高考化学一轮复习课时作业：18化学键

1．(2014·晋中四校联考)下列观点你认为正确的是( )
A．某单质固体能导电，该单质一定是金属
B．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键
解析：选C。

A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。

2．(2014·江西省四市高三联考)下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等
C．离子化合物中不可能存在共价键
D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析：选B。

原子最外层电子数为2的元素也可以处于周期表的零族或副族，A项错；离子化合物中可能存在共价键，如NH4Cl、NaOH、Na2O2等，金属元素与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。

3．(2014·承德高三质检)下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是( )
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N A
B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同，均为离子晶体
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
解析：选B。

A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na＋和1 mol O2－2，A错；B项，1个CH3CH2OH中共形成8个共价键，即存在8对共用电子对，B正确；C项，NaOH中含离子键和极性键、Na2O只含离子键，C项错；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼满足6电子结构，D错。

4．(2014·唐山高三质检)前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。

已知：A、C同主族，A的原子最外层电子数是次外层的3倍，B的氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，D的原子半径是第3周期中最小的，E是形成骨骼和牙齿的主要元素，且E单质能和水反应。

则下列分析错误的是( )
A．A的离子结构示意图为
B．E和D形成的离子化合物ED2的电子式为
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D．B的氧化物为离子化合物，只含离子键，其晶体为离子晶体
解析：选B。

原子最外层电子数是次外层的3倍，A为氧；B的氧化物有两性，应为Al2O3，B为铝；第3周期中原子半径最小的是氯，进而确定D为氯，C为硫；形成骨骼和牙齿的主要元素是钙，据此可知E为钙。

A项，O2－的结构示意图正确；B项，CaCl2的电子式为
；HClO4的酸性大于H2SO4，C对；B的氧化物为Al2O3，为离子化合物，只含离子键属于离子晶体，D对。

5．(2014·深圳市高三第一次调研)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
A．离子半径：W<X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W
C．化合物X3Z2中既含有离子键又含有共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y
解析：选D。

由各元素的化合价及原子半径可知，X为Mg，Y为P，Z为N，W为O。

Mg2＋与O2－的电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故离子半径： W>X，A项错误；非金属性：O>N，故稳定性：H2O>NH3，B项错误；化合物Mg3N2属于离子化合物，且化合物中只存在离子键，没有共价键，C项错误；非金属性：N>P，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，D项正确。

6．(2014·安徽皖北协作区高三联考)LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNiO2＋6H2O。

下列说法正确的是( ) A．LiNiO2中Ni的化合价是＋1
B．该反应中LiOH是还原剂
C．OH－和Li＋含有的电子数相同
D．LiNiO2中既含离子键又含共价键
解析：选D。

LiNiO2中Ni显＋3价，A错误；题给反应中LiOH既不是氧化剂又不是还
原剂，B错误；OH－含有10个电子，Li＋含有2个电子，C错误；镍原子与氧原子形成了NiO－2，镍与氧之间形成的是共价键，锂离子与NiO－2之间形成的是离子键，D正确。

7．X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是( )
A．只含极性键的共价化合物
B．含非极性键的共价化合物
C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物
D．可形成双核离子或者四核离子
解析：选C。

短周期元素X原子的最外层电子数为1，则X可能为H、Li、Na；短周期元素Y的最外层电子数为6，则Y可能为O、S。

X、Y可形成只含极性键的共价化合物H2O，A对；X、Y形成的含非极性键的共价化合物为H2O2，B对；X、Y形成的离子化合物为Na2O、Na2O2、Na2S等，阴阳离子个数比都为1∶2，C错；X、Y形成的双核离子为OH－，形成的四核离子为H3O＋，D对。

8．下列关于元素的叙述正确的是( )
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
解析：选A。

金属元素与非金属元素一般形成离子键，非金属元素与非金属元素一般形成共价键，但AlCl3为共价化合物，铵盐为离子化合物，A正确；不带电的微粒质子数与核外电子数都相等，所以还可以是分子，B错；第六周期含有32种元素，C错；在PCl5中P 原子最外层电子数是10，D错。

9．(2014·南通期末)下列有关物质结构的说法正确的是( )
A．共价化合物中各原子最外层都一定满足8电子结构
B．BaO2晶体中阳离子与阴离子数目之比为1∶2
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
D．在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成
解析：选D。

