江西省临川区第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题(含解析)

江西省临川区第一中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解

析）

一、选择题（16×3=48分。每小题只有一个正确答案）

1．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀

B．可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素

C．在海轮外壳装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率

D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质

【答案】B

【解析】

试题分析：A．当使用含有氯化钠的融雪剂时，水中的NaCl、桥梁中的金属铁、含有的杂质碳就构成了原电池，Fe作负极，因此会加快桥梁的腐蚀，正确；B．可溶性铜盐有毒，但是人体内也存在少量的铜元素，错误；C．在海轮外壳装上锌块，锌、铁及海水构成原电池，由于锌的活动性比铁强，锌为负极，因此可减缓船体的腐蚀速率，正确；D．中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉有还原性，可以与食品包装袋中的氧气发生反应，从而可防止月饼氧化变质，正确。

考点：考查化学在生产、生活中的应用的知识。

2．下列说法正确的是（）

A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均为碱性氧化物 B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应 D．单质都有还原性

【答案】C

【解析】

试题分析：A.Na2O、Fe2O3均为碱性氧化物，而Mn2O7是酸性氧化物，错误；B.烧碱是NaOH，它是碱，石炭酸是苯酚不是酸、双氧水不是水，错误；C.电解质在水溶液中会发生电离产生自由移动的离子，因此电解质在溶液中的反应都是离子反应，正确；D.金属单质都有还原性，而非金属单质如F2只有氧化性，没有还原性，错误。

考点：考查物质的分类及性质的知识。

3．N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A．常温下将28 g Fe投人到足量的浓硝酸中，可得到标准状况下33.6 L NO2

B．任何条件下，64 gSO2中含有的原子数目一定为3 N A

C．25℃时pH =13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0. 1 N A

D．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，必失去2 N A个电子

【答案】B

【解析】

试题分析：A．常温下Fe在浓硝酸中会发生钝化，因此发生反应产生的NO2很少，错误；B．任何条件下，64 gSO2的物质的量是1mol，因此其中含有的原子数目一定为3 N A，正确；C．25℃时pH =13的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，由于没有溶液的体积，因此含有OH一的数目无法计算，错误；D．1 mo1 Na2O2反应生成O2时，转移电子N A个，错误。

考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。

4．下列说法不正确的是：（）

① CO2分子的比例模型示意图：

②-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同

③HCN分子的结构式：H－C≡N；

④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32—；

⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；

⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素；

⑦风化、干馏、裂化都是化学变化

A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥

【答案】C

【解析】

试题分析：① CO2分子中三个原子在同一直线上，不是角形分子，错误；②－OH就是羟基与是同一微粒，组成元素相同，含有的电子数也相同，正确；③HCN分子的结构式：H－C≡N，正确；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋HCO3—；HCO3— H＋＋CO32—，错误；

⑤Na2O的水溶液能导电，是由于发生反应Na2O+H2O=2NaOH，反应产生的NaOH电离产生大

量自由移动的离子，因此这不能说明Na2O是电解质，正确；⑥铝既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应发生氢气，但是不能说铝是两性元素，错误；⑦风化、干馏、

裂化等变化都有新的物质产生，都是化学变化，正确。

考点：考查物质及变化的分类的正误判断的知识。

5．下列离子方程式不正确的是：（）

A．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ = 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O

B．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反应：

3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

C．铜粉与63%的硝酸反应：Cu +4H++2NO3- =Cu2＋+2NO2↑+ 2H2O

D．工业上用纯碱液吸收SO2：CO32-+SO2=CO2+SO32-

【答案】B

【解析】

试题分析：A．符合反应事实，电子、电荷原子都守恒，正确；B.不符合微粒个数比，反应的离子方程式是：2Ba2+ + 4OH- +Al3+ +2SO42- = 2BaSO4↓＋AlO2-+2H2O，错误；C．符合反应事实，遵循离子方程式拆写原则，正确；D.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以根据复分解反应的规律强酸制取弱酸，可得反应的离子方程式CO32-+SO2=CO2+SO32-，正确。

考点：考查离子方程式正误判断的知识。

6．下列类比分析结果正确的是（）

A．Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3

B．CaC2能水解：CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑，则Al4C3也能水解：A l4C3 + 12H2O = 4A1(OH)3↓+ 3CH4↑

C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，则I2与Fe加热生成Fe I3

D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀

【答案】B

【解析】

试题分析：A.由于铁元素的化合价有+2、+3两种价态，所以Fe3O4根据化合价规律可表示为FeO·Fe2O3，而Pb元素的化合价有+2、+4两种价态，所以Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，错误；B.符合反应事实，也遵循质量守恒定律，正确；C．Cl2与Fe加热生成FeCl3，由于I2的氧化性较弱，所以I2与Fe加热只能生成FeI2，错误；D．由于盐酸的酸性比H2SO3强，所以SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，但是SO2有还原性，而在酸性环境中NO3-有强的氧化性，二者会发生氧化还原反应，产生SO42-，则SO2通入Ba(NO3)2溶液会产生BaSO4白色沉淀，错误。