中考化学专题练习溶解度(含解析)

溶解度
一、选择题
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）
A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲
D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）
A．高升温度上层清液变为不饱和溶液
B．t ℃时，熟石灰的溶解度为
C．烧杯中溶液的质量小于
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
3．以下说法不合理的是（）
A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂
B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的
C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大
D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大
4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶
液对比，以下物理量前后不变的是（）
①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．
A．①③⑤B．②④
⑤C．②
④
D．④⑤
5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）
A．
向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰
B．
向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
C．
向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温
D．
向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸
6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是
（）温度/ ℃0 20 40 60 80 溶解度 /g
A． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大
B．80℃时， KCl 固体的溶解度是
C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出
D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%
7．以下说法不正确的选项是
（）
A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大
B．蔗糖水属于溶液
C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换
D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）
A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大
B．溶液 b 必定是不饱和溶液
C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量
D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样
9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．
温度/ ℃10 20 30 40
溶解度 /g
某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是
（）
A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体
C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大
10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）
A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫
B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠
C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金
D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳
11．如表是NaCl、 KNO3在不一样温度时的溶解度
温度/ ℃10 20 30 40 50 60
溶解度 /g NaCl
KNO3 110
据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）
A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解KNO3
B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内订交
C．在 60℃时， KNO饱和溶液210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%
3
D．在 20℃时 KNO和 NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl
3
12． KCl 与 KNO在不一样温度的溶解度数据如表．则以下说法正确的选
项是（）
3
温度/ ℃10 20 30 40 50
KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 21g 31g 45g 65g 88g 3
A． KNO3比 KCl 的溶解度大
B．两物质的溶解度相等的温度在20 ～ 30℃之间
C．
在
20℃时，10g 水中加入5g KCl 可获得33.3%的KCl 溶液
D．在50℃时，两物质
各
5g 分别加入10g 水中，充足溶解，均有固体节余
13． Ca（ OH）2在不一样温度时的溶解度以下表：
温度/ ℃0 2040 6080
溶解度/g
依据表中信息，判断以下说法正确的选项是（）
A． Ca（ OH）2的溶解度随温度的高升而增大
B．20℃时， Ca（ OH）2的溶解度为
C．40℃时，降低 Ca（ OH）2饱和溶液温度会析出溶质
D． 60℃时，向 100g 水中加入 0.20g Ca （ OH）2充足搅拌，固体完整溶解
14．物质 M在不一样温度下的溶解度数据以下表所示，以下说法正确的选项
是（）
温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（ g）
A．0℃时， 15.9gM 溶于 150g 水中形成饱和溶液
B．20℃时， M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%
C．若要配制 200.0g20.0% 的 M的饱和溶液，对应温度一定是60℃
D．80℃时， M的饱和溶液138.2g 降温至 40℃，析出晶体的质量大于
15．硝酸钾在不一样的溶解度数据如表，以下说法错误的选
项是（）
温度/ ℃0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 110 169 246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大
B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11： 21
C．20℃时， 10g 水中加入5g 硝酸钾充足溶解后再加入5g 水，前后溶质的质量分数不变
D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出
16．以下有关量的变化图象与其对应表达符合的是（）
A．常温下，向必定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B．t ℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所
得溶液质量最小的是丙
C．向必定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰
D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸
17．科学研究中常用图象来表示两个量（x， y）之间的关系，以使研究的间压变得直观了然．在某温度下．将少许氧化钙加入到必定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙
表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依照察看和思虑，作出了如图丙所示的图象，
此图象反应了该过程中（）
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．溶质的质量分数与时间的关系
二、填空题
18．下表是NaCl、 KNO3在不一样温度（℃）时溶解度（g）
温度（ t ）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度NaCl
（ s ）
3
KNO
110 138 169 202 246 剖析上表，回答以下
