2019-2020学年天津市红桥区高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年天津市红桥区高一上学期期末化学试卷
一、单选题（本大题共36小题，共72.0分）
1.下列不能产生“丁达尔效应”的是()
A. 雾
B. 淀粉溶液
C. 氢氧化铁胶体
D. NaCl溶液
2.下列做法能体现理性、低碳、环保生活理念的是()
A. 要求处理垃圾，但是又极力反对建造垃圾焚烧处理厂行为
B. 夏天盖着被子吹空调
C. 尽量购买本地的、当季的食物，减少食物的加工过程
D. 开着5.6L排量的汽车直播声讨北京的雾霾天气
3.有关实验室安全规范操作说法错误的是()
A. 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性，沾到皮肤上应先立即用大量水冲洗
B. 氯气、二氧化硫等气体有毒，制备、使用时应做尾气处理，避免直接排放
C. 用镊子夹取黄豆粒大小的钠投入盛有5mL水的试管中，观察现象
D. 为避免污染试剂，坩埚钳不用时应钳嘴朝上放置
4.有Fe2+、NO3−、Fe3+、NH4+、H2O和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生
成物，下列叙述错误的是()
A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
B. 还原产物为NH4+
C. 若有1 mol NO3−参加氧化反应，则转移8 mol电子
D. 该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
5.下列物质属于电解质的是()
A. 铁
B. 酒精
C. 氯化钠
D. 稀盐酸
6.配制一定物质的量浓度的溶液不需要用到的仪器是()
A. B. C. D.
7.合金在生产和生活具有广泛的应用。

