江苏省2021高考化学二轮复习1.2.8中和滴定的拓展应用课件
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(3)(25 400y-12.7cV)/x
【加固训练】
1.(2020·天津塘沽模拟)通过沉淀—氧化法处理含铬废水,减少废液排放
对环境的污染,同时回收K2Cr2O7。称取产品重铬酸钾试样2.000 g配成250 mL溶 液,取出25.00 mL于锥形瓶中,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的 还原产物为Cr3+),放于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用
【解析】(1)重铬酸钾氧化碘化钠,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,
反应的离子方程式为
C
r2
O
2 7
+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O。
(2)滴定时发生的反应为I2+2
S
2O
2 3
====
2I-+
S
4
O
2 6
,用淀粉作指示剂,淀粉遇
碘变蓝,当加入最后一滴溶液,溶液由蓝色变成无色,且30s内不再变成蓝色,表
2.(2020·武汉模拟)三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体,制备
反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl。测定产品纯度:称取产品0.36 g配成待
测溶液,加入0.100 0 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL,再加入适量Na2CO3溶液,反
应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.020 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至
终点。进行三次平行实验,测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,则产品的纯度为
_________(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-====CHCl3+
HCOO-、HCOO-+I2====H++2I-+CO2、I2&==2I-+
S4O
2 6
。
【解析】设剩余的碘标准溶液为x mL,产品的纯度为w,
指示剂 甲基橙
酚酞
淀粉溶液
不需要 指示剂 K2CrO4
溶液
终点颜色变化 溶液由黄色变为橙色 溶液由无色变为浅红色 溶液由蓝色变为无色
溶液由无色变为浅红色 出现淡红色沉淀(Ag2CrO4 为砖红色沉淀)
3.滴定终点的判断答题模板 当滴入最后一滴×××标准溶液后,溶液变成×××色,且半分钟内不恢复原来 的颜色。 4.常用计算方法——关系式法 利用原子守恒或多方程式找给出物质与被滴定物质的关系式,但注意数据的倍 数关系和有效性。
量为 1 a b ×32 g=8× a b g=8ab mg,水样为100.00 mL即0.1 L,所以水样
4 1 000
1 000
中溶解氧的含量为80ab mg·L-1。
(3)终点读数时有气泡,气泡占据液体应占有的体积,会导致测得的消耗的 Na2S2O3体积数据偏小,最终结果偏低。 答案:(1)2Mn(OH)2+O2====2MnO(OH)2
【模拟演练】 (2020·石家庄模拟)油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定,通常称 为油脂的碘值。碘值越大,油脂的不饱和程度越高。碘值是指100 g油脂所能吸
收的I2的克数。称取x g某油脂,加入含y mol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测 定时使用的特殊试剂,含有CH3COOH),充分振荡;过量的I2用c mol·L-1 Na2S2O3标 准溶液滴定(淀粉作指示剂),消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反应为2Na2S2O3+I2====
I2
～
1
2
S
2
O
2 3
2
x mL×0.100 0 mol·L-1 20.00 mL×0.020 00 mol·L-1
x mL=2 mL,所以和HCOO-反应的I2的体积为20.00 mL-2 mL=18 mL。
CCl3CHO～ HCOO-～ I2
147.5 g
1 mol
0.36 gw
18×10-3 L×0.100 0 mol·L-1
0.010 0 mol·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定终点时共消耗EDTA溶液
样中溶解氧的含量为____________mg·L-1。 (3)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填 “高”或“低”)。
【审题流程】解答本类试题的流程如下:
【解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量,属于氧化还原滴定。 (1)根据氧化还原反应原理,Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2,由此可得方程式 2Mn(OH)2+O2=====2MnO(OH)2。
2
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息 一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身 体不好哦~
质量为a
g,
ag
cV103
254gm ol1 2
m ol=y
mol,a=254y-127cV×10-3,
该油脂的碘值为(25400y-12.7cV)/x。
答案:(1)BD (2)韦氏溶液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定过程消耗的Na2S2O3偏大,导致测出 的与油脂反应的I2偏少