共价化合物H2O、BeCl2中H和Be两原子最外层均不是8电子结构，选项A错；BaO2晶体中阳离子是Ba2＋，阴离子是O2－2，两者的物质的量之比为1∶1，选项B错；水非常稳定的原因是氢氧键键能比较大，选项C错。

10. (2014·临沂模拟)短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。

下列有关叙述正确的是( )
A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1
B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8
C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水
D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液
解析：选B。

如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，选项A 错；短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，所以选项B正确；离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，选项C错误；若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液。

11．(2014·南平测试)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。

A、F 同主族，E、G同主族。

A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋离子与E2－离子核外电子排布相同。

由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。

请回答以下问题：
(1)F位于第________周期第________族；
(2)G的离子结构示意图为__________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)用电子式表示D2的形成过程：____________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为______________________________，
含有的化学键有__________________________________________________________ (填写完整化学键类型)，属于________化合物；
(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是________；与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有______________________________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。

解析：A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为H元素。

F＋与E2－离子核外电子排布相同，则F为Na元素，E为O元素，B为C元素，D为N元素。

答案：(1)三ⅠA(2)
(3)
(4)NaOH 离子键和极性共价键离子
(5)＋4 CH4C2H4极性共价键和非极性共价键 6
12．(2014·台州模拟)有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于
18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。

(1)写出A、B、C、D元素的名称：
A________，B________，C________，D________。

(2)D元素在周期表中属第________周期第________族。

(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： ____________。

(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是____________。

(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ __________
________________________________________________________________________。

解析：由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知B为氧；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为＋2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。

答案：(1)碳氧镁铝(2)三ⅢA
(3)
(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物
13．(创新题)A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。

A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E 的最外层电子数相同。

A与E形成的化合物的化学式为AE，其分子中含18个电子。

请回答下列问题：
(1)A元素单质的化学式为__________________，D元素的原子结构示意图为__________________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______________________，这种化合物中所含的化学键类型有
________________________________________________________________________。

(3)A2B的沸点高于A2D，其原因是____________________________
________________________________________________________________________。

(4)B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1∶1∶1，在25 ℃时，将
该盐溶于水，测得溶液pH ＞7，理由是______________________________(用离子方程式表示)。

将该盐溶液在空气中露置一段时间后(充分光照，不考虑水分的挥发)，溶液的pH 近似为7，则该过程的总反应方程式为____________________________。

解析：由AE 分子中含18个e －，可知A 为H ，E 为Cl 。

A 、C 同主族，B 和C 的最外层电子数之和与E 的最外层电子数相同，则B 的最外层电子数为6，为O ，D 为S 。

则C 为Na 。

(3)H 2O 中因含有氢键，其沸点高于H 2S 。

(4)B 、C 、E 按原子个数比1∶1∶1构成的盐是NaClO ，因为ClO －＋H 2O
HClO
＋OH －，故pH ＞7。

答案：(1)H 2 (2)
离子键、共价键 (3)H 2O 分子之间存在氢键
(4)ClO －＋H 2O
HClO ＋OH － 2NaClO=====光照2NaCl ＋O 2↑
14．(2014·沈阳模拟)短周期主族元素A 、B 、C 、D 、E 、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。

B 的化合物种类繁多，数目庞大；C 、D 是空气中含量最多的两种元素，D 、E 两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F 为同周期半径最小的元素。

试回答以下问题：
(1)写出D 与E 以1∶1的原子个数比形成的化合物的电子式： _____。

F 的原子结构示意图为： ______________。

(2)B 、D 形成的化合物BD 2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。

A 、C 、F 三种元素形成的化合物CA 4F 为________化合物。

(3)化合物甲、乙由A 、B 、D 、E 中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。

则甲、乙反应的离子方程式为：__________________________________。

(4)A 、C 、D 、E 的原子半径由大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示)。

(5)元素B 和F 的非金属性强弱，B 的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论
________________________________________________________________________。

解析：解答该题应该注意以下三点：
(1)根据B 形成的化合物种类繁多，确定B 为C 元素。

(2)根据C、D为空气中含量最多的两种元素和D、E形成两种不同的离子化合物，确定
C、D、E。

(3)根据C与Cl联系非金属性的强弱比较可以使用的反应。

答案：(1)
(2)共价离子
(3)OH－＋HCO－3===CO2－3＋H2O
(4)Na＞N＞O＞H
(5)弱Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4。