下列用品中所用的材料不属于合金的是()
A. 铁锅(生铁)
B. 铜壶(黄铜)
C. 高压锅(硬铝)
D. 温度计(水银)
8. Na 与水反应的现象与Na 的下列性质无关的是( )
A. Na 的熔点较低
B. Na 的密度较小
C. Na 的硬度较小
D. Na 的还原性强
9. 下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A. 氯气的摩尔质量是71克
B. 铝离子的摩尔质量是27g ⋅mol −1
C. 摩尔质量指物质的质量
D. 1molH 2SO 4中含1molH 2
10. 下列有关Na 2CO 3和NaHCO 3的说法错误的是( )
A. 等质量Na 2CO 3和NaHCO 3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO 2少
B. 将石灰水分别加入NaHCO 3和Na 2CO 3中，前者不生成沉淀
C. 相同条件下Na 2CO 3比NaHCO 3更易溶于水
D. Na 2CO 3固体中含少量NaHCO 3，可用加热法除去
11. 下列反应中，CO 2作氧化剂的是( )
A. H 2O +CO 2=H 2CO 3
B. CO 2+C 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 
2CO C. C +2CuO 高温 ̲̲̲̲̲̲̲̲ 
2Cu +CO 2↑ D. CaCO 3+2HCl =CaCl 2+CO 2↑+H 2O
12. 下列除杂的操作不正确的是( )
A. MgCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入足量氧化镁充分反应后过滤
B. FeCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C. CuCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入NaOH 溶液充分反应后过滤
D. CuCl 2溶液中混有少量FeCl 2：先加入H 2O 2将Fe 2+氧化成Fe 3+，再加入CuO 充分反应后过滤
13. 下列化学方程式中，不能用H ++OH −=H 2O 表示的是( )
A. 2NaOH +H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O
B. NaOH +HCl =NaCl +H 2O
C. Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O
D. KOH +HCl =KCl +H 2O
14. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe +Cu 2+=Cu +Fe 3+
B. 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca 2++2OH −+CO 2= CaCO 3↓+H 2O
C. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：
D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42−+H++OH−=BaSO4↓+H2O
15.有一兴趣小组准备在实验室中制H2，装置如图所示．可是在实验室中发现酸液
不足而又无其他酸液可加入．为达到实验目的，可以从长颈漏斗中加入适量的试剂是()
①NaNO3溶液；②酒精；③CCl4；④苯；⑤Na2CO3溶液；⑥KCl溶液．
A. ①②③
B. ②④⑤
C. ①②④⑥
D. ②③⑥
16.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()
A. K+Na+NO3−CO32−
B. Mg2+Na+Cl−SO42−
C. K+Na+Cl−Cu2+
D. Na+Ba2+OH−SO42−
17.下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是()
A. 胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀
B. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应
C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
297Og的中子数为()
18.118号元素(Og)是2015年底进入周期表的新成员之一， 118
A. 297
B. 179
C. 118
D. 61
19.元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的()
A. 第4周期ⅢA族
B. 第4周期ⅦA族
C. 第3周期Ⅳ族
D. 第3周期ⅣA族
20.只含有极性共价键的物质是()
A. NH3
B. CaCl2
C. Cl2
D. K2S
21.下列物质的电子式写法正确的是()
A. 氧化钠：
B. 氯化铵：
C. 过氧化氢：
D. 次氯酸：
22.原子核外电子是分层排布的，下列关于L层与M层的比较不正确的是()
A. L层离核比M层离核近
B. 电子在M层上运动时所具有的能量高于L层
C. 当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子
D. 当L层上的电子数为偶数时，M层上一定有电子
23.下列说法正确的是()
A. 第ⅥA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B. L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
C. ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强
D. 同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+4
24.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸
中加入适量的()
①NaOH固体②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa固体⑤KCl溶液．
A. ①②
B. ②④⑤
C. ②③⑤
D. ②③④
25.下列说法正确的是()
A. 非金属元素的最高价一定与族序数相等
B. 同周期元素的化合价都是从+1价递增到+7价
C. ⅦA族元素的氢化物在水溶液中一定完全电离
D. ⅦA族元素氢化物的稳定性从上往下越来越弱
26.有关钠的化合物的说法正确的是()
A. Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH，所以他们是碱性氧化物
B. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反应的离子方程式为CO32−+CO2+H2O=2HCO3−
C. NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行
D. 固体NaOH的潮解和Na2CO3·10H2O的风化均为物理变化
27.关于次氯酸的叙述错误的是()
A. 属于强酸
B. 弱电解质
C. 不稳定
D. 有氧化性
28.下列说法中，正确的是()
A. 物质得电子的反应是氧化反应
B. 氧化剂是在反应中所含元素的化合价有降低的物质
C. 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的物质
D. 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
29.在3NO2+H2O=2HNO3+NO↑反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为()
A. 1：2
B. 2：1
C. 3：1
D. 1：3
30.根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是
A. 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32−+2H+=H2SiO3(胶体)
B. 向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O
C. 含0.1mol FeI2的溶液中滴加含0.15mol Cl2的氯水：2Fe2++2I−+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl−
D. 在稀硫酸存在下，MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS+4H+=Mn2++
Cu2++S+2H2O
31.下列化合物不能由两种单质直接反应生成的是()
A. AlCl3
B. Na2O
C. FeCl2
D. CuO
32.下列关于氯气的说法正确的是()
A. 将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
B. 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性
C. 金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾
33.下列微粒不具有氧化性的是()
A. Cl2
B. Cl−
C. H+
D. Fe2+
34.鲜榨苹果汁中含有Fe2+，在空气中，Fe2+(淡绿色)会转化为Fe3+(棕黄色).若榨汁时加入维生素C，
可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有()
A. 氧化性
B. 还原性
C. 酸性
D. 碱性
35.已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的
相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()
选项实验现象结论
A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性
B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性
C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性
D KI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性
A. A
B. B
C. C
D. D
36.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确是()
A. 标准状况下，11.2L CHCl3含极性共价键数目为2N A
B. 0.1L1.0mol/L NaHS溶液中S2−和HS−总数为0.1N A
C. 常温常压下，1.8g甲基(−12CD3)中含有的中子数为0.9N A
D. 1mol Cl2与足量铜铁合金反应，转移电子数的范围在2N A和3N A之间
二、双选题（本大题共2小题，共4.0分）
37.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()
A. 32g O2中含有氧原子的个数为2N A
B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为N A
C. 在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为N A
D. 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A
38.a、b、c、d、e五种物质均含有一种相同的元素，在一定条件下可
发生如图所示转化，其中a是单质，b在通常状况下是气体，c、d
都是氧化物，e是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是()
A. C12
B. N2
C. S
D. C
三、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
39.氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
(1)装置A中烧瓶内试剂可选用______(填序号).B的作用是______
a.碱石灰
b.浓硫酸
c.生石灰
d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______(填I或Ⅱ)．
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反
应相关化学方程式为______，.该反应证明氨气具有______性．
(4)该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______(填装置序号)．
(5)氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量
浓度为______mol/L．
四、简答题（本大题共1小题，共8.0分）
40.苏打和小苏打有着广泛的应用．试从反应物用量角度说明在下列用途中选A(苏打)还是B(小苏
打)，并说明原因．
(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用______ ，因为______
(2)作为泡沫灭火器的药品，选用______ ，因为______
(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用______ ，因为______
(4)治疗胃酸过多时，选用______ ，因为______
(提示：二者水溶液均显碱性，且苏打的碱性强)
五、推断题（本大题共1小题，共8.0分）
41.A、B、C是三种元素的原子，质子数都小于18.A原子与B原子的最外层电子数都是6，A原子
与C原子的核外电子层数都为3，C原子的质子数比A少4.回答下列问题：
(1)A、B的元素符号分别为______ ．
(2)A的离子结构示意图为______ ；A与C组成的化合物为______ (用具体元素符号表示)．
(3)元素A的一种质量数为32的核素，与元素B的一种核素构成微粒为AB42−，1mol AB42−的质
量为104g，则元素B的该核素中的中子数为______ ．
-------- 答案与解析 --------
1.答案：D
解析：
本题考查了分散系的分类以及丁达尔效应的特点，难度不大，应注意丁达尔效应只是胶体的特有性质，但不是其本质特征。

