高中化学二氧化硫知识点整理及模拟试卷
二氧化硫知识点高一
二氧化硫知识点高一二氧化硫是一种无色有刺激性气体，具有特殊的刺激性气味。
它是燃烧有机物或燃烧矿石时的产物，也会在一些工业过程中产生。
本文将以1000字左右的篇幅从多个角度介绍二氧化硫的相关知识点。
1. 二氧化硫的物理性质二氧化硫的分子式为SO2，相对分子质量为64.06。
它在常温常压下是一种无色气体，密度比空气大。
二氧化硫具有特殊的刺激性气味，即使在很低的浓度下也能引起人的不适感。
它具有一定的溶解性，能够溶于水和一些有机溶剂。
2. 二氧化硫的化学性质二氧化硫是一种酸性气体，它能与水反应生成亚硫酸：SO2 + H2O→ H2SO3。
亚硫酸是一种中强酸，可以继续与水反应生成硫酸：H2SO3 + H2O → H2SO4。
因此，二氧化硫在空气中与水蒸气结合可以形成硫酸雾，对人体和环境都具有一定的危害。
3. 二氧化硫的来源二氧化硫的主要来源包括燃煤、石油及天然气的燃烧、工业生产过程中的废气排放，以及火山喷发等自然因素。
其中，燃煤是二氧化硫排放的主要来源之一，尤其是在发展中国家和一些发展中的地区。
4. 二氧化硫的危害二氧化硫对人体的健康具有一定的危害性。
长时间接触高浓度的二氧化硫会引起眼睛和呼吸系统的刺激，导致眼结膜充血、咳嗽、气喘等症状。
同时，二氧化硫还会与空气中的颗粒物等其他污染物发生化学反应，形成细颗粒物（PM2.5），对空气质量造成进一步的污染。
5. 二氧化硫的防治为了减少二氧化硫的排放和危害，各国都采取了一系列的防治措施。
例如，在工业生产过程中采用洗涤、干燥等处理方法，减少二氧化硫的排放；使用低硫燃料或燃烧装置，控制燃烧过程中二氧化硫的生成；以及加强监测和管理措施，确保排放标准的合规性等。
此外，公众也可以采取一些简单的措施来减少二氧化硫的危害。
例如，使用清洁能源代替传统的高污染燃料；注意选择低二氧化硫含量的产品，如低硫燃料和低二氧化硫含量的柴油；增强自身的健康素养，保持良好的室内通风等。
总结二氧化硫是一种具有刺激性气味的无色气体，它的形成与燃烧、工业生产以及自然因素有关。
高中化学：二氧化硫的性质和作用练习(含答案)
高中化学：二氧化硫的性质和作用练习（含答案）一、选择题1．下列关于SO2的说法中，不正确的是( )A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧答案 C解析SO2与水反应生成的是H2SO3而非H2SO4。
2．下列有关三氧化硫的说法中，正确的是( )A．三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 LC．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色答案 A解析因SO3＋H2O===H2SO4，A正确。
在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错误。
硫粉在氧气中燃烧的产物都是SO2，与氧气用量无关，C错误。
SO2具有漂白性，但不能使石蕊试液褪色，只能使其变红；SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色。
3．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A．通入澄清的石灰水B．用湿润的蓝色石蕊试纸C．用品红溶液D．根据有无毒性答案 C解析SO2和CO2都是酸性氧化物，生成的CaSO3和CaCO3都难溶于水，通入澄清石灰水时均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。
4．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪答案 D解析将SO2与Cl2等物质的量混合时发生的反应为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，反应后Cl2、SO2完全消耗而产物HCl和H2SO4均不具漂白性，故不褪色。
5．我国南方地区冬季常出现酸性冬雾，酸性冬雾是一种胶体，由于冬雾中溶解了大量燃煤排放的二氧化硫，形成了酸雾雾滴，其酸性比酸雨强得多。
高中化学复习知识点：二氧化硫与其他强氧化剂的反应
【解析】
【分析】
【详解】
将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明先生成碘，碘继续与二氧化硫反应生成HI和硫酸，发生I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中二氧化硫被氧化，表现还原性，故答案为：B。
【答案】D
【解析】
试题分析：氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条时二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，即SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl，从而失去漂白性，答案选D。
向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属 计算放出 的体积为______升 标准状况下
向含有 的溶液中滴加 HCl，当生成 克沉淀时，加入盐酸的体积为______
向一定量的Fe、 和CuO混合物投入120ml 的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物 ，过滤后，向滤液中加入 的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中 的物质的量浓度为 设滤液体积为 ______ ．
考点：考查二氧化硫和氯气性质
7．C
【解析】
【详解】
A．裂化汽油含不饱和烃，与溴水发生加成反应，则不能作萃取剂，故A错误；
B．Ba(ClO)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能比较酸性大小，故B错误；
C．Ksp小的先沉淀，由现象可知Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，故C正确；
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和Na2SO4溶液，发生盐析，为可逆过程，而蛋白质的变性是不可逆的，故D错误；
A．酸性B．还原性C．氧化性D．漂白性
6．氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色布条，可以观察到有色布条( )
高中化学复习知识点：二氧化硫的制备
高中化学复习知识点：二氧化硫的制备一、多选题1．用如图所示的装置和药品探究SO2和Cl2的化学性质，下列说法正确的是（）A．若用上图A装置制取所需的SO2，则可用亚硫酸钠固体与浓硝酸进行反应B．若用上图A装置制取所需的Cl2，则可用氯化钠固体、氯酸钾固体与浓硫酸进行反应C．当A中产生足量Cl2时，最终只能观察到a、c、d装置中的溶液都变为无色D．当A中产生足量SO2时，最终只能观察到a、c装置中的溶液变为无色二、单选题2．浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中直接使用98%浓硫酸的是A．实验室制溴乙烷B．实验室制氯化氢C．乙酸乙酯水解D．实验室制二氧化硫3．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B．将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C．配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D．制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70%的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸4．用下图装置制取、提纯、并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()A．A B．B C．C D．D5．下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）A．A B．B C．C D．D 7．下列有关实验正确的是A．装置用于Na2SO3和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．装置用于灼烧CuSO4·5H2OC．装置用于收集氯气并防止污染空气D．装置用于实验室制备少量乙酸乙酯8．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D9．已知反应：2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到I2的苯溶液并回收NaHSO4。
