高中化学-盐类的水解

结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳…
H2O
H + + OH -
弱酸阴离子
或
CH3COONa = Na+ + CH3COO-
弱碱阳离子
弱酸或弱碱
NH4Cl = Cl- + NH4+
定义：在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的
H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。
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二：探寻盐溶液酸碱性的原因
水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。
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二：探寻盐溶液酸碱性的原因
CH3COONa = CH3COO_ + Na+
+
H2O
H+ +
_
OH
CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
_
CH3COO ˉ +H2O CH3COOH+OH
＞ 达到新的平衡时，C（OH-） C（H+） 微观分析 溶液显碱性
3
=7
强酸强 碱盐
碱性
＞7
强碱弱 酸盐
酸性
＜7
强酸弱 碱盐
3
盐溶液酸碱性与盐类型的关系
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性 中 性
酸性 碱性
⒈盐溶液不都显中性，有的显酸性，有的显碱性
⒉盐溶液的酸碱性与盐的类型有关：“谁强显谁性”， “都强显中性”。
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二：探寻盐溶液酸碱性的原因
” 2、一般不用“ ↑、↓ ”
3、多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步
4、多元弱碱阳离子的水解一步到位
故盐类水解方程式的形式为：
盐+水
酸+ 碱
弱离子 + H2O
弱酸(或弱碱) + OH-(或H+)
以CH3COONa 、 NH4Cl水解为例
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练一练：
1 判断下列溶液的酸碱性，能水解 的写出其水解离子方程式
蜜蜂毒液是酸性的（蚁酸），故可选用牙膏（NaF）、肥皂水 （硬脂酸钠）、稀氨水、5％碳酸氢纳液、纯碱溶液等洗敷伤口。
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总结盐类水解规律 有弱才水解、无弱不水解、谁强显谁性、两强显中性
酸式盐溶液的酸碱性
1.若为强酸酸式盐，显酸性。如NaHSO4
2.若为弱酸式盐，则要比较其水解程度和电离程度 的大小。
思考与交流：为什么不同类型的盐溶液会呈现不同的 酸碱性？你能从离子浓度变化的角度来分析一下吗？
盐溶液
CH3COONa溶液
NH4Cl 溶液
NaCl 溶液
相关方程式 CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
溶液中的粒子
有无弱电解质 生成
CH3COO-, Na+, H+, OH-,H2O,CH3COOH
CH3COOH等
弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等
常见的弱离子： 弱酸阴离子：F -、ClO -、S2- 、SO32-、PO43-、CO32-、
CH3COO- 等
弱碱阳离子： NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+等
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4、弱酸弱碱盐 CH3COONH4、(NH4)2CO3
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二：探寻盐溶液酸碱性的原因
NH4Cl = NH+4+ + Cl-
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
NH4+ +H2O NH3.H2O + H+
＜ 达到新的平衡时，C（OH-） C（H+） 微观分析 溶液显酸性
水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。
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• NaCl
Na+ + Cl-
• H2O
H+ + OH-
• 强酸强碱盐电离出的阴、阳离子都不
能与水电离出的H+ 或 OH-生成弱电解
质，也就是说强酸强碱盐不跟水反应，
溶液中c(H+)=c(OH-），显中性。
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常见的弱电解质： 弱酸： HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、
有
Cl-, NH4+, H+, OHH2O,NH3 ·H2O
有
Cl-, Na+, H+, OH-,H2O
无
水的电离平衡 是否移动
是
是
否
C(H+)和C(OH-) 相对大小
C(H+) ＜ C(OH-)
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C(H+) ＞ C(OH-) C(H+) ＝ C(OH-)
二：探寻当水解程度大于电离程度，则显碱性，如HCO3-、 HS-、HPO42-；
当水解程度小于电离程度，则显酸性，如HSO3-、
H2PO4- 、HC2O4-溶液。
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酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
1、强酸强碱盐 NaCl、 K2SO4
生成的盐 2、强酸弱碱盐 FeCl3、NH4Cl 3、强碱弱酸盐 CH3COONa、K2CO3
2.对概念的理解：
(1) 条件： ①盐必须溶于水
弱离子有 哪些？
②盐必须有“弱”离子
(2)水解的实质：破坏并促进了水的电离平衡。
(3)特点：是中和反应的逆反应，存在水解平衡
水解
盐+水
酸 + 碱 △H > 0
中和
(4)盐类水解程度很小，故水解产物极少，盐溶液
的酸碱性较弱
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三、水解反应的方程式书写
1、一般用“
人教版 选修4 《化学反应原理》
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
（第一课时）
一、寻找盐类水解规律
问题引入
酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液 一定显中性吗？如何设计实验证明？
探究盐溶液的酸碱性： （常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性 最简易方案：用pH试纸测pH）
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实验内容：
分别测以下7种盐溶液的pH值，确定它们的酸
（1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3
水解方程式书写技巧
阴生阴(OH-)，阳生阳(H+)
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解释
蜜蜂蛰了后用肥皂水及纯碱溶液涂抹的原因？
人体血液中存在血液酸碱平衡，蜜蜂蜇人后注入的酸性物质导致 人体血液酸碱平衡被破坏，轻者伤处出现红斑、有烧灼感及刺痛，重 者伤处一片潮红、肿胀、水疱形成，局部剧痛或搔痒，有发热、头痛、 恶心呕吐、烦躁不安、痉挛、昏迷。有特异体质者对蜂毒过敏，可迅 速发生颜面、眼睑肿胀，荨麻疹，喉头水肿，腹痛腹泻，呼吸困难， 血压下降，神志不清等过敏性休克现象，终因呼吸、循环衰竭而亡。
碱性。用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴于试纸中央，
待变色后，与标准比色卡对比。
盐的分类
盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 碱性
酸性 中性
pH值 =7
盐的 强酸强 类型 碱 盐
＞7
强碱弱 酸盐
＞7
＜7
强碱弱 强酸弱 酸盐 碱盐