示到达滴定终点。
(3)由反应
C
r2
O
2 7
+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O;I2+2
S2O
2 3
=====2I-+
S4O
2 6
可得反应的关系式为
C
r2
O
2 7
～
3I2～
6
S2O
2 3
,则250
mL溶液含重铬酸钾的物质
的量为n= 0 .1 2 00m o lL 1 0 .0 3L 2 5 0m L=0.006 mol,则所得产品中重铬酸钾
测地下水硬度: 取地下水样品25.00 mL进行预处理后,用EDTA进行检测。 实验中涉及的反应有M2+(金属离子)+ Y4-(EDTA)====MY2-;M2+(金属离子)+ EBT(铬黑T,蓝色)====MEBT(酒红色);MEBT+Y4-(EDTA)======MY2-+EBT(铬黑T)。
请回答下列问题:
(2)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2,因此终点现象为当最后一滴标准液滴 入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化;
根据关系式O2～ 2MnO(OH)2～ 2I2～ 4Na2S2O3,
Na2S2O3的物质的量为a· b mol,故O2的物质的量为 1 a b mol,所以O2的质
1 000
4 1 000
0.120
0
mol·L-1
Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2
S
2
O
2 3
=====2I-+
S
4
O
2 6
)。
(1)写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式
。
(2)滴定终点的现象为_______________。 (3)若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00 mL,所得产品中的重铬酸钾的纯度为 ______(设整个过程中其他杂质不参与反应)。 (4)若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得的重铬酸钾的纯度将____ __________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
w= 1 4 7 .5g 1 8 1 0 3L 0 .1 0 00m o lL 1×100%=73.75%。
1m o l 0 .3 6g
答案:73.75%
3.(2020·湖南省四校联考)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的 螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,并用其测定某地下水的硬 度。制备EDTA的实验步骤如下:
(1)步骤1中发生反应的离子方程式为
。
(2)将处理后的水样转移到锥形瓶中,加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴
加几滴铬黑T溶液,用0.0100 mol·L-1EDTA标准溶液进行滴定。
①确认达到滴定终点的现象是
。
②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL,则该地下水的硬度=__________(水硬度 的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把 1 L水中含有10 mg CaO称为1度) ③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗,则测 定结果将_____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【解析】(1)已知ClCH2COOH与Na2CO3溶液反应产生无色气泡,可知二者反应生成
二氧化碳气体,由强酸制弱酸的原理可知,反应的离子方程式为2ClCH2COOH+
C
O
2 3
====2ClCH2COO-+CO2↑+H2O。(2)①根据已知反应可知滴定前溶液为酒红
色,滴定结束后为蓝色,所以滴定终点溶液的颜色变化为酒红色变为蓝色。②用
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准
Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2
S2O
2 3
+I2====2I-+
S
4O
2 6
)。
回答下列问题: (1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为____________。
(2)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶 液作指示剂,终点现象为____________; 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水
步骤1:称取94.5 g(1.0 mol )ClCH2COOH于1 000 mL三颈烧瓶中(如图),慢慢加 入50% Na2CO3溶液,至不再产生无色气泡; 步骤2:加入15.6 g(0.26 mol )H2NCH2CH2NH2,摇匀,放置片刻,加入2.0 mol· L-1NaOH溶液90 mL,加水至总体积为600 mL左右,温度计50 ℃加热2 h; 步骤3:冷却后倒入烧杯中,加入活性炭脱色,搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤 液至pH=1,有白色沉淀生成,抽滤,干燥,制得EDTA。
6
2 5 m L
纯度为 0.006mol294gmol1×100%=88.2%。
2.000 g
(4)若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,导致消耗标准溶液的V偏大,