高中化学微专题22 二氧化硫性质四重性探究-备战2022年高考化学考点微专题(原卷版)
微专题22 二氧化硫性质四重性探究二氧化硫是重要的大气污染之一，是近几年高考考查的重点，所以有关二氧化硫的基本性质、鉴别及防治方法是我们学习的重点，二氧化硫的基本性质有以下四个方面：1．酸性氧化物的通性2．氧化性3．还原性4．漂白性二氧化硫(SO2)(1)物理性质颜色气味状态水溶性毒性色气味气体易溶，1体积水溶解约体积SO2毒(2)化学性质②氧化性(如与H2S溶液反应)：(生成淡黄色沉淀)④漂白性：SO2可使品红溶液，加热后，溶液由色变为色。
SO2与HClO、H2O2、Na2O2、O3、活性炭漂白原理的比较物质SO2HClO、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质吸附有色物质变化类型化学变化化学变化物理变化是否可逆可逆，加热或久置后恢复原来颜色不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色—漂白对象有色的有机物，不能漂白指示剂有色的有机物和指示剂有机色质(三)SO2的性质探究及其检验1．SO2气体的检验下列实验中能证明某气体为SO2的是()①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明2．SO2与CO2混合气体中成分的检验如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是__________________。
(2)C中加入的试剂是____________，作用是______________。
(3)D中加入的试剂是____________，作用是______________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是________________。
【归纳总结】1．SO2和CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无味，SO2有刺激性气味。
高中化学复习知识点：二氧化硫的漂白性
①请写出下列物质的化学式C__________，F______________。
②在溶液中，检验白烟中阳离子的方法__________________。
（2）若B为固体时，已知E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B，写出G与H反应的化学方程式_____，简述检验气体E的方法_____。
H2SO3的lgKa1=______；反应HSO3-+OH- SO32-+H2O的lgK=______；用0.100mol•L-1NaOH溶液滴入0.100mol•L-1H2SO3溶液(甲基橙作指示剂)中，溶液由红色变为橙色时，发生的主要反应的离子方程式为______。
12．已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，其中A、D为气体，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：
A．SO2水溶液呈酸性，可用于漂白纸浆B．晶体硅熔点高，可制半导体材料
C．Al(OH)3呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D．H2O2具有还原性，可用于消毒杀菌
二、综合题
11．某兴趣小组的同学设计实验制备并探究SO2的性质。回答下列问题：
(1)实验室用废铜屑制备SO2的化学方程式为______。
(2)将SO2通入NaHS溶液，溶液中有淡黄色沉淀，说明SO2具有______性。
高中化学复习知识点：二氧化硫的漂白性
一、单选题
1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是
A．用SO2漂白食品
B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
2．白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。下列关于Na2S2O4说法不正确的是
高中化学专题4 第一课时二氧化硫的性质和应用课时作业苏教版必修第一册
第一单元含硫化合物的性质第一课时二氧化硫的性质和应用必备知识基础练进阶训练第一层知识点一硫的存在1.中医中药博大精深,中医用药讲究十八反和十九畏,其中有“硫黄原是火中精,朴硝一见便相争”,硫黄即硫单质。
下列有关硫单质说法中错误的是（）A．硫是一种黄色或淡黄色的固体B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗C．过量的硫跟铁反应生成Fe2S3,表现了硫单质的还原性D．硫在空气中燃烧生成二氧化硫,发出淡蓝色火焰知识点二二氧化硫的性质2.下列反应中,不能说明SO2是酸性氧化物的是（）A．SO2＋H2O⇌H2SO3B．SO2＋2NaOH⇌Na2SO3＋H2OC．2SO2＋O2催化剂△ 2SO3D．SO2＋CaO===CaSO33．下列实验中能证明某种气体为SO2的是（）①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生A.都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明 D．只有⑤能证明4．一定量的SO2与NaOH溶液反应,所得溶液含Na2SO3与NaHSO3的物质的量之比为3∶5。
则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为（）A．3∶5 B．1∶2C．18∶8 D．8∶11知识点三二氧化硫和氯气漂白性比较5.大约4 000年前,埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。
著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。
能证明SO2具有漂白性的是（）A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失B．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失D．溴水中通入SO2气体后橙色消失6．下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2水溶液使染料褪色关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
高中化学二氧化硫测试题及答案
高中化学二氧化硫测试题及答案二氧化硫是高中化学的重点学习内容，那么二氧化硫的知识点你掌握了多少呢?接下来店铺为你整理了高中化学二氧化硫测试题及答案，一起来看看吧。
高中化学二氧化硫测试题可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 S:32 Na:23A卷一、选择题(包括15小题，每小题3分，共45分)1.下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )。
A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒2. SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02mg。
L-。
下列措施中能够减少SO2排放量的是( )。
①用燃气代替煤炭作民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰石后使用A.全部B.①②⑤C.①③⑤D.①③④3.下列方式会导致食品对人体有害的是( )。
①沥青路上晒粮食②SO2熏白粉条③食盐中放入KIO3 ④浸泡过石灰水的鸡蛋防变质A.①B.①②C.②D.全部4.区分SO2和CO2最好的选用的试剂是( )。
A.品红溶液B.澄清石灰水C.石蕊试液D. BaCl2溶液5.氯气和SO2都可做漂白剂，若同时用于漂白一种物质时，其漂白的效果会( )。
A.增强B.减弱C.不变D.难确定6.将SO2通入溴水中发生如下反应：SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是( )。
