氧化物和氢氧化物教案苏教版必修-精

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苏教版高一化学必修1_《铝的氧化物与氢氧化物》学案2

第一单元从铝土矿到铝合金铝的氧化物与氢氧化物【学习目标】1、理解氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠的性质。

2、了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念。

3、培养获取知识与运用知识解决问题的能力。

【知识探究】一、阅读教材P65-66氧化铝资料，完成知识整合。

【知识整合】一、氧化铝1、氧化铝是一种白色高、高、高的物质，是一种常用的材料，刚玉的主要成分是，红宝石、蓝宝石是含有不同金属氧化物的优质。

【探究思考】铝表面的氧化铝可以采用哪些方法除去？2、化学性质①氧化铝与强酸反应（以H2SO4为例）化学方程式：，离子方程式：②氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氧化物。

氧化铝是。

二、完成下列实验，并按要求填表1、将2～3mL2mol·L-1三氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴滴入6mol·L-1氨水，观察实验现象。

2、向上面的一支试管试管中加入6mol·L-1盐酸；向另一支试管中加入6mol·L-1氢氧化钠，观察实验现象。

3、记录43酸反应又可以与碱反应。

H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ +三、完成下列实验，并按要求填表1、将上面实验2得到的NaAlO2溶液分为二份。

向一份中不断通入CO2，观察实验现象。

2、向另一份中不断滴入盐酸，观察实验现象。

3、记录二、氢氧化铝1、物理性质氢氧化铝是色胶状物质，于水，有强的吸附性。

2、在氯化铝溶液中滴入氨水制取氢氧化铝化学方程式：，离子方程式：实验现象：3、化学性质①氢氧化铝与强酸反应（以盐酸为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：②氢氧化铝与强碱反应（以NaOH为例）化学方程式：，离子方程式：实验现象：③氢氧化铝既能与强酸反应又能与强碱反应，是因为Al(OH)3在水中存在酸式与碱式电离：H++AlO2-+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH—既可以和反应又可以与反应生成和的称为两性氢氧化物。

苏教版高一化学教案-铝的氧化物与氢氧化物

第1單元課時2鋁的氧化物與氫氧化物教學設計一、學習目標(1)初步瞭解實驗方案的設計，通過實驗探索，掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，體驗實驗和探究的樂趣，培養學生熱愛科學，崇尚科學的態度。

(2)瞭解氧化鋁和氫氧化鋁的主要用途，感受化學科學與人類生產、生活的密切聯繫。

二、教學重點及難點重點：氧化鋁和氧氧化鋁的兩性、鋁化合物之間轉化的關係。

難點：氫氧化鋁的兩性。

三、設計思路氧化鋁部分的教學思路：絢麗的寶石圖片展示氧化鋁的性質探究氧化鋁的性質總結。

通過上節課的學習，學生已對“兩性”的定義有了初步的瞭解。

所以，在此基礎上，創設出探究問題的情境，提出探究的主題——氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物，把“氫氧化鋁的兩性”巧妙地轉化為四個設疑和三個學生探究實驗。

氫氧化鋁部分的教學思路：情境（氫氧化鋁是否也是兩性氫氧化物）實驗探究（氫氧化鋁的製備）實驗探究（氫氧化鋁的兩性）實驗探究（製備氫氧化鋁為何使用氨水）實驗探究（製備氫氧化鋁為何使用CO2）氫氧化鋁的性質總結。

四．教學過程【創設情境】紅寶石和藍寶石不僅美麗而且昂貴，我們先來欣賞下絢麗多彩的寶石。

【播放圖片】美麗的寶石（ppt 2、3）【設問】紅、藍寶石的主要成分是什麼？【講述】氧化鋁的存在形式有那些呢？我們看投影。

【播放圖片】氧化鋁的天然存在形式（ppt4）【設問】通過前面的學習，我們對氧化鋁有了初步的瞭解，請推測其可能性質，並用所給藥品進行驗證？（現有試劑：氧化鋁、10%鹽酸、6mol/L的氫氧化鈉溶液。

）(ppt5 )【學生活動得出結論】Al2O3既能鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應。

【講述】既可以與酸反應又可以與堿反應生成鹽和水的氧化物稱之為兩性氧化物。

【過渡】氧化鋁的性質如何，哪些應用呢？請同學先閱讀課本66頁的資料卡：“氧化鋁及其應用”，然後歸納性質和應用。

【板書】一、氧化鋁的性質：（ppt 6、7）1.物性：高硬度、高熔點、高沸點2.化性：典型的兩性氧化物a.與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2Ob.與堿反應：Al2O3+2 NaOH==2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取鋁的原料。

