河南省高考理综-化学4月模拟考试试卷(I)卷

河南省高考理综-化学4月模拟考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2018高一上·成都开学考) 某黑色固体粉末可能是 Fe、FeO、CuO、C 中一种或几种。

为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则原固体可能是纯净物也可能是混合物；
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO；
⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和 CuO。

以上说法中符合题意的个数是（）
A . 1 个
B . 2 个
C . 3 个
D . 4 个
2. （2分） (2018高二下·广州期末) 下列各对物质属于同系物的是（）
A . 与
B . 与
C . 石墨与足球稀
D . CH3OH与CH3CH(OH)CH3
3. （2分） (2016高二下·成都期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 0.1molCl2常温下与过量稀NaOH溶液反应转移电子总数为0.1NA
B . 25℃时，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2NA
C . 标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NA
D . 1L 0.1mol•L﹣1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
4. （2分）(2018·大连模拟) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分） (2017高一下·怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）
A . 原子半径：Na＞Mg＞Al
B . 热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
C . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4
D . 沸点：H2O＞H2Se＞H2S
6. （2分） (2019高三上·江西期末) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 石墨电极上发生氧化反应
B . 根据图示，物质A为CO2
C . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
D . 甲烷燃料电池中CO32－向空气一极移动
7. （2分） (2016高二下·马山期末) 下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是（）
A . 室温下，用pH试纸测得0.1mol•L﹣1 NaA溶液的PH＞7
B . 碳酸钠溶液中滴入0.1mol•L﹣1的HA溶液，产生大量无色气体
C . 室温下测得某HA溶液的pH=a，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pH=b，且b﹣a＜2
D . 室温下，测得0.1mol•L﹣1HA溶液的pH＞1，证明HA是弱酸
二、综合题 (共4题；共16分)
8. （3分）(2019·昆明模拟) 碘化钠在医学上被广泛应用于X射线造影剂、甲状腺癌防治等方面。

实验室可用铁屑还原法制碘化钠。

回答下列问题：
（1）向反应容器中加入30mL40%的NaOH溶液、25.4gI2，搅拌并加热，发生反应：3I2+6NaOH
5NaI+NaIO3+3H2O。

将温度控制在60-70℃的最佳加热方法是________，若温度过高产生的影响是________。

（2）已知：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O；NaIO3水溶液呈中性。

某同学设计如下方案，检验反应后溶液中存在IO3－，且c(OH－)>c(H+)限选试剂及用品：1 mol·L－1H2SO4、2 mol·L－1HNO3、淀粉KI试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸
实验操作实验现象结论
①用玻璃棒蘸取溶液，点在________试纸上试纸呈蓝色c(OH－)>c(H+)
②用玻璃棒蘸取溶液，点在________试纸上试纸不变色
③向实验②的试纸上滴加________溶液试纸呈蓝色溶液中有IO3－
（3）向反应后的溶液中加入铁粉，产生红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为________。

充分反应后，从混合物中获得NaI固体，首先应进行________(填操作名称)，若后续操作中直接蒸发结晶往往得不到较纯的NaI固体，可能的原因是________。

为将溶液中的NaIO3全部还原成NaI，投入铁屑的质量不少于________g(精确到小数点后两位)。

9. （5分）(2015·博白模拟) “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
（1）
将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）⇌
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度℃
起始量/mol平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min CO H2O H2CO
165042 1.6 2.46
2900210.4 1.63
3900a b c d t
①实验2条件下平衡常数K=________．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值________（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正________ V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）
已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol
（3）
已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol•L﹣1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L﹣1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________；
（4）
CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10﹣9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10﹣4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________ mol/L．
（5）
以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：________．
10. （2分） (2018高二上·北京期中) 发展洁净煤技术、利用CO2制备清洁能源等都是实现减碳排放的重要途径。

（1）将煤转化成水煤气的反应：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反应体系中增大H2的浓度（其他条件保持不变），此反应的△H________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2） CO2制备甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2（g）和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示。

①该反应化学平衡常数K的表达式是________。

②0~9 min时间内，该反应的平均反应速率v（H2）=________。

③在相同条件下，密闭容器的体积缩小至0.5 L时，此反应达平衡时放出的热量（Q）可能是________（填字母序号）kJ。

a. 0<Q<29.5
b. 29.5<Q<36.75
c. 36.75<Q<49
d. 49<Q<98
④在一定条件下，体系中CO2的平衡转化率（）与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i. X表示的物理量是________。

ii. 判断L1与L2的大小关系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并简述理由：________。

11. （6分） (2016高三上·盐城期中) 亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如图：
（1） Co2+基态核外电子排布式为________．
（2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为________（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为________．
（3）与NO2﹣互为等电子体的单质分子为________（写化学式）．
（4） H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________．
（5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为________mol．
三、推断题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2018高二下·杭州期中) 【加试题】
资料支持：①ROSO3H(R表示烃基) ROH
试回答下列问题：
（1）中间产物A的结构简式为________，物质a的化学式：________;
（2）与产物甲基叔丁基醚互为同分异构体且与金属钠反应放出氢气的有机物有：________种。

（3）已知由A生成B的反应属于加成反应，则反应的化学方程式为________;
（4）请用流程图表示以苯酚为唯一有机原料合成（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表示方法为：）
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共4题；共16分)
8-1、
8-2、
8-3、
9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、
10-2、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、
三、推断题 (共1题；共5分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
第11 页共11 页。