2023年广西贵港市平南县中考模拟化学试题(含答案)

2023年初中学业水平考试第四次模拟
化学试题
(考试时间：90分钟满分100分)
注意:本试卷分为试题卷和答题卡两部分，答案一律填写在答题卡上，在试题卷上作答无效。

考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Ca-40 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)
1.《本草纲目》中记载“豆腐之法，始于前汉淮南王刘安”，介绍了豆腐的制作方法，下列豆腐的制作过程中涉及化学变化的是
A. 浸泡豆子
B. 磨制豆浆
C. 蒸煮豆浆
D. 压制成型
2. 空气是一种宝贵的自然资源。

下列气体可以做为保护气且在空气中体积含量最多的是
A. 氮气
B. 氧气
C. 稀有气体
D. 二氧化碳
3. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。

下列有关实验基本操作正确的是
A. 倾倒液体
B. 测定溶液的pH
C. 加热液体
D. 过滤
4. 地壳中含有丰富的元素资源，其中含量最多的金属元素是
A. 铁元素
B. 铝元素
C. 硅元素
D. 氧元素
5. “绿水青山就是金山银山”。

下列说法符合这一理念的是
A. 大量燃烧秸秆
B. 植树造林
C. 生活污水任意排放
D. 工厂废气随意排放
6. 垃圾分类有助于资源的回收利用。

易拉罐可归为
A. 有害垃圾
B. 其它垃圾
C.厨余垃圾
D. 可回收物
7. 下列物质的化学式和俗称对应关系错误的是
A.Na2CO3——烧碱
B. CaO——生石灰
C. Hg——水银
D. CH3COOH——醋酸
8. 溶液广泛应用于生活生产及科学实验中。

下列物质溶于水能形成溶液的是
A. 花生油
B. 淀粉
C. 蔗糖
D. 奶粉
9. 煤气站、加油站、面粉加工厂等场所张贴有如图的标识，它表示
A. 禁止烟火
B. 当心火灾
C. 禁止吸烟
D. 禁止携带火种 10. 下列物品所使用的材料不属于合成材料的是
A. 纯棉毛巾
B. 食品保鲜膜
C. 涤纶织带
D. 矿泉水瓶 11. 空气污染指数越小，空气质量越好。

下列物质不计入空气污染指数的是 A.CO 2 B. CO C.NO 2 D. 可吸入颗粒物
12. 2023年5月30日神舟十六号载人飞船成功发射。

在太空舱里常用24NiFe O 作为催化剂将宇航员呼出的
2CO 转化为O 2，已知24NiFe O 中Fe 元素为+3价，则Ni 元素的化合价为
A. +1
B. +2
C. +3
D. +4
13. 提高安全防范意识，守护生命。

下列做法正确的是
A. 室内起火，立即打开门窗通风
B. 电器在使用时着火，立即用水灭火
C. 高楼火灾时，乘坐电梯逃生
D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 14. 水是人类宝贵的资源。

下列有关水的叙述中，正确的是 A. 硬水中含有较多钙、镁化合物，提倡多喝硬水补充钙元素 B. 可以加入适量的明矾加速天然水中泥沙的沉降 C. 通过活性炭的吸附可以将海水转为淡水 D. 可以用过滤的方法除去水中可溶性杂质
15. 在一密闭容器中加入一定量甲、乙、丙、丁四种物质 物质质量/g 在一定条件下，经过一段时间后，测得各物质质量和 M 甲时间的关系如右图所示。

下列说法正确的是
A. 甲是单质
B. M 值为28
C. 乙可能是催化剂
D. 参加反应的丙和丁的质量比为2：1 16. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。

下列说法正确的是
A. 某纯净物充分燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氯两种元素
B. 置换反应有单质和化合物生成，故有单质和化合物生成的一定是置换反应
C. 燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏三个条件
D. 常温下，pH<7的溶液显酸性，因此pH<7的雨水一定都是酸雨
17. 构建知识网络是一种重要的学习方法。

如图是关于盐酸的化学性质的知识网络图(“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质)。

若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C依次可能是
A.MgO、Ba(OH)2、CuSO4
B. Ba(OH)2、CO2、CuSO4
C.NaOH、Ba(NO3)2、MgO
D. KOH、HNO3、K2CO3
18. 下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A. 探究分子在不断运动探究
B. 验证质量守恒定律
C. 验证NaOH能吸收CO2
D. 探究MnO2能否加快H2O2的分解
19. 已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表，请结合表中数据和两者的溶解度曲线分析。

下列说法错误的是
A. 34<M<37
B. 硝酸钾固体中混有少量氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾
C. 将25g氯化钾固体加入到一杯50g40°C的水中，搅拌，充分溶解后得到70g溶液
D. 将50°C时等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温到t1℃，此时所得两种溶液的溶质质量分数比较：氯化钾溶液>硝酸钾溶液
20. 某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%。