苏教版高中化学必修一3.1《铝的氧化物与氢氧化物》教案

专题3 第|一单元从铝土矿到铝合金第二课时铝的氧化物与氢氧化物一、学习目标(1)初步了解实验方案的设计,通过实验探索,掌握氧化铝和氢氧化铝的两性,体验实验和探究的乐趣,培养学生热爱科学,崇尚科学的态度.(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途,感受化学科学与人类生产、生活的密切联系.二、教学重点及难点重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系.难点：氢氧化铝的两性.三、设计思路氧化铝局部的教学思路：绚丽的宝石图片展示氧化铝的性质探究氧化铝的性质总结.通过上节课的学习,学生已对"两性〞的定义有了初步的了解.所以,在此根底上,创设出探究问题的情境,提出探究的主题- -氢氧化铝是否也是两性氢氧化物,把"氢氧化铝的两性〞巧妙地转化为四个设疑和三个学生探究实验.氢氧化铝局部的教学思路：情境(氢氧化铝是否也是两性氢氧化物) 实验探究(氢氧化铝的制备) 实验探究(氢氧化铝的两性) 实验探究(制备氢氧化铝为何使用氨水) 实验探究(制备氢氧化铝为何使用CO2 ) 氢氧化铝的性质总结.四．教学过程【创设情境】红宝石和蓝宝石不仅美丽而且昂贵,我们先来欣赏下绚丽多彩的宝石.【播放图片】美丽的宝石【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么?【讲述】氧化铝的存在形式有那些呢?我们看投影.【播放图片】氧化铝的天然存在形式【设问】通过前面的学习,我们对氧化铝有了初步的了解,请推测其可能性质,并用所给药品进行验证? (现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液. ) 【学生活动得出结论】Al2O3既能盐酸反响,又能与氢氧化钠反响.【讲述】既可以与酸反响又可以与碱反响生成盐和水的氧化物称之为两性氧化物. 【过渡】氧化铝的性质如何,哪些应用呢?请同学先阅读课本66页的资料卡："氧化铝及其应用〞,然后归纳性质和应用.【板书】一、氧化铝的性质：1.物性：高硬度、高熔点、高沸点2.化性：典型的两性氧化物a.与酸反响：Al2O3+6HCl = =2AlCl3+3H2Ob.与碱反响：Al2O3+2 NaOH = =2NaAlO2 +H2O3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料.【讲述】铝的氧化物具有两性,那么铝的氢氧化物呢?下面我们来讨论氢氧化铝的性质.【探究一】首||先思考如何在实验室里制备氢氧化铝?请提出可行的方法.(ppt8) 【交流与讨论】学生根据所学知识提出几种不同的实验方案.方案：1．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳.2．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸.3．氯化铝溶液中参加氢氧化钠溶液.4．氯化铝溶液中参加氨水.要求统一用方案4制备氢氧化铝.【学生实验1】Al(OH)3的制备(ppt9)取一支洁净的试管,注入2～3mL氯化铝溶液,参加适量氨水,制备Al(OH)3 ,观察、记录实验现象.【过渡】为什么用第4套方案来制备氢氧化铝呢?为了解答这个疑问,我们还得进一步探究氢氧化铝的性质.【设问】氧化铝是什么氧化物?两性判断的依据是什么?【探究二】氧化铝和氢氧化铝同属铝的化合物,用类比的方法,你推测氢氧化铝是否也是两性氢氧化物?请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性. (ppt 10 )【交流与谈论】分组讨论,设计实验方案,师生讨论,共同确定最||正确方案. 【学生实验2】Al(OH)3的两性将实验1制得的Al(OH)3分成两份,第|一支试管逐滴参加盐酸直至||过量,第二支试管逐滴参加NaOH溶液直至||过量,观察、记录实验现象.【探究结论】氢氧化铝既可以与酸溶液反响生成盐和水,又可以与碱溶液反响生成盐和水,是两性氢氧化物.【探究三】为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢?【交流与讨论】分组讨论,设计实验方案,师生讨论,共同确定最||正确方案.【学生实验3】Al(OH)3制备方案比较将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中,一支逐滴参加氢氧化钠溶液直至||过量,另一支逐滴参加氨水直至||过量,观察并记录实验现象.【分析与讨论】结论：Al(OH)3易溶于强碱,难溶于弱碱：氨水.从反响控制难易来看,方案2优于方案1 .【演示】Al(OH)3中通入CO2 .【强调】氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,但只能与强酸和强碱反响.【探究四】请你通过所学知识比较下(1 )偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(2 )偏铝酸钠溶液中滴加盐酸,两种制备方法的优劣.【演示实验】(1 )偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳(2 )偏铝酸钠溶液中滴加盐酸【分析与讨论】方案2假设参加的盐酸过量,沉淀会溶解；方案1即使二氧化碳通至||过量沉淀也不溶解.结论：从反响控制的角度来看,方案1优于方案2 .【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：(1 )氯化铝溶液中参加氨水(2 )偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳.【追问】在前一节课学习的提取铝的工艺流程中,为什么选用二氧化碳酸化而不用盐酸酸化?【讲述】本节课我们通过实验探究了氢氧化铝的两性,我们再来回忆一下氢氧化铝的性质【投影】一、物理性质：白色胶状物,不溶于水,能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素.二、化学性质(两性)：1．与强酸反响：2．与强碱反响：【讲述】氢氧化铝有很多用途,请举例.三、应用：1．医学上的应用2．净水【稳固练习】1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的( B ) A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性2．以下物质中属于两性氢氧化物的是( B )A．NaOH B．Al(OH)3 C．Mg(OH)2D．Ba(OH)23．要使AlCl3中的Al3 +完全转化成Al(OH)3沉淀,选用的最||正确试剂为：( C ) A．NaOH B．稀盐酸C．氨水D．AgNO3【结束语】本节课通过实验探究的方法,掌握了Al(OH)3的两性及其制取方法,初步了解了实验方案的设计,并体验了科学探究的过程.【作业】1．完成"练习与实践〞：第4、7题.2．胃舒平是一种常用的胃药,用于治疗胃酸过多,它的主要成分是Al(OH)3,请设计实验方案检验胃舒平中Al(OH)3的存在.。

