2023-2024学年广东省普宁市第二中学高考仿真卷化学试题含解析

2023-2024学年广东省普宁市第二中学高考仿真卷化学试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。

含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚，会影响人体健康。

某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A．光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔH
B．在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性
C．苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）
D．反应中BMO参与反应过程且可以循环利用
2、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是（）
A．原子半径：Z＞W＞R
B．对应的氢化物的热稳定性：R＞W
C．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
D．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸
3、我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理,其主反应历程如图所示
(H2→*H+* H)。

下列说法错误的是
A．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率
B．带*标记的物质是该反应历程中的中间产物
C．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100%
D．第③步的反应式为*H3CO+ H2O→CH3OH+*HO
4、反应A(g)+B(g) ⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：
平衡状态①②③
容器体积/L 40 20 1
c(A)( mol/L) 0.022a 0.05a 0.75a
下列分析不正确
．．．的是（）
A．①→②的过程中平衡发生了逆向移动
B．①→③的过程中X的状态发生了变化
C．①→③的过程中A的转化率不断增大
D．与①②相比，③中X的物质的量最大
5、人体吸入CO后在肺中发生反应CO+HbO2O2+HbCO导致人体缺氧。

向某血样中通入CO与O2的混合气[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血红蛋白HbO2浓度随时间变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．反应开始至4s内用HbO2表示的平均反应速率为2×l0-4mol/(L·s)
B ．反应达平衡之前，O 2与HbCO 的反应速率逐渐减小
C ．将CO 中毒病人放入高压氧舱治疗是利用了化学平衡移动原理
D ．该温度下反应CO+HbO 2
O 2+HbCO 的平衡常数为107
6、我国首次月球探测工程第一幅月面图像发布。

月球的月壤中含有丰富的3He ，月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等。

将为人类社会的可持续发展出贡献。

下列叙述错误的是（ ）
A ．二氧化硅的分子由一个硅原子和两个氧原子构成
B ．不锈钢是指含铬、镍的铁合金
C ．3He 和4He 互为同位素
D ．月球上的资源应该属于全人类的
7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A ．常温下，由水电离的c (H +)=10-13 mol ·L -1的溶液中：Na +、NH 4+、Cl -、HCO 3-
B ．酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I —+ 2H + + H 2O 2=I 2+ 2H 2O
C ．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba 2++SO 42—=BaSO 4
D ．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO 32—+ CO 2+ H 2O =2HCO 3— 8、恒容条件下，31mol SiHCl 发生如下反应：()
()()32242SiHCl g SiH Cl g +SiCl g ．
已知：()()2
33v =v SiHCl =k x
SiHCl ⋅正正消耗，
()()()222224v =2v SiH Cl =k x SiH Cl x SiCl ⋅逆消耗逆，
k 正、k 逆分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x 为物质的量分数。

如图是不同温度下()3x SiHCl 随时间的
变化。

下列说法正确的是
A ．该反应为放热反应，()()v a <v b 正逆
B ．化学平衡状态时，()()342v SiHCl =v SiCl 消耗消耗
C ．当反应进行到a 处时，
v 16=v 9
正逆 D ．2T K 时平衡体系中再充入31mol SiHCl ，平衡正向移动，()22x SiH Cl 增大 9、已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是 弱酸
H 2C 2O 4 CH 3COOH
HCN
H 2CO 3 电离常数K i
K i1=5.9×l0-2
K i2=6.4×l0-5
1.8×l0-5 4.9×l0-10
K i1=4.3×l0-7 K i2=5.6×l0-11
A ．等物质的量浓度的溶液pH 关系：NaHCO 3＞NaCN ＞CH 3COONa ＞NaHC 2O 4
B ．反应NaH
C 2O 4+NaHCO 3→Na 2C 2O 4+H 2O+CO 2↑能发生 C ．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN ＞CH 3COONa
D ．Na 2CO 3溶液中2c(Na +)=c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c( H 2CO 3) 10、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是 A ．北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能 B ．国产飞机——C919使用的航空煤油可从石油中分馏得到 C ．高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料
D ．极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀
11、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是 A ．向FeSO 4溶液中通入Cl 2
B ．向KI 和NaBr 混合溶液中通入Cl 2
C ．向NaAlO 2溶液中加入HCl 溶液
D ．向NaHCO 3溶液中加入Na 2O 2粉末
12、海水中含有80多种元素，是重要的资源宝库。