现取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。

下列说法正确的是
A. 该样品的成分可能是Ca(OH)2
B. 该样品的成分可能是CaO和Ca(OH)2
C. 加入稀盐酸后一定有气泡产生
D. 反应生成CaCl2的质量为11.1g
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
21.(5分)请用化学用语填空。

(1)银原子___________。

(2)3个氢分子___________。

(3)2个铵根离子_________。

(4)氮气__________。

(5)氧化镁_____________。

22.(6分)化学就在我们身边，它能改善我们的生活。

现有以下几种物质：
A. 氧气
B. 干冰
C. 食盐
D. 尿素
E. 不锈钢
F. 聚乙烯
请从A~F中选择适当的物质填空(填字母)；
(1)抢救危重病人常用的气体是_____________。

(2)可用于人工降雨的是______________。

(3)可用于厨房调味品的是___________。

(4)可以制成食品包装袋的是____________。

(5)可用于制造刀具的物质是___________。

(6)属于氮肥的是_____________。

23.(5分)“化”说科学防疫。

(1)戴口罩是有效防护奥密克绒病毒措施之一，口罩的种类有N95、外科医用口罩等，口罩的防护原理与化学中的________(填实验操作名称)相似。

口罩的关键材料的主要成分是聚丙烯【(C3H6)n】，聚丙烯中碳氢元素的质量比是_________(填最简比)。

(2)保持均衡饮食，提高自身的免疫力。

小明同学的妈妈为他准备了一份午餐:米饭、红烧牛肉，从营养均衡的角度考虑，还应补充的营养素是__________。

(3)在使用消毒酒精消毒时，不能大面积喷洒，谨防引发火灾。

酒精在空气中完全燃烧的化学方程式是
______。

24.(5分)金属材料在科技、生产和生活中应用极为广泛。

(1)生铁和钢是两种含碳量___________(填“相同”或“不同”)的铁合金。

(2)铜是优良的导线材料，主要是因为它具有良好的__________性。

(3)西汉时期《淮南万毕术》中记载了“&青(硫酸铜)涂铁，铁则化为铜”，成为现代混法治金的先驱。

这说明铁的金属活动性比铜_________(填“强”或“弱”)。

(4)将一定量的锌粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

若向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则说明滤渣中一定不含有的物质是__________(填化学式)，此时滤液的溶质成分组成情况有__________种可能。

25.(5分)下图是氯元素的部分化合价和物质类别关系的价-类图和氯原子的结构示意图。

请结合图分析回答下列问题：
(1)M处物质类别为______________。

(2)甲的化学式为____________。

(3)乙的浓溶液敞口放置在空气中，溶质质量分数会下降，其原因是____________。

(4) X的数值为_________，氯元素位于元素周期表中第________周期。

三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
26.(6分)阅读短文，回答下列问题。

推进“碳达峰”“碳中和”，对于应对气候变化、保障能源安全、实现可持续发展都具有十分重要的意义，已成为国际社会的重要共识和一致行动。

中国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。

实现“碳达峰”“碳中和”，是贯彻新发展理念、构建新发展格局、推动高质量发展的内在要求，是党中央统筹国内国际两个大局作出的重大战略决策。

实现“碳达峰”、“碳中和”的主要举措有:
一、大力开发利用新能源，减少化石燃料的利用，推动能源绿色低碳转型。

二、加强废旧金属、废旧轮胎、废塑料、医用输液瓶(袋)等主要再生资源领域行
业规范条件企业创建，推动资源利用循环化转型。

三、加强“碳捕捉与封存”“碳转化利用”等减碳技术攻关，加快推动科技减碳。

(1)化石燃料是指石油、_______和天然气。

(2)回收利用废旧金属的好处有_______(写出一种即可)。

(3)“碳捕捉与封存”技术有多种途径。

①利用NaOH 溶液喷洒成雾状“捕捉”二氧化碳。

二氧化碳气喷洒成雾状的目的是_______。

②利用高压将二氧化碳压入地下封存，如图所示。

此封存技术可行的依据是________(请从微观的角度回答)。

(4)“碳转化利用”是指将二氧化碳转化为甲烷、甲醇、淀粉等物质。

下图是二氧化碳转化为甲烷的微观示意图，该反应的化学方程式是_____________。

27.(6分)2023年5月28日中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机圆满完成首航。

C919飞机上的钛合金用量达达9.3%，工业上利用钛铁矿(主要成分为3FeTiO )制取钛并获得23Fe O 的主要工艺流程如图所示：
④查阅信息：Ti 在高温条件下可与氧气发生反应。