铝的氧化物和氢氧化物教学设计精品

铝的氧化物和氢氧化物教学设计一、教学设计思路根据教学设计的基本原理，按照新课改的理念和高中化学课程标准，制定了“铝的氧化物和氢氧化物”的教学设计方案。

对于“铝的氧化物和氢氧化物”这一教学内容，主要采用实验探究和老师讲授的教学方式。

具体思路是：通过介绍胃药胃舒平创立问题情景引出氢氧化铝在人们生活中作用，提出问题“氢氧化铝如何发挥治疗胃病作用的”；做氢氧化铝制备及与酸碱反应的实验，让学生分组讨论，交流得出结论；通过氢氧化铝加热得到氧化铝，引出铝的另一重要化合物氧化铝，做实验，让学生分组讨论，交流总结归纳氧化铝的性质。

具体思路：老师讲解，学生质疑，最后一起总结归纳，从而加深理解，强化记忆。

二、前期分析“氧化铝与氢氧化铝”是选自苏教版化学1专题三第一单元，本节先介绍氢氧化铝的化学性质和物理性质，再引申介绍氧化铝的物理化学性质，本节重点介绍氢氧化铝作为两性氢氧化物，氧化铝作为两性氧化物这一化学性质的。

引导学生从生活实例出发，实验现象入手，分析总结这一化学性质。

学习者的分析主要在以下两个方面：①氢氧化铝的部分知识已经学到过，典型的酸性氧化物和碱性氧化物也学到过，因此学习这节内容有一定的知识基础。

②学生对实验和生活中的实例比较感兴趣，因此引入这些作为教学手段，学生的兴趣容易激发，但是学生没有实验操作的严谨性，缺乏深入分析实验现象原因的能力。

教学重点：氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质，以及与其它典型同类物质的区别。

教学难点：实验现象的分析，理解两性化合物的概念。

三、教学目标知识与技能1、掌握氧化铝与氢氧化铝的物理和化学性质；2、知道氧化铝、氢氧化铝的用途、制备。

过程与方法1、学会对实验现象的观察分析，并总结归纳出原因。

2、掌握课本知识，并能够联系实际。

情感态度与价值观1、联系生活，用化学的思维去考虑解决生活当中遇到的问题。

2、并形成良好的科学态度，深层分析问题的能力。

四、教学准备实验器材：氧化铝粉末、氯化铝溶液、氨水、盐酸和氢氧化钠溶液。

铝的氧化物与氢氧化物教案

铝的氧化物与氢氧化物李盼盼一教材分析本节课是苏教版化学一专题三第一单元第二课时的内容。

第一课时教材中介绍了铝及铝合金，主要包括铝的化学性质及应用，铝合金的性质及应用。

紧接着这一个课时介绍铝的重要化合物，氧化铝和氢氧化铝。

教材编写主要围绕着氧化铝的化学性质，物理性质，应用；氢氧化铝的化学性质，应用；两性化合物的概念。

氧化铝和氢氧化铝的性质处于一个承上启下的作用，为下一节从铝土矿中提取铝做铺垫，掌握铝氧化铝和氢氧化铝的性质，如何从铝土矿中提取铝的问题也就迎刃而解。

二学情分析本人任教的四个班在全年段成绩中等偏下，所以应当重视基础，使大部分同学能够掌握基本知识与基本技。

在前面的学习中，学生已经具备了：1.学习元素化合物知识的基本思路，掌握了一些实验操作的基本方法，能够较准确地描述实验现象，并且通过实验现象分析原因。

2.物质分类的基本知识，知道如何区分酸和碱，知道碱性氧化物与酸性氧化物的概念，会从氧化物的元素组成将氧化物进行分类。

3.了解常见物质的溶解性，知道氢氧化铝在常温下为难溶物质。

三教学目标1.知识与技能（1）通过阅读教材和课外资料，了解氧化铝的物理性质和用途。

（2）通过实验探究，掌握氧化铝的化学性质，理解两性氧化物的概念。

（3）了解氢氧化铝的物理性质。

（4）通过实验研究，知道制备氢氧化铝的最佳途径，掌握氢氧化铝的化学性质，理解两性氢氧化物的概念。

（5）了解明矾净水的原理2.过程与方法（1）学习观察和描述实验现象，能够通过实验现象分析原因得出结论。

（2）通过实验设计，实验现象分析，学习利用实验研究与学习化学的基本方法。

3.情感态度与价值观（1）将课本知识联系生活生产实际，体会化学对于生产生活的重要性。

激发学习化学的兴趣。

（2）树立严谨求是的科学态度，尊重实验事实。

四教学重难点教学重点：氧化铝和氢氧化铝的物理和化学性质，氢氧化铝的制备方法探究。

教学难点：实验设计及实验现象的分析，理解两性化合物的概念。

苏教版高中化学必修1《铝的氧化物和氢氧化物》名师教案

《铝的氧化物和氢氧化物》名师教案
学习目标：
1．通过氢氧化铝制备方法的实验、氧化铝性质探究的实验，认识两性氢氧化物和两性氧化物的概念，掌握氢氧化铝、氧化铝分别与强酸和强碱的反应。

2．在氢氧化铝、氧化铝性质的探究过程中，学习研究问题的科学方法（发现问题——猜想假设——实证研究——分析、得出结论），提高实验能力（观察能力、提取信息的能力、动手能力）、合作能力和分析解决问题的能力。

