安徽省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物

安徽省2021年高考化学二轮专题 11 非金属及其化合物
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2018·兰州模拟) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。

下列两篇古代文献中都涉及到了KNO3。

文献①:《开宝本草》记载:(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO3)、硫黄、山木炭所合，以为烽燧餇诸药者。

”下列对其解释不合理的是（）
A . 文献①中提取KNO3利用了溶解、蒸发结晶的实验过程
B . 用文献①中方法制取KNO3是因为KNO3的溶解度受温度影响不大
C . 文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性
D . 文献②中使用火药的产物会污染环境
2. （2分） (2016高一下·龙海期中) 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）
A . SO2、H2S、O2
B . CO、H2、Cl2
C . NO、H2、O2
D . HCl、CO、NH3
3. （2分） (2019高二上·浙江月考) 某一红色粉末可能是Fe2O3、Cu2O其中一种或二者混合物，将粉末放入足量稀硫酸（已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O）中，观察分析该粉末组成下列合理的是（）
A . 若固体完全溶解，则粉末中不可能有Cu2O
B . 若固体不能完全溶解，则粉末中肯定有Cu2O
C . 若固体完全溶解，溶液中再加KSCN，变红，则原粉末仅是Fe2O3
D . 若固体不能完全溶解，溶液中再加KSCN，不变红，则原粉末仅是Cu2O
4. （2分）下列生活中的做法不恰当的是（）
A . 贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
B . 铝制餐具不宜长期存放酸性、碱性或咸的食物
C . 氢氧化铝可作胃酸的中和剂
D . 漂白粉能在空气中长期存放
5. （2分）为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。

合理的是（）
A . a—a′→d—d′→e
B . b—b′→d—d′→g
C . c—c′→d—d′→g
D . d—d′→c—c′→f
6. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 已知二氧化氮与氨气在一定条件下反应可以生成氮气和水，有关该反应的判断中正确的是（）
A . 氨气在反应中得到电子，表现还原性
B . 有1molN2生成时，反应中转移电子数为6NA
C . 氧化产物与还原产物的质量之比为4：3
D . 该反应中各物质均属于非电解质
7. （2分）(2018·西城模拟) 在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下：
下列说法错误的是（）
A . Ir的表面发生反应：H2 + N2O = N2 + H2O
B . 导电基体上的负极反应：H2－2e− = 2H+
C . 若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D . 若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
8. （2分）下列说法正确的是（）
A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D . 实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
9. （2分）(2018·济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。

下列说法正确的是（）
A . 若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物
B . 若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的
C . 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6
D . 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置
10. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 纯二氧化硅可用下列流程制得。

下列说法不正确的是（）
A . X可用作木材防火剂
B . 步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4
C . 步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D . 步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
11. （2分）工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2TiCl4（g）+2CO．下列关于该反应的说法正确的是（）
A . TiCl4既是氧化产物又是还原产物
B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C . 当转移电子数目为0.2NA时，气体体积增大1.12L
D . 当有26g固体参加反应时，转移电子数目为NA ．
12. （2分）下列说法错误的是（）
A . 制造水泥和玻璃都用到的原料是CaCO3
B . 为了调节水泥的硬化速度，制造水泥时需要加入石膏
C . 当水泥、沙子与水调成水泥浆时，水泥浆对皮肤有腐蚀作用，这是因为水泥浆呈较强的碱性
D . 水泥、玻璃、陶瓷都是混合物，具有较高的熔点
13. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列有关实验的叙述正确的是（）
A . 可用碱式滴定管量取12.85mL的KMnO4溶液
B . 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置
C . 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶
D . 配制500mL 0.4mol•L﹣1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示
14. （2分）用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）
①加盐酸溶解
②加烧碱溶液溶解
③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入盐酸生成盐胜生成Al（OH）3沉淀
⑥加入过量烧碱溶液．
A . ①⑥⑤③
B . ⑥③④③
C . ②③⑤③
D . ①③⑤③
15. （2分）下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）
①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液．
A . ①②③④均可
B . 只有①②④
C . 只有②③④
D . 只有③④
16. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列物质间的转化能一步实现的是（）
A . SiO2→H2SiO3
B . S→SO3
C . N2→NO2
D . Cl2→FeCl3
17. （2分）光导纤维的主要成分是SiO2 ，下列关于SiO2的有关叙述正确的是（）
A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B . SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应
C . 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2 ，所以H2SiO3酸性比H2CO3强
D . CO2通入水玻璃中可得硅酸
18. （2分） (2018高一上·铜仁期中) 为了检验某溶液中是否含有SO42-,试剂除BaCl2溶液外,还需要（）
A . H2SO4
B . HCl
C . HNO3
D . NaOH
19. （2分）把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是（）
A . 氧气
B . 二氧化氮
C . 二氧化氮和氧气
D . 二氧化氮和一氧化氮
20. （2分） N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O（g）+CO（g） CO2（g）+N2（g）△H，有关化学反应的物质变化过程（图1）及能量变化过程（图2）如下：
下列说法正确的是（）
A . 由图1可知：△H1=△H+△H2
B . 由图2可知△H=﹣226 kJ/mol
C . 为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+
D . 由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
二、综合题 (共2题；共11分)
21. （5分） (2017高三上·海淀期中) 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。

（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物质是 ________(填写化学式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为________。

（3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2：取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用硫酸将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。

（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
a1010 min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b710 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c410 min后，红纸颜色变得更浅；4h后红纸褪色已知，溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数（α）随pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4 ~10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

（4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为________。

②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中Cl2体积约占1/3。

则每生成0.5 mol ClO2，转移________mole-。

22. （6分）南美洲干旱地区有智利硝石，是制取炸药的重要原料，其主要成分是NaNO3 ，还含少量NaIO3等可溶盐和不溶物．NaNO3溶于水时溶液的温度降低．
（1）
以下操作可从智利硝石分离出NaNO3：溶解、________
（2）
用NaNO3和浓硫酸反应可以制取硝酸，反应的化学方程式为________ ；热的硝酸会腐蚀橡胶，制取装置中应该用________
（3）
）分离出的NaIO3可通过以下反应制得I2：4NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O．简述从反应后得到的混合物中分离出I2的操作________ ．NaHSO3过多或过少，I2的产率都会降低，当NaIO3与NaHSO3的物质的
量之比为1：2.6时，I2的产率为________
（4）
智利硝石资源有限（曾引起过南太平洋战争），现在工业上制NaNO3主要采用化学合成的方法，涉及的工业制备有（请结合课本知识回答）________ 、制硝酸、________ 等；写出工业制硝酸的化学方程式________ ________
三、推断题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2018高三上·岳阳月考) 已知固体甲为非金属，I、F均为常见的金属，E为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是．W是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A和G时的化学计量数之比为．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列题：
（1） B的电子式为________，固体甲、乙的化学式分别是________、________；
（2）上述转化中，① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 其中属于置换反应的是（填序号）________；
（3）写出W和水反应的化学方程式________，和溶液反应的离子方程式________．
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共2题；共11分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、推断题 (共1题；共4分)
23-1、23-2、23-3、。