A.2e-,H2SO4 B .4e-,SO2 C.2e-,Br2 D.2e-,SO27.为了依次除去混在CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是( )。
①饱和Na2CO3溶液②饱和NaHCO3溶液③浓H2SO4 ④灼热铜网⑤生石灰A.①③④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤8.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )。
A. H2S在O2中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C. SO2通入石灰水D.硫酸中加入Zn9.下列叙述中错误的是( )。
高中化学复习知识点：二氧化硫的物理性质
高中化学复习知识点：二氧化硫的物理性质一、单选题1．为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是（ ） A ．2N B ．2O C ．2H O D ．2SO 2．下列对SO 2的性质描述不正确的是A ．无色、有刺激性气味的气体B ．和水反应生成硫酸C ．有漂白性，能使品红溶液褪色D ．具有还原性，能被氧气氧化3．下列有关SO 2性质的说法中，错误的是（ ）A ．无色、有毒的气体B ．易溶于水C ．一定条件下，能被O 2氧化成SO 3D ．不能使品红溶液褪色4．下列关于二氧化硫的说法不正确的是( )A ．能使某些有色物质褪色B ．无色、有刺激性气味、无毒C ．既有氧化性、又有还原性D ．既可溶于水、又可与水反应 5．下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是( )A ．是一种无色有毒的气体B ．具有强烈的刺激性气味C ．能溶于水，与水反应生成亚硫酸D ．水溶液能导电，二氧化硫是电解质6．关于二氧化硫性质的下列叙述错误的是（ ）A ．是无色无毒气体B ．有刺激性气味C ．能溶于水D ．水溶液能导电7．下列有关二氧化硫的说法正确的是A ．易溶于水B ．密度比空气小C ．无色无味D ．能将品红溶液氧化褪色8．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )A ．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．二氧化硫可广泛用于食品的增白C．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂D．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的一种药剂9．下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．用SO2漂白木耳制成银耳B．用漂白粉[Ca(ClO)2]稀溶液对餐具进行杀菌消毒C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头10．化学与生活密切相关。
下列情况会对人体健康造成较大危害的是A．FeSO4作补血剂时可与维生素C同时服用增强药效B．用SO2漂白食品C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头二、填空题11．阅读短文，回答问题。
考点01硫与二氧化硫高一化学核心考点归纳与测试(原卷版)
考点01 硫与二氧化硫【核心考点梳理】一、硫元素在自然界中的存在形式 1．自然界中硫元素的存在形式 (1)游离态：存在于火山喷口的岩层中。
(2)化合态：主要存在于硫化物和硫酸盐中，火山喷出物中含有硫的氢化物和氧化物等。
2．硫单质的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．硫单质与氧气反应化学方程式：S ＋O 2=====点燃SO 2；现象：剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气味气体生成。
4．硫单质与变价金属的反应(硫单质的氧化性弱，生成低价态的硫化物） S ＋Fe=====点燃FeS S ＋Cu=====点燃Cu 2S 【典型例题】例1．（2023秋·上海长宁·高一统考学业考试）下列有关硫的性质的叙述正确的是 A ．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B ．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫C ．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D ．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢例2．（2023秋·上海·高一上海市延安中学校考期末）下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是 A ．SO 2B ．CuSC ．FeSD ．H 2S例3．（2022秋·上海杨浦·高一复旦附中校考期末）如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是A ．硫在自然界中既有游离态又有化合态B ．过程⑤宜在土壤的富氧区实现C ．过程⑤是氧化反应D ．过程⑤可以通过不同的化学反应实现【核心归纳】自然界中的硫循环(1)SO 2的来源：含硫化石燃料燃烧、含硫金属矿石冶炼、硫酸生产等。
(2)自然界中的硫循环：地壳的岩石里、生物体内以及大气与水中都含有硫元素。
随着地壳运动、生命活动以及大气与水的流动，这些含硫物质不断地发生转化和转移，形成了硫在自然界中的循环。
(3)地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO2、H2S等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌吸收。
高中化学：二氧化硫的性质和作用练习
高中化学：二氧化硫的性质和作用练习知识点一：SO2的性质1．下列有关二氧化硫的说法正确的是( )A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D．某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2解析：SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误；SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确.答案：D2．下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是( )A．氯化钙溶液B．氯水C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫解析：氯化钙溶液不具有漂白性，故A选；氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；次氯酸钠溶液含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故D不选.故选A.答案：A3．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是( )A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H 2O，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，无法检验，故A错误；KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，能验证有无CO2，故B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会生成CO2，无法检验，故C错误；二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故D错误.故选B.答案：B4．下列不能使紫色石蕊试液褪色的是( )A．新制氯水B．漂白粉的水溶液C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫解析：新制氯水中含有HCl和HClO，紫色石蕊先变红，后褪色，故A错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其水溶液能使紫色石蕊褪色，故B错误；NaClO具有强氧化性，能使紫色石蕊褪色，故C错误；SO2只使紫色石蕊变红，但不褪色，故D正确.