宁夏固原一中2020届高三第二次冲刺考试-理综化学试题

2020届固原一中高三年级第二次冲刺考试试题
理综化学
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Si 28 Fe 56 Ni 59 As 75
一、选择题：本题共13小题，每题6分，共78分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
7．化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系正确的是（）
化学性质实际应用
A SiO2是酸性氧化物生产光导纤维
B Fe2(SO2)3易水解脱除天然气中H2S
C 乙烯能发生加聚反应用作水果的催熟剂
D NH3具有还原性将柴油车尾气中NO转化为N2
8．下列关于双黄连口服液中的活性成分绿原酸(结构筒式如下图)的说法不正确的是（）
A．分子式为C16H16O9
B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C．不能发生水解反应
D．能与酸性KMnO4溶液反应
9．下列实验设计能达到相应实验目的的是（）
A．提纯含少量乙酸的乙酸乙酯：用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液
B．制备Fe(OH)3胶体：将FeCl3溶液加入稀氨水中并加热煮沸
C．制取并纯化SO2：将Na2SO3与浓盐酸混合产生的气体通过浓硫酸
D．测定“84”消毒液的pH：用洁净的玻璃棒蘸取少许“84”消毒液滴在pH试纸上
10．酸性重铬酸盐溶液中加入乙醚和H2O2发生反应Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。

上层出现蓝色，一段时间后上层蓝色逐渐褪去且水相变为绿色(Cr3+)。

下列说法错误的是（）
A．溶液出现蓝色的反应属于非氧化还原反应
B．乙醚可用乙醇代替
C．该方法既可用于检验H2O2，又可用于检验Cr2O72-
D．水层逐渐变为绿色发生的离子反应为4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，X、Y、Z的简单离子电子层结构相同，Z与W最外层电子数之和等于10。

下列说法正确的是（）
A．最高正价由低到高的顺序为：Y、Z、X、W
B．原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W
C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
D．X与Y两种元素只能组成一种化合物
12．方铅矿(PbS)与黄铁矿(FeS2)两矿法酸溶铅的示意图如下：下列说法错误的是（）
A．PbS上的电势比FeS2上的低
B．浸取液的pH随反应的进行逐渐增大
C．PbS表面发生的反应为PbS-2e-= Pb2++ S
D．FeS2表面发生的反应为FeS2+2e-=Fe2++ 2S2-
13．25 0C时，用0.100 mol /L 盐酸滴定20.00 mL0.100 mol/L的CH3COONH4溶液，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是（）
A．可用酚酞作滴定指示剂
B．滴定过程中水的电离程度不断增大
C．P点溶液中：2c( NH4+ ) <3c ( CH3COO-) + c ( CH3COOH)
D．Q点溶液中:c (Cl- ) >c (NH4+ ) >c (CH3COO-) >c (H+)
26．(14分)硫脲()是一种白色而有光泽的晶体，味苦，可用于制造树脂，也用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。

回答下列问题：
（1）硫脲中硫的化合价为________________；与硫脲互为同分异构且能与FeCl3溶液发生显色反应的化合物的化学式为________________
（2）可用H2NCN(氨基腈)与C2H5SH (乙硫醇)反应制备硫脲。

氨基腈的电子式为________
（3）制取氨基腈的传统工艺流程如下：
①反应Ⅱ的化学方程式为_________________________________________________
②测定硫脲含量的方法如下：
步骤1 ：准确称取a g产品,经溶解等步骤最后在500 mL容量瓶中定容。

步骤2：准确量取20.00 mL配制好的溶液注入碘量瓶中，加入V1 mL c1 mol/L I2的标
准溶液及适量的NaOH溶液，于暗处放置10 min（2NaOH+I2=NaIO+NaI+H2O，
4NaIO+(NH2)2CS+H2O=(NH2)2CO+4NaI+H2SO2）。

步骤3：加水及适量的盐酸，摇匀。

步骤4：用c2 mol/L标准Na2S2O2溶液滴定剩余的I2( I2+2Na2S2O2=2NaI+Na2S4O6) ，加入淀粉溶液，滴定至终点时消耗Na2S2O2溶液V2mL。

“步骤3”加入盐酸的目的____________________________________(用离子方程式说明)。

“步骤4”滴定至终点时的颜色变化是__________________________________。

③产品中(NH2)2CS的质量分数为_________________ (列出计算式)。

27．(14分)吊白块(NaHSO2•HCH O•2H2O,次硫酸氢钠甲醛)是易溶于水的白色块状或结晶性粉状固体，在印染工业中被用作拔染剂和还原剂。

可由Na2S2O5 (焦亚硫酸钠)、甲醛及锌粉反应制取，回答下列题：（1）已知在pH=4.1时的过饱和NaHSO3溶液将自动脱水生成
Na2S2O5制备原料Na2S2O5的装置如下。

①通入H2的目的是______________________________
②吸滤瓶中先后发生的反应为
_______________________________________________
2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O
③从环境保护和安全考虑，下列尾气处理方法正确的是(填标号)。

