江西分宜一中2016届高三第三次理科综合能力测试化学部分试题 含答案

理科综合能力测试[化学部分］
第Ⅰ卷
（选择题,每小题6分，共48分）
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:
相对原子质量： H 1，C 12，O 16,Na 23,Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 65
1。

短周期元素A 、B 、C 的原子序数依次递增,三者原子最外层电子数之和为14,A 原子的次外层电子数等于B 原子的最外层电子数,A 与C 同主族。

则下列叙述正确的是（ )
A 。

原子半径:A<
B 〈C
B. 氢化物稳定性:A<C
C. B 与A 的化合物比B 与C 的化合物熔点低
D 。

A 与C 的化合物属于大气污染物
2。

公元前一世纪，我国已使用天然气井。

现在“西气东输”工程早已全面竣工.天然气的主要成分为甲烷。

下列关于甲烷的叙述中,错误的是 ( ）
A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂都不反应 B 。

甲烷的化学性质比较稳定，点燃前不必验纯
C 。

甲烷与氯气反应，无论生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4,都属于取代反应
D. 甲烷的四种有机氯代产物都难溶于水
3. 下图为北京奥运会的奖牌——“金镶玉”牌,使用了昂贵的玉石材
料,其化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH ）2等。

下列说法正确的是( ）
A 。

Ca 2Mg 5Si 8O 22（OH ）2可用氧化物的形
式表示为2CaO ·5MgO ·8SiO 2·H 2O
B 。

从分类的角度看，Ca 2Mg 5Si 8O 22（OH ）2为氧化物
C. 玉石材料性质稳定,耐强酸和强碱的腐蚀
D. Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2易溶于水
4。

下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸
性
氧
化
物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二
氧
化
硫
B 烧硫食一
碱 酸 盐 氧
化
碳
C 苛
性
钠
醋酸 石灰石 水 D 苛
性
钾 碳酸 苏打 三氧化硫
A 。

A B.
B C.
C
D 。

D
5。

1.25 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1。

40 g/mL 、质量分数为63％的浓硝酸中,得到NO 2和N 2O 4的混合气体1 120 mL(标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时,得到2。

54 g 沉淀。

下列说法不正确的是( )
A 。

该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B. 该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C. NO 2和N 2O 4的混合气体中，NO 2的体积分数是80％
D. 得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL
6。

将0。

05 mol SO 2（g ）和0.03 mol O 2(g ）放入容积为1L 的密闭容器中，反应2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g ），在一定条件下达到平衡，
测得c (SO 3)＝0。

04mol ·L －1。

以下表述正确的是（ ） A 。

该条件下反应的平衡常数为1.6×103（L ·mol －1)
B. 通常情况下，该反应一定能自发进行
C 。

该条件下,O 2的转化率是20%
D 。

当体系中SO 2和SO 3的速率之比是1∶1时，则该反应达到化学平衡状态
7。

化工生产中含Cu 2＋的废水常用MnS （s)作沉淀剂，其反应原理为Cu 2＋(aq)＋MnS(s ）CuS （s ）＋Mn 2＋（aq ）.一定温度下，下列有关该反应的推理正确的是( ）
A 。

该反应达到平衡时,c （Cu 2＋)＝c （Mn 2＋）
B 。

平衡体系中加入少量CuS(s ）后，c (Mn 2＋）变小
C 。

平衡体系中加入少量Cu （NO 3）2（s ）后，c (Mn 2＋)变大
D 。

该反应平衡常数表达式：K ＝K sp (CuS ）/K sp (MnS ）
8. Mg －H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是（ )
A. Mg 电极是该电池的正极
B. H 2O 2在石墨电极上发生还原反
应 C. 石墨电极附近溶液的pH 减小 D 。

溶液中Cl －
向正极移动
第Ⅱ卷
（非选择题,共4小题，共52分）
9. （16分）X 、Y 、Z 、Q 、M 为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。

有关信息如下表：
(1）（1)X 的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式 。

(2)已知37Rb 和53I 都位于第五周期，分别与Z 和M 同一主族。

下列有关说法正确的是
(填序号)。

A.原子半径:Rb〉I
B。

RbM中含有共价键
C.气态氢化物热稳定性：M〉I
D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3）化合物QX导热性好,热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。