产生“丁达尔效应”的是胶体，A、B、C选项中分散质的颗粒大小均在1−100nm之间属于胶体，能产生丁达尔效应，氯化钠溶液属于溶液，不是胶体。

故选D。

2.答案：C
解析：解：A.焚烧易燃垃圾，可用于发电，一味反对不理性，故A错误；
B.夏天盖着被子吹空调，浪费能源，不理性，不低碳，故B错误；
C.尽量购买本地的、当季的食物，减少食物的加工过程，可节约能源，低碳环保，故C正确；
D.开着5.6L排量的汽车排放汽车尾气，导致雾霾，故D错误．
故选C．
体现理性、低碳、环保生活理念，应减少污染物的排放，合理使用资源，节约能源等，以此解答该题．
本题考查化学环境污染问题，为高频考点，侧重于化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大，注意相关基础知识的积累．
3.答案：C
解析：解：A、稀硫酸和酸性高锰酸钾溶液均能腐蚀皮肤，当沾到皮肤上时，应用大量水冲洗，故A 正确；
B、氯气和二氧化硫均有毒，故在制备和使用时应进行尾气处理，防止直接排放，故B正确；
C、钠和水的反应放在烧杯中，而不能放在试管中，防止炸裂，故C错误；
D、坩埚钳放置时应钳嘴向上，防止沾染上杂质而污染试剂，故D正确。

故选：C。

本题考查了实验操作的正误判断和常见意外事故的处理方法，为高频考点，了解具备基本的化学实
验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、
准确地进行化学实验，题目难度不大。

4.答案：C
解析：解：Fe2+、NO3−、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒发生8Fe2++NO3−+10H+=8Fe3++NH4++ 3H2O，
A.N元素的化合价降低，氧化剂是NO3−，1molNO3−生成1molNH4+，N化合价从+5降为−3，得到8mol 电子；Fe元素的化合价升高，还原剂是Fe2+，8molFe2+生成8molFe3+，失去8mol电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8，故A正确；
B.(氧化剂)降(化合价降低)得(得到电子)还(发生还原反应)，对应产物为还原产物，则NO3−转化为NH4+，NH4+为还原产物，故B正确；
C.氧化剂是NO3−，1molNO3−生成1molNH4+，转移电子为1mol×8=8mol电子，发生还原反应，被还原，故C错误；
D.Fe(NO3)2溶液，若加酸酸化，发生上述氧化还原反应，则不能加酸酸化，故D正确．
故选C．
Fe2+、NO3−、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe3+虽有氧化性，但与H+、NO3−的强氧化性弱．Fe2+作还原剂，NO3−作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe2++NO3−+10H+=
8Fe3++NH4++3H2O，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握微粒的性质及反应中元素的化合价变化为解答的关键，
注意从化合价角度分析，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
5.答案：C
解析：解：A、铁属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B、酒精不导电，属于非电解质，故B错误；
C、氯化钠在水溶液中或者熔化状态下均导电，属于电解质，故C正确；
D、稀盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选C．
电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，据此进行分析．
本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．
6.答案：A
解析：
根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择使用的仪器，配制步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容等．本题考查配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大。

配制步骤为计算、称量(量取)、溶解、转移、洗涤、定容，称量时用到仪器是天平、钥匙(量取时用到量筒)，溶解时用到烧杯、玻璃棒，转移溶液时用到玻璃棒、容量瓶，定容时用到胶头滴管，所以没有用到的是漏斗，故A正确。

