2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (667)

一、单选题
1. 材料的发展推动着人类文明的进步。

下列叙述错误的是
A．自古以来我国的陶瓷制品享誉海内外，陶瓷属于无机非金属材料
B．三星堆遗址出土的青铜兽首冠人像使用的青铜属于合金
C．碳纤维被誉为“新材料之王”，是一种新型有机高分子材料
D．制造特种防护服的芳纶纤维属于合成高分子材料
2. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是
A．冰毒、黄连素B．海洛因、青霉素
C．大麻、摇头丸D．胃舒平、鸦片
3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，元素Y是地壳中含量最多的元素，X与Z同主族且二者可形成离子化合物，W的最外层
电子数是其电子层数的2倍。

下列说法正确的是
A．非金属性：X＜Y＜W B．原子半径：Y＜W＜Z
C．元素W的含氧酸均为强酸D．Z的氧化物对应的水化物为弱碱
4. 实验室从废定影液[含和等]中回收和的主要步骤如下。

下列说法正确的是
A．为加快过滤速度，可以用玻璃棒轻轻搅拌漏斗中的液体
B．分液时先从下口放出有机相，再从上口倒出水相
C．从有机相提取的操作中需要的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、球形冷凝管等
D．由制备金属银时，需将置于坩埚中隔绝空气高温焙烧
5. 电池式氧传感器原理构造如图，可测定的含量。

工作时铅极表面会逐渐附着。

下列说法不正确的是
A．Pb电极上的反应式为
B．当a mol参加反应，理论上可使Pb电极增重34a g
C．Pt电极上发生还原反应
D．随着使用，电解液的pH逐渐增大
6. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

某研究小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺
氧化成环境友好的物质，再利用该装置模拟工业电解法来处理含废水，电解过程溶液中发生反应为。

当电池工作时，下列说法错误的是
A．Fe棒应与N极相连
B
．透过质子交换膜由右向左移动C
．若溶液中减少了，则电路中至少转移电子D ．M 极电极反应式为H 2N(CH 2)2NH 2+4H 2O-16e -=2CO 2↑+N 2↑+16H +
7.
某研究机构使用
电池电解制备
，其工作原理如图所示。

已知电池反应为
，下列说法
的是
A
．
电极的电极反应式为
B ．f 接口连接g
C ．膜a 、c 是阴离子交换膜，膜b 是阳离子交换膜
D ．不锈钢电极附近溶液的
增大
错
误8. 电-Fenton 法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术,反应原理如图所示。

电解产生的H 2O 2与Fe 2+发生 Fenton 反应生成的羟基自由基(·OH)
能氧化降解有机污染物。

下列说法正确的是
A ．电源的A 极为正极
B ．与电源B 相连电极的电极反应式为H 2O+e -=H ++·OH
C ．Fenton 反应为:H 2O 2+Fe 2+=Fe(OH)2++·OH
D ．每消耗22.4LO 2(标准状况),整个电解池中理论上可产生的·OH 为2mol
9. 1818年英国人戴维(H·Davy)用电解熔融碳酸锂(大于1000K)的方法，首先制得了金属锂。

1855年德国人本森电解熔融氯化锂(大于873K)制得
了金属理。

但由于氯化锂的挥发性和吸湿性极强，严重腐蚀设备，而没有得到实际应用。

1893年贡茨提出电解含有等量氯化锂和氯化钾的熔融体电解质(约723K)制取金属锂的方法。

氯化锂—氯化钾低共熔混合物组成电解质不易挥发，得到广泛应用。

下列装置图是电解制备金属锂
的一种新方法。

有关说法不正确的是
A ．电极C 为负极
B ．理论上该装置不需要补充电解质LiCl
C ．电极B 上的反应为2Cl --2e -=Cl 2↑
D ．该图中氯化锂熔体宜加入适量的氯化钾形成共熔体避免对设备的腐蚀并降低熔点
10. 0.1 mol·L NaOH 溶液分别滴入20 mL 0.1 mol·L HX 溶液与20 mL 0.1 mol·L HCl 溶液中，其pH 随滴入NaOH 溶液体积变化的图像如图所
示。

下列说法正确的是
二、多选题
A ．b
点：
B ．c
点：
C ．a 、d 点溶液混合后为酸性
D ．水的电离程度：d>c>b>a
11. 下列比较正确的是
A ．熔沸点高低： PH 3<AsH 3< NH 3
B ．离子半径大小：Br －<Mg 2+<Cl －<F －
C ．分散质微粒直径大小：Fe(OH)3胶体>NaCl 溶液
D ．酸性强弱： CH 3COOH> H 2SiO 3> H 2CO 3
12.
奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。

