高二上学期第一次月考化学试题原卷版
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A.气态氢化物的稳定性：G＞F
B.lmoA2D2分解时转移的电子数为2NA
C.熔沸点：Z＞X
D.已知AGD4与EMA4发生氧化还原反应产生A2，则A2既是氧化产物，也是还原产物
21.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 ， 是制备全氮类物质N10(其中含有 和 两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()
（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。
①噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②噻吩结构中C原子的杂化方式为___________。
③分子中的大π键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。请问噻吩中的大π键表示为__________。
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个 中含有5个原子核
C.每个 中含有36个质子D.N10结构中含非极性共价键和离子键
22.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是
A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同
C
向0.1mol/L硝酸银溶液中，滴加氨水至稍过量
先生成白色沉淀，之后沉淀溶解，得到无色溶液
Ag++NH3•H2O= +AgOH↓、AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D
向0.1mol/L的硫酸铝溶液中，滴加氨水至过量
先生成白色沉淀，之后沉淀溶解，得到无色溶液
Al3++3NH3•H2O=3 +Al(OH)3↓、Al(OH)3+NH3•H2O= + +2H2O
A.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B.热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
C.沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HFD.第一电离能：P＞S＞Si＞Sn
4.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是
A. X：2s22p1Y：2s22p4B. X：3s23p1Y：2s22p4
（5）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。
a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol
b、Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
A. 4项B. 5项C. 6项D. 7项
17.关于如图结构的说法不正确的是（）
A 分子中既有 键又有π键
B.碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C.O—H键的极性强于C-H键的极性
D.羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形
18.下列实验操作，实验现象和相应离子方程式中，不正确的是
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：
B.1molR中σ键总数为55NA个
C.R中N的杂化方式都为sp3杂化
D.R中存在的化学键有离子键，极性共价键，氢键，非极性共价键，配位键
23.根据原子结构，分子结构与性质相关知识，回答下列问题：
（1）基态硅原子的价电子轨道表示式是_________，核外有________种不同运动状态的电子。
（2）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO3分子的立体构型为：_______________；
四川省内江市第六中学2020—2021学年高二上学期第一次月考
化学试题
1.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是
A.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
B.在K能层中，有自旋相反的两条轨道
C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动
D.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
（2）有机铁肥三硝酸六尿素(H2NCONH2)合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.
①尿素分子中C原子的杂化方式是_______。
②根据价层电子对互斥理论推测 的空间构型为_________。
（3）已知 的结构为 ，其中S原子的杂化方式是______。根据对角线规则，金属Be与铝单质及化合物性质相似，试写出Be与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式__________________
A.AB.BC.CD.D
19.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A. WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
20.A、M、B、C、D、E、F、G分别是周期表中的短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，E、F同周期，D、F同主族，且D的质子数是F质子数的一半，M、B、C、D能与A分别形成电子总数相同的 离子、X分子、Y分子、Z分子，下列判断不正确的是
25.配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知： 在溶液中为橙色， 在溶液中为黄色）
（1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2 +3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
15.价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是
A. NH3分子中∠H-N-H<109.5°
C. X：3s2Y：2s22p3D. X：2s22p3Y：2s22p4
5.推测下列最适合溶解白磷（P4）的溶剂是
A.水 B. CH3OH（甲醇）
C. CS2（二硫化碳）D. CH3COOH（乙酸）
6.下列有关σ键和π键的说法正确的是( )
A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B.当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键
C.σ键和π键都属于共价键，均有方向性
D.在所有分子中，σ键都比π键牢固
7.下列说法中正确的是
A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B.PCl3分子 非极性分子
C.氢键键长一般定义为H…B的长度，而不是A-H…B的长度
D. 的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致
8.下列叙述中正确的是()
A.能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
实验操作
实验现象
离子方程式
A
向0.1mol/L的硫酸铁溶液中，滴加氨水至过量
得到红褐色沉淀，且不溶解
Fe3++3NH3•H2O=3 +Fe(OH)3↓
B
向0.1mol/L的硫酸铜溶液中，滴加氨水至过量
先生成天蓝色沉淀，之后沉淀溶解，得到深蓝色溶液
Cu2++2NH3•H2O=2 +Cu(OH)2↓、Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
（3）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为________；
（4）沸点比较：SiH4_______CH4（填大于、小于、等于），原因 _____________
（5）在下列物质①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中⑧H2O2，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。
B.无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C.同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
9.下列说法与氢键无关的是
A.DNA分子的反向平行双螺旋结构以及A-T、G-C的碱基互补配对原则
B.基态铜原子的价电子排布图：
C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6
D.AB2是V形，其A可能为sp2杂化
14.下列说法错误的是
A.杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B. σ键和π键比例为7:1