故选A。

7.答案：D
解析：解：A.铁锅(生铁)，生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，故A不选；
B.铜壶(黄铜)，黄铜是铜锌合金，故B不选；
C.高压锅(硬铝)，硬铝的成分是指铝合金中以除铝外，以Cu为主要合金元素的(含2.2−4.9%Cu、0.2−
1.8%Mg、0.3−0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝)一类铝合金，故C不选；
D.温度计(水银)，水银是金属汞单质，不是混合物，不属于合金，故D选；
故选：D。

合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属。

结合各选项物质的成分分析即可解答。

本题主要考查了合金的判别，掌握合金的概念及特征是解答的关键，题目较简单。

8.答案：C
解析：
【分析】
本题考查钠与水的反应，现象是物质性质的体现，应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象，题目难度不大。

A.因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A错误；
B.钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B错误；
C.硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C正确；
D.因钠的还原性强，可与水剧烈反应生成氢气，所以与性质有关，故D错误。

故选C。

9.答案：B
解析：解：A、氯气的摩尔质量是71g/mol，故A错误；
B、铝离子的摩尔质量是27g⋅mol−1，符合摩尔质量概念，故B正确；
C、摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，故C错误；
D、1molH2SO4中不含H2，应含有2molH原子，故D错误；
故选B．
摩尔质量是单位物质的量的物质具有的质量，单位是g/mol，依据概念分析判断．
本题考查了摩尔质量概念的分析理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
10.答案：B
解析：
本题考查碳酸钠和碳酸氢钠性质的比较，为高频考点，把握二者性质的差异是解答的关键，注意知识的积累和灵活应用，题目难度不大。

A.等质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸钠的摩尔质量大，其物质的量少，盐酸足量，根据碳元素守恒知与盐酸完全反应碳酸钠产生的气体少，故A正确；
B.Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀，反应为CO32−+Ca2+=CaCO3↓、2HCO3−+ Ca2++2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32−(石灰水足量)，故B错误；
C.相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO 3<Na 2CO 3，故C 正确；
D.NaHCO 3不稳定，加热易分解：2NaHCO 3
△ ̲̲̲̲̲̲ Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，碳酸钠受热稳定，可用加热
法除去，故D 正确。

故选B 。

11.答案：B
解析：
CO 2作氧化剂，则反应中C 元素的化合价降低，以此来解答。

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂判断的考查，题目难度不大。

A.没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A 不选；
B.CO 2中C 元素的化合价降低，则作氧化剂，故B 选；
C.CO 2为生成物，不作氧化剂，故C 不选；
D.CO2为生成物，不做氧化剂，故D 不选；
故选B 。

12.答案：C
解析：
本题考查物质的分离提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性以及物质的性质的异同，难度不大。

A.氧化镁与FeCl 3 水解产生的氢离子反应，生成MgCl 2，而Fe 3+形成氢氧化铁沉淀，可除去杂质，故A 正确；
B.铁与FeCl 3反应生成FeCl 2，可除去杂质，故B 正确；
C.二者都与氢氧化钠反应，故C 错误；
D.H 2O 2将Fe 2+氧化成Fe 3+，可加入氧化铜，调节溶液的pH ，使铁离子水解生成氢氧化铁而除去，故D 正确。

故选C 。

13.答案：C
解析：解：A.NaOH是强碱，H2SO4是强酸，中和反应生成可溶性盐Na2SO4和H2O，故A正确；
B.NaOH是强碱，HCl是强酸，中和反应生成可溶性盐NaCl和H2O，故B正确；
C.稀H2SO4+Ba(OH)2溶液，反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，故C错误；
D.①KOH是强碱，HCl是强酸，反应生成可溶性盐氯化钾和水，离子反应为H++OH−=H2O，故D 正确；
故选C．
H++OH−=H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的离子反应，结合离子反应中保留化学式的物质解答．
本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
14.答案：B
解析：
本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

A.铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故A 错误；
B. 澄清石灰水中通入少量的二氧化碳生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：Ca2++2OH−+ CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C. 实验室用大理石和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++SO42−+2H++2OH−= BaSO4↓+2H2O，故D错误。