答案：D5．将SO2和X气体分别通入BaCl2未见沉淀产生，若将两者同时通入则产生沉淀，则X不可能是( )A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S解析：二氧化碳是酸性气体，和二氧化硫以及氯化钡均不反应，不会产生沉淀物，故A错误；2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl，故B正确；Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl，故C正确；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，故D正确.故选A.答案：A6．能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．向澄清的石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓B．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSO－3C．SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO2－4D．氢硫酸中通入Cl2：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－解析：A项，向澄清石灰水中通入少量SO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H 2O；C项不符合电荷守恒，应写为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4；D项，H2S是弱酸，应用化学式表示，应写为H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－.答案：B7．为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验.请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________.(2)实验过程中，装置B、C中的现象分别为______________、_____________；说明SO2具有的性质是________和________；为了验证SO2性质，实验中可以代替KMnO4酸性溶液的试剂有________.a．浓H2SO4b．FeCl3溶液c．溴水 d．NaCl溶液(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_________________________________________________________________.(4)尾气可采用________溶液吸收.解析：(1)装置A是浓硫酸与亚硫酸钠反应制备SO2气体.(2)SO2使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性；SO2与Na2S溶液反应生成单质硫，即溶液中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有氧化性；KMnO4酸性溶液具有强氧化性，故可选择强氧化性物质来代替KMnO4酸性溶液，b、c正确，d错，浓H2SO4虽具有强氧化性，但与SO2不反应，a错.(3)探究SO2与品红作用的可逆性，是将褪色后的品红溶液加热，溶液又恢复红色.(4)SO2是有毒的酸性气体，可用NaOH溶液来吸收.答案：(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)KMnO4溶液褪色出现淡黄色沉淀还原性氧化性bc(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH知识点二：SO2的污染8．造成大气污染的SO2主要来源于( )A．火山喷发B．自然界中游离态硫缓慢氧化C．煤、石油等含硫燃料的大量燃烧、硫矿石的冶炼及硫酸工业等产生的工业废气D．汽车尾气解析：因SO2主要来源于化石燃料的燃烧、火山爆发及硫酸工厂释放出的气体，但硫酸工厂释放的气体、火山爆发中的SO2并非空气中SO2污染的主要来源，造成大气污染的SO2主要来源于大量燃烧含硫燃料，故选C.答案：C9．下列说法正确的是( )A．pH<7.0的降水通常称为酸雨B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C．新制氯水经光照一段时间酸性减弱D．测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿解析：pH<5.6的降水通常称为酸雨，故A错误；燃煤时入适量石灰石，可生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故B正确；新制氯水经光照一段时间后，最后变成盐酸pH减小，酸性增强，故C错误；氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误.答案：B10．下图是酸雨形成过程，则相关说法错误的是( )A．pH<6.5的雨水称作酸雨B．在酸雨形成过程中发生了氧化还原反应C．二氧化硫和氮氧化物被列为空气质量日报表首要污染物D．防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NO x的排放解析：pH<5.6的雨水称作酸雨，故A错误；在酸雨形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，发生了氧化还原反应，故B正确；二氧化硫和氮氧化物能够引起酸雨，被列为空气质量日报表首要污染物，故C正确；防止酸雨，应调整能源结构，优化能源质量，从源头上控制SO2、NO x的排放，故D正确.故选A.答案：A1．为了除去CO2气体中混有的SO2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是( )①洗气瓶②干燥管③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④解析：CO2和SO2都是酸性氧化物，但SO2溶于水生成的H2SO3酸性强于H2CO3.该实验目的是除杂质气体SO2，则应选择与SO2反应而不与CO2反应的试剂，只能选⑤，而⑤是溶液只能放于①中，故选A.答案：A2．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生.下列说法正确的是( )A．该实验表明FeCl3有还原性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明SO2有漂白性D．反应后溶液酸性增强解析：结合实验现象，向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2的反应为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓.前者为氧化还原反应，FeCl3作氧化剂，SO2作还原剂，反应有HCl生成，故溶液的酸性增强.答案：D3．已知X、Y为有刺激气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出.试回答：(1)写出下列物质的化学式：X________，Y________，C________.(2)反应①的化学方程式_________________________________________.反应②的离子方程式___________________________________________.解析：A与HNO3酸化的AgNO3反应产生白色沉淀，A中含有Cl－，B与HCl酸化的BaCl2反应产生白色沉淀，B中含有SO2－4，又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与Fe反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3.答案：(1)Cl 2 SO 2 FeCl 3 (2)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 42Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋4．已知SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO 2、N 2、O 2)中的SO 2的含量.