下列关于奎宁酸说法错误的是
A
．分子式为
B ．所有碳原子可能共平面
C ．六元环上的一个氢原子被氯原子取代的产物有3种(不考虑立体异构)
D ．一定量的该物质分别与足量
、反应，消耗二者物质的量之比为5：1
13. 化合物Y 是一种免疫抑制剂，可由X
制得。

下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是( )
A ．X 转化为Y 的反应为取代反应
B ．Y 的化学式为
C 23H 32O 7N
C ．1 mol Y 最多能与4 mol NaOH 反应
D ．X 中所有碳原子可能在同一平面
14. 在周期表中钌与铁同列，钌的配位催化有广阔的前景，钌催化反应实例如下图所示：
三、解答题
下列叙述不正确的是
A ．Ru-1、Ru-2、Ru-3、Ru-4中Ru
的化合价分别为
、
、
、B ．Ru-1、Ru-2、Ru-3、Ru-4中都含有大键C ．中的形成3个配位键D
．该反应的总反应为
15. 硫酸的铵盐是常用的氮肥。

为测定某硫酸铵盐的含氮量（不含其他物质），取样品加入到氢氧化钠溶液中，用沸水浴加热至气体全部逸
出(此温度下铵盐不分解)。

该气体经干燥后用浓硫酸完全吸收，测定浓硫酸增加的质量。

下表是五次实验的数据：
第一次
第二次第三次第四次第五次
铵盐样品质量（g ）
5.0010.0020.0030.0040.00同浓度氢氧化钠溶液的体积（mL ）4040404040浓硫酸增加的质量（g ）
0.5m
m
m
1.36
以下结论正确的是（ ）
A ．由第五次数据可知，样品中含NH 4HSO 4
B ．第四次实验中，产生的氨气是0.06mol
C ．第三次和第四次实验中参加反应的NaOH 质量不等
D ．该铵盐中该氮元素的质量分数约是0.17
16. 硒是一种重要的半导体材料，用富硒铜阳极泥(主要成分为Se 、Cu 2Se 、Ag 2Se 和银、金等)
为原料制备硒的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)试推断34Se 在元素周期表中的位置_______，据此写出Na 2Se 的电子式_______。

(2)“苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为_______；
；。

(3)“含硒烧渣”浸取时需控制温度为80℃，则最佳加热方式为_______；浸出渣中主要的杂质有_______、Ag 、Au 等。

(4)已知SeO 2易溶于水生成H 2SeO 3，相同温度下，H 2SeO 3、H 2CO 3的电离平衡常数如下：化学式
H 2SeO 3H 2CO 3电离平衡常数
K 1=2.7×10-3K 2=2.5×10-8
K 1=4.3×10-7K 2=5.6×10-11
若向Na 2CO 3溶液中通入过量SeO 2，则下列反应的离子方程式正确的是_______。

四、解答题
五、解答题
A.
B.
C.
D.
(5)研究表明，电解亚硒酸钠(Na 2SeO 3)、聚乙二醇和盐酸混合液可直接制得单质Se ，写出电解时的阴极反应式：_______。

(6)回收硒还可采用另一工艺：即向阳极泥加入浓硫酸，用水吸收生成的SeO 2和SO 2，试分析此工艺存在的不足之处_______(答一点即可)。

17. 铁及其化合物在工农业生产中有重要的作用。

（1）已知：①C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1=-393.5kJ·mol -1②C(s)＋CO 2(g)=2CO(g) ΔH 2=＋172.5kJ·mol -1③4Fe(s)＋3O 2(g)=2Fe 2O 3(s) ΔH 3=-1651.0kJ·mol -1
CO 还原氧化铁的热化学方程式为__。

（2）高炉炼铁产生的高炉气中含有CO 、H 2、CO 2等气体，利用CO 和H 2在催化剂作用下合成甲醇，是减少污染、节约能源的一种新举措，反应原理为：CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g) ΔH 。

在体积不同的两个恒容密闭容器中分别充入1molCO 和2molH 2，测得平衡混合物中CH 3OH 的
体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

①在如图A 、B 、C 三点中，选填下表物理量对应最大的点。

反应速率v ：___平衡常数K ：___平衡转化率α：___
②在300℃时，向C 点平衡体系中再充入0.25molCO 、0.5molH 2和0.25mol 的CH 3OH ，该反应__(填“向正反应方向进行”“向逆反应方向进行”或“不移动”)。