有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为
25 ℃、101.3 kPa条件下的数值).
①可用Q和X的单质在800～1 000 ℃制得,每生成1 mol QX,吸收
a kJ的热量。

②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1 600～1 750 ℃生成QX,每消耗18 g碳生成1 mol QX，吸收b kJ的热量。

请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式。

(4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。

标准状况下将40 L 该无色气体与15 L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收,同时生成两种盐。

请写出该反应的离子方程式。

10. （8分)现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复).
阳离子H＋、Na＋、A13＋、Ag＋、Ba2＋
阴离子OH-、Cl—、、、
（1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：________________________________________________。

(2)写出E 溶液与过量的B 溶液反应的离子方程式__________________________.
(3)已知：NaOH(aq ）＋HNO 3（aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O （l)；ΔH ＝－a kJ ·mol －1。

请写出B 与C 的稀溶液反应的热化学方程式____________________________________________.
（4)在100 mL 0。

1 mol ·L －1E 溶液中，逐滴加入35 mL 2 mol ·L －1NaOH 溶液，最终得到沉淀的物质的量为____________________.
11. 硫有多种含氧酸，亚硫酸(H 2SO 3）、硫酸(H 2SO 4）、焦硫酸（H 2SO 4SO 3)、硫代硫酸（H 2S 2O 3)等等，其中硫酸最为重要,在工业上有广泛的应用。

在实验室,浓硫酸是常用的干燥剂。

完成下列计算：
(1)焦硫酸（H 2SO 4
SO 3)溶于水，其中的SO 3都转化为硫酸。

若将445g 焦硫酸溶于水配成4。

00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/L.
（2)若以浓硫酸吸水后生成H 2SO 4H 2O 计算，250g 质量分数为98%的硫酸能吸收多少g 水?
（3)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。

硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：
3FeS 2＋8O 2―→Fe 3O 4＋6SO 2 4FeS 2＋11O 2―→2Fe 2O 3＋8SO 2
若48molFeS 2完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况),计算反应产物中Fe 3O 4与Fe 2O 3物质的量之比。

（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种
很有发展前途的制备硫酸的方法。

硫化氢体积分数为0。

84的混合气体（H 2S 、H 2O 、N 2)在空气中完全燃烧，若空气过量77%,计算产物气体中SO 2体积分数（水是气体)。

已知空气组成：N 2体积分数0。

79、O 2体积分数0。

21。

12。

(13分)为了测定乙醇的结构式,有人设计了无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置。

(1)关闭图A 装置中的止水夹a ，开启活塞b,液体往下滴，直至全部流入烧瓶.试判断B 装置是否漏气 (填“漏气"“不漏气”或“无法确定”）；原因 。

(2）装置B 中读数时应该使 .
(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠,冷却后倒入烧瓶中,其目的是 。

(4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据,无水酒精的密度为ρ g ·cm —3
,V mL 酒精反应完全后,量筒内的液面读数为m mL ，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数可表示为 。

（用含上述字母的代数式表示即可)
（5）若实验所测定的结果偏高,可能引起的原因是 （填写编号).
①反应完毕立刻读数②无水酒精中混有少量甲醇
③无水酒精与钠的反应不够完全④排水后量气装置导管内有水残留
参考答案及评分标准
1.【答案】D
【解析】经推断A 为O 元素,B 为镁元素,C 为硫元素。

A 项 原子半径 r （Mg ）>r(S ）〉r （O)
B 项 稳定性 H 2O 〉H 2S
C 项 MgO 的熔点比MgS 的熔点高因为O 2-半径小与Mg 2+的离子键强
D 项中 SO 2、SO 3都属于大气污染物
2.【答案】B
【解析】可燃性气体在加热或点燃前都要验纯,以防爆炸事故的发生,B 错误.
3。

【答案】A
【解析】Ca 2Mg 5Si 8O 22（OH ）2属于盐类,易被强酸腐蚀，不溶于水，可用氧化物的形式表示为2CaO ·5MgO ·8SiO 2·H 2O ，氧化物要求
只含有两种元素,切其中一种元素是氧元素.
4。

