江苏省邳州市第二中学2022年高中化学第一课时物质的分类与转化课件苏教版必修1

要点突破讲练互动
酸、碱、盐、氧化物的分类
探究导引1 按怎样的标准对酸、碱、盐分 别再分类？
提示：
是否含氧含氧酸如H2SO4、HNO3等 无氧酸如HCl、H2S等
一元酸如HNO3、HI等
电离出H＋个数二元酸如H2SO4、H2SiO3等
(1)酸
多元酸如H3PO4、H4SiO4等
挥发性难挥发性酸如H3PO4、H2SO4等
④碱的化学通性
能使紫色石蕊试液变蓝，
碱＋指示剂： 酚酞试液变红
碱 碱＋酸性氧化物―→盐＋水 碱＋酸―→盐＋水
碱＋盐―→新盐＋新碱
⑤盐的化学通性 盐＋酸―→新盐＋新酸
盐＋碱―→新盐＋新碱 盐 盐＋盐―→新盐＋新盐 较活泼金属盐＋
较不活泼盐＋较活泼金属―→ 较不活泼金属
要点归纳 金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系
酸性氧化物＋H2O―→含氧酸 酸性氧化物＋碱―→盐＋水
氧化物 酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐 碱性氧化物＋H2O―→碱
碱性氧化物＋酸―→盐＋水
③酸的化学通性
能使紫色石蕊试液变红， 酸＋指示剂：
酚酞试液不变色 酸 酸＋活泼金属―→盐＋H2 酸＋碱性氧化物―→盐＋水
酸＋碱―→盐＋水
酸＋盐―→新盐＋新酸
溶解度/g
>10 g
1～10 g
0.01～1 g
<0.01 g
(4)根据物质的组成分类
单质金属 非金属
有机化合物
氧化物
纯净物 化
酸
物质
合 无机化合物 碱
物
盐
其他无机化合物
混合物均匀混合物 非均匀混合物
想一想 1．CaO与CO同是氧化物，它们有何不同？ 由此可以推断氧化物能否再进行分类？ 提示：CaO属于金属氧化物，CO属于非金 属氧化物； 能分类。
组成酸式盐如KHSO4、NaHCO3等 碱式盐[如Cu2OH2CO3等]
(3)盐
酸根含氧酸盐如Na2SO4、AgNO3等 无氧酸盐如NaCl、MgCl2等
可溶性盐如KNO3、NH4Cl等 溶解性微溶性盐如CaSO4等 难溶性盐如CaCO3、BaSO4等
探究导引2 怎样对氧化物再进行分类？
提示：(1)酸性氧化物是指与碱反应只生成 盐和水的氧化物：如SO2、CO2、SO3、 P2O5、SiO2、Mn2O7、CrO3等。 (2)碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水 的氧化物：如Na2O、CaO、MgO、CuO、 Fe2O3、FeO等。 (3)两性氧化物是指既能与酸反应又能与碱 反应只生成盐和水的氧化物：如Al2O3。
②树状分类法：对同类事物按照某种标准进 行分类。如化合物可以分为酸、碱、盐和氧 化物等。
即时应用 1．符合下图中阴影部分物质的是( )
A．Na2CO3 C．NaCl
B．Cu2(OH)2CO3 D．NaHCO3
解析：选 A。图中阴影表示该物质是钠盐(含 Na＋)、是碳酸盐(含 CO23－)、是正盐(排除 B、 D 两项)；可见 A 项符合题意。
根据形成氧化物的金属氧化物Na2O、MgO
元素种类不同 非金属氧化物CO2、SO3 氧
(4)化 物
酸性氧化物SO2、CO2、Mn2O7 根据氧化物的 碱性氧化物CaO、CuO
性质不同
两性氧化物Al2O3 不成盐氧化物CO、NO
要点归纳 (1)同一物质按照不同的分类方法和标准可 以属于不同类别，在解题时一定要注意从 多个角度加以分析，防止遗漏。 (2)常见的分类方法 ①交叉分类法:对同一物质按照不同的标准 分类.如硫酸钠,从其组成的阳离子来看,属于 钠盐;从其组成的阴离子来看,属于硫酸盐。
专题1 化学家眼中的物质世界
第一单元 丰富多彩的化学物质
第一课时 物质的分类与转化
新知初探自学导引
自主学习
一、物质的分类 1．世界上的物质极其繁多，且人工合成的 物质种类正在急剧增加。为了简明有序地掌 握其性质及变化规律，化学家需要将众多的 物质进行___分__类______研究。
2．对于若干种同样的物质，若分类的依据 不同，则得到的分类结果不同。对物质进行 分类的常见依据有_组__成__、__状__态_、__性__质____等。 如：