3．以氢氧化铝治疗胃病、铝制炊具安全使用等为素材，了解铝的重要化合物在生产生活中的应用，尝试从化学视角关注社会、关注生活，并运用化学知识解决生活中的实际问题。

学习重点：氢氧化铝、氧化铝的两性
学习难点：氢氧化铝、氧化铝的两性；氢氧化铝的制备
学习过程：。

苏教版高中化学必修1-3.1 铝的氧化物和氢氧化物教案

铝的氧化物和氢氧化物【教学目标】1、知识与技能（1）掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念；（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；（3）培养设计实验、操作实验、观察实验和分析实验的能力。

2、过程与方法通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。

3、情感态度与价值观（1）培养学生的化学学科观念；（2）培养学生对化学的兴趣和热情。

【教学重难点】氧化铝和氢氧化铝的两性【教学过程】[引入]PPT展示胃药的外包装，提出主要成分是氢氧化铝。

请同学思考，为什么可以用氢氧化铝来治疗胃酸过多，这体现了氢氧化铝的什么性质。

[教师]请个别学生回答。

[学生]……[教师]我们要了解一种物质的性质，最好的办法就是通过实验来验证。

但是老师没有给大家准备氢氧化铝的固体，我给大家提供的是氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、氨水和稀盐酸，请同学们四人一组，相互讨论，设计一个可行的方案，先制备氢氧化铝，再检验它是否能与酸发生发应。

[学生]讨论并实验探究方案现象[实验现象讨论]……[教师]通过刚才的实验，我们可以得出氢氧化铝可以通过哪些办法制备呢？请同学们在学案上小结一下，并用化学方程式表示。

[教师]在刚才的试验现象中，我们可以得出氢氧化铝还具有什么特殊的化学性质呢？请同学们在学案上小结一下，并用化学方程式表示。

[学生]……[教师]像氢氧化铝这样既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物，称为两性氢氧化物。

[教师]氢氧化铝具有弱碱性，可以通过强碱来制得，那么根据它的弱酸性，我们是否也可以通过强酸与盐的反应来制取氢氧化铝呢？[演示实验]取少量氯化铝在试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液，至生成的氢氧化铝恰好消失，将此盐溶液一分为二，一份滴加稀盐酸，另一份通入二氧化碳气体，观察现象。

[学生]……[教师]通过刚才的实验，我们可以得出氢氧化铝还可以通过哪些办法制备呢？请同学们在学案上小结一下，并用化学方程式表示，并思考一下，上述那些方法中哪些是比较好的。

铝的氧化物和氢氧化物教案(苏教版)

铝的氧化物和氢氧化物（苏教版）一、课程标准、教材以及学生分析：本节内容安排在制备铝的工艺流程之后，铝的性质之前，并且铝的氧化物和氢氧化物的内容属于元素化合物知识的范畴，具有承上启下的作用。

之前学生已经学习了关于氯、溴、碘等卤素和钠、镁等有关元素化合物的知识，学习了离子反应、离子方程式的书写，学习了从铝土矿提取铝。

但学生没有关于元素周期律的系统的指导性知识，初中和前两个专题所学的知识还无法形成完整的体系，学生对元素化合物了解较少，所以学生的起点较低。

因此，通过本节内容的学习，能使学生进一步积累对化合物变化规律性的认识，为今后其他元素化合物的学习打好基础，同时起到深化练习离子方程式的作用，并能使学生获得铝的化合物在生活生产中具有广泛应用的感性认识。

二、教学目标1、知识与技能（1）掌握两性氧化物、两性氢氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物、氢氧化铝是两性氢氧化物；（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的部分性质，知道铝的化合物在生产生活中的重要应用；（3）培养设计实验、操作实验、观察实验和分析实验的能力。

2、过程与方法（1）通过对氧化铝、氢氧化铝性质的探究，初步培养发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的能力，并且逐步培养敢于质疑，勇于创新和合作精神等。

（2）体会化学的科学研究方法，培养学生的化学学科观念。

3、情感态度与价值观（1）培养学生元素观、化学变化观、守恒观、分类观、实验观、化学方法观、化学学科价值观等学科观念（2）培养用实验来探究元素化合物性质的热情。

三、教学重难点：教学重点:氧化铝和氢氧化铝的两性教学难点；氢氧化铝的两性，学生主动探究习惯的养成本节课传统上是通过讲授化学事实性知识，来强调化学知识的系统学习。

而我在设计这节课时想以具体知识为载体，注重知识与核心概念的认知过程。

所以在教学过程中摒弃了原来那种以介绍两种物质的物理性质、化学性质、制法和用途的传统讲法。

而是以氧化铝、氢氧化铝的两性为主线，中间穿插氢氧化铝的制法，最后再来集中介绍其他性质、用途。

高一苏教版化学必修一教学案(25)铝的氧化物与氢氧化物

第二单元从铝土矿到铝合金第二课时铝的氧化物与氢氧化物自学导航●学习目标：一、知识与技能(1)掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。

(2)了解氧化铝和氢氧化铝的是典型的两性氧化物和两性氢氧化物。

(3)掌握氢氧化铝的制备方法。

(4)了解明矾净水原理和用途。

二、过程与方法初步了解实验方案的设计，通过实验探索，体验实验和探究的乐趣。

●重点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。

●难点：氢氧化铝的两性。

学习过程【设问】红、蓝宝石的主要成分是什么？一、Al2O31、存在：2、物理性质：色固体，溶于水，硬度，熔点、沸点，可用作耐火材料。

3、化学性质：(1)与酸反应：Al2O3 + HCl ===改写成离子方程式：(2)与碱反应：Al2O3 + NaOH ===改写成离子方程式：(3)电解：Al2O3通电两性氧化物：[补充]NaAlO2名称：类别：水溶性：(1)与少量CO2反应NaAlO2 + CO2 + H2O ===与过量CO2反应NaAlO2 + CO2 + H2O ===(2)与少量HCl反应NaAlO2 + HCl + H2O ===与过量HCl反应NaAlO2 + HCl + H2O ===[思考]（1）怎样除去Fe2O3中少量的Al2O3？（2）如何分离Fe2O3和Al2O3的混合物？二、Al(OH)31.物理性质色、状、溶于水的固体。

