实验四 1、乙酸电离度及解离常数的测定(pH法) P130;硫酸钡溶度积的测定

1实验四、乙酸解离度和解离常数的测定
硫酸钡溶度积常数的测定
一、实验内容
1. 乙酸解离度和解离常数的测定；
2. 硫酸钡溶度积常数的测定。

二、预习内容
1. 酸度计及其使用-P87~89
2. 电导仪及其使用-p90~91
3. 滴定管、移液管、容喇瓶的使用-P30~37
3. 乙酸解离度和解离常数的测定-pH法-P132
4. 酸钡溶度积常数的测定-电导法-P137
三、预习思考题
1. 用pH计测定不同HAc溶液的pH时，为什么要按由稀到浓的顺序进行？
2. 解离常数K a值与解离度α值是否受酸浓度变化的影响？α越大，是否表示溶液中
c(H+)越大?
3. 在本实验中，测定HAc的K a值时，需精确测定HAc溶液的浓度；但在测定未知酸的K a时，则只要正确掌握滴定终点即可，而酸和碱的浓度都不必测定，为什么？
4. 酸度计(pH计)是一种通过测量的方法来测定溶液pH值的仪器。

除可测量溶液的pH值，还可等。

酸度计由
和构成。

测量电极是。

新电极使用前必须在纯水或0.1mol/LHCl 溶液中浸泡以上，使玻璃泡外表面开成可进行离子交接的软玻璃层。

5. 在pH-电位测量中，通常以电极为参比电极。

在温度较高时，进行电位分析可选用电极作参比电极。

大学化学实验G实验时用的是，其外壳下端比玻璃泡更长，能更好地保护玻璃泡。

玻璃电极与溶液中H+活度有确定的响应关系，在25℃时：。

6. 甘汞电极中的KCl溶液应保持，且在弯管内不应有，使用前应注意补充饱和KCl溶液至合适液位，要内部的小玻璃管口，使渗透量稳定，从而保证液接电位的稳定。

甘汞电极下端的微孔应保证。

检查方法为：将电极下端擦干，用滤纸贴在管端，有液渗出为正常。

测量时管端橡皮帽并管侧的橡皮帽以保持足够的液位压差，但要注意避免待测溶液渗入而沾污电极。

10. 怎样制备BaSO4沉淀？为了减少实验误差，对制得的BaSO4沉淀有何要求？
11. 为什么计算BaSO4饱和溶液的K sp(BaSO4)时，要考虑水的电导率κ(H2O)?
12. 为什么测定水的电导率的操作要迅速？
13. 电解质浓度小时，当电解质溶液中离子的浓度发生变化时，其电导率κ值随着浓度
C的增加而提高，κ与C成比。

14.电导仪在测量前，要先调节补偿，按仪器提供常数调节电导仪的。

15.移液管是用来准确量取一定体积液体的仪器。

移液管使用前必须用洗液洗净内壁，经自来水冲洗和蒸馏水润洗3次后，用吸水纸将移液管尖用外部的水去除，吸取，以保证移取后；吸取待移取液润洗时，，以免移液管内的残留水混入溶液，润洗过的溶液从放出，弃去。

16.用移液管吸取溶液时，一般拿洗耳球，右手拿住管颈标线以上部分，保持管尖插入液面下2cm左右，随液面下降调整移液管，以防吸空。

当溶液吸至标线以上时，迅速用紧按管口，将移液管取出液面。

左手使试剂瓶，右手垂直地让，微微松开食指，待液面缓缓降至与标线相切时，再次按紧管口，使液体不再流出。

把移液管移至接受容器上方，移液管，接受容器，使其内壁与移液管的尖端相接触。

松开食指让溶液自由流下，待溶液流尽后再，然后右手，可克服；后再取出移液管。

不能把残留在管尖的液体吹出，除非管上注有“吹”的字样。

17.刻度移液管如 5.00mL的移液管要移取 1.00、2.00、3.00、4.00时每次都要从开始往下放溶液，尽量少用尖嘴部分，因尖嘴部分误差较大。

移液管中的溶液没有放完时，也要靠着接受容器的内壁，停15S，但不用转360度。

18. 容量瓶是一种主要用来到一定体积的量入容器。

容量瓶使用前必须：在瓶中加水至标线附近，盖好瓶塞，将瓶倒立2 min，观察瓶塞周围是否渗水。

然后将瓶塞转动180度后再检查，仍不渗水即可使用。

19. 在用基准物质准确配制一定体积的溶液时，需先把准确称量的固体物质置于一小烧杯中溶解，然后定量转移到预先洗净的容量瓶中。

转移时一手拿玻棒，一手拿烧杯，在瓶口上慢慢将玻棒从烧杯中取出插入瓶内，玻璃棒下端部位，注意此时，让烧杯嘴贴紧玻棒，慢慢倾斜烧杯，使溶液沿着玻璃棒流下。

当溶液转移完后，将玻璃棒，同时，将玻璃棒放回烧杯内，。

用少量蒸馏水冲洗烧杯3~4次，洗出液按上法全部转移入容量瓶中，然后用蒸馏水稀释。

4. 稀释到容量瓶容积的时，直立旋摇容量瓶，使溶液初步，切勿，最后继续稀释至接近标线时，改用，注意，热溶液应冷至室温后，才能稀释至标线。

盖上瓶塞，左手，其余手指拿住部位，右手的缘，将瓶倒立，待气泡上升到顶部后，再倒转过来，如此反复以上，使溶液充分混匀。