特别提醒 应用上述转化关系时，要特别注意反应的一 般性和特殊性，明确反应能够发生的条件。 ①复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体 或水其中的一种或一种以上的物质生成。 ②金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条 件是:活泼性强的金属置换活泼性弱的金属. ③盐和盐反应、盐和碱反应，反应物都必须 是可溶性的。
3化合反应
碱
――酸—或—酸—性—氧—化—物→
4复分解反应
盐
＋水
【答案】 (1)2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑ (2)H2＋CuO==△===Cu＋H2O (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (以上答案合理即可)
自主体验
1．已知空气中存在着 O2，高空中存在着 O3，
O2 与 O3 是两种不同的物质。下列物质中不．可 能由一种元素组成的是(双选)( )
A．单质
B．氧化物
C．化合物
D．混合物
解析：选BC。单质肯定是某一种元素组成 的；氧化物、化合物至少由两种元素组成； O2与O3组成的混合物只有一种元素；可见 选项B、C符合题意。
(1)根据物质存在的状态分类 物质分为__固__态______物质、_液__态_____物质、 ___气_态_____物质。
(2)根据物质的导电性分类
物 质 分 导为体_____半_ 导、体_____绝__缘_体__ 、 ________。
(3)根据物质在水中的溶解性分类 类别 易溶 可溶 微溶
难溶
2．物质间的转化
物质的转化类型
实例(化学方程式通=电====点=燃=2=Na＋_2_H_C__2lO_2_↑__
2NaCl
___________
Ca(OH)2 碱性氧化物→碱 CaO＋H2O===___________
酸性氧化物→酸
SO3＋H2O===H2SO4
2．有下列一组反应： ①CO2＋C==高=温==2CO ②Cu2(OH)2CO3==△===2CuO＋H2O＋CO2↑ ③2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
④2CO＋O2==点=燃==2CO2 ⑤3Fe＋4H2O(g)==高=温==Fe3O4＋4H2 ⑥CuO＋CO==△===Cu＋CO2 ⑦4NH3＋3O2(纯)==点=燃==2N2＋6H2O ⑧2H2O==通=电==2H2↑＋O2↑ ⑨2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ○10 SO2＋H2O H2SO3
物质的转化类型
实例(化学方程式)
酸性氧化物→盐 CO2＋N高a温2O===Na2CO3
盐→氧化物
=====
CaCO3
CaO＋CO2↑
碱→盐 金属→盐
__C_a_(CO__aH_C)_2l2＋_＋_2_2H_H_C2_Ol=_=_=__ Zn＋ZnSO4＋H2↑
H2SO4===___―叶_―光绿_→素_______
(1)其中属于化合反应的有_______(填序号， 下同)，属于置换反应的有________。 (2)在化学反应前后元素的化合价没有变化 的是________。 (3)既是分解反应，又是氧化还原反应的是 ________。
解析：化学反应的基本类型中，复分解反应 一定不是氧化还原反应；置换反应一定是氧 化还原反应；化合反应和分解反应中若元素 化合价有变化则是氧化还原反应，若无变化 则不是氧化还原反应。 答案：(1)①④○10 ⑤⑦ (2)②○10 (3)⑧
单质、氧化物、酸、碱、 盐之间的转化关系
探究导引 金属、氧化物、酸、碱、盐 有何性质？ 提示：①金属的化学通性
活泼金属＋H2O―→碱＋H2
金 活泼金属＋非氧化性酸―→盐＋H2
属
较活泼金属盐＋
较活泼金属＋较不活泼盐―→
单
较不活泼金属
质 金属＋非金属―→盐 金属＋氧气―→金属氧化物
②氧化物的化学通性
D．酸性氧化物、碱性氧化物一定都能与水 反应生成相应的酸、碱
【解析】 金属氧化物可能是酸性氧化物， 如Mn2O7，B项不正确，C项不正确；某些 不溶于水，不与水反应的酸性氧化物(如 SiO2)或碱性氧化物(如CuO、Fe2O3等)不能 直接转化成对应的酸或碱，D项不正确。
