江苏扬州市2024年高一下学期期末检测化学试题含参考答案

2023—2024学年第二学期期末检测

高 一 化 学

2024.06

注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第13题，共39分］、非选择题［第14题～第17题，共61分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56

选择题（共39分）

单项选择题：共13题，每题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．有机高分子材料是现代三大基本材料之一，下列物质的主要成分属于有机高分子的是

A ．油脂

B ．丝绸

C ．石英光纤

D ．304不锈钢

2．反应NH 4Cl+NaNO 2=====△

NaCl+2H 2O+N 2↑可用于制备少量氮气。下列说法正确的是

A ．钠离子的结构示意图：

B ．中子数为18的Cl 原子：1817Cl

C ．水分子的球棍模型：

D ．N 2的电子式：N ⋮⋮ N 3．下列物质中仅含共价键的是

A ．NH 4NO 3

B ．NaOH

C ．MgCl 2

D ．CH 4 4．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是

A ．乙醇和乙酸分子中都含有碳氧双键

B ．乙醇和乙酸都能使紫色石蕊试液变红

C ．乙醇和乙酸可以用NaHCO 3溶液鉴别

D ．乙醇转化为乙酸的过程属于还原反应 5．下列有关实验室制取NH 3的原理、净化、收集与尾气处理装置正确的是

A ．制取NH 3

B ．干燥NH 3

C ．收集NH 3

D ．吸收NH 3尾气

6．为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如题6图所示装置，下列说法正确的是

8 2 +11 1

A ．石墨作正极材料

B ．电子由铁电极经海水向石墨电极移动

C ．铁电极的电极反应式为：Fe -3e

－

=== Fe 3+

D ．电路中每转移2 mol 电子，正极消耗11.2 L 氧气 阅读下列材料，完成7~9题：

氮及其化合物具有广泛应用。工业合成氨的热化学方程式为N 2(g)＋3H 2

3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1

，NH 3可作制冷剂、制造化肥和通过催化氧化生产HNO 3。N 2H 4（肼）可用作火箭推进器的燃料，燃烧产物为N 2和H 2O 。大气中过量的NO x 和水体中过量的NH ＋4、NO －

3均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO 转化为N 2，也可将水体中的NO －

3转化为N 2。 7．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A ．浓HNO 3—————→Fe NH 3(g)

B ．NH 3(g) —————→O 2催化剂 Δ

NO(g)

C ．NO(g) —

————→H 2O HNO 3(aq) D ．NO －3(aq) —————→O 3 N 2(g) 8．在恒容密闭容器中模拟工业合成氨反应，下列有关说法正确的是

A ．升高温度，反应速率一定加快

B ．反应达平衡后，通入少量Ar ，v (正)和v (逆)都不变

C ．反应达平衡时，N 2完全转化为NH 3

D ．充入1 mol N 2和3 mol H 2，一定条件下充分反应，放出的热量为92.4 kJ 9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A ．N 2化学性质稳定，可用于工业合成氨

B ．NH 3极易溶于水，液氨可用作制冷剂

C ．N 2H 4具有还原性，可用作火箭推进器的燃料

D ．HNO 3具有氧化性，可用于与NH 3反应生产氮肥NH 4NO 3 10．关于乙烯和1, 3-丁二烯（CH 2=CH-CH=CH 2）的说法不正确．．．

的是 A ．1, 3-丁二烯的分子式为C 4H 6

B ．1 mol 1, 3-丁二烯最多能与2 mol Br 2发生加成反应

C ．一定条件下，1, 3-丁二烯能发生加聚反应

D ．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯和1, 3-丁二烯 11．下列关于化学反应表示正确的是

A ．向FeCl 2溶液中滴加氯水：2FeCl 2+Cl 2===2FeCl 3

B ．碱性氢氧燃料电池的正极反应：O 2+4e －

+4H ＋

===2H 2O

题6图

C ．氢气的热值为143 kJ·g －1，则H 2燃烧：H 2(g) + 12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH =－143 kJ·mol －

1

D ．过量铁粉与稀HNO 3反应：Fe+4H ++NO －

3===Fe 3++NO ↑+2H 2O

12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项

实验目的

实验方案

A Fe 3+与I —

反应是否存在限度 取5 mL 0.1 mol·L －

1 KI 溶液和1 mL 0.1 mol·L －

1FeCl 3

溶液充分反应，萃取分液后，向水层滴入AgNO 3溶

液，观察是否有黄色沉淀生成

B 探究溶液中是否含有NH ＋

4 取一定量溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸，观察试纸颜色变化 C

比较Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果

分别向两支盛有3 mL10%H 2O 2溶液的试管中，滴加两滴CuSO 4溶液和FeCl 3溶液，观察气泡的快慢 D 淀粉是否水解 向淀粉溶液中加适量20%H 2SO 4溶液，加热，冷却后

加稍过量NaOH 溶液，再加入银氨溶液并水浴加热，

观察是否有银镜产生

13．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种常见的水处理剂。某兴趣小组以铁屑为原料制备高铁酸钾的流程如下：

已知：K 2FeO 4在碱性溶液中能稳定存在，在酸性溶液中会产生Fe 3+和O 2。 下列说法不正确．．．

的是 A ．为检验“氧化1”过程是否完全，可选用的检验试剂为KSCN 溶液 B ．“氧化2”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2 C ．“转化”过程使用过量饱和KOH 溶液有利于K 2FeO 4析出 D ．K 2FeO 4在稀硫酸中发生反应的化学方程式为：

4K 2FeO 4+10H 2SO 4===4K 2SO 4+2Fe 2(SO 4)3+3O 2↑+10H 2O

2FeO 4晶体