河南省安阳市第三十六中学2018～2019学年度高一第一学期高中化学期末考试试题及参考答案

高一年级2018～2019学年度度第一学期期末考试
命题人:杨侠
考试时间:90分钟;满分:100分
可能用到的相对原子质量:H－1; C－12; N－14; O－16; Na－23; Mg－24;Al－27;
Fe－56
一、选择题(20题,每题2分,共60分,每题只有一个正确选项)
1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是( )
A B C D
酒精甲烷浓硫酸烧碱
A.A
B.B
C.C
D.D
2.下列说法正确的是( )
A.20℃ 101kPa时,气体摩尔体积约为22.4L/mol
B.阿伏加德罗常数只是一个数,没有单位
C.摩尔是七个基本物理量之一
D.在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积
3.下列实验中,所选装置或实验设计合理的是( )
A.用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
B.用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置
C.图⑤所示装置中盛有饱和Na
2CO
3
溶液除去CO
2
中含有的少量HCl
D.用图①和②所示装置可以除去Na
2CO
3
中的CaCO
3
杂质,并获得Na
2
CO
3
固体
4.根据我省中心气象台报道,近年我省一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。

雾属于下列分散系中的( )
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体
5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.钠与水反应:Na＋2H
2O＝Na＋＋2OH－＋H
2
↑
B.过氧化钠与水反应:2Na
2O
2
＋2H
2
O＝4Na＋＋4OH－＋O
2
↑
C.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO
2气体:2AlO
2
－＋CO
2
＋3H
2
O＝2Al(OH)
3
↓＋CO
3
2－
D.磁性氧化铁溶于盐酸:Fe
3O
4
＋8H＋＝3Fe3＋＋4H
2
O
6.下列物质的分类正确的是( )
A.NO
2
——酸性氧化物 B.液氯——非电解质
C.小苏打——酸式盐
D.纯碱——碱
7.下列试剂能盛装在玻璃塞试剂瓶中的是( )
A.盐酸
B.氢氟酸
C.水玻璃
D.KOH溶液
8.生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是()
A.明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的絮凝剂
B.过氧化钠和氧化钠均可用作潜艇中的供氧剂
C.氧化铝可用来制造耐火坩埚
D.碳酸氢钠可用作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
9.下列说法正确的是( )
A.SiO
2是制造光导纤维的重要材料 B.SiO
2
溶于水生成硅酸
C.晶体硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质发生反应
D.硅酸钠是硅酸盐,俗称水玻璃,但不能溶于水
10.合金是一类用途广泛的金属材料。

下列物质属于合金的是( )。

A.铜
B.钢
C.金刚石
D.四氧化三铁
11.“84”消毒液在日常生活中使用广泛,该消毒液无色,有漂白作用,其有效成分是( )
A.NaOH
B.Na
2O
2
C.KMnO
4
D.NaClO
12.下列各组中的两物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量比),化学反应的本质并不改变的是( )
A.Na和O
2 B.NaOH和CO
2
C.Fe和Cl
2
D.木炭(C)和O
2
13.设N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.标准状况下,2.24 L H
2O所含的原子数为0.5N
A
B.1 mL 1 mol/L NaCl溶液中离子总数为2N
A
C.18 g的H
2O中含有的电子数为3N
A
D.标准状况下,22.4 L氩气所含质子数为18N
A
14.同温同压下,等物质的量的NO和CO相比较,下列叙述正确的是( )
A.质量比为14:15
B.电子数比为15:14
C.体积比为15:14
D.密度比为14:15
15.在无色透明溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.Mg2＋、Na＋、NO
3－ B.K＋、H＋、HCO
3
－
C.Cu2＋、NO
3－、SO
4
2－ D.Ba2＋、NO
3
、CO
3
2－
16.用1 mol的钠、镁、铝、铁分别与100 mL 2 mol/L的稀硫酸反应,放出氢气是( )
A.钠最多
B.铝最多
C.钠、铝、铁一样多
D.都一样多
17.下列反应中关于“H
2
O”的说法错误的是( )
A.2F
2＋2H
2
O＝4HF＋O
2
反应中,水作还原剂,失电子
B.2Na＋2H
2O＝2NaOH＋H
2
↑反应中,水被氧化
C.CH
4＋2O
2
＝CO
2
＋2H
2
O反应中,H
2
O是还原产物
D.Na
2O＋H
2
O＝2Na＋＋2OH﹣反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂
18．Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出0.5gH
2
,则混合物中一定含有的金属是( )
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Fe
19.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl
3溶液中②过量Ba(OH)
2
溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)
2
投入过
量NaHCO
3溶液中④向NaAlO
2
溶液中通入过量CO
2
⑤向饱和Na
2
CO
3
溶液中通入足量CO
2
A.全部
B.只有①②⑤
C.只有②③⑤
D.只有②③④⑤
20.若下列图像中横轴代表所加溶液体积,纵坐标代表生成沉淀质量,则各项描述中与图像能对应的是( )
①②③④
A.图①可能是MgCl
2、AlCl
3
溶液逐滴加氨水至过量
B.图②可能是AlCl
3
溶液逐滴加NaOH溶液至过量
C.图③可能是NaAlO
2
溶液滴加稀盐酸至过量
D.图④可能是含一定量HCl的AlCl
3
溶液逐滴加氨水至过量二、填空题(20空,每空2分,共40分)
21.Ⅰ将下列复杂硅酸盐改写成氧化物的形式:
⑴KAlSi
3O
8
⑵CaAl
2
Si
3
O
7
(OH)
6
Ⅱ写出相关的化学反应方程式:
⑶不能用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸: ⑷不能用石英坩埚加热氢氧化钠固体:
⑸铁与水蒸气的反应:
Ⅲ写出相关的离子反应方程式:
⑹向漂白液中滴加白醋: ⑺向硅酸钠中通入过量的二氧化碳气体:
⑻向氯化铁溶液中加入过量铁粉:
22.实验是化学研究的一种重要手段,现有如图所示A～G七种仪器,请根据要求填空。