【答案】D
【解析】A组中纯碱为Na2CO3，属于盐，烧碱属于碱;B组中一氧化碳属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物；C组中水不是酸性氧化物;D组分类正确。

5。

【答案】D
【解析】A项,设铜镁合金中Cu为x mol，Mg为y mol，则有64x＋24y＝1.52，由元素守恒知,生成的Cu(OH)
2
为x mol，生成的Mg（OH）2
为y mol,98x＋58y＝2.54，计算得x＝0.02，y＝0.01，故n(Cu)∶n（Al）＝2∶1，正确;B项,由质量分数计算得物质的量浓度为c＝
＝14.0 mol/L,正确；C项,设生成的NO
2为a mol，N
2
O
4
为b mol，则有a＋b＝1。

12/22.4＝0。

05，根据得失电子守恒有a＋2b＝2x＋2y＝0.06，得a＝0.04,b＝0.01，所以NO
2
的体积分数为
×100%＝80％，正确；D项，总HNO
3
为14×0.05＝0。

7 mol,反应后气体中的N为a＋2b＝0.06 mol，与Na＋结合的为0.7－0.06＝0.64 mol，即加入NaOH体积为640 mL，错误。

6。

【答案】A
【解析】本题考查化学平衡的知识.A由三段式可知：三种物质的平衡浓度分别为
0.01mol/L、0.01mol/L、0。

04mol/L，代入平衡常数公式，结果正确.B
项该反应为熵增反应，不能自发，错误.C项O
2
转化率为2/3。

D项
SO
2和SO
3
速率比一直是系数比，不一定达到平衡.
【失分警示】化学平衡状态判断的方法：正逆速率相等、变量不再随时间改变。

7。

【答案】C
【解析】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

A 项该反应达到平衡时离子的浓度保持不变,但c （Cu 2＋）与c (Mn 2＋）不一定相等，错误；B 项体系中加入少量CuS(s ），对平衡没有影响，c (Mn 2＋）不变，错误;C 根据反应物的浓度增大，平衡正向移动，所以c (Mn 2＋)变大,正确；D 由反应可知，反应的平衡常数K ＝c (＝
，错误。

8.【答案】B
【解析】本题考查原电池原理的知识.
A 中Mg 应该做负极。

B 中H 2O 2在正极上发生还原反应,正确。

C 中H 2O 2＋2e －===2OH －，pH 增大。

D 阴离子移向负极。

【失分警示】原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

9.【答案】（1)
（2) ACD （有错不得分,答对2个得1分,全对得2分）
（3）3C(s)+ Al 2O 3（s ）
2Al(s)+3CO （g) ΔH = —（2a -2b ) kJ/mol 或 ΔH =2b -2a kJ/mol
（4）8NO + 3O 2 + 8OH —2N +6N + 4H 2O
【解析】本题考查元素性质及元素周期律.由表中信息可推知X 为N,Y 为O,Z 为Na ，Q 为Al ，M 为Cl.(1）X 的气态氢化物为NH 3，
其电子式为.(2)Rb 与Na 同位于第ⅠA 族，I 与Cl 同位于第ⅦA 族,二者位于同一周期,Rb 原子序数小于I ，故Rb 半径大于I 半径，A 正确；RbCl 中存在离子键，B 项错误；Cl 的非金属性大于I ，故HCl 的热稳定性强于HI ，C 项正确；RbOH 显强碱性,Al(OH ）3显两性,HClO 4显强酸性,故两两均可发生反应,D 项正确。

（3)根据条件可得热化学方程式①2Al （s ）+N 2（g)
2AlN(s) ΔH =2a kJ·mol —1,②Al 2O 3（s)+3C （s ）+N 2(g)2AlN （s ）+3CO （g ） ΔH = 2b kJ·mol -1,②—①即可得目标方程:3C(s)+Al 2O 3（s)2Al （s ）+3CO （g ） ΔH =2b -2a kJ·mol -1。