【实验探究】实验操作实验现象实验结论1．向2mol·L-1 AlCl3溶液中加入6mol·L-1的氨水。

2. 向2mol·L-1 AlCl3溶液中加入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液。

3. 向实验1的试管中加入6 mol·L-1的盐酸。

4. 向实验1的试管中加入6 mol·L-1的氢氧化钠溶液。

(1)与强酸反应：Al(OH)3 + HCl ===改写成离子方程式：(2)与强碱反应：Al(OH)3 + NaOH ===改写成离子方程式：(3)加热分解： Al(OH)3△两性氢氧化物：Al（OH）3Al3＋A1O－23.制备方法(1)向偏铝酸钠溶液中通入CO2(2)向偏铝酸钠溶液中加入盐酸（控制盐酸的量）(3)向AlCl3溶液中加入氨水(4) 向AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液（控制氢氧化钠的量）【思考】用哪种方法制备Al(OH)3较好？为什么要控制强酸和强碱的量？4.氢氧化铝沉淀的图象分析①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量：A→B AlCl3＋3NaOH Al（OH）3↓＋3NaClB→C NaOH＋Al（OH）3NaAlO2＋2H2O②NaAlO2溶液滴加HCl至过量：A→B：NaA1O2＋HCl＋H2O NaCl＋Al（OH）3↓B→C：Al（OH）3＋3HCl AlCl3＋3H2O③等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH直至过量：A→B MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaClAlCl3＋3NaOH Al（OH）3↓＋3NaClB→C Al（OH）3＋NaOH NaAlO2＋2H2O一、明矾复盐：净水原理：【课后巩固】1.物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④NaAlO2⑤AlA．②③ B．②③⑤ C．①②③⑤ D．全部2.下列各组反应中，最后得到Al(OH)3沉淀的是 ( )A．将Al2O3固体粉末加到沸水中B．将CO2气体通入NaAlO2溶液中C．将过量氨水加入到AlCl3溶液中D．向200毫升1摩/升NaOH溶液中加入50毫升1摩/升的AlCl3溶液3.将Mg2+中的Al3+全部除去,可以使用的试剂是（） A．氢氧化钠溶液 B．氨水 C．浓硫酸 D．氢氧化钾溶液4.将金属钠投入氯化铝溶液中，下列有关叙述一定正确的是 ( )A.一定无沉淀生成B.最后一定有沉淀生成，且有气体放出C.一定有金属铝生成D.溶液最后不一定澄清，但有气体放出5．已知明矾的化学式KAl(SO4)2·12H2O,请设计使用证明明矾中含有K+、Al3+和SO42-,写出实验步骤及结论。

江苏省赣榆县智贤中学高中化学 3.1.3铝的化学性质教案

课题专题3 第一单元从铝土矿中提取铝第三课时铝的化学性质教学目标知识与技能1、通过观察铝片的外观，知道铝是一种在空气中易被氧化的金属2、通过铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，掌握铝与浓酸的反应规律3、通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应，掌握铝与酸和碱的反应规律过程与方法1、学习以实验为基础的实验探究方法；2、通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨，了解对比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用3、通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法情感态度与价值观1、通过亲自实验或观看演示实验，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；2、通过安排与他人合作完成布置的探究活动与任务，培养主动参与交流、团队合作的精神；3、通过实验或观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

教学重点铝的化学性质教学难点铝的化学性质教学方法实验探究讲解讨论练习教学媒体多媒体投影、试管、滴管、铝条、浓硝酸、浓硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液.师生双边活动细目改进意见流程教师活动学生活动活动目标新课引入图片展示各种生活中的铝合金制品，告诉学生铝是一种能为人类提供多方面重要用途的材料认真聆听激发学习兴趣，进入课题推进新课铝的性质1、与酸碱的反应实验探究：［实验1］将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的稀盐酸溶液，观察现象。

［实验2］将一小块已用砂纸打磨过的铝片放入一支洁净的试管中，向试管加入3ml的4mol/L 的氢氧化钠溶液，观察现象。

实验结果：铝能与盐酸剧烈反应，说明铝是一种在金属活泼性排在氢前面的活泼金属；铝能与碱剧烈反应，生成氢气，说明铝具有一定的非金属性。

培养学生的思维能力。

通过讨论，让学生学会与人交流，体会团队精神。

过渡2、铝与氧气反应生活经验：铁门铁窗――锈迹斑斑，表皮脱落铝合金门窗――表面平整光滑，无生锈腐蚀现象[问题]铝和铁均为活泼金属，为什么铁容易生锈而铝却不易生锈？[引导]观察铝条用砂子打磨前后的变化。

铝的氧化物与氢氧化物说课稿

铝的氧化物和氢氧化物各位评委大家好！今天我说课的题目是：铝的氧化物和氢氧化物。

我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析,教学过程和教学特色六个方面进行陈述。

一、课标和教材铝的氧化物和氢氧化物是苏教版化学必修一专题三第一单元第二节的内容，关于此课题的课程标准是:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解铝等金属及其重要化合物的主要性质。

