高一下学期开学考试化学试题原卷版

高中化学测试题
化学
人教版
2019—2020 学年度第二学期开学诊断性测试高一化学试可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Mg—24 Cu—64
一、单项选择题（共20 题，每题3 分，共60 分）
1.下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）
A. 《肘后备急方》“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化
B. 《吕氏春秋•别类编》“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性
C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏
D. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
2.下列实验与对应示意图的关系正确的是（）
A. 向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
B. 向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量
D. 向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量
3.已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，2Fe3++2I-=2Fe2++I2。

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量Cl2，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

下列说法中，不正
．．确．的是
A. 还原性：I->Fe2+>Br-
B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C. 原溶液中：n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2:1:3
D. 当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
4.将Mg、Cu组成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集还原产物NO气体（还原产物只有一种）。

然后向反应后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH
溶液，下图是生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液体积间的关系图。

以下说法不正确的是( )
A. 稀硝酸的浓度为1.9 mol/L
B. 生成的NO在标况下的体积为0.896 L
C. a的值为15
D. Cu的物质的量为0.02 mol
5.某无色混合气体，可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种，把此混合气体通过少量澄清石灰水，无沉淀生成；再通过少量品红溶液，完全褪色；随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后，再通过足量红热的CuO粉末，粉末变成红色；最后通入CaCl2溶液中，无沉淀生成，则下列关于此混合气体的叙述正确的是
A. 澄清石灰水中无沉淀，说明一定不含有SO2
B. 品红褪色，可能是Cl2导致的
C. 氧化铜粉末变红，说明CO和H2中至少有一种
D. CaCl2溶液中无沉淀，说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2
6.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2N A
B. 标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N A
C. 2g H218O和D2O 的混合物中，含有的中子数为N A
D. 若lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A
7.某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，根据以上实验现象，下列结论中正确的是
A. 此溶液中一定有S2-和SO32-
B. 此溶液中一定有Na+
C. 此溶液中一定有NO3-
D. 此溶液中一定没有AlO2-
8.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
Cl
A. 中子数为18的氯原子：18
17
B. N2的结构式：N=N
C. Na+的结构示意图：
D. H2O的电子式：
9.甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是
A. 金属性：甲>乙>丁
B. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
C. 原子半径：辛>己>戊
D. 丙与庚的原子核外电子数相差3
10.部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示.则下列说法正确的是（）
A. 简单离子半径：Z>N
B. 简单氢化物的稳定性：P > X
C. 由X 与M 两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应
D. Z 的氧化物能溶解于Y 的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，也能溶解于P 的氢化物的水溶液中
11.下列各组性质比较中，正确是（）
①沸点：HI>HBr>HCl>HF ②离子还原性：S2- >Cl- >Br- >I-③酸性：HClO4> HBrO4> HIO4 ④金属性：K>Na>Mg>Al ⑤气态氢化物稳定性：HF > HCl > H2S ⑥半径：O2- >F- >Na+ >Mg2+
A. ①②③
B. ③④⑤⑥
C. ②③④
D. ①③④⑤⑥
12.核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是（）
A.
n
A+16
(A-N+8)mol B.
n
A+16
(A-N+10)mol
C. (A-N+2)mol
D. n
A
(A-N+6)mol
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。

下列说法错误的是
A. 4种元素中Y的金属性最强
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C. 简单阳离子氧化性：W>Y
D. W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体
14.有机物A的分子式为C6H12O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比（同温同压）为1:1，则A的结构最多有
A. 33种
B. 31种
C. 28种
D. 19种
15.符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是
A. 1～5 对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1 个
B. 1～5 对应的结构中一氯取代物只有1 种的有3 个
C. 1～5 对应的结构中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4 个
D. 1～5 对应结构均能与氢气在一定条件下发生加成反应
16.我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲醋(DMO)和氢气反应获得EG。