测定K2Cr2O7的含量增大,则测得的重铬酸钾的纯度将偏高。 答案:(1) Cr2+O726 I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O (2)加入最后一滴溶液,溶液由蓝色变成无色,且30 s内不再变成蓝色 (3)88.2% (4)偏高
(2)当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化 80ab
(3)低
【核心归纳】 1.滴定实验思维导图
2.滴定实验指示剂的选择
类型 酸碱中 和反应
氧化还 原反应
沉淀 反应
滴定过程 强酸滴定强碱(或弱碱) 强碱滴定强酸(或弱酸) Na2S2O3溶液滴定未知浓 度的碘水 酸性KMnO4溶液滴定H2O2 (或H2C2O4、Fe2+)溶液 AgNO3溶液滴定含Cl-的 溶液
复习课件
江苏省2021高考化学二轮复习1.2.8中和滴定的拓展应用课件
1
热点微专题8 中和滴定的拓展应用
【典题示例】 【典例】(2017·全国卷Ⅱ,28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如 下: Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液 (含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:
(1)下列有关滴定的说法不正确的是_________(填标号)。 A.标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中 B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化 C.滴定终点时,俯视读数,导致测定结果偏低 D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定 (2)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正,因为所测得的碘值总比实 际碘值低,原因是________。 (3)该油脂的碘值为______________g(列式表示)。
【解析】(1)A.标准Na2S2O3溶液呈碱性,应盛装在碱式滴定管中,选项A正确; B.滴定时眼睛只要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,选项B不正确;C.滴定终点时, 俯视读数,所读标准液体积偏小,导致测定结果偏低,选项C正确;D.滴定前锥形 瓶内溶液呈蓝色,滴定到溶液由蓝色变为无色时,并且半分钟内不变色,达到滴 定终点,选项D不正确。(2)韦氏溶液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定过程消耗的 Na2S2O3偏大,导致测出的与油脂反应的I2偏少。(3)根据反应2Na2S2O3+I2==== Na2S4O6+2NaI,Na2S2O3溶液消耗碘的物质的量是 cV 10 3 mol ,设该油脂消耗碘的
【加固训练】
1.(2020·天津塘沽模拟)通过沉淀—氧化法处理含铬废水,减少废液排放
对环境的污染,同时回收K2Cr2O7。称取产品重铬酸钾试样2.000 g配成250 mL溶 液,取出25.00 mL于锥形瓶中,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的 还原产物为Cr3+),放于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用
【解析】(1)重铬酸钾氧化碘化钠,Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高,
反应的离子方程式为
C
r2
O
2 7
+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O。
(2)滴定时发生的反应为I2+2
S
2O
2 3
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2I-+
S
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O
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,用淀粉作指示剂,淀粉遇
碘变蓝,当加入最后一滴溶液,溶液由蓝色变成无色,且30s内不再变成蓝色,表
2.(2020·武汉模拟)三氯乙醛(CCl3CHO)是生产农药、医药的重要中间体,制备
反应原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl。测定产品纯度:称取产品0.36 g配成待
测溶液,加入0.100 0 mol·L-1碘标准溶液20.00 mL,再加入适量Na2CO3溶液,反
应完全后,加盐酸调节溶液的pH,立即用0.020 00 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至
终点。进行三次平行实验,测得平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL,则产品的纯度为
_________(计算结果保留四位有效数字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-====CHCl3+
HCOO-、HCOO-+I2====H++2I-+CO2、I2&==2I-+
S4O
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。
【解析】设剩余的碘标准溶液为x mL,产品的纯度为w,
指示剂 甲基橙
酚酞
淀粉溶液
不需要 指示剂 K2CrO4
溶液
终点颜色变化 溶液由黄色变为橙色 溶液由无色变为浅红色 溶液由蓝色变为无色
溶液由无色变为浅红色 出现淡红色沉淀(Ag2CrO4 为砖红色沉淀)
3.滴定终点的判断答题模板 当滴入最后一滴×××标准溶液后,溶液变成×××色,且半分钟内不恢复原来 的颜色。 4.常用计算方法——关系式法 利用原子守恒或多方程式找给出物质与被滴定物质的关系式,但注意数据的倍 数关系和有效性。