在教材体系中，由于铝的氧化物和氢氧化物的两性，它们有着与其他金属的氧化物和氢氧化物所不同的性质，所以对于铝的氧化物和氢氧化物的学习,不仅能够帮助学生了解它们的性质、制备和用途，而且能在原有的学科观念的基础上,对物质的转化观、分类观等形成辩证的认识。

，同时本节课的学习也深化了离子反应及方程式的书写。

具有非常重要的地位和作用。

二、教学目标根据课程标准的要求、教材的编排意图以及高一学生的特点,我拟定如下教学目标:在知识与技能方面,理解氧化铝、氢氧化铝的的两性性质,能分别写出它们与强酸和强碱反应的化学方程式和离子方程式。

了解Aｌ(OH）3的制备方法以及铝盐的净水作用。

初步掌握铝及其化合物之间的相互转化关系。

在过程与方法方面,通过实验探究化合物的两性性质,体验科学探究的学习方法,培养分析、归纳等逻辑思维方法。

在情感态度与价值观方面,通过氧化铝。

在上述教学目标中，氧化铝和氢氧化铝的两性是教学重点,由于此阶段的学生缺乏电离平衡的知识缺乏所以铝及其化合物之间的相互转化关系是教学难点。

三、学情分析就学情而言,学生在之前已经学习了一些金属及其化合物的性质，初步了解了学习元素化合物的一般方法,为学习铝的氧化物和氢氧化物奠定了基础；并且,本阶段的学生已经初步具备了实验探究的能力以及对不同实验现象进行分析的能力。

四、教法和学法分析基于以上对学情的分析,根据元素化合物的教学特点，我将采用实验探究法进行教学。

引导在教师的引导下学生通过实验探究、小组讨论、分析对比等方法，解决新问题,学习新知识。

江苏省赣榆县智贤中学高中化学 3.1.2铝的氧化物和氢氧化物教案苏教版必修1

（2）从氢氧化铝的制备反应体会量变引起质变的哲学思想
教学重点
了解氢氧化铝的两性
教学难点
氢氧化铝与碱的反应
教学方法
实验法，讨论法，练习法
教学用具
氯化铝溶液，稀盐酸，烧碱溶液，浓氨水，试管，滴管
教学媒体
师生双边活动细目
流程
教师活动
学生活动
活动类物质有那些，请写出其化学式。
指导阅读p67氢氧化铝胶体的净水原理
复习阅读p15胶体的净水作用
阅读p67，
两性氧化物
阅读p15
胶体的净水作用
阅读自学
作业
同步导学练
课堂练习
1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：
A．NaHCO3B．Al(OH)3
C．NaHSO4D．Na2CO3
2、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是
课堂小结
铝及其化合物在历年的高考中内容较多，如离子共存，离子方程式，物质的鉴别等，此外，一些定量的计算，实验以及在日常生活，生产的应用中也常出现。这类题关键是铝的两性，即Al Al2O3Al(OH)3均既能与酸反应又能与碱反应。
板书设计
铝的氧化物与氢氧化物
一、氢氧化铝的制备
1．铝盐＋碱→氢氧化铝＋另一种盐
B．H Cl
C．CO2
D．NH3·H2O
培养分析
解题能力
例题分析
例题2：下列操作中，最终可以得到Al(OH)3的是（）
A. Al2O3和水混合加热
B. NaAlO2溶液中加入少量的硫酸
C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D.过量的氨气通入NaAlO2溶液中通入
学生练习：
下列反应最后有沉淀生成的是：

高中化学3.1.2铝的氧化物和氢氧化物教学案苏教版必修1

第二课时铝的氧化物和氢氧化物教教案[ 教课目标 ]1 、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。

2、理解两性氧化物和两性氢氧化物的定义。

[ 教课要点和难点] 氧化铝和氢氧化铝的化学性质。

一、氧化铝（Al 2O3）1、物理性质氧化铝是一种白色难熔的固体，不溶于水。

[ 思虑 ] 联系氧化钠的化学性质，推断氧化铝的化学性质有哪些？2、化学性质a、与酸的反响[ 学生 ] 写出氧化铝分别与盐酸、硫酸反响的化学方程式及离子方程式。

b、与碱的反响[ 学生 ] 写出氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾反响的化学方程式及离子方程式。

[ 定义 ] 两性氧化物c、电解[学生]达成化学方程式二、氢氧化铝（Al(OH) 3）1、物理性质氢氧化铝是一种白色固体，不溶于水，能溶于强酸和强碱，不溶于弱酸（如碳酸）和弱碱（如氨水）。

2、化学性质a、与酸的反响[ 学生 ] 写出氢氧化铝分别与盐酸、硫酸反响的化学方程式和离子方程式。

b、与碱的反响[ 学生 ] 写出氢氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反响的化学方程式和离子方程式。

[ 定义 ] 两性氢氧化物[ 分析 ]Al(OH) 3拥有两性的原由是什么？3、制备法一：向 AlCl 3溶液中加入足量氨水[ 学生 ] 写出反响的化学方程式和离子方程式。