己知不同pH 条件下，海水中碳元素的存在形态如图所示。

下列说法不正确的是（ ）
A ．当pH 8.14=，此中主要碳源为3HCO -
B ．A 点，溶液中23H CO 和3HCO -
浓度相同 C ．当-2-
33c(HCO )=c(CO )时，c(H )c(OH )+-< D ．碳酸的a2K 约为1010- 13、下列说法正确的是
A ．CH 3Cl(g)+Cl 2(g)−−−→光照
CH 2Cl 2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH >0
B ．室温下，稀释0.1 mol·L −1
NH 4Cl 溶液，溶液中()()
32+4
NH H O NH c c ⋅增大
C ．反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH <0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应
方向移动
D ．向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp (BaSO 4)＞K sp (BaCO 3)
14、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。

有机物a(－R 为烃基)和苯通过傳克反应合成b 的过程如下(无机小分子产物略去)
下列说法错误的是
A ．一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1．3］己烷
互为同分异构体
B．b的二氯代物超过三种
C．R为C5H11时，a的结构有3种
D．R为C4H9时，1molb加成生成C10H10至少需要3molH1
15、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出了原子学说B．提出了元素周期律
C．提出了分子学说D．提出了化学平衡移动原理
16、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．14.0gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应转移的电子数为0.5N A
B．标准状况下，11.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5N A
C．常温下，0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的数目为0.5N A
D．分子式为C2H6O的某种有机物4.6g，含有C－H键的数目一定为0.5N A
17、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。

下列说法中正确的是
A．垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾
B．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
C．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用
D．中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存
18、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
19、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（）
A．V1=V2=V3B．V1＞V3＞V2C．V2＞V3＞V1D．V1＞V2＞V3
20、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是()
A．制取氯气B．探究漂白性
C．收集氯气D．尾气吸收
21、常温下，现有0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液，pH=7.1．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：
下列说法不正确的是（）
A．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32﹣）
B．0.1 mol•L﹣1 NH4HCO3溶液中存在：c（NH3•H2O）=c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C．向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D．分析可知，常温下K b（NH3•H2O）＞K a1（H2CO3）
22、浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。

图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl，又能获得电能。

下列说法错误的是
A．图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等
B．图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同
C．图2中Y极每生成1 mol Cl2，a极区得到2 mol LiCl
D．两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左
二、非选择题(共84分)
23、（14分）布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。

一种制备布洛芬的合成路线如图：
已知：①CH3CH2Cl CH3CH2MgCl
②+HCl
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___，G→H的反应类型为___，H中官能团的名称为__。

（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为__。

（3）I→K的化学方程式为___。

（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式__(不考虑立体异构)。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。

（5）写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl为原料制备的合成路线：__(无机试剂
任选)。

24、（12分）重要的化学品M和N的合成路线如图所示：
已知：i．
ii．
iiiN的结构简式是：
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团名称是______，C 与E生成M的反应类型是______．
（2）写出下列物质的结构简式：X：______ Z：______ E：______
（3）C和甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是：______．
（4）1mol G一定条件下，最多能与______mol H2发生反应
（5）写出一种符合下列要求G的同分异构体______
①有碳碳叄键②能发生银镜反应③一氯取代物只有2种
（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物质，请设计由乙醇合成它的流程图______，合成路线流程图示例如下：
CH2=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．
25、（12分）设计一个方案，在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下，分三步从含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO3－的废液中，把Fe3＋转化为绿矾回收，把Cu2＋转化为Cu回收，各步反应加入的原料依次是________，________，________。

各步反应的离子方程式是：
（1）_________________________________；
（2）_________________________________；
（3）__________________________________。