量为 1 a b ×32 g=8× a b g=8ab mg,水样为100.00 mL即0.1 L,所以水样
4 1 000
1 000
中溶解氧的含量为80ab mg·L-1。
(3)终点读数时有气泡,气泡占据液体应占有的体积,会导致测得的消耗的 Na2S2O3体积数据偏小,最终结果偏低。 答案:(1)2Mn(OH)2+O2====2MnO(OH)2
【模拟演练】 (2020·石家庄模拟)油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定,通常称 为油脂的碘值。碘值越大,油脂的不饱和程度越高。碘值是指100 g油脂所能吸
收的I2的克数。称取x g某油脂,加入含y mol I2的韦氏溶液(韦氏溶液是碘值测 定时使用的特殊试剂,含有CH3COOH),充分振荡;过量的I2用c mol·L-1 Na2S2O3标 准溶液滴定(淀粉作指示剂),消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反应为2Na2S2O3+I2====
I2
～
1
2
S
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O
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x mL×0.100 0 mol·L-1 20.00 mL×0.020 00 mol·L-1
x mL=2 mL,所以和HCOO-反应的I2的体积为20.00 mL-2 mL=18 mL。
CCl3CHO～ HCOO-～ I2
147.5 g
1 mol
0.36 gw
18×10-3 L×0.100 0 mol·L-1
0.010 0 mol·L-1的EDTA标准溶液进行滴定,滴定终点时共消耗EDTA溶液
样中溶解氧的含量为____________mg·L-1。 (3)上述滴定完成时,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________(填 “高”或“低”)。
【审题流程】解答本类试题的流程如下:
【解析】本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量,属于氧化还原滴定。 (1)根据氧化还原反应原理,Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2,由此可得方程式 2Mn(OH)2+O2=====2MnO(OH)2。
2
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息 一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身 体不好哦~
质量为a
g,
ag
cV103
254gm ol1 2
m ol=y
mol,a=254y-127cV×10-3,
该油脂的碘值为(25400y-12.7cV)/x。
答案:(1)BD (2)韦氏溶液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定过程消耗的Na2S2O3偏大,导致测出 的与油脂反应的I2偏少
示到达滴定终点。
(3)由反应
C
r2
O
2 7
+6I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O;I2+2
S2O
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=====2I-+
S4O
2 6
可得反应的关系式为
C
r2
O
2 7
～
3I2～
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S2O
2 3
,则250
mL溶液含重铬酸钾的物质
的量为n= 0 .1 2 00m o lL 1 0 .0 3L 2 5 0m L=0.006 mol,则所得产品中重铬酸钾
测地下水硬度: 取地下水样品25.00 mL进行预处理后,用EDTA进行检测。 实验中涉及的反应有M2+(金属离子)+ Y4-(EDTA)====MY2-;M2+(金属离子)+ EBT(铬黑T,蓝色)====MEBT(酒红色);MEBT+Y4-(EDTA)======MY2-+EBT(铬黑T)。
请回答下列问题:
(2)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2,因此终点现象为当最后一滴标准液滴 入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化;
根据关系式O2～ 2MnO(OH)2～ 2I2～ 4Na2S2O3,
Na2S2O3的物质的量为a· b mol,故O2的物质的量为 1 a b mol,所以O2的质
1 000
4 1 000
0.120
0
mol·L-1
Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2
S
2
O
2 3
=====2I-+
S
4
O
2 6
)。
(1)写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式
。
(2)滴定终点的现象为_______________。 (3)若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00 mL,所得产品中的重铬酸钾的纯度为 ______(设整个过程中其他杂质不参与反应)。 (4)若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得的重铬酸钾的纯度将____ __________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
w= 1 4 7 .5g 1 8 1 0 3L 0 .1 0 00m o lL 1×100%=73.75%。
1m o l 0 .3 6g
答案:73.75%
3.(2020·湖南省四校联考)EDTA(乙二胺四乙酸)是一种能与Ca2+、Mg2+等结合的 螯合剂。某高三研究性学习小组在实验室制备EDTA,并用其测定某地下水的硬 度。制备EDTA的实验步骤如下:
