高中化学_微专题2 氯及其化合物教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计
一、教学设计思想
氯及其化合物这一部分的化合物化合价分别有-1、+1、+2、+3、+4、+5、+6、+7，所以化合物也很复杂。

近几年高考试题对氯的氧化物，含氧酸及盐的性质及制备有明显的加强。

体现了“科学探究与科学精神”的化学核心素养。

本节课采用激情生本课堂模式，充分发挥学生的自主性，极大提高学生学习的积极性。

专题五非金属及其化合物
微专题2 氯及其化合物
【学习目标】
1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2．掌握氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。

【学习重点难点】
重点：掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

难点：掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

【学习过程】
听写方程式
一、对标导学/导入导学
二、自学静悟：
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质()
(2)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－()
(3)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()
(4)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5N A()
(5)“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性()
(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸()
(7)新制取的漂白粉是纯净物()
(8)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的()
点评示例：
思考随记：
三、合作学习
1．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()
A．该溶液中，NH＋4、Fe2＋、SO2－4、Br－可以大量共存
B．该溶液中，K＋、Ag＋、Fe3＋、NO－3可以大量共存
C．向该溶液中加入少量SO2气体，反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2HClO
D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4 L Cl2，转移电子数目约为6.02×1023
2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25 ℃时氯气—氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2O HClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4
HClO H＋＋ClO－K a＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

下列表述正确的是()
A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－
c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
四、展示分享
我展示我质疑我补充
五、点评精讲
六、检测达标（高考真题体验）
1．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O HClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－2．下列关于氯水的说法正确的是()
A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强
B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响
C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)＝0.01 mol·L－1
D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为Cl2＋2HCO－3===2CO2↑＋Cl－＋ClO－＋H2O
3．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)NaClO2中Cl的化合价为______________。

(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式
________________________________________________________________________。

(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为________、__________________。

“电解”中阴极反应的主要产物是________。

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，
该反应中氧化产物是________。

课外作业： 1、完成跟踪检测（十七）
2、背诵课时3考必备•清单
学情分析
授课对象是普通高中高三学生，学生基础知识掌握不牢固。

一轮复习阶段，学生在该部分内容之前已经学过具体知识，但部分学生感到化学知识特别零散、化学用语多、理论抽象等特点。

学习比较吃力，知识遗忘度高，造成该部分知识的理解不够透彻、系统，通过本节课系统复习，提高结构化水平，并用相应的题目进行巩固练习。

效果分析
1、课堂采用激情生本课堂模式极大调动了学生的积极性，学生积极学习，积极讨论问题，基本达到了预期的目标。

2、含氯物质的性质的复习，由于之前学生还不能对物质性质的类别观、化合价观有一个熟练的掌握，导致该部分内容掌握不牢固，通过问题的引导、基础知识回扣判断逐步建立并形成系统的知识框架。

综上所述，通过本节课的学习，学生分析问题、解决问题的能力得到了较大程度的提升，学习效果良好。

教材分析
《氯及其化合物》是鲁科版《必修一》第一章第二节的内容，从高考命题设置角度来看，该部分内容是高考热点内容之一，近几年高考试题对这一部分的考察明显加强。

《新课标》对这部分知识考查的要求是：
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响；
评测练习
1．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()
2．氯水不稳定，要现用现配下列装置可用来制备氯水的是()
3．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B时，C处的红色布条无明显现象，打开B，C
处红色布条逐渐褪色，则D中装的是()
A．浓H2SO4B．NaOH溶液
C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液
4．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是()
A．KMnO4的氧化性比MnO2的强
B．制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂
C．用排气法收集Cl2时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满
D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol
5．已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。

若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验其与金属的反应。

每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()
A．①和②处B．只有②处
C．②和③处D．②、③、④处
7．某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。

继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。

②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。

继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。

下列说法不正确的是()
A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞HIO3＞Cl2
8．(2019·浙江宁波月考)实验室中用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。

下列说法正确的是()
A．装置B中试剂可以是碳酸钠溶液，目的是除去Cl2中的HCl
B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量棕黄色的烟
C．打开分液漏斗旋塞，让浓盐酸缓慢滴下，一段时间后浓盐酸难以滴下，肯定是玻璃纤维处堵塞
D．实验时，应该先加热装置A，再加热装置D
9．二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11 ℃，可用于处理含硫废水。

某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。

回答下列问题：
(1)ClO2的制备
已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4。

①装置A中反应的化学方程式为__________________________________________。

②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________(按气流方向，用小写字母表示)。

③装置D的作用是________________________________________________________。

(2)ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入下图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。

一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为______________________________________。

用于
处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是
___________________________________________
___________________________________________________________(任写一条)。

课后反思
本节课激情生本课堂为主线，切合学生的实际，通过听
写方程式看学生掌握的情况，再通过正误判断进行知识回扣，使学生尽快掌握基础知识。

合作学习，发挥学生的集体智慧来解决问题，调动学生的积极性，活跃了课堂，培养学生学习化学的兴趣。

通过抢答，使学生积极去学习，积极去思考，尽快掌握知识点。

不足之处，上完课后，发现本节内容基础知识掌握的还可以，但对于氯的不同价态的物质探究掌握不好。

如：ClO2
只是略加讲解。

有些衔接过度不是很流畅，题目有一些难度，留给学生思考的时间不多。

这都有待下一步进行加强。

课标分析
本节在复习《氯及其重要化合物》这一部分知识，通过复习氯气的性质、氯水的性质、次氯酸的性质和次氯酸盐来加深在实际生产中的应用，以及对环境质量的影响。

知识目标：1．掌握氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。

2．掌握氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。

能力目标：引导学生自主学习，培养学生归纳推理能力。

情感目标：使学生形成勇于创新的能力，体验化学科学的奥秘，提高学习兴趣。