④实验室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5,是因为_____________________________
（2）制备吊白块的装置(夹持及加热装置已略)如图：
①仪器A的名称是
②制备反应需在950C下进行，合适的加热方式是，A中发
生反应的化学方程式为
（Zn转化为等物质的量的ZnO和Zn(OH)2）
③从A中的悬浊液中得到产品吊白块的实验操作是及
干燥。

28．(15分)常见的电子气体有BCl3、N2O、SiH4及SiHCl3
等。

回答下列问题：
（1）气体B 2H 6与氯气混合可生成气态BCl 3，每生成1.0 g BCl 3放出5.9 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为
（2）250C 时,反应S (s) +H 2(g)H 2S(g) k p1=6.0×105 Si(s)+2H 2(g)SiH 4(g) k p2=7.8×106 则反应Si(s)+2H 2S(g)SiH 4(g)+2S(s) k p = (k p 为以分压表示的平衡常数，下同)。

（3）多晶硅制中发生一系列反应： (Ⅰ)4SiHCl 3(g)Si(s)+3SiC14(g)+2H 2(g)△H 1=akJ /mol (Ⅱ)SiC14(g)+H 2(g)SiHC13(g)+HCl(g)△H 2=bkJ/mo1 (Ⅲ)SiC12(g)+H 2(g)Si(s)+2HC1(g)△H 3=ckJ/mo1 ①反应SiHC13 (g)SiC12 (g) +HC1 (g) △H=kJ/mo1 (用含a 、b 、c 的代数式表示)
②反应(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)的k p 与温度的关系如右图 属于吸热反应的是 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)；图中M 点分压间满足关系：p(SiCl 4)= (用相关物质的分压p 表示)。

（4）一种制取N 2O 的方法为O 2NNH 2(aq)→N 2O(g)+H 2O(1),该反应的历程如下：
（Ⅰ）
（快速平衡）
（Ⅱ）（慢）
（Ⅲ）（快）
①活化能最大的反应步骤是 (填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。

②已知反应（Ⅰ）的速率方程υ(正)=k 1 c (O 2NNH 2)，υ(逆)=k -1 c(O 2NNH -)•c(H +)，(k 1、k -1 分别为正逆反应速率常数，反应（Ⅰ）达到平衡时，平衡常数K= (用k 1、k -1表示)。

③已知总反应速率方程为)
H (c )
NNH O (c k 22+
=υ，反应（Ⅱ）的υ(正)=k 2c(O 2NNH -)，则 k= (用k 1、k -1、k 2、k 3表示)
（二）选考题：共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35．【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)
Fe 与Si 形成的合金及铁的配合物用途非常广泛，回答下列问题：
（1）基态Fe 2+核外价电子排布式为 ；在基态Si 原子中，核外存在 对自旋方向相反的电子。

（2）Fe 78Si 9B 13是一种非晶合金，可通过 方法区分晶体和非晶体
（3）硅烯是一种具有石墨烯结构的新型二维材料,二硅烯Si 2H 4分子的几何构型为 , 依据电子云的重叠方式可知其所含共价键类型是
）（aq NNH O 22)aq (H )aq (NNH O 2+
-+）（aq NNH O 2-)aq (OH g O N -2+）（)aq (H O aq H -
++）（）（I O H 2
（4）配合物[Fe (Htrz) 3](C1O4) 2(Htrz为，1，2，4-三氮唑）
∏符号表示,其中m代表参与形成大π键
①与Fe2+形成配位键的原子是；已知分子中的大π键可用n m
的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则配体中的大π键应表示为
②1,2,4-三氮唑的沸点为2600C，环戊二烯（）的沸点为42.50C，前者的沸点比后者大得多，其原因是
（5）砷化镍晶胞的结构如下图所示,1个砷化镍晶胞中含个As；若六棱柱底边边长为acm,高为c cm,阿伏加德罗数的值为N A，则砷化镍的密度为_______________g/cm3
36．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)
磷酸氯喹是一种古老的抗疟疾和治疗阿米巴病药物种和物，也是一种治疗自身免疫性疾病的药物。

2020年2月19日在《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第六版)》里面提出新增口服磷酸氯喳作为抗新冠病毒感染治疗用药。

其中间体H的一种合成路线如下:
已知：A为半纤维素的一种，属于多糖，B为戊糖, B、C中均含有醛基；C中含有五元环状结构且含一种与D相同的官能团；C中不含碳碳三键
（1）D中所含官能团的名称是__________________________________
（2）①的反应试剂和条件是______________________________________
（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出B的结构简式，用星号（*）标出B中的手性碳原子__________________________
（4）C的结构简式为________________________
（5）⑤的反应类型是____________________
⑥的化学方程式为_________________________________________
（6）化合物W是E的同分异构体，W能发生水解反应，符合题意的W有_____种(不含立体
结构)，核磁共振氢谱只有两组峰的结构简式是______________________
（7）设计以（环氧丙烷）为原料制备的合成路线（无机试剂任用）。

化学答案
7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.D 13.C。