九江一中2019级高二上学期入学考试 化学试卷

九江一中2019级高二上学期入学考试
化学试卷
满分：100分时间：90min
本卷可能用到相对原子质量：H:1Li:7C:12O:16S:32Cu ：64
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共18×3=54分）
1．化学与生产生活、能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列叙述正确的是（）
A ．煤的气化、液化、干馏和石油的分馏、裂化、裂解都是化学变化
B ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
C ．“火树银花”焰火的实质是某些金属元素的焰色反应
D ．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2．据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知
镅（A m ）的原子序数为95，下列关于23595Am 的叙述错误的是（） A ．镅—235原子具有放射性
B ．镅—235与铀—235具有相同的质子数
C ．镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95
D ．镅—235的原子质量约为12C 原子质量的19.6倍 3．下列各项中表达正确的是（） A ．CO 2分子的电子式：
B ．氯离子的结构示意图：
C ．苯的结构简式：C 6H 6
D ．水分子的球棍模型：
4．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（） A ．2.8g 的乙烯和丙烯（C 3H 6）中含有的碳原子数为0.2N A B ．标况下，11.2LCHCl 3中，共用电子对的数目为2N A C ．0.5mol 羟基中所含电子数为5N A D ．1mol 苯乙烯（
）分子中含有碳碳双键的个数为4N A
5．下列各组顺序的排列正确的是
A ．酸性强弱：HIO 4>HBrO 4>HClO 4
B ．热稳定性：PH 3>H 2S>HCl
C ．单质氧化性：I 2>Br 2>Cl 2
D ．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2
6．下列说法中正确的是（）
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B ．在共价化合物中可能含有离子键
C ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D ．单质分子中一定含有非极性共价键
7．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（）
A ．化学反应中能量变化的主要原因
是化学键的断裂与生成
B ．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C ．图I 所示的装置不能将化学能转变为电能
D ．图II 所示的反应为放热反应
8．已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：
+CH 3X→
+HX ，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是
A ．CH 2=CH 2和HCl
B ．CH 3CH 3和I 2
C ．CH 2=CH 2和Cl 2
D ．CH 3CH 3和HCl
9．对于反应4NH 3(g)+5O 2(g)＝4NO(g)+6H 2O(g)，下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是
A ．v(NH 3)＝0.2mol/（L·s）
B ．v(O 2)＝1.4mol/（L·min）
C ．v(H 2O)＝0.25mol/（L·s）
D ．v(NO)＝9mol/（L·min）
10．如图是A 、B 两种重要的有机合成原料的结构。

下列有关说法中错误的是（） A ．
B ．
A ．A 与
B 在一定条件下相互间能发生反应B ．A 与B 都能发生氧化反应
C ．1molA 和1molB 都能与4mol H 2发生加成反应
D ．A 与B 均能与金属钠反应
11．把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成十等份，取一份加入含amol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c (Na ＋)为（）
A ．(10b －20a )mol/L
B ．(20b －10a)mol/L
C ．(b －a/2)mol/L
D ．(10b －5a)mol/L
12．碱式氯化铜［Cu a Cl b (OH)c ·xH 2O ］制备需要的CuCl 2可用Fe 3+作催化剂
得到，其催化原理如图所示.下列有关说法错误的是（）
A ．a 、b 、c 之间的关系式为：2a=b+c
B ．图中M 、N 分别为Fe 3+、Fe 2+
C ．若制备1molCuCl 2，上述转化过程中则转移2mol 电子
D ．N 参加的反应离子方程式为：4Fe 2++O 2+4H +=4Fe 3++2H 2O
13．下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法不正确的是（）
A ．上述元素形成的简单离子中a 2-的
半径最大B ．气态氢化物的稳定性：a>e>d
C ．31d 和33d 属于同位素
D ．b 和e 形成的化合物可能含共价键
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到平衡:NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)+CO 2(g)。

