广东省韶关市化学高二上学期期末考试试卷

广东省韶关市化学高二上学期期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2015高二上·南昌期末) 已知Ksp（AB2）=4.2×10﹣8 ， Ksp（AC）=3.0×10﹣15 ．在AB2、AC均为饱和的混合液中，测得c（B﹣）=1.6×10﹣3 mol•L﹣1 ，则溶液中c（C2﹣）为（）
A . 1.8×10﹣13 mol•L﹣1
B . 7.3×10﹣13 mol•L﹣1
C . 2.3 mol•L﹣1
D . 3.7 mol•L﹣1
2. （2分）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述正确的是（）
A . 等浓度的 CH3COOH 与 KOH 任意比混合：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
B . 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入盐酸至恰好呈无色，则此时溶液的 pH=7
C . 浓度均为 0.1 mol/L 的氨水和氯化铵溶液，水电离出的 c（H+）前者大于后者
D . 常温下 pH 为 5 的盐酸溶液稀释 1000 倍后，pH 等于 8
3. （2分）下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）
A . Na2CO3
B . NaOH
C . HCl
D . AlCl3
4. （2分）下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）
A . 红色石蕊试纸
B . 蓝色石蕊试纸
C . 碘化钾淀粉试纸
D . pH试纸
5. （2分）(2019·吉安模拟) 某温度下，将打磨后的镁条放人盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。

下列有关描述正确的是（）
A . 该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为10-10。

B . 该实验是在常温下进行的
C . 50 s时向溶液中滴人酚酞试液，溶液变红
D . 150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2逐渐溶解
6. （2分） (2019高二上·龙东期末) 在相同的条件下测得①NaCN②CH3COONa③NaClO三种溶液pH相同，并且Ka(CH3COOH)>Ka(HClO)>Ka(HCN)，则它们的物质的量浓度的大小顺序是（）
A . ①>②>③
B . ②>①>③
C . ②>③>①
D . ③>①>②
7. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）
①铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
③氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
④氯化铁水解：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2++C12═Fe3++2C1﹣
⑥碳酸氢钠水解：HCO3﹣+H2O═H3O++CO32﹣
⑦通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2+HCO3﹣═CO2+HSO3﹣
⑧氯气通入氢氧化钠溶液：2OH﹣+C12═C1﹣+C1O﹣+H2O．
A . ①③⑤
B . ②④⑥
C . ②④⑤
D . ②⑦⑧
8. （2分） (2016高二上·通化期中) 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）
A . BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解
B . 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C . 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D . 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
9. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 下列水解反应离子方程式书写正确的是（）
A . CH3COOH+OH﹣⇌CH3COO﹣+H2O
B . S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣
C . CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+
D . CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣
10. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）
A . NaHSO4溶液
B . KOH溶液
C . Na2SO4
D . NH4Cl溶液
11. （2分）下列溶液一定呈酸性的是（）
A . pH小于7的溶液
B . 含有H+的溶液
C . 滴加酚酞显无色的溶液
D . c（H+）＞c（OH﹣）溶液
12. （2分） (2017高二上·石河子期末) 在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（）
A .
B . c（H+）•c（OH﹣）
C .
D . c（OH﹣）
13. （2分）(2020·安徽模拟) 工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2 ，室温下测得溶液中lgY[Y=
或 ]，与pH的变化关系如图所示。

则下列说法一定错误的是（）
A . 通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动
B . α1=α2一定等于45°
C . 当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
D . 直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)
14. （2分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A . 氯化镁晶体
B . 氯化钠溶液
C . 液态氯化氢
D . 熔融氢氧化钾
15. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下列说法正确的是（）
A . 1mol/L CH3COONa溶液与0.5mol/L CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)之比是2:1
B . 1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中c(OH-)之比是2:1
C . 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量前者多
D . 等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量金属锌反应，产生氢气物质的量前者多
16. （2分） (2018高二下·新余开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-
B . 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+
C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+
D . 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-
17. （2分） (2016高一下·淮阴期中) 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火．其原因是（）
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气．
A . ①②
B . ③④
C . ①③
D . ②④
二、实验题 (共1题；共5分)
18. （5分） (2020高二上·运城期末) 重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途。

我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3 ，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是________。

（2）“③”中调节pH至4.7，目的是________。

（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式：________。

（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶(锥形瓶)中，加入10 mL 2 mol·L －1 H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3＋)，放于暗处5min，然后加入100 mL水，加入3mL淀粉指示剂，用
0.1200 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