C. 与 互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3NA
24.铁、铝、铜、钠等金属单质及其化合物具有广泛的用途。
（1）钴位于元素周期表中第____族，Cu在元素周期表中属于______(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素，基态Cu的核外电子排布式是_________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICu>IFe的原因是______________。
D.通过光谱分析可以鉴定某些元素
12.大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，关于为sp3
B.分子中有σ键无π键
C.分子中所有原子均满足8电子稳定结构
D.1molSF5-CF3分子中含9个共价键
13.下列说法中不正确的是
A.葡萄糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)中的手性碳原子数为4
C.因HF分子间存在氢键，所以HX中其沸点最高
D.二氧化硅中硅，氧原子都是为sp3杂化，是极性分子
11.有关光谱的说法中不正确的是
A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因
B.电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
C.燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
①该配合物中氯原子的杂化方式为_________________________。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________________。
③1molCu2Cl2•2CO•2H2O含有的______________个σ键。
（7）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：
已知H—H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，N N键能为946kJ/mol，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6mol，达平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应___________能量（填“吸收”或“放出”）___________kJ
2.关于元素周期表，下列说法不正确的是
A.按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素
B.117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上
C.前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族
D.114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p4
3.下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是
B.水在0-4℃时热缩冷胀，冰可以漂浮在水面上
C.第IVA族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增加而增加
D.邻羟基苯甲酸（水杨酸）的熔点低于对羟基苯甲酸
10.从结构角度分析，下列说法错误的是
A. 立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3
B.ZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2
B H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-H
C.已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O
D. [Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H
16.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
B.lmoA2D2分解时转移的电子数为2NA
C.熔沸点：Z＞X
D.已知AGD4与EMA4发生氧化还原反应产生A2，则A2既是氧化产物，也是还原产物
21.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子 ， 是制备全氮类物质N10(其中含有 和 两种离子)的重要中间体。下列说法中不正确的是()
（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。
①噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。
②噻吩结构中C原子的杂化方式为___________。
③分子中的大π键可以用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。请问噻吩中的大π键表示为__________。
A.全氮类物质属于绿色能源B.每个 中含有5个原子核
C.每个 中含有36个质子D.N10结构中含非极性共价键和离子键
22.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是
A.R中两种阳离子的中心原子的杂化轨道类型不相同，但化学键类型相同
C
向0.1mol/L硝酸银溶液中，滴加氨水至稍过量
先生成白色沉淀，之后沉淀溶解，得到无色溶液
Ag++NH3•H2O= +AgOH↓、AgOH+2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
D
向0.1mol/L的硫酸铝溶液中，滴加氨水至过量
先生成白色沉淀，之后沉淀溶解，得到无色溶液
Al3++3NH3•H2O=3 +Al(OH)3↓、Al(OH)3+NH3•H2O= + +2H2O
A.键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3B.热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF
C.沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HFD.第一电离能：P＞S＞Si＞Sn
4.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时价电子的电子排布不可能是
A. X：2s22p1Y：2s22p4B. X：3s23p1Y：2s22p4
（5）某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循环如图所示。已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是__(填标号)。
a、Cl-Cl键的键能为119.6kJ/mol
b、Na的第一电离能为603.4kJ/mol
c、Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol
⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF
A. 4项B. 5项C. 6项D. 7项
17.关于如图结构的说法不正确的是（）
A 分子中既有 键又有π键
B.碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C.O—H键的极性强于C-H键的极性
D.羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形
18.下列实验操作，实验现象和相应离子方程式中，不正确的是
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为[Ar]4s24p2，属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物
⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：
B.1molR中σ键总数为55NA个
C.R中N的杂化方式都为sp3杂化
D.R中存在的化学键有离子键，极性共价键，氢键，非极性共价键，配位键
23.根据原子结构，分子结构与性质相关知识，回答下列问题：
（1）基态硅原子的价电子轨道表示式是_________，核外有________种不同运动状态的电子。
（2）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO3分子的立体构型为：_______________；
四川省内江市第六中学2020—2021学年高二上学期第一次月考
化学试题
1.下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是
A.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子
B.在K能层中，有自旋相反的两条轨道
C.s电子绕核运动，其轨道为球面，而p电子在纺锤形曲面上运动
D.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
（2）有机铁肥三硝酸六尿素(H2NCONH2)合铁(Ⅲ)，化学式为：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3.