可以判断该反应已经达到平衡的是 A ．v (NH 3)=2v (CO 2)
B ．容器中气体颜色不变
C ．容器中混合气体的气体密度不变
D ．容器中氨气的体积分数不变 15．短周期元素A 和B ，其中A 元素的原子最外层电子数是a-1，次外层电
子数是b ；B 元素的原子M 层电子数是(a-b)，L 层电子数是(a ＋b-1)，则A 、B 两元素形成化合物的化学式不可能表示为（）
A．B
2A
3
B．B
2
A
5
C．A
3
BD．A
6
B
4
16．X、Y、Z三种元素的原子序数依次减小且三者原子序数之和为16，其常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。

下列说法正确的是（）
A．1molY和4molZ在一定条件下充分反应可生成2molCB相
同条件下，C的沸点高于B
C．C与X在一定条件下反应一定生成A和BD．A和C在一定条件下能发生氧化还原反应
17．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X
和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。

下列说法正确的是（）
A．4种元素中Z的非金属性最强B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>X
C．简单阳离子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物与水能发生置换反应18．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电
极a常用掺有石墨烯的S
8
材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。

下列说法不正确的是（）
A ．电池工作时，正极可发生反应：
2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4
B ．电解质中加入硫酸溶液能增强导电性
C ．电池充电时间越长，电池中的Li 2S 2量越少
D ．电池工作时，外电路中流过0.02mol 电子，负极材料减重0.14g 二、非选择题（共5题，46分）
19．（10分）一定温度下，在2L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化曲线如图所示(其中C 为有色气体)，按要求解决下列问题。

(1)该反应的化学方程式为____；(2)用A 表示
的反应速率为____；
(3)下列条件改变时，能加快化学反应速率的是____（请填代号）
A ．扩大容器的容积
B ．增大
C 的用量C ．降低体系的温度
D ．加入催化剂 (4)不能判断该反应达到平衡状态的标志是________；
①v (A)＝2v (B)②单位时间内生成nmolB 的同时生成2nmolA③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(5)该反应达到化学反应限度时，C 的转化率为____。

(请保留一位小数)
20．（8分）溴化亚铁是聚合反应中常用的一种催化剂，易潮解变质，800℃
以上可升华，高温时FeBr
3会快速分解为FeBr
2。

某校同学设计实验用干燥
的HBr与Fe反应制备少量FeBr
2
，实验装置如下(部分夹持装置已省略)，请回答相关问题：
（1）装置④中主要的化
学方程式为__________。

（2）装置⑥的作用是___，逸出的气体主要是_____(填化学式)。

（3）实验结束时要关闭热源并继续通入N
2一段时间，此时通N
2
的目的是
____。

（4）将浓磷酸换成浓硫酸同样能制HBr，但反应过程中圆底烧瓶内的溶液变为橙黄色。

①浓磷酸和浓硫酸均能用于制HBr的原因是硫酸和磷酸都具有___（填选项字母）。

a．脱水性b．强氧化性c．难挥发性
②溶液变橙黄色是因为发生了副反应____(写化学方程式)。

③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度____(填“有”或“没有”)影响，理由是__
21．（10分）.原电池原理的发现是社会的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

（1）如图A 、B 、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

①A 中反应的离子方程式为________。

②B 中Sn 极的电极反应式为______。

③比较A 、B 、C 中铁反应的速率，由快到慢的顺序为____________(填序号)。

（2）通过NO 传感器可监测汽车尾气中NO 的含量，其工作原理如图所示：（提示：O 2-可在此固体电解质中自由移动）
①Pt 电极上发生的是___________反应（填“氧化”
或“还原”）。

②NiO 电极上的电极反应式为________________________。

22．（12分）由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：
已知：C 2H 5OH
CH 2=CH 2↑+H 2O （醇脱水）
（1）B 的结构简式为______。

（2）由乙醇生成A 的化学方程式为______。

（3）由A生成B的反应类型为______。

（4）D中官能团名称是______。

（5）写出C所有可能的结构简式______。

（6）由D生成E的化学方程式为_____。

23．（6分）把0.4molX和0.6molY混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：
4X(g)+5Y(s)nZ(g)+6W(g)。

2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算:（要求写出计算过程）
（1）2min末时X的浓度为____________。

（2）2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的__________倍。

（3）2min末，测得体系气体总质量为39.2g，求标况下体系内气体密度为_______。