法二：向NaAlO2溶液中通入足量CO2[ 学生 ] 写出反响的化学方程式和离子方程式。

三、明矾 [KAl （ SO4）· 12H2O]1、复盐的定义2、电离方程式3、明矾净水的原由小结：铝三角铝元素存在的三种常有重要化合态 Al 3+－、 Al(OH) 3 , 它们之间可两两互相转变、AlO 2 写出以下转变的离子方程式：1、 Al 3+Al(OH) 3Al3+________________________________________ ________________________________________ 2、 AlO 2 －Al(OH) 3____________________________________________________________________________________________________3、 Al 3+AlO 2－、Al(OH) 3AlO－2__________________________________________________________________________________________ __________ [ 追踪训练 ]1．镁、铝、铜三种金属粉末混淆物, 加入过度盐酸充足反响, 过滤后向滤液中加入过度烧碱溶液 , 再过滤 , 滤液中存在的离子有（）A ． AlO 2B ．Cu 2+C ． Al 3+D ． Mg 2+2．将溶液 ( 或气体 )Y 逐滴加入 ( 或通入 ) 必定量的溶液 X 中 ( 下表 ), 产生积淀的物质的量 ( 用纵坐标表示 ) 与加入 Y 物质的量( 用横坐标表示 ) 的关系如下图 , 则切合图中所示关系的一组物质是（）AB C DX Al 2(SO 4) 3 Ca(OH)2AlCl 3 NaAlO 2YBaCl 2CO 2 NaOHHCl3．有 4mol 铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。

高中化学3.1.2铝的氧化物与氢氧化物学案苏教版必修1

一．教课要点及难点要点：氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转变的关系。

难点：氢氧化铝的两性。

二．教课过程【设问】漂亮的红、蓝宝石的主要成分是什么？【叙述】氧化铝的存在形式有那些呢？【设问】经过前方的学习，我们对氧化铝有了初步的认识，请推断其可能性质，并用所给药品进行考证？（现有试剂：氧化铝、10%盐酸、 6mol/L 的氢氧化钠溶液。

）(ppt5 )【学生活动得出结论】Al2O3既能反响，又能与反响。

称之为两性氧化物。

【过渡】阅读课本 65 页的资料卡：“氧化铝及其应用”，而后概括性质和应用。

【板书】一、氧化铝的性质：1.物性：2.化性：典型的a. 与酸（稀盐酸）反响化学方程式：离子方程式：b.与碱（氢氧化钠溶液）反响化学方程式：离子方程式：3. 用途：可作很好的资料及用做提取的原料。

【叙述】铝的氧化物拥有两性，那么铝的氢氧化物呢？下边我们来议论氢氧化铝的性质。

【研究一】思虑怎样在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法。

最好用那一种方案?方案：1．2．3．【学生实验1】 Al(OH) 3的制备取一支干净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适当氨水，制备Al(OH) 3，察看、记录实验现象。

化学方程式：离子方程式：【研究二】氢氧化铝能否也是两性氢氧化物？请设计实验研究氢氧化铝能否拥有两性。

【学生实验2】Al(OH) 3的两性：将实验 1 制得的 Al(OH) 3分红两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过度，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过度，察看、记录实验现象。

- 1 -【研究结论】氢氧化铝既能够与反响生成盐和水，又能够与反响生成盐和水，是氢氧化物。

【研究三】为何制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验3】Al(OH) 3制备方案比较：将少许AlCl 3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过度，另一支逐滴加入氨水直至过度，察看并记录实验现象。

【剖析与议论】结论：。

【演示】 Al(OH) 3中通入 CO2。

《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计

学习必备欢迎下载《铝的氧化物与氢氧化物》的教学设计一、教学目标知识与技能：1、了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质和用途，2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念，3、知道氧化铝的化学性质、氢氧化铝的制备和化学性质。

过程与方法：1、通过实验设计及对实验现象的观察，增强学生的实验探究能力，学会合作学习的方法，加深认识对元素化合物知识的学习方法。

2、通过问题的讨论、分析、评价等活动逐步培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。

情感态度与价值观：1、以实践问题的解决创设实验，体验通过实验探究物质性质的过程。

2、互相交流实验操作过程心得与实验成果，增强学习化学的兴趣，培养科学探究能力，加强主动参与交流的合作精神。

3、通过与日常生活和生产的联系，激发学生的学习兴趣，提升学生的化学价值观。

二、教学重、难点教学重点：氧化铝、氢氧化铝的两性。

教学难点：对氧化铝、氢氧化铝的两性的理解；培养学生发现问题、探究问题、解决问题的能力。

三、教学方法情景引入法、实验探究法、类比分析法四、教学过程教学流程教师活动学生活动设计意图引出教学对展示图片，由世界第二巩固旧知识，联系生活高峰、沙漠引入刚玉，思考、看图并回顾象——氧化经验，启发学生思考。

进而引入氧化铝，引入旧知识铝新课。

引导学生：（ 1）书写氧化铝与（ 1）通过回顾金属氧（1）引导学生由铝的盐酸反应的化学方化物与酸反应的性质，性质猜想氧化铝的两程式；巩固旧知识；探究氧化铝性；（ 2）通过对比探究实（ 2）猜想氧化铝的的性质，认识（2）从金属氧化物角两性并提出验证方验验证猜想的正确性，氧化铝的两度认识氧化铝与酸的案；进一步使学生认识到性。