①判断达到滴定终点的依据是：________；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，所得产品的中Na2Cr2O7的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应)________。

三、填空题 (共9题；共53分)
19. （13分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是________。

（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有________。

（3）取10.00mL待测液，用________量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。

（4）用0.2010mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转________式滴定管的玻璃活塞，________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视________，直到滴定终点。

（5）根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：________。

（6）下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管（）
B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）
C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）
D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）
E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。

（）
20. （6分）25℃时，硫氢化钾（KHS）溶液里存在下列平衡：
（a）HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S
（b）HS﹣⇌H++S2﹣
（1）________ （填序号，下同）是电离平衡；________ 是水解平衡．
（2）若向其中加入硫酸铜溶液时，可生成CuS沉淀，则电离平衡向________ （填“正向”或“逆向”）移动；水解平衡向________ （填“正向”或“逆向”）移动；．
（3）若将溶液加热至沸腾，c（OH﹣）•c（H+）将变________ （填“大”或“小”）．
（4）若在0.1mol•L﹣1硫酸铜溶液中加入适量NaHS固体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是________ mol•L﹣1 ．
21. （5分）按要求完成下列填空：
（1）将AlCl3溶液加热蒸干并灼烧可得到________ （填化学式）．
（2）盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为________ ．
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是________ ．
（4）常温下将0.01molCH3COONa和0.02molHCl溶于水，配成0.5L混合溶液．溶液中共有________ 种粒子，各离子浓度从大到小的顺序为________ ．
22. （1分）t℃时，已知0.1mol•L﹣1HCl溶液中c（OH﹣）=1×10﹣11mol•L﹣1 ，现将0.2mol•L﹣1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=________ ．
23. （5分） (2017高三上·石嘴山期中) 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba（OH）2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．
写出各段的离子反应方程式
oa段________；
ab段________；
bc段________；
cd段________；
de段________；
24. （11分） (2019高二上·江津期末) 家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。

（1）Ⅰ．常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a________7（填>、<或=）；结合离子方程式解释其原因是________，此时，溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol/L。

（2）漂白剂与酸混合后效果更佳，将0.1000mol/L NaClO溶液与0.1000mol/L 硫酸溶液等体积混合后，关于所得溶液的以下分析正确的是____________（忽略HClO的分解；HSO4-的电离视为完全）。

A . c(HClO)+c(ClO-)=0.1000mol/L
B . c(H+)>c(Na+)=c(SO42-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-)
C . c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)
D . c(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)
（3）Ⅱ．取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2Na2S2O3+I2=2I－+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；
用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为________。

（4）该滴定过程选用的指示剂通常为________，判断滴定终点时的现象是________。

（5）该漂白剂中“有效氯”的含量为________（结果保留一位小数）。

若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果________（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

25. （5分） (2017高二上·涡阳期末) 联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开．中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
电解
（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最符合的是（填字母序号）．
A . 电解水制氢：2H2O= 2H2↑+O2↑
B . 高温使水分解制氢：2H2O= 2H2↑+O2↑
C . 太阳光催化分解水制氢：2H2O 2H2↑+O2↑
D . 天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
（2）用CO2和氢气合成CH3OCH3（甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
已知：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=Q1 kJ•mol﹣1
2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=Q2 kJ•mol﹣1
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=Q3 kJ•mol﹣1
则CO2和氢气合成CH3OCH3（g）的热化学方程式为________．
（3）在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1________p2 （填“＞”、“＜”或“=”），上述反应的
△H________0（填“＜”、“＞”或“=”）
26. （2分）下列说法正确的是（）
A . 反应2Mg+CO22MgO+C△H＜0从熵变角度看，可自发进行
B . 在密闭容器发生可逆反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H=﹣113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，△H变小
C . 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12 ，将等体积浓度为1.0×10﹣4mol/L 的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10﹣4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生
D . 根据HClO的Ka=3.0×10﹣8 ， H2CO3的Ka1=4.3×10﹣7 ，Ka2=5.6×10﹣11 ，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者
27. （5分） (2017高二上·莆田期末) 已知HF的Ka=3.6×10﹣4 ， CaF2的Ksp=1.46×10﹣10 ．向1L 0.1mol•L﹣1的HF溶液中加入11.1g CaCl2 ，通过计算判断HF与CaCl2是否反应？
参考答案一、选择题 (共17题；共34分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：9-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、考点：
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
解析：
答案：17-1、
考点：
解析：
二、实验题 (共1题；共5分)答案：18-1、
答案：18-2、
答案：18-3、
答案：18-4、
考点：
解析：。