问题
（1）60℃时， KNO3的溶解度为g
（2）溶解度受温度变化影响较小的是．
（3）20℃时， NaCl 饱和溶液溶质质量分数是（精准到）．
（4）温度为 t ℃时， NaCl 和 KNO的溶解度相等且为S 克，则 S 的取值范围是．
3
19．如图 1 是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：
（1） P 点的含义是．
（2） t ℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充足溶解获得溶液的质量为g．
2
（3）将 t 2℃时， a、 b、 c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小
的次序是．
（4） t ℃时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入必定量的氢1
氧化钠固体后，试管中的溶液变污浊，原由是．
20．依据下表中的数据，回答以下问题：
温度/ ℃20 40 60 80 100 溶解度 /g KCl
KNO3 110 169 246
（1）20℃时 KCl 的溶解度是；
（2）20℃时将20g KCl 与 50g 水混淆，充足溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；
（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．
21．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）
3
温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
（℃）
KNO 32 64 110 138 169 202 246 3
NaCl 36 37 39
①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．
②30℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水．
③KNO3溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯．
④对③析出的晶体节余溶液描绘正确的选项
是（填写编号）．
I 、节余溶液必定是KNO饱和溶液 II 、节余溶液必定是NaCl 不饱和溶液
3
III 、上述方法能够将二者完整分开IV 、析出的晶体中只含有KNO．
3
22．下表是固体 A 和固体 B 在不一样温度时的溶解度．
温度/ ℃0 20 40 60 80
溶解度 /g 固体 A
固体 B 110 169
（1）从表中数据能够看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度高升而（填“增大”或“减小”）．
（2）20℃时，把50g 固体 A 放入 100g 水中，充足溶解后，所得溶液质量为g．
（3）40℃时， A、 B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．
（4）若 B 饱和溶液中有少许的A，可用以下法提纯B（填序号）．
①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．
23．依据表中的数据，回答以下问题．
温度/ ℃020*********
溶解度 /NaCl
KNO3 110169246
（1）40℃时， NaCl 的溶解度是．
（2）20℃时，称取31.6g KNO 3固体加入盛有100g 水的烧杯中，充足溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO 3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作
是．
（3）当 KNO3中混有少许NaCl 时，提纯KNO3所采纳的方法为．
（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的表达正确的是（填序号）．
A、都是饱和溶液
B、溶剂质量：KNO3＞ NaCl
C、溶液质量：KNO3＜ NaCl．
24．下表是 NaCl， KCl ， KNO三种物质在不一样温度下的溶解
度．
3
温度/ ℃0 20 40 60 80 100
溶解度 /gNaCl
KCl
KNO3 110 169 246
（1）20℃时， NaCl 的溶解度是g；
（2）若 NaCl 和 KCl 的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在℃之间；
（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在必定温度下，要将该物质从其饱和溶
液中结晶析出，最好的方法是．
25．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单
位：g/100g 水）
3
温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO 32 64 110 138 169 202 246 3
NaCl 36 37 39
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；
（2）50℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水；
（3） KNO溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯；
3
（4）对（ 3）析出的晶体和节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）
A．节余溶液必定是KNO饱和溶液 B ．节余溶液必定不含有NaCl
3
C．节余的溶液必定是纯净物 D ．析出的晶体中只含有KNO ．
3
26．下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答以下问题：
（1）40℃时，将 70gKNO3固体加入100g 水中，充足搅拌，形成的溶液质量为g．（2）60℃时， KNO3的饱和溶液中获得晶体的一种方法是．
（3）依照表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．
温度/ ℃0 20 40 60 溶解度 /g 110
三、解答题
27．剖析办理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不一样温度时的溶解度，依据此表回答：
温度/ ℃10 20 30 40
溶解度 /g 氯化钠
碳酸钠
①40℃时，氯化钠的溶解度为g．
②碳酸钠的溶解度随温度的高升而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入30g 碳酸钠中，充足搅拌后获得的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温
到 30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精准到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，此中溶质质量分数较小的物质是．
（2）将足量的稀盐酸加入必定量的铁、铜混淆物中，写出此中反响的化学方程式．如图是实验过程生成气体或节余固体的质量随反响时间的变化关系，此中表示正确的选项
是（填标号）．
28．已知某碱溶液的溶解度随温度高升而增大；温度一准时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．
（1）要使该碱饱和溶液的pH 高升（溶质不变），可采纳的方法是．
（2）要使该碱饱和溶液的pH 降低，在以下试剂中，哪些可选择加入？
A． CO B ． CaCO C ． Fe
（ OH）
3
D ．CuSO．
2 3 4 29．下表是 KCl 在不一样温度时的溶解度．
温度/ ℃0 10 20 30 40 50 60
溶解度 /g x
小明为测定x 的值，取 4 份 40℃的水各50g ，分别进行实验，并记录数据以下表．
实验编号实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 KCl 质量 /g 5 15 25 35 溶液质量 /g 55 65 70 70 请回答以下问题．
（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．
（2 ）要使实验 2 的溶液达到饱和，可采纳的方法是．
（3 ）由实验可知， 40℃时KCl 的溶解度 x 为g ．
（4 ）小明现要配制质量分数为30%的 KCl 溶液 100g，为达实验目的其主要操作是．30．下表是 NaCl 和 KNO在不一样温度时的溶解
度：
3
温度/ ℃0 20 40 60 80 100
溶解度 /g NaCl
KNO3 110 169 246
（1）从表中数据能够看出 NaCl 和 KNO3的溶解度随温度高升而（2）若将 KNO3的不饱和溶液变为同样温度下饱和溶液，其方法为液中含有少许 NaCl 时，提纯的方法是（填一种）．（3）以下有关说法正确的选项是．（填“增大”或“减小”）．
（填一种）．若KNO3饱和溶
℃时，KNO3溶液的溶质质量分数必定
比
NaCl 溶液的溶质质量分数大
B． KNO3饱和溶液中必定不可以再
溶解
NaCl 固体
C．从表中数据能够判断NaCl 和 KNO3的溶解度相等的温度
在
20﹣40℃之间．
溶解度
参照答案与试题分析
一、选择题