(4）由X 、Y 组成的无色气体为NO ，红棕色气体为NO 2，根据数据可写出离子方程为8NO+3O 2+8OH -2N +6N +4H 2O.
10。

【答案】(1）c (Na ＋)〉c （Cl －）〉c (
）〉c (OH －）>c (H ＋）〉c ()或c (Na ＋）>c （Cl －）〉c （
）>c (OH －）〉c (H ＋) （2分） (2) 2A13＋＋3＋3Ba 2＋＋8OH －===2
＋3BaSO 4↓＋4H 2O (2分) （3） OH －(aq ）＋H ＋(aq ）===H 2O （l) ΔH ＝－a kJ/mol （2分）(物质聚集状态、反应热任一方面错都不给分)
（4） 0。

01 mol （2分，无单位只给1分)
【解析】本题考查离子推断及性质应用。

分析①A 、B 两溶液呈碱性则是Ba(OH ）2和Na 2CO 3，
C 、
D 、
E 溶液呈酸性则是AgNO 3、HCl(或H 2SO 4)、Al 2（SO 4)3(或AlCl 3）.通过②知A 是Na 2CO 3（B 是Ba （OH ）
2
），E 溶液含Al 3＋,C 溶液含H ＋，从而D 是AgNO 3.分析③知C 是HCl,则E 是Al 2（SO 4）3。

（1）等物质的量的Na 2CO 3和HCl 生成等
浓度的NaHCO 3和NaCl ，考虑电离知c （Na ＋)〉c (Cl －），考虑
水解知c （Cl －)〉c （）〉c （OH －)>c (H ＋），考虑和水的电离知
c (H ＋）〉c (CO 2－3）.(2）Al 2(SO 4）3和过量Ba(OH)2生成
和BaSO 4，结合电荷守恒和原子守恒配平。

(3)是强酸和强碱中和反应的离子方程式，可直接将已知的热化学方程式改为热化学离子方程式即可.
（4）n (Al 2(SO 4）3）＝0。

01 mol,n (Al 3＋)＝0。

02 mol ，n (NaOH ）＝0。

07 mol ，根据Al 3＋＋3OH －===Al （OH)3↓,生成0.02 mol Al(OH ）3，同时剩余0.01 mol 的OH －，所以Al(OH)3＋OH －===
＋H 2O ，所以还剩余
0.01mol Al(OH)3。

11。

【答案】(1）1。

25
【解析】n ＝m /M ＝445÷178＝2.5mol ，特别注意每个焦硫酸分子可以吸水后成为2个硫酸分子，所以C ＝N /V ＝（2.5×2)÷4＝1。

25mol/L 。

（2） 250×98％÷98×16＝40g
【解析】250g 硫酸中含有的纯硫酸质量为：250×98％＝24g ，即n (H 2SO 4）＝m /M ＝245÷98＝2。

5mol ，则可以吸收的水也是2。

5mol ，质量为2.5×18＝45g ，但是原硫酸溶液中还含有2%的水，质量为250×2％＝5g ，所以还能吸收的水为45－5＝40g 。

（3） 2934.4÷22。

4＝131mol 设Fe 3O 4 a mol
Fe 2O 3 b mol 3a ＋2b ＝48 8a ＋11÷2b ＝131 a ＝4 b ＝18 n (Fe 3O 4)∶n (Fe 2O 3）＝2∶9
【解析】根据原子守恒和方程式的系数关系可以列出方程。

（5）①②
【解析】测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇,故
选①②.
12。

【答案】（1）无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶
（2) 量筒与洗气瓶中的液面保持水平
（3）增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应
（4）23m/5 600ρV
【解析】氢原子的物质的量为气体的物质的量的二倍，而实际上含有的氢原子的物质的量可以通过乙醇的质量来求,故有2m×10-3/22。

4÷ρV/46=23m/5 600ρV。

（4）设混合气体为1体积，0.84体积硫化氢完全燃烧生成0。

84体积二氧化硫和0.84体积水，消耗1。

26体积氧气。

所需空气为1.26÷0.21×1.77＝10。

62体积
Φ(SO
2
）＝0.84÷(10。

62－1.26＋1。

84）＝0。

075
【解析】依据反应进行计算即可2H
2S＋3O
2
2SO
2
＋2H
2
O。

【失分警示】计算题首先要选对公式，然后是根据反应的具体关系代入相关数据进行计算。