请回答下列问题： (1)在酸浸过程中所加入的物质是________(填化学式)。

(2)反应③需持续通入氢气，氩气的作用是________。

(3)反应④的化学方程式是_______，属于________反应(填基本反应类型)。

(4)该流程中可以循环利用的物质是________。

(填写一种即可)
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28.(8分)如图是实验室一些实验装置图，请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是__________。

(2)实验室用装置A来制取氧气，应选择的药品是_______(填序号)。

①氯酸钾和二氧化锰②过氧化氢溶液和二氧化锰③高锰酸钾
(3)为了收集到较为干燥的氧气，收集装置可选用图_________(填字母序号)，将带火星的木条接近集气瓶口，若观察到_________的现象，则说明氧气已收集满。

(4)实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，反应的化学方程式是________；发生装置可选用图_______(填字母序号)；收集满二氧化碳的集气瓶应_______(填”正“或“倒”)放在桌面上。

29.(8分)某化学兴趣小组对复分解反应进行了如下探究。

【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。

【查阅资料】
Ⅰ. 室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的浓度相同，设为c)
Ⅱ. 溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。

Ⅲ. 硫酸钠溶液呈中性。

【实验探究】
实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应
往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。

测得溶液的pH变化曲线如图所示。

(1)NaOH属于_______(填“酸”或“碱”或“盐”) 。

往其溶液滴加酚酞溶液时，溶液变_____色。

(2)b点溶液的溶质是_______(填化学式)。

(3)c点溶液显______(填“酸性”或“碱性”或“中性”)。

实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应
按下图1所示装连接好仪器，在烧杯中加入一定量浓度为c的Ba(OH)2溶液。

开启磁力搅拌器，逐滴滴加相
同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线(部分)如下图2所示。

(1)烧杯中所发生的反应的化学方程式是_____________。

(2) A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强，但电导率始终没有增加到3921μS/cm，其原因是____________。

【实验结论】
结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度___________(填“增大”或“减小”)。

五、计算题(本大题共1小题，(1)小题1分，(2)小题5分，共6分)
30. 某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。

称取样品10.0克，逐滴滴入稀盐酸实验情况如图所示。

求：
(1)该铜锌合金中，锌的质量分数是_______。

(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

2023年初中学业水平考试第四次模拟化学试题
参考答案
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分)
1-5：CADBB 6-10：DACCA 11-15：ABDBC 16-20：ADBDC
二、填空题(本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分)
NH；(4)N2；(5)MgO
21.(5分)(1)Ag；(2)3H2；(3)2+
4
22.(6分)(1)A；(2)B；(3)C；(4)F；(5) E；(6)D
23.(5分)(1)过滤；6：1；(2)维生素；(3)26222C H O+3O 2CO +3H O 点燃
24.(5分)(1)不同；(2)导电；(3)强；(4) Zn ；3或三
25.(5分)(1)单质；(2)ClO 2；(3)浓盐酸易挥发，导致溶液中的溶质减少(合理即可) (4)7；3或三
三、简答题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分)
6.(6分)(1)煤；(2)减少污染或节约资源或节约能源(合理即可) (3)①增大反应物的接触面积，促进二氧化碳的吸收(合理即可)； ②分子间存在间隔(合理即可) (4)22
42CO +4H CH +2H O 镍基催化剂
27.(6分)(1)H 2SO 4；(2)隔绝空气，防止Ti 在高温条件下与氧气发生反应(合理即可 (3)2
2MgCl Mg+Cl 通电
↑；分解；(4)Mg 或Cl 2(填名称亦可).
四、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
28.(8分)(1)铁架台；(2)③；(3)C ；带火星的木条复燃(合理即可) (4)3222CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ↑；B ；正 29.(8分) 【实验探究】
实验一(1)碱；红；(2)24Na SO ；(3)酸性 实验二(1)()24422Ba OH +H SO =BaSO +2H O ↓
(2)A 点后，稀硫酸不断增加，溶液中的离子浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强；但由于反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所滴加的稀硫酸中的离子浓度，故电导率无法增加到3921μS/cm(合理即可，但回答要点要全面) 【实验结论】减小
五、计算题(本大题共1小题，(3)小题4分，其余每空1分，共6分)
30.(1)65%(1分)
(3)(4分)解:设100g 稀盐酸中溶质的质量为x 。

222HCl+Zn=ZnCl +H ↑……1分
73 65
x 6.5g..................................................................1分
73x =65 6.5g
............................................1分
解得：x=7.3g...........................................................1分
则所用稀盐酸的溶质质量分数为：7.3g
100%=14.6%
50g
...........1分
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。

(合理即可)。