1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）
A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲
D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解
度的关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【剖析】依据已有的溶解度曲线的意义进行剖析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根
据物质的溶解度受温度的变化确立析出晶体的方法，依据溶质质量分数计算即可．
【解答】解：A、据图能够看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；
B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的构成不变，故溶质质量
分数保持不变，正确；
C、甲的溶解度随温度的高升而增大显然，故甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲，正
确；
D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．
应选 D．
【评论】本题考察的是溶解度曲线的应用，达成本题，能够依照已有的溶解度曲线的意义进行．
2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）
A．高升温度上层清液变为不饱和溶液
B．t ℃时，熟石灰的溶解度为
C．烧杯中溶液的质量小于
D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%
【考点】固体溶解度的影响要素；固体溶解度的观点．
【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．
【剖析】解决本题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低；②溶液与溶质共存
说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的
量应当是溶解在水中的物质的质量．
【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所
剩溶液仍饱和，故 A 错误．
B、t ℃时，向一支盛
熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解有
100g 水中溶解熟石灰的质量小于0.3g ，所以t ℃时，熟石灰的溶解度小的白色固体，所以t ℃
时
于0.3 g ，故 B 错误．
C、 0.15g 熟石灰的烧杯内加入50g 水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全
溶，溶质的质量应当小于0.15g ，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g ，故 C 正确．
D、溶质的量小
0.15g ，故溶质的质量分数小于0.3%，故 D 错误．
于
应选 C．
【评论】一般状况下，固体的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙特别，它的溶解度随温度的
高升而降低．
3．以下说法不合理的是（）
A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂
B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的
C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大
D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大
【考点】固体溶解度的影响要素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质剖析和解决问题；人
体的元素构成与元素对人体健康的重要作用．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成；溶液、浊液与溶解度；常有的盐化学肥料；化学与
生活．
【剖析】 A、依据食盐有咸味剖析；
B、依据碘元素与人体健康之间的关系剖析；
C、依据物质的溶解性规律剖析；
D、依据分子间有间隔的特征剖析．
【解答】解：A、因为食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故 A 说法合理；
B、大脖子病是人体缺少碘元素惹起的．故 B 说法不合理；
C、大多数物质的溶解度随温度的高升而增大．故 C 说法合理；
D、分子间有间隔，水受热膨胀是因为水分子间的距离变大．故D说法合理．
应选 B．
【评论】本题所考察的知识属于课本的基础知识，增强基础知识的学习，是解答本类题的要点．
4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶
液对比，以下物理量前后不变的是（）
①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．
A．①③⑤B．②④⑤C．②④ D．④⑤
【考点】固体溶解度的影响要素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【剖析】依据温度不变饱和石灰水不可以再连续溶解氢氧化钙的特色，判断关于此溶液的说法中正
确的选项．
【解答】解：因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反响而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质
析出，所以溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，
因为溶液的温度不变，所以，溶质的溶解度也不变．依据同样温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质
质量分数同样，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．答案： D．
【评论】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不可以连续溶解，溶液中溶质质量
不会增大．
5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）
A．
向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰
B．
向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸
C．
向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温
D．
向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸
【考点】固体溶解度的影响要素；金属的化学性质；一氧化碳复原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【剖析】 A、依据氧化钙能够和水反响剖析；
B、依据金属与酸反响产生气体的多少剖析；
C、依据一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳剖析；
D、依据硫酸和氯化钡反响立刻产生硫酸钡剖析．
【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反响，所以会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，所以溶质的质量会减少，故坐标错误；
B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸供给的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，所以是同一条斜率；
向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数同样的稀盐酸至过度，则铁和锌所有参加反响，
Fe+2HCl═ FeCl 2 +H2↑
56 2
Zn+2HCl═ ZnCl 2 +H2↑
65 2
经过反响的化学方程式以及金属与酸反响生成氢气的质量关系能够看出，铁生成的氢气大于锌，故
坐标正确；
C、一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；
D、硫酸应当和氯化钡立刻产生硫酸钡积淀，所以起点应当是0，故坐标错误；
应选： B．
【评论】本题是过程与图象联合题，是对学生识图能力的考察，解题的要点是能正确的剖析各个反
响的过程，并联合图象剖析问题，对培育学生剖析问题的能力有必定帮助．
6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是
（）
温度/ ℃0 20 40 60 80
溶解度 /g
A． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大
B．80℃时， KCl 固体的溶解度是
C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出
D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%