(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________(填a 、b 、c 、d 、e).(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为___________________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气.(3)若碘溶液的浓度为0.05 mol·L －1、体积为20 mL ，收集到的N 2与O 2的体积为297.6 mL(已折算为标准状况下的体积)，SO 2的体积分数为________.解析：(1)原料气先通过Ⅱ装置除去工业原料气中的SO 2后，再利用Ⅰ、Ⅲ装置测量剩余气体的体积，故气体的流向为：c→d→b→a→e .(2)依据题目提供的I 2与SO 2发生反应的化学方程式可知其离子方程式为I 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －，当溶液中蓝色褪去时，表明I 2与SO 2恰好完全反应.(3)由反应方程式可知： SO 2 ～ I 2 22 400 mL 1 molV 0.05 mol·L －1×0.02 L V (SO 2)＝22.4 mL ，则SO 2的体积分数为22.4 mL(22.4＋297.6)mL×100%＝7%.答案：(1)c→d→b→a→e(2)SO 2＋I 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2I －蓝色褪去(3)7%。
高考化学 (难点聚焦+例题精讲+实战演练)二氧化硫考点归类整理
高考化学考点归类整理：二氧化硫1．复习重点1．二氧化硫的物理性质、化学性质。
2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
2．难点聚焦一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃）二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO2+H2O H2SO3SO 2与CO2性质的比较名称CO2SO2与H2O反应CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3与碱反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2+NaOH===NaHCO3CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+NaOH===NaHSO3SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O与盐反应CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2 CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）22、氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2＋O2 2 SO3（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。
）4、漂白性：SO2使品红溶液褪色SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
高中化学《二氧化硫》练习题(附答案解析)
高中化学《二氧化硫》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：________________一、单选题1．化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A．NO2或SO2都会导致酸雨的形成B．开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施C．NO2、NO等含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物D．酸雨指的是pH小于7的雨水2．苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（）A．二氧化硫B．乙烯C．生长素D．甲烷3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氢氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蚀标记B．CaO能与SO2反应，可作工业废气脱硫剂C．Na的熔点很低，可用于高温下与TiCl4反应制备TiD．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀剂4．下列关于物质应用错误的是（）NaHCO用作烘焙糕点膨松剂A．3SO用作食品添加剂B．2Fe O用作磁性材料C．34D．Si做光导纤维5．下列关于常见金属、非金属元素及其化合物的说法错误的是（）A．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明Fe3O4中含有+2价FeB．SO2能使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．NO2与水反应生成硝酸，说明NO2是酸性氧化物D．硫与浓H2SO4在加热条件下生成SO2和水，说明浓H2SO4具有强氧化性6．下列关于SO2的叙述正确的是（）A．SO2是无色、无味、有毒的气体B ．SO 2不能使酸性高锰酸钾褪色C ．SO 2的大量排放是形成酸雨的唯一原因D ．SO 2与NaOH 溶液反应可能生成Na 2SO 3或NaHSO 3 7．下列对实验过程的评价正确．．的是A ．AB ．BC ．CD ．D8．几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)，下列说法不正确的是（ ） SO 2−−−−→X①Na 2SO 3−−−−→Y②Na 2SO 4溶液 A ．X 可以是Na 2CO 3溶液B ．反应①的离子方程式可能为：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2O C ．Y 一定是O 2D ．SO 2、Na 2SO 3都能使酸性高锰酸钾溶液褪色9．接触法制硫酸的炉气组成是 SO 2 占 7%，O 2 占 11%，N 2 占 82%，现有 100L 混合气体进入接触室反应 后，总体积变为 97.2L 。
二氧化硫知识点总结
二氧化硫知识点总结一、二氧化硫的物理性质。
1. 颜色、状态。
- 二氧化硫是一种无色气体。
2. 气味。
- 有刺激性气味。
3. 溶解性。
- 易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。
4. 密度。
- 密度比空气大。
二、二氧化硫的化学性质。
1. 酸性氧化物的通性。
- 与水反应。
- 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（SO_2 + H_2O⇌ H_2SO_3），亚硫酸是一种二元弱酸，这个反应是一个可逆反应。
- 与碱反应。
- 与氢氧化钠溶液反应，当二氧化硫少量时：SO_2+2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O；当二氧化硫过量时：SO_2+NaOH = NaHSO_3。
- 与碱性氧化物反应。
- 例如与氧化钙反应：SO_2+CaO = CaSO_3。
2. 还原性。
- 与氧气反应。
- 在催化剂（如V_2O_5）存在且加热的条件下，二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO_2+O_2{催化剂、}{===}2SO_3，这是工业制硫酸的重要反应步骤。
- 与卤素单质反应。
- 例如与氯气反应：SO_2 + Cl_2+2H_2O = H_2SO_4+2HCl，这个反应中二氧化硫表现还原性，氯气表现氧化性。
- 与其他强氧化剂反应。
- 能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3. 氧化性。
- 与硫化氢反应：SO_2 + 2H_2S = 3S↓+2H_2O，在这个反应中二氧化硫表现氧化性，硫化氢表现还原性。
三、二氧化硫的用途。
1. 制硫酸。
- 是工业制硫酸的重要原料，通过上述与氧气反应生成三氧化硫，再进一步与水反应制得硫酸。
2. 漂白剂。
- 二氧化硫具有漂白性，能漂白某些有色物质，如它可以使品红溶液褪色。