26、（10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号 1 2 3 4
0.20mol•L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
KClO3（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.10
6.0mol•L-1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0
蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0
实验现象
①系列a实验的实验目的是______。

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。

27、（12分）实验室制备己二酸的原理为：3+8KMnO4═3KOOC（CH2）4COOK+8MnO2↓+2KOH+5H2O
主要实验装置和步骤如下：
①在如图装置中加入5mL10%氢氧化钠溶液和50mL水，搅拌使其溶解，然后加入6.3g高锰酸钾，小心预热溶液到40℃。

②从恒压漏斗中缓慢滴加1.4mL环己醇，控制滴速，使反应温度维持在45℃左右，反应20min后，再在沸水浴上加热5min促使反应完全并使MnO2沉淀凝聚。

③加入适量亚硫酸氢钠固体除去多余高锰酸钾。

④通过___操作，得到沉淀和滤液，洗涤沉淀2～3次，将洗涤液合并入滤液。

⑤加热浓缩使溶液体积减少至10mL左右，趁热小心加入浓硫酸，使溶液呈强酸性（调节pH＝1～2），冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得己二酸白色晶体1.5g。

已知：己二酸的电离平衡常数：K a1＝3.8×10﹣5，K a2＝3.9×10-6；相对分子质量为146；其在水中溶解度如下表
温度（℃）15 34 50 70 87 100
己二酸溶解度
1.44 3.08 8.46 34.1 94.8 100
（g）
（1）步骤②中缓慢滴加环己醇的原因是___。

（2）步骤④划线部分操作是___、在第④、⑤布中均要求洗涤沉淀，所用洗涤液依次为___、___。

（3）步骤⑤加入浓硫酸调节pH成强酸性的原因是___。

（4）己二酸产品的纯度可用酸碱滴定法测定。

取样试样ag（准确至0.0001g），置于250mL锥形瓶中，加入50mL除去CO2的热蒸馏水，摇动使试样完全溶解，冷却至室温，滴加3滴酚酞溶液，用0.1000mol•L-1的NaOH标准溶液滴定至微红色即为终点，消耗NaOH标准溶液体积bmL
①下列说法正确的是___。

A．称取己二酸样品质量时，先将锥形瓶放在电子天平秤盘的中央，显示数字稳定后按“去皮”键（归零键），再缓慢加样品至所需样品的质量时，记录称取样品的质量
B．摇瓶时，应微动腕关节，使溶液向一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出
C．滴定时左手轻轻挤压玻璃球让液体自行呈线状流下
D．滴定结束后稍停1﹣2分钟，等待滴定管内壁挂有的溶液完全流下时再读取刻度数
E．记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果偏高
②计算己二酸纯度的表达式为___。

28、（14分）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。

分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

29、（10分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。

已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。

(2)工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。

如图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。

下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H2转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T1＞T2＞T3
C．c点状态下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的体积分数增大
D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：
①NO的作用是_________________。

②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1
反应1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1。

反应2：热化学方程式为____________________________。

(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。

②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。

③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A．催化剂可降低丁基酚氧化反应的活化能，不会改变ΔH，A项错误；
B．BMO被氧气氧化成变为BMO+，说明该过程中BMO表现出较强还原性，B项正确；
C．-C4H9有4种结构异构，苯环上还存在羟基，可以形成邻间对三种位置异构，总共有12种，C项正确；
D．催化剂在反应过程中，可以循环利用，D项正确；
答案选A。

2、C
【解析】
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，所以X是H；Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，这说明Y是第ⅣA组元素；Z的核电荷数是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，且原子序数大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序数最大，所以R是Cl元素。

【详解】
A、同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：Z＞W＞R，A正确；
B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：R＞W，B正确；
C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C不正确；
D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳酸，属于二元弱酸，D正确。

答案选C。

3、C
【解析】
A. 反应历程第③步需要水，所以向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的收率，故A正确；
B. 根据图知，带*标记的物质在反应过程中最终被消耗，所以带*标记的物质是该反应历程中的中间产物，故B正确；
C. 根据图知，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，该反应中除了生成甲醇外还生成水，所以二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率不是100%，故C错误；
D. 第③步中•H3CO、H2O生成CH3OH和•HO，反应方程式为•H3CO+H2O→CH3OH+•HO，故D正确；
故答案为C。