反应过程如下。

下列说法正确的是（）
A. 氢气在该反应中作为催化剂
B. DMO 分子中只有碳氧双键发生了断裂
C. 反应产物除了EG 还有甲醇
D. EG 和甲醇互为同系物
17.某实验小组用下列装置制备溴苯，下列说法错误的是
A. 装置A中长玻璃导管仅起冷凝回流作用，装置B中的实验现象是CCl4由无色变橙色
B. 若装置B后连接装置C，装置C中生成淡黄色沉淀，可证明装置A中发生取代反应
C. 若装置B后连接装置D，则装置D的作用是吸收尾气
D. 向反应后的装置A中加入NaOH溶液，振荡静置，下层为无色油状液体
18.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯分子中碳原子间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得间二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在条件下与液溴发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色
A. ②③⑤
B. ①②④⑤
C. ①②⑤
D. ①②③④
)?
19.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有(不考虑立体异构()
A. 6种
B. 7种
C. 8种
D. 9种
20.下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag
⑥除去CH4中少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A. ③⑤⑥
B. ④⑤⑥
C. ①②⑤
D. ②④⑥
二、填空题（共4 题，40 分）
21.ClO2与Cl2的氧化性相近。

在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

某兴趣小组通过图1 装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D 的名称是___________。

安装F 中导管时,应选用图2中的___________。

（2）打开B 的活塞,A 中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

为使ClO2在D 中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜___________ (填“快”或“慢”)。

（3）关闭B 的活塞,ClO2在D 中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F 中溶液的颜色不变,则装置C 的作用是___________。

（4）已知在酸性条件下NaClO2 可发生反应生成NaCl 并释放出ClO2,该反应的离子方程式为___________,在ClO2释放实验中,打开E 的活塞,D 中发生反应,则装置F的作用是___________。

22.含硫化合物种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4 这7 种常见的含硫化合物。

回答下列问题：
（1）H2SO3 转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________。

（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。

为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：__________。

（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO 还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。

该反应的化学方程式：______________。

（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2Δ2CuO，CuO+ H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓) ΔCuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。

23.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W 与氢元素可组成XH3、H2Z 和HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成Y2O 和Y2O2离子化合物。

（1）写出Y2O2的电子式：______________，其中含有的化学键是______________。

（2）Z 元素在周期表中的位置是______________。

X 和Z 形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170～190 之间，且Z 的质量分数约为70%。

该化合物的化学式为______________。

（3）XH3、H2Z 和HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_________________ (填化学式)。

（4）由X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_________________。

24.如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型
③能与水在一定条件下反应生成C
B ①由C、H两种元素组成②球棍模型为
C
①由C、H、O三种元素组成②能与Na反应
③与E反应生成相对分子质量为88的酯
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是___（填字母）。

（2）A使溴的四氯化碳溶液褪色后生成产物的结构简式为___。

（3）C催化氧化生成D的化学方程式为___。

（4）有机物B具有的性质是___（填序号）。

①无色无味的液体；②有毒：③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。

（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是___（用化学方程式说明）
期中测试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共45分）
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是（）
A．铜片上发生氧化反应
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．锌片质量减小，发生还原反应
D．番茄中的阳离子移向锌片
2．下列装置不能实现相应实验目的的是（）
A．制取SO2 B．验证SO2漂白性
C．收集SO2 D．处理含SO2的尾气
3．如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4Cl晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钡晶体[Ba（OH）
•8H2O]，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐凝结为固体。

下列有关判断正确的是（）
2
A．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应是放热反应
B．反应物的总能量高于生成物的总能量
C．反应中有热能转化为产物内部的能量
D．反应中断裂的化学键只有离子键
4．某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，
一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是（）A．还原剂B．氧化剂C．反应物D．催化剂
5．下列对于化学反应8NH3+3C12═N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是（）A．反应中NH3体现了还原性和碱性
B．可利用该反应检验氯气管道是否泄漏
C．若生成2.8gN2．则被氧化的Cl2为0.3mol
D．该反应为置换反应，氧化性：Cl2＞N2
6．化学能可与热能、电能等相互转化．下列表述不正确的是（）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成
B．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为放热反应
7．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是（）
选项实验操作现象结论
A向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉
淀
该溶液中一定含
SO32﹣
B将某气体通入酸性
KMnO4溶液
溶液褪色该气体一定为SO2
C常温下将铁片放入浓硝
酸
无明显变化铁与浓硝酸不反应
D将点燃的镁条迅速伸入集满二氧化碳的集气瓶集气瓶中产
生大量白烟，
瓶壁上有黑
色颗粒附着
二氧化碳作氧化剂
8．科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示。