其漂白原理是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质又会分解，恢复原来的颜色。
3. 防腐剂。
- 在葡萄酒等食品的生产过程中，适量添加二氧化硫可以起到杀菌、防腐的作用。
四、二氧化硫的危害。
高三化学第一轮复习：二氧化硫的性质和作用-
无沉淀
有沉淀 BaSO3
有沉淀 BaSO4 有沉淀
BaSO3
有沉淀 BaSO3 有沉淀 BaSO3
应用: SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条
件下才能反应；但由SO2转化成的H2SO3或 亚硫酸盐在常温下就能被氧化，所以亚硫酸 盐应密2闭H保2SO存3＋，O以2=防2H变2S质O4。
2Na2SO3＋O2=2Na2SO4
防腐剂 由于二氧化硫的抗菌性质, 它有时用作干杏和其它干果 的防腐剂, 用来保持水果的外表, 并防止腐烂。
酿酒 二氧化硫是酿酒时非常有 用的化合物, 它作为抗生 素和抗氧化剂, 防止酒遭 到细菌的损坏和氧化。它 也帮助把挥发性酸度保持 在想要的程度。
漂白剂 二氧化硫还是一个很好的还原 剂。在水的存在下, 二氧化硫可 以使物质褪色。特别地, 它是纸 张和衣物的有用的漂白剂。这 个漂白作用通常不能持续很久。 空气中的氧气把被还原的染料 重新氧化, 使颜色恢复。
强氧化性
二氧化硫与有 色物质化合生 成不稳定的无 色物质
化学 变化
化学 变化
不可 可漂白所有 逆 有机色质 具有选择性, 漂白品红溶
可逆 液, 以及棉、 麻等物品
思考: 下列溶液褪色的原理是什么？ ①向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入SO2 ②向酸性高猛酸钾溶液中通入SO2 ③向溴水中通入SO2 ④氯水中滴加紫色石蕊试剂，先变红后褪色 ⑤向品红溶液中通入SO2
△ O2===2CaSO4 ， 总 反 应 方 程 式 为 2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2 ===== 2CaSO4。
方法二：氨水脱硫法。 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的 SO2 直接 接 触 吸 收 SO2 ， 其 反 应 的 化 学 反 应 为 ： NH3 ＋ SO2 ＋ H2O===NH4HSO3,2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3 ＋O2===2(NH4)2SO4。 方法三：钠、碱脱硫法。 钠、碱脱硫法是用 NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的 SO2，得到 Na2SO3 和 NaHSO3 ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NaOH ＋ SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3 ＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
高中考试试卷复习考点 二氧化硫
角顿市安康阳光实验学校考点18二氧化硫1．复习重点1．二氧化硫的物理性质、化学性质。
2．重点是二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性。
2．难点聚焦一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）易液化（－10℃）二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O能与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。
SO2+H2O H2SO3SO2与CO2性质的比较名称CO2 SO2与H2O反应CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3与碱反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2+NaOH===NaHCO3CO2+Ca（OH）2===CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+NaOH===NaHSO3SO2+Ca（OH）2===CaSO3↓+H2O与盐反应CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2 CaSO3+SO2+H2O===Ca（HSO3）22、氧化性：SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。
SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O3、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2＋O2 2 SO3（SO3+H2O===H2SO4，SO3是无色固体SO3是一种无色固体，熔点是16.80C，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。
）4、漂白性：SO2使品红溶液褪色SO2能使某些有色物质褪色，是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。
高中化学二氧化硫知识点整理及模拟试卷
酸的酸酐，它与 水化合生成亚硫酸。SO 2和HS O 23 都是＋4价硫的化合物，在空气中微 尘含有的催化作用物质作用下，SO 2和HS O 23 被O 2 氧化生成＋6价硫的 化合物，在下雨时就会生成H S O 24 。因此“酸雨”的主要成分是硫酸。 雨水的pH小于5.6时就形成了“酸雨”。 大气中的SO 2 气体危害人的健康，特别是冬季，除有热电厂及各 种工厂燃煤或石油产品向空气中排放SO 2 气体之外，居民烧煤取暖也 会排出大量的SO 2气体。最易引发的就是呼吸器的疾病。SO 2 和“酸雨” 严重危害农作物的生长，轻则造成减产，重则绝收。还会破坏森林，造成森林枯死。酸雨对建筑物的破坏也是严重的，特别是 大理石塑像等就更容易被破坏。 二. 防治酸雨的办法 要防治酸雨就必须从源头作起。首先要改变能源结构，大力发展无污染的水电、风力发电、太阳能发电等。城市、农村都应大 力发展天然气等气体燃料。对于火力发电厂等燃烧大量煤和石油的工矿企业，则必须搞好三废治理。 治理SO 2和酸雨，要从SO 2 的性质进行分析：SO 2 是酸酐，又是具
16. 在下列8种气体中：H O C lN C O S O H S H C l 2222222 、、、、、、、 （1）极易溶于水，水溶液呈酸性的是___________。 （2）可以使澄清石灰水生成白色沉淀的气体有________和_______；其中能与H S 2直接反应的气体是___________；不能 使品红溶液褪色的气体是_________。 （3）能使湿淀粉碘化钾试纸变蓝的是_________。 （4）能在氧气中燃烧的气体有________和_________；需要有催化剂才能与氧气迅速反应的气体是___________。 （5）只能用排气法收集的气体是__________。既能用排水法，也能用排气法收集的气体是_____________________。 （6）使含有氧气、硫化氢气、水蒸气的氮气依次通过____________、________、__________最后可得到比较纯净的氮 气。
高三化学二氧化硫人教实验版 知识精讲
高三化学二氧化硫人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：二氧化硫1、二氧化硫的制取2、二氧化硫的物理性质3、二氧化硫的化学性质二. 复习重点和难点1、掌握SO2的物理性质和化学性质。
2、了解SO2的制备、检验、干燥、净化原理和方法。
3、了解SO2对空气的污染、环境保护。
三. 教学过程SO2是污染大气的主要有害物质之一。
空气中的SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产等产生的工业废气。
这些废气必须经过处理后才能向大气中排放。