③一定温度下，CO
的转化率与起始投料比
的变化关系如图所示，测得D 点氢气的转化率为40%，则x=__。

（3）三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。

某腐蚀废液中含有0.5mol·L -1Fe 3+和0.26mol·L -1Cu 2+，常温下，欲使Fe 3+完全沉淀[c(Fe 3+)≤4×10-5mol·L -1]而Cu 2+不沉淀，则需控制溶液pH 的范围为__。

已知K s p [Cu(OH)2]=2.6×10-19；K sp [Fe(OH)3]=4×10-38。

（4）高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上通过电解浓NaOH 溶液可制备Na 2FeO 4，然后转化为K 2FeO 4。

电解
原理如图所示。

则A 溶液中溶质的成分为__(填化学式)；阳极的电极反应式为__。

六、解答题
18. 【化学——选修3：物质结构与性质】
金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关。

（1）聚合硫酸铁（简称PFS ）的化学式为[Fe （OH ）n （SO 4）（3-n ）/2]m 是常用的水处理剂，与PFS 中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为__________
（2）下列关于[Cu （NH 3）4]SO 4、K 4[Fe （CN ）6]、Na 3A1F 6的说法中正确的有__________（填正确答案标号）；
a ．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
b ．[Cu （NH 3）4]SO 4中含有NH 3分子，其水溶液中也含有大量NH 3分子
c ．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
d ．K 4[F
e （CN ）6]与Na 3AIF 6的中心离子具有相同的配位数
（3）已知NF 3与NH 3的空间构型相同，但NF 3不易与Cu 2+形成配离子，其原因_____________，
（4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a 位置上的Cl 原子的杂化轨道类型为___________________。

已知其中一种化合物的化学式为KCuCl 3，则另一种化合物的化学式为________________
；
（5）用晶体的X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。

对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm 。

又知铜的密度为9.0g·cm －3，则铜原子的直径约为___________pm ，阿伏加德罗常数的值为______________（列式计算，结果保留三位有效数字）。

19. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L －1 NaOH 标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。

取20.00 mL 待测盐酸放入锥形瓶
中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH 标准溶液进行滴定。

重复上述滴定操作2～3
次，记录数据如下。

完成下列填空：
实验编号
待测盐酸的体积（mL ）
NaOH 溶液的
浓度
（mol·L －1）
滴定完成
时，NaOH 溶液滴入的体积（mL ）
120.000.1024.18220.000.1023.063
20.00
0.10
22.96
I 、
(1)滴定达到终点的标志是是______________________。

(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留小数点后3位）。

(3)排除碱式滴定管尖嘴中气泡的方法应采用________操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

(4)在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有___________。

A ．用酸式滴定管取20.00 mL 待测盐酸，使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
B ．锥形瓶水洗后未干燥
C ．称量NaOH 固体时，有小部分NaOH 潮解
D ．滴定终点读数时俯视
E ．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
II 、硼酸（H 3BO 3）是生产其它硼化物的基本原料。

七、解答题
(5)已知H 3BO 3的电离常数为5.8×10－10，H 2CO 3的电离常数为K 1=4.4×10－7、K 2=4.7×10－11。

向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/LNa 2CO 3溶液，____________（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

已知H 3BO 3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H 3BO 3+OH －=B （OH ）4－，写出硼酸在水溶液中的电离方程式_____________________。

Ⅲ、某温度时测得0.01 mol/L 的NaOH 溶液pH 为11，求该温度下水的离子积常数K W =_________
(6)图I 表示10mL 量筒中液面的位置，A 与B,B 与C 刻度间相差1mL,如果刻度A 为4，量筒中液体的体积是________mL。

(7)图II 表示50mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。

A ．是amL
B ．是（50-a)mL
C ．一定大于amL
D ．一定大于（50-a)mL
20. 有机化合物I 是治疗制揽伤的药物，合成I 的--种路线如下
:
已知:
①
②E 的核磁共振氢谱只有1组峰③C 能发生银镜反应。

请回答下列问题:
（1）有机物C 的结构简式________，D 的化学名称________。

（2）C 中所含官能团的名称为__________.（3）H
I 的化学方程式为_______，其反应类型为_____。

（4）X 与B 含有相同的官能团，相对分子质量比B 大14,X 的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2:2:3:3的有________ (写结构简式)。

（5）写出用乙烯为原料制备化合物
(丁二酸二乙酯)的合成路线_______ (其他无机试剂任选)。