容器①中的反应为：Si（粗）+3HCl（g）＝SiHCl3（l）+H2（g）；
容器②中进行的反应为：SiHCl3+H2═Si（纯）+3HCl．下列说法正确的是（）
A．反应①和②中HCl均作为氧化剂
B．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用
C．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3
D．由反应①可知Si可与盐酸发生反应
9．在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A（g）+n B（g）⇌p C（g）+q D（g），当m、n、p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（）
①体系的压强不再改变
②体系的密度不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）＝m：n：p：q
⑥单位时间内m mol A 发生断键反应，同时p mol C 也发生断键反应
A．③④⑤⑥B．③④⑥C．①③④D．②③⑥
10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管．当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）
A．可能是N2与NO2的混合气体
B．可能是O2与NO2的混合气体
C．一定是NO与NO2的混合气体
D．只可能是NO2一种气体
11．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（）A．电极a为电池负极
B．电极b上发生还原反应
C．该装置将化学能转化为电能
D．电子由b极经外电路流向a极
12．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（）
A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液
C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液
13．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）
A．B．
C．D．
14．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧．反应的化学方程式为：
2FeSO4•7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸．用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）．其中b为干燥的试管．下列关于该反应说法正确的是（）
A．若将反应后的三种气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO3、BaSO4
B．b中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中H+和SO42﹣
C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的质量分数为29.5%
15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）在一定条件下达到平衡，反应速率随时间变化如图所示。

由图得出的结论正确的是（）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应物浓度：a点小于b点
D．△t1＝△t2时，SO3的产量：a～b段小于b～c段
第Ⅱ卷（非选择题共55分）
二、非选择题：包括第16题~第20题5个大题，共55分。

16.(11分)氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。

利用图装置某化学兴趣小组在实验室制备氨气并进行氨的催化氧化
实验。

Ⅰ、制备并收集干燥的氨气
（1）A中反应的化学方程式为。

（2）B装置的作用为，C装置用于收集氨气，则装置中导管的连接顺序为a→→→b （3）氨气的尾气处理装置不能选用（填写代号）。

Ⅱ、氨的催化氧化实验
将铂丝烧至红热，放入盛有氮气和空气的锥形瓶中，请回答：
（4）氨的催化氧化反应的化学方程式为。

（5）锥形瓶内铂丝始终保持红热状态，说明该反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

（6）锥形瓶内的实验现象为。

17．（12分）（1）下列装置属于原电池的是；
（2）在选出的原电池中，是负极，发生反应，是正极，该极的现象；（3）此原电池反应的化学方程式为．
（4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

①实验测得OH﹣定问移向 B 电极，则处电极入口通甲烷（填A或B），其电极反应式为。

②当消耗甲院的体积为33.6L（标准状况下）时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为。

18.（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系
如图所示
（1）从氮元素化合价变化的角度分析，X、YZ、W中既具有氧化性又具有还原性的有_______________________（填化学式）。

（2）汽车尾气中含有CO和Y等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，使CO和Y反应生成参与大气循环的无毒气体。

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）将集满红棕色气体Z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为。

（4）W的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为。

（5）已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化为NaNO3，则50mL0.01mol•L﹣1 NaNO2溶液与10mL0.02mol•L﹣1 KMnO4溶液恰好完全反应时，还原产物中Mn元素的化合价为______。

19．（10分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。

（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
无催化剂、加热360480540720
MnO2催化剂、加热102560120
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：、b：等因素对过氧化氢分解速率的影响．。