（一）二氧化硫的制取1、实验室制法：亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫的化学方程式：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O2、工业制法：（1）硫在空气中燃烧生成二氧化硫的化学方程式：S+ O2SO2（2）硫铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫的方程式：4FeS2+11O2 2 Fe2 O3+8SO23、其他制法：（1）金属铜与浓硫酸共热生成二氧化硫的化学方程式：2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化硫的离子方程式：S2O32－+2H+=SO2↑+S↓+H2O（二）二氧化硫的物理性质1、颜色、状态：SO2是一种无色、有刺激性气味的气体。
2、溶解性：SO2易溶于水（1体积水溶解40体积二氧化硫），且易液化（二氧化硫为极性分子）。
3、毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。
4、密度：SO2的密度比空气的大，收集SO2用向上排空气法。
（三）二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物的性质：（1）与水反应生成相应的酸：SO2＋H2O H2SO3①SO2溶于水的反应是一个可逆反应。
可逆反应就是指在相同的反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
可逆反应的特点是反应不能沿着一个方向进行到底。
②亚硫酸是一种弱酸，在水中部分电离： 32SO H -++3HSO H -3HSO -++23SO H （2）与碱反应生成盐和水：①二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：SO 2 （少量）＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2OSO 2 （过量）＋NaOH ＝NaHSO 3以上反应说明，二氧化硫与碱反应的产物与两者的相对用量有关，n （SO 2）：n （NaOH ）=1：2时生成Na 2SO 3，n （SO 2）：n （NaOH ）=1：1时生成NaHSO 3，1：2＜n （SO 2）：n （NaOH ） ＜1：1时生成NaHSO 3和Na 2SO 3。
2021届高三专题复习一 二氧化硫 (word含答案版)
高三专题复习一（硫、SO 2）问题1：1、O 和S 非金属性强弱顺序是： 写出方程式证明： H 2O 、H 2S 稳定性顺序： H 2O 、H 2S 还原性顺序：2、S 的主要化合价为： 从化合价的角度S 单质的性质为 从化合价的角度SO 2的性质为：O 的主要化合价为： 从化合价的角度H 2O 2的性质为知识梳理：一、硫在自然界的存在及性质1．硫的物理性质和存在 2、硫的化学性质(1)氧化性：Fe ＋S=====△________、2Cu ＋S=====△________。
(2)还原性：S ＋O 2=====点燃________。
（3）S 和氢氧化钠溶液的反应：二、SO 2性质及实验室制备方法1．物理性质 2.化学性质（1）酸性氧化物，亚硫酸的酸酐 ①SO 2和水的反应：②少量SO 2和氢氧化钠溶液 ③过量SO 2和氢氧化钠溶液④少量SO 2和氨水溶液 ⑤过量SO 2和氨水溶液⑥SO 2通入到亚硫酸钠溶液中（2）强的还原性：(写出下列反应的方程式,有离子方程式的直接写离子方程式) ①SO 2通入到氯水 ②SO 2通入到溴水③SO2通入到碘水④SO2通入到酸性高锰酸钾溶液⑤SO2和氧气⑥SO2和双氧水（3）、SO2的弱氧化性：将SO2和H2S混合，会有淡黄色物质生成（4）:漂白性：将SO2气体通入到品红溶液中，现象为：加热现象为：。
将氯气通入到品红溶液中，现象为：加热现象为：。
3、SO2的制备（1）亚硫酸钠和浓硫酸（2）铜和浓硫酸加热三：酸雨指的是：酸雨产生的原因（用方程式表示）酸雨的治理方法是“固硫”涉及到的方程式有：酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。
现取一份雨水样品,每隔一定的时间测定其pH值,测定结果见附表：附表：雨水样品pH值随时间的变化值测试时间(h) 0 1 2 4 8雨水样品pH值 4.73 4.62 4.56 4.55 4.55试说明雨水样品pH值减小的原因问题思考1、SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？2、把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液中一定会褪色吗？3．检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？4: SO2通入次氯酸钙溶液中可能发生的反应强化训练：1、下列实验能说明SO2具有漂白作用的是（）①SO2气体能使溴水褪色②SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色③SO2气体能使品红溶液褪色④SO2气体能使黄色的草帽辫变白色A．①② B．①③ C．②③ D．③④2、下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）3、将下列气体分别通入对应的溶液中，能反应产生沉淀的是（）A． CO2气体通入CaCl2溶液中； B．SO2气体通入BaCl2溶液中；C． SO3气体通入BaCl2溶液中； D． SO2气体通入Ba(OH)2溶液中。
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高中化学二氧化硫知识点整理及模拟试卷[学习目标]1．理解二氧化硫的物理性质、化学性质2．理解酸雨的成因及其危害与防治【学习内容】一、二氧化硫的物理性质二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体, 密度比空气大, 有毒, 易液化(沸点－10℃), 易溶于水(通常情况下溶解度为1∶40)。
二、二氧化硫的化学性质SO2溶于水并与水反应生成亚硫酸, 故SO2是亚硫酸的酸酐。
SO2中的硫元素显+4价, 是硫的中间价态, 其化合价既可以升高, 也可以降低; 所以SO2既有还原性, 又有氧化性, 但以还原性为主。
1、酸性氧化物的通性SO 2 + H2O H2SO3(可逆反应)SO2 + Na2O→Na2SO3SO2+ 2NaOH →Na2SO3 + H2O (SO2不足量)SO2+ NaOH→ NaHSO3(SO2过量)2、弱氧化性（只在少数反应中表现出来）SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O (氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶1)3、较强的还原性2SO2 + O22SO3SO2 + Cl2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl (Br2、I2有类似反应)5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4所以SO2能使溴水、氟水、碘水、KMnO4溶液褪色。
SO2 + 2FeCl3 + 2H2O →2FeCl2 + 2HCl + H2SO44、漂白性SO2能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质, 这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。
如SO2可使品红溶液褪色, 加热后又恢复为原来的红色。
利用这一现象可以检验SO2的存在。
三、实验室制取SO2的方法在实验室常用亚硫酸钠的晶体与较浓的硫酸反应来制取SO2;Na2SO3(固) + H2SO4(较浓) → Na2SO4 + H2O + SO2因SO2的溶解度较大, 故应当用较浓的硫酸(常用1∶1或70%左右的H2SO4)。
其装置与制取Cl2、HCl的装置相同。
反应开始时不需要加热, 随反应的进行硫酸被冲稀, 反应速率减慢时, 可稍微加热以加快反应速率。
四、三氧化硫三氧化硫是一种无色、易挥发的晶体。
能与水剧烈反应生成硫酸, SO3具有酸性氧化物的通性。
SO3能够溶解在浓硫酸中, 形成发烟硫酸。
在一定条件下SO3会发生分解反应:2SO32SO2 + O2五、不同价态的硫元素之间的转化关系1、价态相邻的硫元素组成的不同物质之间, 如H 2S 与S 、S 与SO2、SO 2与浓H 2SO 4等, 一般不发生氧化还原反应。
2、存在中间价态的两种不同价态的硫元素组成的不同物质之间, 在一定条件下可以发生氧化还原反应, 生成中间价态的物质。
如H 2S 与SO 2反应生成S 单质; S 与浓H 2SO 4在加热时反应生成SO 2; H 2S 与浓硫酸反应生成S 和SO 2, 或只生成SO 2。
