人教版九年级下册化学课题3 溶液的浓度

x
溶质的质量分数 = 19.6g × 100% =19.6% 100g
x = 19.6 g
答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
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资料卡片
体积分数
9.3 溶液的浓度/
体积分数也是一种表示溶液组成的方法。
巩固练习 连接中考
素养考点 溶质的质量分数
9.3 溶液的浓度/
例（2019•临沂）过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它
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基础巩固题
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2．向100g10％NaOH溶液中加入12.5gNaOH固体，
完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ B ）
A．12. 5％
B．20%
C．22.5％
D．25％
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基础巩固题
9.3 溶液的浓度/
3．现有100g质量分数为10%的硝酸钠溶液，若要把 它的质量分数变为20%，可采用的方法有（ B ） A．蒸发掉溶剂质量的一半 B．蒸发掉50 g溶剂 C．加入10 g硝酸钠 D．加入20 g硝酸钠
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溶液稀释问题的计算
稀释方式 加水稀释
加稀溶液稀释
计算依据
加水稀释前后,溶液中溶质的质量 不变
加稀溶液稀释时,稀溶液中溶质的 质量与浓溶液中溶质的质量之和 等于混合后溶液中溶质的质量
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【例题2】化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需 要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释 为质量分数为20%的硫酸溶液，需要水的质量是多少？
为__1_2_.5_%__。 （3）若往上述溶液中加入3 g硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得
溶液的溶质质量分数为__2_6_._3_%__。 （4）若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，所得溶液
的溶质质量分数为__1_5_.5_%___。
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能力提升题
1. 如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
人教版 化学 九年级 下册
第九单元 溶液 课题3 溶液的浓度
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点 击 图 片 播 放 视 频
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死海中含有 高浓度的盐分，为 一般海水的8.6倍， 致使水中没有生物 存活，甚至连死海 沿岸的陆地上也很 少有除水草外的生 物。
死海的中盐浓 度怎样定量表示呢？
素养目标
Fra Baidu bibliotek
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蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变
原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的 溶质质量之和等于混合后溶液中的溶 质质量
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【例题3】现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶 液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉多少克水？
解：设蒸发掉的水的质量为x。 100g×10% ×100% = 20% 100g－x x =50g
＝
溶解度S 100g＋溶解度S
无单位
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知识点 2 溶质的质量分数的简单计算
溶质的质量分数的计算
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化
钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水
的质量各是多少？
解： 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量 100%
溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数
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溶质的质量分数的定义 溶质的质量与溶液的质量之比。
对溶质的质量分数的理解 ①用百分数表示，一般与温度无关；
②溶质的质量分数为10%的含义是每100份质量的溶液 中含溶质质量为10份。
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计算式 溶质的质量
溶质的质量分数= 溶液的质量 ×100％ 计算式变形
片
溶质质量 溶剂(水)质量
溶液中溶质的
播
/g
/g
现象
质量分数
放
视
10
90
全部溶解
10%
频
20
80
全部溶解
20%
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质量分数与溶解度的关系
讨论 已知20oC时，氯化钠的溶解度是36g。有人说 “20oC时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说 法对吗？为什么？
温度 溶质的质量 溶剂的质量
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150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量
150kg 24kg 126kg 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。
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注意： ①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解 的溶质不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 ③计算时上下质量单位要统一。 ④不要忘记×100%，最后得到百分数。
3. 学会严谨求实的科学学习方法，培养具体 问题具体分析的能力。
2.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法。
1. 认识溶质的质量分数的概念；能进行溶质 质量分数的简单计算。
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知识点 1
9.3 溶液的浓度/
溶质的质量分数
实验9-7 在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后
分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸
20℃
36g
100g
溶液的质量 100g+36g
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区别
溶解度
溶质的质量分数
概念
一定温度时，100g溶剂中 任意溶液中，溶质质量与
最多溶解溶质的质量
溶液质量之比
表示意义 某物质溶解能力的大小
任一溶液的浓度大小
条件
一定温度
不定温度
状态
饱和状态
可饱和，可不饱和
单位
g
饱和溶液中的 溶质的质量分数
铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液。
点
在这三种溶液中，哪种溶液最浓？
击 图
哪种溶液最稀？你判断的依据是什
片 播
么？
放 视
频
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烧杯 编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
1
浅
20
2
较深
20
3
深
20
溶质质量/g
0.1 0.5 2
溶液质量/g
20.1 20.5 22
对有颜色的溶液来说，可以根据颜色的深浅区分溶 液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明 一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
解： 设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=x × 20%
x=245g
需要水的质量=245g–50g=195g
答：需要水的质量为195g。
探究新知 溶液浓缩问题的计算
9.3 溶液的浓度/
浓缩方式 添加溶质 蒸发溶剂
加入浓溶液
计算依据
原溶液中的溶质与后加入的溶质质量 之和等于混合后溶液中的溶质质量
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9.3 溶液的浓度/
能力提升题
2. 将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水， 然后降温至t2℃过滤，得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b，
下列说法不正确的是（ C ）
A．都是饱和溶液 B．溶液质量a＜b C．溶质质量a=b D．溶剂质量a＜b E．溶质的质量分数a=b
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基础巩固题
9.3 溶液的浓度/
4.现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到7 g硝酸 钾，则该溶液中溶质的质量分数为__2_0_%____。 （1）若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量分数为
_2_0_%_____。 （2）若往上述溶液中加入21 g水，所得溶液的溶质质量分数
有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用。医疗上常用3%的过氧化
氢溶液消毒。
（1）过氧化氢中氢、氧元素的质量比为___1_:_1_6____。
（2）若配制500 g溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需溶 质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量是__5_0_g____。
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基础巩固题
9.3 溶液的浓度/
1．下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于 15%的是（ A ） A．100 g水中溶解15 g氯化钠 B．氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液 C．100 g 溶液中含15 g氯化钠 D．30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液
溶质的质量= 溶液的质量×溶质的质量分数
相关计算式
溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度
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9.3 溶液的浓度/
练一练
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？
烧杯 编号
溶液颜 溶剂质 溶质质 溶液质 溶质的质
色比较 量/g
量/g
量/g 量分数/%
1
浅
20
课堂小结
9.3 溶液的浓度/
溶液组成的定量表示——溶质的质量分数
1.溶质的质量分数
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
表达式：
溶质的质量分数=
溶质质量 溶液质量
×100％
2.有关溶质质量分数的计算
课后作业
作业 内容
9.3 溶液的浓度/
教材作业 完成课后“练习与应用”题目 自主安排 配套练习册练习题
答：蒸发掉的水的质量为50g。
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将溶质的质量分数运用于化学方程式的计算 【例题4】 100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这 种硫酸中溶质的质量分数。
解：设这种硫酸中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98
65
98
13g x
13g
下列叙述正确的是（ D ）
A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质 质量分数为20%
B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液， 可采用加溶质、降温等方法
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶 液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D．将150g a物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30g a物质
0.1 20.1
0.5
2 较深 20
3
深
20
0.5 20.5 2.44
2
22
9.09
探究新知
9.3 溶液的浓度/
实验9-8 在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶
液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质
量分数。 10gNaCl
20gNaCl
点
击
图
90g水 100gNaCl溶液 80g水 100gNaCl溶液