反应；（ 3）学生实验：对实验对获取化学知识（3）分析氧化铝与碱比打磨和未打磨的的重要性，从而巩固学的反应，得出两性氧化铝条与氢氧化钠溶生的实验观。

物概念。

液的反应现象。

图片能增加教学直观认识自然界体会用途和性质的介绍氧化铝在自然界性，激活学生感受性；中氧化铝的关系：用途体现性中的存在形式和用途。

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查阅
氢氧化铝的物理性
知识的前后联系
板书
二、氢氧化铝的性质
（1）物理性质
白色、难溶于水，固体
（2）化学性质
1．受热可以分解
2．和酸发生中和反应
写出化学方程式
知识的接受能力
实验
实验1的产物中滴加盐酸，观察实验现象
描述现象，写出化学方程式
探究能力
设疑
根据复分解反应的规律，盐＋酸→盐＋酸
用下列反应制备氢氧化铝，说明氢氧化铝具有的性质
离子方程式：
2．偏铝酸盐＋酸＋水→氢氧化铝＋另一种盐
二、氢氧化铝的性质
（1）物理性质
白色、难溶于水，固体
（2）化学性质
1．受热可以分解
2．和酸发生中和反应
3.和碱发生中和反应
4氢氧化铝的两
反应的化学方程式：
课后反思
B．H Cl
C．CO2
D．NH3·H2O
培养分析
解题能力
例题分析
例题2：下列操作中，最终可以得到Al(OH)3的是（）
A. Al2O3和水混合加热
B. NaAlO2溶液中加入少量的硫酸
C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D.过量的氨气通入NaAlO2溶液中通入
学生练习：
下列反应最后有沉淀生成的是：
NaAlO2+ CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3
思考并回答：Al(OH)3在弱酸中不能溶解
理论推理
实验
5：实验1反应后的产物中，继续滴加入氢氧化钠溶液，观察现象,
描述实验现象
写出化学方程式
知识接受能力
板书
2．氢氧化铝是两性氢氧化物
反应的化学方程式：
查阅
两性氢氧化物ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ概念
了解概念
离子方程式：
学生回答
学会分析得出氢氧化铝的制取途径
实验
实验3：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
设疑：二氧化碳和水相当于什么类物质？
描述实验现象
尝试写出化学方程式
造成学生认知困难激发学习兴趣
板书
2．偏铝酸盐＋酸→氢氧化铝＋另一种盐
记录
强酸制弱酸
讨论
根据初中知识和最近获得的知识讨论氢氧化铝的性质
学生讨论并总结
2.书写铝的氢氧化物的化学式，并试图写出其电离方程式。
思考并回答
学生板演
知识回顾
前后联系
引入新课
实验1：向氯化铝溶液中加入浓氨水
实验2：向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至产生沉淀
提出问题：上述制法的原理是什么？
学生归纳
观察并识记氢氧化铝的“白色胶状沉淀”
实验探究
板书
一、氢氧化铝的制备
1．铝盐＋碱→氢氧化铝＋另一种盐
例题分析
例题1：⑴根据氢氧化铝是两性氢氧化物的性质，写出其作为酸的电离方程式，思考其为几元酸。
⑵既然向NaAlO2溶液中通入CO2可以制得Al(OH)3，那么加入盐酸会有何现象？写出反应的化学方程式。
学生思考并书写
练习：
在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是：
A．H2SO4
A、Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀
B、Al(OH)3能吸附水中的悬浮物
C、Al(OH)3能溶于氨水
D、Al(OH)3属于两性氢氧化物
3、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2－D、Al3+和Al(OH)3
指导阅读p67氢氧化铝胶体的净水原理
复习阅读p15胶体的净水作用
阅读p67，
两性氧化物
阅读p15
胶体的净水作用
阅读自学
作业
同步导学练
课堂练习
1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是：
A．NaHCO3B．Al(OH)3
C．NaHSO4D．Na2CO3
2、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是
铝的氧化物和氢氧化物
三
维
目
标
知识
技能
（1）知道氢氧化铝的性质
（2）了解两性氢氧化物的概念,知道氢氧化铝是两性氢氧化物
（3）了解明矾的组成及应用制备氢氧化铝胶体的原理
（4）了解氢氧化铝胶体的净水原理
过程
方法
（1）能够书写氢氧化铝的有关反应的化学方程式
（2）理解氢氧化铝和氧化铝的两性
情感态度
（1）从铝的化合物的应用体验化学学科的发展对人类生活的影响
课堂小结
铝及其化合物在历年的高考中内容较多，如离子共存，离子方程式，物质的鉴别等，此外，一些定量的计算，实验以及在日常生活，生产的应用中也常出现。这类题关键是铝的两性，即Al Al2O3Al(OH)3均既能与酸反应又能与碱反应。
板书设计
铝的氧化物与氢氧化物
一、氢氧化铝的制备
1．铝盐＋碱→氢氧化铝＋另一种盐
A．AlCl3溶液加过量NaOH溶液
B．NaAlO2溶液加过量盐酸
C．NaAlO2溶液通入过量CO2
D．石灰水通入过量CO2
培养分析
解题能力
归纳
从这两道题目中能得到什么？
归纳:铝既能溶于酸生成铝盐和水，但不能溶于碳酸等弱酸中又能溶于碱生成偏铝酸盐和水，但是不能溶于氨水这样的弱碱中
学会归纳
介绍
3．氢氧化铝的应用及铝对健康的影响
（2）从氢氧化铝的制备反应体会量变引起质变的哲学思想
教学重点
了解氢氧化铝的两性
教学难点
氢氧化铝与碱的反应
教学方法
实验法，讨论法，练习法
教学用具
氯化铝溶液，稀盐酸，烧碱溶液，浓氨水，试管，滴管
教学媒体
师生双边活动细目
流程
教师活动
学生活动
活动目标
改进意见
复习提问
1.你了解的碱类物质有那些，请写出其化学式。