[知识详解]1、SO 2与CO 2的鉴别方法由于CO 2、SO 2都能与澄清的石灰水反应, 且都有白色沉淀析出:()O H CaCO OH Ca CO 2322+↓→+()O H CaS O OH Ca S O 2322+↓→+ 当通入的气体过量时, 生成的白色沉淀又都会溶解, 又变为澄清溶液:()23223HCO Ca O H CO CaCO →++()23223HS O Ca O H S O CaS O →++ 所以鉴别CO 2和SO 2时, 不宜用澄清的石灰水做试剂, 也不宜用Ba(OH)2溶液做试剂。
可根据SO 2有漂白性, 能使品红溶液褪色; SO 2有还原性, 能使KMnO 4溶液或溴水褪色, 而CO 2不具有这些性质。
因此可以用品红溶液, 或KMnO 4溶液, 或溴水做试剂来鉴别SO 2和CO 2。
2、种类漂白剂漂白原理的比较：（1）常见漂白剂的漂白原理比较漂白类型加合型氧化型吸附型漂白原理与有色物质加合利用物质的强氧化性吸附色素漂白特征不稳定稳定稳定过程及效果可逆、不彻底不可逆、彻底——常见漂白剂SO2HClO、H2O2、Ca(ClO)2、O3、Na2O2活性炭、胶体（2）SO2和Cl2的漂白原理、现象及效果比较氯气的漂白原理是由于溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。
而SO2是由于它溶于水生成的亚硫酸与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色。
【思考感悟】把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？为什么？把SO2和Cl2分别通入到紫色石蕊试液中，现象不同，其原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。
【自学内容】“酸雨”的形成与防治“温室效应”一. “酸雨”是怎样形成的？我国是“酸雨”危害严重的国家。
这要从我国的能源结构说起。
我国是世界第一产煤大国，煤的消耗占整个能源的76.2%，而水电供能仅占 5.1%。
煤和石油中都含有少量的硫。
因此煤和石油在燃烧以后都会往大气中排放二氧化硫气体。
二氧化硫是亚硫酸的酸酐，它与水化合生成亚硫酸。
SO2和HS O23都是＋4价硫的化合物，在空气中微尘含有的催化作用物质作用下，SO2和HS O23被O2氧化生成＋6价硫的化合物，在下雨时就会生成H S O24。
因此“酸雨”的主要成分是硫酸。
雨水的pH小于5.6时就形成了“酸雨”。
大气中的SO2气体危害人的健康，特别是冬季，除有热电厂及各种工厂燃煤或石油产品向空气中排放SO2气体之外，居民烧煤取暖也会排出大量的SO2气体。
最易引发的就是呼吸器的疾病。
SO2和“酸雨”严重危害农作物的生长，轻则造成减产，重则绝收。
还会破坏森林，造成森林枯死。
酸雨对建筑物的破坏也是严重的，特别是大理石塑像等就更容易被破坏。
二. 防治酸雨的办法要防治酸雨就必须从源头作起。
首先要改变能源结构，大力发展无污染的水电、风力发电、太阳能发电等。
城市、农村都应大力发展天然气等气体燃料。
对于火力发电厂等燃烧大量煤和石油的工矿企业，则必须搞好三废治理。
治理SO2和酸雨，要从SO2的性质进行分析：SO2是酸酐，又是具有还原性的物质，如何治理，可根据当地资源、技术设备情况考虑。
在煤中加入碱或碱性氧化物就能与SO 2反应生成盐，使SO 2被固定下来不排入大气。
最便宜易得的碱性氧化物是生石灰。
加入生石灰与SO 2发生以下反应：C a O S O C a S O C a S O O C a S O +=+=2332422 石膏是含结晶水的硫酸钙，若能做到变废为宝，还可以利用回收的SO 2生产建材——石膏板。
生石灰来自C a C O 3，自然界中含C a C O 3的物质是非常多的，有石灰石、大理石、钟乳石、锅炉水垢、贝壳、鸡蛋壳等。
若将尾气中的SO 2进行分离、净化后还可用于生产硫酸、硫酸盐以及各种含有硫的产品。
以废治废也是解决环境问题的思路。
若有含碱性物质的废水，吸收含SO 2的废气也可以达到治理有害气体的目的。
【模拟试题】1、下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）①活性炭；②过氧化钠；③氯水；④二氧化硫；⑤臭氧。
A 、①③④B 、②④⑤C 、①②③④D 、①②③④⑤2、SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02mol·L －1。
下列措施中能够减少SO 2排放量的是（ ）①用天然气代替煤炭做民用燃料；②提高热能利用率；③硫酸厂采用更好的催化剂使SO 2氧化为SO 3；④使用CS 2萃取煤炭中的硫；⑤燃煤中加入石灰后再使用。
A、①②⑤B、①③⑤C、①③④D、③④⑤3、下列说法不．正确的是（）A、硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B、硫常存在于火山喷出的气体中C、硫在自然界中既有游离态又有化合态D、硫是生物生长所需要的一种元素4、下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B 将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合冷却降温研究温度对化学平衡的影响D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响5、在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH变化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为（）A、0.5mol·L－1B、0.05mol·L－1C、1mol·L－1D、0.1mol·L－16．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是() A．硫化氢在空气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧C．二氧化硫通入石灰水D．锌粉和硫酸反应7．检验某未知溶液中是否含有SO42—的下列操作中最合理的是() A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加入盐酸酸化了的BaCl2溶液8．在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分盛两支试管，一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管中都有白色沉淀。
由此得出下列结论合理的是()A．氯化钡有两性B．两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C．SO2有还原性和酸性D．升高pH使SO2水溶液中SO32—浓度增大9．将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑如果将生成的混合气体通过BaCl2溶液，应发生的现象有：()A．一定产生BaSO4沉淀B．一定产生BaSO3沉淀C．一定有SO2逸出D．一定有SO3逸出10．常温下，向20L真空容器中通入amolH2S和bmolCl2(a、b均为正整数a≤5，b≤5)，反应完成后，容器内气体可能达到的最大密度是()A．17.85g/L B．18.00g/L C．18.25g/L D．18.50g/L11．16gSO3溶于水配成200g溶液，此溶液中溶质的质量分数是() A．8％B．9.8％C．8.7％D．19.6％12．已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物，硫元素的质量分数为a％，则混合物中氧元素的质量分数为()A．a％B．2a％C．1—1.75a％D．1—0.75a％13．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是() A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过酸性KMnO4，再通过澄清石灰水14．一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、SO2、HBr、NO2、CO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，将该溶液分成两份，一份加盐酸酸化的BaCl2溶液，析出白色沉淀；另一份加硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。