【考点】固体溶解度的影响要素；晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的
关系．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【剖析】 A、 KCl 溶解度随温度的高升而增大；
B、由表格，可查出80℃时 KCl 的溶解度；
C、依据氯化钾的溶解度随温度的变化特色确立能否析出固体；
D、20℃时， 100g 水最多溶解KCl34.0g ， 34.0 克为此温度下的溶解度．
【解答】解： A、KCl 溶解度随温度的高升而增大，正确；
B、80℃时， KCl 固体的溶解度是51.1g ，正确；
C、 KCl 溶解度随温度的高升而增大，故60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；
D、20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为≈ 25.3%，错误；
应选 D．
【评论】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的互相转变的
方法．
7．以下说法不正确的选项是（）
A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大
B．蔗糖水属于溶液
C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换
D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
【考点】固体溶解度的影响要素；溶液的观点、构成及其特色；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的
方法；气体溶解度的影响要素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【剖析】依据已有的溶解度的影响要素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转变随和体溶解度的影响
要素进行剖析解答即可．
【解答】解：A、物质的溶解度不必定随温度的高升而增大，比方氢氧化钙的溶解度随温度的高升
而减小，错误；
B、蔗糖水属于溶液，正确；
C、在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换，正确；
D、翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度
和压强有关，正确；
应选 A．
【评论】本题考察的是溶液的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．
8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）
A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大
B．溶液 b 必定是不饱和溶液
C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量
D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样
【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【剖析】依据溶液的转变以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行剖析解答即
可．
【解答】解：A、从溶液 c 和溶液 d 能够看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解
度随温度的高升而增大，正确；
B、溶液 b 中加入20g 固体获得的溶液 c 中没有未溶解的固体，说明加入的物质所有溶解，故溶液
b必定是不饱和溶液，正确；
C、溶液 d 变为溶液 e 的过程中没有发生化学变化，说明溶液 d 中的固体除掉，可能是高升温度使
固体溶解，则溶液 d 中溶质质量可能大于溶液 e 中的溶质质量，错误；
D、假如溶液 d 中的固体是经过过滤除掉，则溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样，正确；
应选 C．
【评论】本题考察的是溶解度的变化特色以及溶液的转变和溶质质量分数的知识，达成本题，能够
依照已有的知识进行．
9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．
温度/ ℃10 20 30 40
溶解度 /g
某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是
（）
A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体
C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大
【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【剖析】依据溶液中溶质溶剂的判断方法剖析，依据饱和溶液与不饱和溶液的特色判断．
【解答】解： 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g ，将 30g 硝酸钾溶于100g 水中获得的溶液①为不饱
和溶液，再加入5g 时获得的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾节余30g+5g﹣ 31.6g=3.4g ，将②溶液升温到 30℃，因30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g ，所以获得的溶液③为不饱和溶液．
A、①、③中溶液为不饱和溶液，②为饱和溶液，故 A 错误；
B、②中含有末溶解的固体，而③中不含有末溶解的固体，故 B 错误；
C、①②③中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；
D、③中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故 D 正确．
应选： D．
【评论】本题考察溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转变，析出晶体及溶质质量分数的计算，需
仔细剖析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．
10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）
A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫
B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠
C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金
D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳
【考点】固体溶解度的影响要素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质
与焚烧实验．
【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属资料；常有的碱碱的通性．
【剖析】 A、依据碱的化学性质进行剖析判断；
B、依据常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向进行剖析判断；
C、依据金属的物理性质进行剖析判断；
D、依据氢气和一氧化碳的化学性质进行剖析判断．
【解答】解：A、某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故 A 正确；
B、一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，氯化
钠的溶解度受温度影响变化不大，故 B 错误；
C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误；
D、某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来，这些非金属单质拥有复原性，如：氢气，
一氧化碳也拥有复原性，但属于化合物，故
应选： A．
D 错误．
【评论】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向、金属的
物理性质等是正确解答本题的要点．
11．如表是 NaCl、 KNO在不一样温度时的溶解度
3
温度/ ℃10 20 30 40 50 60
溶解度 /g NaCl
KNO 110
3
据此数据，以下有关说法中错误的选项
是（）
A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解 KNO3
B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～ 40℃温度范围内订交
C．在 60℃时， KNO3饱和溶液 210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%
D．在20℃
时
KNO3
和
NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定
是
NaCl。