①尿素分子中C原子的杂化方式是_______。
②根据价层电子对互斥理论推测 的空间构型为_________。
（3）已知 的结构为 ，其中S原子的杂化方式是______。根据对角线规则，金属Be与铝单质及化合物性质相似，试写出Be与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式__________________
A.AB.BC.CD.D
19.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是
A. WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
20.A、M、B、C、D、E、F、G分别是周期表中的短周期主族元素，其原子序数依次增大，A、E同主族，E、F同周期，D、F同主族，且D的质子数是F质子数的一半，M、B、C、D能与A分别形成电子总数相同的 离子、X分子、Y分子、Z分子，下列判断不正确的是
25.配合物在许多方面有着广泛的用途，目前我国科学家利用配合物在能源转化与储存方面有着杰出的贡献，请根据题意回答下列问题：（已知： 在溶液中为橙色， 在溶液中为黄色）
（1）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2 +3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
15.价层电子对互斥理论(VSEPR)是关于分子几何构型的经验规律，该理论认为，分子的稳定结构应使中心原子价层电子对之间的斥力最小，且不同价层电子对之间排斥力相对大小满足：孤对电子－孤对电子＞孤对电子－键对电子＞键对电子－键对电子。如H2O分子中∠H-O-H≈104.5°，下列推断不合理的是
A. NH3分子中∠H-N-H<109.5°
C. X：3s2Y：2s22p3D. X：2s22p3Y：2s22p4
5.推测下列最适合溶解白磷（P4）的溶剂是
A.水 B. CH3OH（甲醇）
C. CS2（二硫化碳）D. CH3COOH（乙酸）
6.下列有关σ键和π键的说法正确的是( )
A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
B.当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键
C.σ键和π键都属于共价键，均有方向性
D.在所有分子中，σ键都比π键牢固
7.下列说法中正确的是
A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键
B.PCl3分子 非极性分子
C.氢键键长一般定义为H…B的长度，而不是A-H…B的长度
D. 的VSEPR模型与离子的空间立体构型一致
8.下列叙述中正确的是()
A.能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸
实验操作
实验现象
离子方程式
A
向0.1mol/L的硫酸铁溶液中，滴加氨水至过量
得到红褐色沉淀，且不溶解
Fe3++3NH3•H2O=3 +Fe(OH)3↓
B
向0.1mol/L的硫酸铜溶液中，滴加氨水至过量
先生成天蓝色沉淀，之后沉淀溶解，得到深蓝色溶液
Cu2++2NH3•H2O=2 +Cu(OH)2↓、Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
（3）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为________；
（4）沸点比较：SiH4_______CH4（填大于、小于、等于），原因 _____________
（5）在下列物质①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中⑧H2O2，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。
B.无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸
C.同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强
D.H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸
9.下列说法与氢键无关的是
A.DNA分子的反向平行双螺旋结构以及A-T、G-C的碱基互补配对原则
B.基态铜原子的价电子排布图：
C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6
D.AB2是V形，其A可能为sp2杂化
14.下列说法错误的是
A.杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B. σ键和π键比例为7:1
C. 与 互为等电子体，1mol 中含有的π键数目为2NA
D.已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN-H键断裂，则形成的π键数目为3NA
24.铁、铝、铜、钠等金属单质及其化合物具有广泛的用途。
（1）钴位于元素周期表中第____族，Cu在元素周期表中属于______(选填“s”、“p”、“d”或“ds”)区元素，基态Cu的核外电子排布式是_________。元素铁与铜的第二电离能分别为：ICu=1958kJ/mol、IFe=1561kJ/mol，ICu>IFe的原因是______________。
D.通过光谱分析可以鉴定某些元素
12.大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，关于为sp3
B.分子中有σ键无π键
C.分子中所有原子均满足8电子稳定结构
D.1molSF5-CF3分子中含9个共价键
13.下列说法中不正确的是
A.葡萄糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)中的手性碳原子数为4
C.因HF分子间存在氢键，所以HX中其沸点最高
D.二氧化硅中硅，氧原子都是为sp3杂化，是极性分子
11.有关光谱的说法中不正确的是
A.原子中的电子在跃迁时能量的表现形式之一是光，这也是原子光谱产生的原因
B.电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱
C.燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花与原子核外电子的跃迁有关
（4）Cu2Cl2•2CO•2H2O是一种配合物，其结构如图所示：
①该配合物中氯原子的杂化方式为_________________________。
②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______________________。
③1molCu2Cl2•2CO•2H2O含有的______________个σ键。
（7）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：
已知H—H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，N N键能为946kJ/mol，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6mol，达平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应___________能量（填“吸收”或“放出”）___________kJ
2.关于元素周期表，下列说法不正确的是
A.按照现有构造原理，理论上第八周期应有50种元素
B.117号元素基态原子的未成对电子数为1，位于p轨道上
C.前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素位于元素周期表的VIB族
D.114号元素是位于p区的金属元素，价电子排布式为7s27p4
3.下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是
B.水在0-4℃时热缩冷胀，冰可以漂浮在水面上
C.第IVA族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增加而增加
D.邻羟基苯甲酸（水杨酸）的熔点低于对羟基苯甲酸
10.从结构角度分析，下列说法错误的是
A. 立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3
B.ZnCO3中，阴离子立体构型为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2
B H2O键角∠H-O-H小于H3O+键角∠H-O-H
C.已知P4分子为正四面体，P4O6中的∠O-P-O小于P4O10中的∠O-P-O
D. [Zn(NH3)6]2+离子中∠H-N-H小于NH3分子中∠H-N-H
16.下列关于物质结构的命题中，错误的项数有
①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种