4、C
【解析】
A. ①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为1amol，说明增大压强，平衡逆向移动，X 此时应为气态；故A正确；
B. ②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由1amol变为0.75amol，说明增大压强平衡正向移动，说明X 在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；
C. 结合A 、B 项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A 的转化率先减小后增大，故C 错误；
D. ③状态下A 物质的量最小，即A 转化率最大，X 的物质的量最大，故D 正确； 答案选C 。

5、C 【解析】
A 、v=△c/△t=(1.0−0.2)×10−4mol/L÷4s=2×10-5mol/（L•s ），A 错误；
B 、HbO 2转化为O 2，所以反应物的浓度减少，生成物浓度增加，则正反应速率减少，逆反应速率增加，B 错误；
C 、CO 中毒的病人放入高压氧仓中，氧气的浓度增大，平衡向左移动，C 正确；
D 、根据平衡常数K=c(O 2)•c(HbCO) / c(CO)•c(HbO 2)=10.7×10−4 × 0.8 × 10−4/0.2 × 10−4 × 0.2 × 10−4=214，D 错误； 答案选C 。

6、A 【解析】
A. 二氧化硅晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子构成，但不存在二氧化硅分子，A 不正确；
B. 在铁中掺入铬、镍等金属，由于改变了金属晶体的内部组织结构，使铁失电子的能力大大降低，从而使铁不易生锈，B 正确；
C. 3He 和4He 的质子数相同，但中子数不同，且都是原子，所以二者互为同位素，C 正确；
D. 月球是属于全人类的，所以月球上的资源也应该属于全人类，D 正确。

故选A 。

7、B 【解析】
A 、由水电离的c (H +)=10-13 mol ·L -1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，NH 4+与OH -能够发生反应，HCO 3-与H +和OH -均能反应，因此不能大量共存，故A 错误；
B 、I -具有还原性，H 2O 2具有氧化性，在酸性条件下，二者能够发生氧化还原反应：2I -+2H ++H 2O 2＝I 2+ 2H 2O ，故B 正确；
C 、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应离子方程式为：()2-2+
-2+
442SO +Ba +2OH +Cu =BaSO +Cu OH ↓↓，故C 错误；
D 、因碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳充分反应后生成的碳酸氢钠会析出，因此其离
子反应方程式为：23223CO +CO +H O+2Na =2NaHCO -+
↓，故D 不正确；
故答案为：B 。

【点睛】
判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产
物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。

8、D
【解析】
A．根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2＞T1，且对应x(SiHCl3)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，且v正a>v逆b，故A错误；
B．v消耗(SiHCl3)=2v消耗(SiCl4)，反应达到平衡状态，故B错误；
C．反应进行到a处时，x(SiHCl3)=0.8，此时v正=k正x2(SiHCl3)=(0.8)2k正，由反应可知转化的SiHCl3为0.2mol，生成
SiH2Cl2、SiCl4均为0.1mol，v逆=2v消耗(SiH2Cl2)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)=0.01k逆，则v
v
正
逆
=
()2
0.8k
0.01k
正
逆
，平衡时k正
x2(SiHCl3)=k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，x(SiHCl3)=0.75，结合反应中转化关系可知k
k
正
逆
=
()2
11
88
.75
⨯
=
4
9
，则
v v 正
逆
=
()2
0.8k
0.01k
正
逆
=
644
9
⨯
，故C错误；
D．T2K时平衡体系中再充入1molSiHCl3，体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，()
22
x SiH Cl
增大，故D正确；
答案选D。

9、B
【解析】
A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜H2C2O4，所以等物质的量浓度的溶液pH关系：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa＞NaHC2O4，故A错误；
B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生，故B正确；
C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大，水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa 溶液中的离子总数较多，故C错误；
D、Na2CO3溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)]，故D错误；
故选B。