(1)步骤1中发生反应的离子方程式为
。
(2)将处理后的水样转移到锥形瓶中,加入氨水-氯化铵缓冲溶液调节pH为10,滴
加几滴铬黑T溶液,用0.0100 mol·L-1EDTA标准溶液进行滴定。
①确认达到滴定终点的现象是
。
②滴定终点时共消耗EDTA溶液15.0 mL,则该地下水的硬度=__________(水硬度 的表示方法是将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并将其折算成CaO的质量,通常把 1 L水中含有10 mg CaO称为1度) ③若实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗,则测 定结果将_____________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
【解析】(1)已知ClCH2COOH与Na2CO3溶液反应产生无色气泡,可知二者反应生成
二氧化碳气体,由强酸制弱酸的原理可知,反应的离子方程式为2ClCH2COOH+
C
O
2 3
====2ClCH2COO-+CO2↑+H2O。(2)①根据已知反应可知滴定前溶液为酒红
色,滴定结束后为蓝色,所以滴定终点溶液的颜色变化为酒红色变为蓝色。②用
Ⅱ.酸化、滴定
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5 min,然后用标准
Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2
S2O
2 3
+I2====2I-+
S
4O
2 6
)。
回答下列问题: (1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为____________。
(2)取100.00 mL水样经固氧、酸化后,用a mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶 液作指示剂,终点现象为____________; 若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL,则水
步骤1:称取94.5 g(1.0 mol )ClCH2COOH于1 000 mL三颈烧瓶中(如图),慢慢加 入50% Na2CO3溶液,至不再产生无色气泡; 步骤2:加入15.6 g(0.26 mol )H2NCH2CH2NH2,摇匀,放置片刻,加入2.0 mol· L-1NaOH溶液90 mL,加水至总体积为600 mL左右,温度计50 ℃加热2 h; 步骤3:冷却后倒入烧杯中,加入活性炭脱色,搅拌、静置、过滤。用盐酸调节滤 液至pH=1,有白色沉淀生成,抽滤,干燥,制得EDTA。
6
2 5 m L
纯度为 0.006mol294gmol1×100%=88.2%。
2.000 g
(4)若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,导致消耗标准溶液的V偏大,
测定K2Cr2O7的含量增大,则测得的重铬酸钾的纯度将偏高。 答案:(1) Cr2+O726 I-+14H+====2Cr3++3I2+7H2O (2)加入最后一滴溶液,溶液由蓝色变成无色,且30 s内不再变成蓝色 (3)88.2% (4)偏高
(2)当最后一滴标准液滴入时,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内无变化 80ab
(3)低
【核心归纳】 1.滴定实验思维导图
2.滴定实验指示剂的选择
类型 酸碱中 和反应
氧化还 原反应
沉淀 反应
滴定过程 强酸滴定强碱(或弱碱) 强碱滴定强酸(或弱酸) Na2S2O3溶液滴定未知浓 度的碘水 酸性KMnO4溶液滴定H2O2 (或H2C2O4、Fe2+)溶液 AgNO3溶液滴定含Cl-的 溶液
复习课件
江苏省2021高考化学二轮复习1.2.8中和滴定的拓展应用课件
1
热点微专题8 中和滴定的拓展应用
【典题示例】 【典例】(2017·全国卷Ⅱ,28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。 某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如 下: Ⅰ.取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液 (含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Na2S4O6+2NaI)。回答下列问题:
(1)下列有关滴定的说法不正确的是_________(填标号)。 A.标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中 B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化 C.滴定终点时,俯视读数,导致测定结果偏低 D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定 (2)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正,因为所测得的碘值总比实 际碘值低,原因是________。 (3)该油脂的碘值为______________g(列式表示)。
【解析】(1)A.标准Na2S2O3溶液呈碱性,应盛装在碱式滴定管中,选项A正确; B.滴定时眼睛只要注视锥形瓶中溶液颜色的变化,选项B不正确;C.滴定终点时, 俯视读数,所读标准液体积偏小,导致测定结果偏低,选项C正确;D.滴定前锥形 瓶内溶液呈蓝色,滴定到溶液由蓝色变为无色时,并且半分钟内不变色,达到滴 定终点,选项D不正确。(2)韦氏溶液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定过程消耗的 Na2S2O3偏大,导致测出的与油脂反应的I2偏少。(3)根据反应2Na2S2O3+I2==== Na2S4O6+2NaI,Na2S2O3溶液消耗碘的物质的量是 cV 10 3 mol ,设该油脂消耗碘的