故选B。

15.答案：D
解析：解：①NaNO3溶液在酸性条件下与Zn反应不生成氢气，故错误；
②酒精可使液体总体积变大，Zn与稀硫酸接触而制取氢气，故正确；
③CCl4与硫酸不反应且密度比硫酸密度大，Zn与稀硫酸接触而制取氢气，故正确；
④苯的密度比硫酸密度小，隔绝Zn与稀硫酸，不能制备氢气，故错误；
⑤Na2CO3溶液与硫酸反应生成二氧化碳，不利于制备氢气，故错误；
⑥KCl溶液可使液体总体积变大，Zn与稀硫酸接触而制取氢气，故正确；
故选D．
在实验室中发现酸液不足而又无其他酸液可加入实现制取氢气，则加入试剂为水溶液或与酸不反应不互溶且密度比水大的有机溶剂，以此来解答．
本题考查实验装置综合应用及物质的性质，为高频考点，把握制备氢气的反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硝酸钠为解答的难点，题目难度不大．
16.答案：B
解析：解：A.因H+、CO32−结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B.因该组离子之间不能反应，则能共存，故B正确；
C.因该组离子之间不能反应，则能共存，但Cu2+为蓝色与无色溶液不符，故C错误；
D.因Ba2+、SO42−能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B．
强酸性溶液中，含有大量的H+，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色，以此来解答．
本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．17.答案：B
解析：
本题考查了胶体的性质，题目难度不大，熟悉胶体的性质是解题关键，注意丁达尔效应是胶体特有性质，题目难度不大。

A.胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀，故A正确；
B.蔗糖水溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，故B错误；
C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应，可以用于鉴别胶体与溶液，故C正确；
D.向Fe(OH)3胶体中加入少量稀硫酸，使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生沉淀，稀硫酸过量时，发生酸碱中和，沉淀溶解，故D正确。

故选B。

18.答案：B
297Og的中子数=297−118=179，故选B．
解析：解： 118
原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=中子数+质子数；
本题考查了核素结构、原子中质量数、中子数、质子数之间的计算关系，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
19.答案：D
解析：解：因为元素X的原子有3个电子层，所以第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第3周期ⅣA族，故选D。

周期序数等于电子层数，最外层电子数等于主族序数，由此分析解答．
本题考查元素周期表的结构，知道核外电子排布规则，题目难度不大．
20.答案：A
解析：解：A.氨气中只含极性共价键，故A选；
B.CaCl2中只含离子键，故B不选；
C.Cl2中只含Cl−Cl非极性共价键，故C不选；
D.K2S中只含离子键，故D不选；
故选A。

一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答。

本题考查化学键，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。

21.答案：D
解析：
本题考查电子式的书写，掌握电子式书写的规范是关键，主要离子化合物和共价化合物的区别，难度不大。

A.氧化钠的电子式为：，故A错误；
B.氯化铵的电子式为：，故B错误；
C.过氧化氢的电子式为：，故C错误；
D.次氯酸的电子式为：，故D正确。

故选D。

22.答案：D
解析：
本题考查核外电子排布规律，题目难度不大。

A.原子核外电子层按离核远近依次是K、L、M、N……，所以L层离核比M层离核近，故A正确；
B.原子核外电子层由里向外能量由低到高，故M层上的电子能量比L层上的电子能量高，故B正确；
C.L层最多可容纳8个电子，当L层上的电子数为奇数时，说明L层上电子未填满，M层上不可能有电子，故C正确；
D.氖原子的L层上有8个电子而其M层上无电子，所以当L层上的电子数为偶数时，M层上不一定有电子，故D错误；
故选：D。

23.答案：A
解析：
本题考查结构与位置关系、同位素、元素周期律等，难度不大，注意阴离子的还原性越强对应的元素非金属性越弱．
A.同主族子上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故第ⅥA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐，故A正确；
B.L层电子数为奇数说明第二电子层未填满，应该属于第二周期元素，第二周期中L层电子数为奇
数的Li属于金属元素，故B错误；
C.ⅦA族元素阴离子的还原性越强，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越弱，故C错误；
D.同一主族的甲乙两种元素，甲的原子序数为a，则乙的原子序数可能为a+2、a+18、a+32，不可能是a+4，故D错误。

故选A。

24.答案：B
解析：
本题考查影响化学反应速率的因素，明确反应的实质及氢离子的浓度减小是解答本题的关键，注意加入硝酸盐或硝酸盐溶液，影响原因是硝酸与铁发生氧化还原反应，导致氢气产生量减少，难度中等。

Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，以此来解答。

Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，
①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；
②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；
③NaNO3溶液，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，与铁反应不能产生氢气，减少了氢气的生成量，故③错误；
④加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故④正确；
⑤加入KCl溶液，相当于加水稀释，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑤正确；显然②④⑤正确，
故选B。

25.答案：D
解析：解：A.非金属元素的最高价不一定与族序数相等，与F、O元素，故A错误；
B.同周期元素的化合价不一定是从+1价递增到+7价，如第二周期元素O、F没有最高正正化合价，故B错误；
C.ⅦA族元素的氢化物在水溶液中不一定完全电离，如HF为弱电解质，在溶液中只能部分电离，故。