(1)写出仪器名称:E ________,G ________。

(2)下列实验操作中用到仪器G的是___(填下列选项的编号字母)。

a.分离水和CCl
4
的混合物
b.分离水和酒精的混合物
c.分离水和泥沙的混合物
(3)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。

①下列关于仪器E的使用方法中,正确的是________(填下列选项的编号字母)。

a.使用前应检查是否漏液
b.使用前必须烘干
c.不能用作物质反应或溶解的容器
d.热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。

取用该体积盐酸时,需要用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。

③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。

a.没有将洗涤液转移到容量瓶中
b.转移过程中有少量溶液溅出
c.摇匀后,液面下降,补充水
d.定容时俯视刻度线
23.下图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取相应的产物,并利用产物进行后续实验,请填写下列空白:
(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式__________。

(2)洗气瓶B中放有饱和食盐水、洗气瓶C是为了干燥所制得的气体,在洗气瓶D中放有石灰乳,则B装置的作用是:_________;C瓶中盛装
的试剂是______ ;D瓶中发生的化学反应方程式是__________ ,工业上据此反应原理制备__________。

(3)在A装置的反应中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为:_______。

(4)若反应中制得的气体标准状况下体积为8.96L,则转移电子的物质的量是_____________。

24.下图是中学化学中常见物质的转化关系,部分物质和反应条件略去。

(1)化合物A的化学式是___________,写出物质D与NaOH溶液反应的离子方程式______________。

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式_________________。

(3)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式_________________。

(4)溶液E中加入氨水时,先生成白色沉淀L,写出生成L的离子方程式___________。

白色沉淀L会迅速变为___________色,最终变为红褐色沉淀G,写出L变为G的化学反应方程式__________________。

(5)溶液I中所含的金属离子是________________。

高一年级化学期末考试试卷答案DDDDB CABAB DCDBA ABDDD
21. K
2O•Al
2
O
3
•6SiO
2
CaO•Al
2
O
3
•3SiO
2
•3H
2
O
SiO
2＋4HF＝SiF
4
↑＋2H
2
O SiO
2
＋2Na OH═Na
2
SiO
3
＋H
2
O 3Fe＋4H
2
O(g)＝Fe
3
O
4
＋4H
2
ClO－＋CH
3COOH＝HClO＋CH
3
COO－ SiO
3
2－＋2CO
2
＋2H
2
O＝H
2
SiO
3
↓＋2HCO
3
2－
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
22. 100 mL容量瓶分液漏斗 a a、c 5.0 C d
23. 4HCl(浓)＋MnO
2MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O 除去氯气中的氯化氢杂质浓硫酸
2Cl
2＋2Ca(OH)
2
＝CaCl
2
＋Ca(ClO)
2
＋2H
2
O 漂白粉 1:2 0.8 mol.
24. Fe
2O
3
Al
2
O
3
＋2OH－＝2AlO
2
－＋H
2
O 2Al＋2H
2
O＋2OH－＝2AlO
2
－＋3H
2
↑ Al(OH)
3
＋OH－＝AlO
2－＋2H
2
O Fe2＋＋2NH
3
•H
2
O＝Fe(OH)
2
↓＋2NH
4
＋灰绿色 4Fe(OH)
2
＋O
2
＋2H
2
O
＝4Fe(OH)
3
Na＋、Al3＋。