【点晴】
本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。

在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：在Na 2CO 3溶液中存在Na 2CO 3的电离，CO 32-的水解、二级水解以及H 2O 的电离等多个反应，故溶液中微粒有H 2O 、Na +、CO 32-、HCO 3-、H 2CO 3、H +、OH -，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。

10、C 【解析】
A ．人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A 正确；
B ．客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馏得到的，选项B 正确；
C ．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C 错误；
D ．在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D 正确； 答案选C 。

11、D 【解析】
A 、FeSO 4溶液和过量Cl 2反应生成硫酸铁和FeCl 3，硫酸铁和FeCl 3加热水解生成氢氧化铁、硫酸和氯化氢，水解吸热且生成的氯化氢极易挥发，但硫酸是难挥发性酸，所以最终得到氢氧化铁，硫酸铁，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，则最后产物是硫酸铁和氧化铁，属于混合物，故A 不确；
B 、KI 、NaBr 与过量的氯气反应生成单质碘、溴、化钾钠。

在高温下碘升华，溴和水挥发，只剩KCl 、NaCl ，属于混合物，B 不正确；
C 、向NaAlO 2溶液中加入HCl 溶液生成氢氧化铝和氯化钠，如果氯化氢过量，则生成氯化钠和氯化铝，因此加热蒸干、灼烧至质量不变，最终产物是氯化钠和氧化铝，是混合物，C 不正确；
D 、向NaHCO 3溶液中加入Na 2O 2粉末，过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气。

氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，所以最终产物可能只有碳酸钠，属于纯净物，D 正确； 答案选D 。

12、B 【解析】
A .根据上图可以看出，当pH 为8.14时，海水中主要以-
3HCO 的形式存在，A 项正确； B .A 点仅仅是-3HCO 和223CO +H CO 的浓度相同，-
3HCO 和23H CO 浓度并不相同，B 项错误；
C .当2--33c(CO )=c(HCO )时，即图中的B 点，此时溶液的pH 在10左右，显碱性，因此+-c(H )＜c(OH )，C 项正确；
D .a2K 的表达式为+2-3-3c(H )c(CO )c(HCO )
，当B 点二者相同时，a2K 的表达式就剩下+c(H )，此时+c(H )约为-1010，D 项正确；
答案选B。

13、B
【解析】
A．反应CH3Cl(g)+Cl2(g)−−−→
光照CH2Cl2(l)+HCl(g)是熵减的反应，该反应能自发进行，根据反应能否自发进行的判据可知ΔH−TΔS<0，所以该反应的ΔH<0，A项错误；
B ．氯化铵溶液中铵根离子水解，所以溶液显酸性，加水稀释促进铵根离子的水解，溶液中
()
()
32
+
4
NH H O
NH
c
c
⋅
增大，B项
正确；
C．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的幅度更大，平衡向正反应方向移动，C项错误；
D．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液发生沉淀转化，是因为碳酸根离子浓度大，和钡离子浓度乘积大于其溶度积常数，因而才有BaCO3沉淀生成，不能得出K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)，D项错误；
答案选B。

14、C
【解析】
A.环己烯分子式为C6H 10，螺［1．3］己烷分子式为C6H10，所以互为同分异构体，故A正确；
B.若全部取代苯环上的1个H原子，若其中1个Cl原子与甲基相邻，另一个Cl原子有如图所示4种取代位置，有4种结构，若其中1个Cl原子处于甲基间位，另一个Cl原子有如图所示1种取代位置，有1种结构,若考
虑烃基上的取代将会更多，故B正确；
C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1－氯戊烷、1－氯戊烷和3－氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1－甲基－1－氯丁烷、1－甲基－1－氯丁烷、3－甲基－1－氯丁烷和3－甲基－1－氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷烃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，即1，3－二甲基－1－氯丙烷。

综上所叙分子式为C5H11Cl的同分异构体共有8种，故C错误；
D.-C4H9已经达到饱和，1mol苯环消耗3mol氢气，则lmol b最多可以与3mol H1加成，故D正确。

答案：C
【点睛】
本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。