【答案】 A
【易误警示】 本题易错选C，其原因在于 混淆了非金属氧化物与酸性氧化物的概念， 酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7属于酸性氧化物,但其是金属氧化物); 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如
探究导引2 氧化还原反应与四大基本反应 类型有何关系？ 提示：用集合表示如下：
要点归纳 氧化还原反应的特征是元素化合价的升降， 实质是反应物间有电子转移；分析一个反应 是否为氧化还原反应时，看反应前后是否有 化合价变化。
即时应用
3．下列反应中，不属于氧化还原反应的是 (双选)( ) A.3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B.2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋ H2O C.CaO＋H2O===Ca(OH)2 D.Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
解析：选CD。A项中Cl元素化合价从0→ －1、从0→＋5；B项中N元素化合价从 ＋4→＋5、从＋4→＋3；C项中元素无化合 价变化；D项中元素无化合价变化。
题型探究权威预测
物质的分类
例1 下列有关氧化物的叙述正确的是( ) A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物 C．酸性氧化物一定是非金属氧化物
二、物质的转化 1．化学反应的类型 (1)根据反应物与生成物的类别及反应前后物 质种类的多少 ①化合反应：如 CaO＋H2O===Ca(OH)2 ②分解反应：如 CaCO3==高=温==CaO＋CO2↑ ③置换反应：如 Ca＋2HCl===CaCl2＋H2↑
④复分解反应：如Ca(OH)2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaOH (2)根据反应前后元素的化合价是否变化 ①____氧__化__还__原________反应：有元素化合 价发生变化的反应。 ②____非__氧__化__还_原_______反应：没有元素化 合价发生变化的反应。
挥发性酸如浓盐酸、浓硝酸等
溶解性可溶性酸如HNO3、H2SO4等 难溶性酸如H2SiO3等
(2)碱
电离出 一元碱如NaOH、NH3·H2O等 OH－个数多元碱[如BaOH2、FeOH3等] 溶解性可溶性碱如NaOH、NH3·H2O等
难溶性碱[如MgOH2、FeOH3等]
正盐如K2SO4、CaCO3等
6CO2＋6H2O 无机物→有机物 C6H12O6＋6O2
葡萄糖
想一想
2.已知有反应(1)2Cu＋O2＋CO2＋H2O=== Cu2(OH)2CO3，(2)2KClO3 =M=△n=O=2= 2KCl ＋3O2↑。根据你目前掌握的知识，能否判 断出化合反应、分解反应分别与氧化还原反 应有何关系？
提示：根据题干中给出的两个反应，再结合 氧化还原反应的概念，可以得出“部分化合 反应和部分分解反应属于氧化还原反应”。
即时应用
2．已知CO2是典型的酸性氧化物，请你尽 可能地用化学反应方程式表示其性质！
解析：根据酸性氧化物的通性书写。
答案：(1)CO2＋H2O
H2CO3
(2)CO2＋NaOH===NaHCO3
(3)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(4)CO2＋CaO===CaCO3
氧化还原反应
探究导引1 学习氧化还原反应最关键的基 础知识是什么？ 提示：化合价是分析一切氧化还原问题的基 础，正确标出反应物和生成物中各元素的化 合价，是分析判断的关键。
(4)复分解反应：_____________________。
【解析】 由于高一阶段掌握的化学反应较
少，可从我们熟悉的，在一定条件下能分解的
物质入手。如水是我们较为熟悉的物质，以水
为中转物，就能顺利解题，其思路如下：
H2O
―——通—电—→
1分解反应
H2
―——Cu—O―→
2置换反应
H2O
―能—与—水—反—应—的—碱—性—氧―化物→
CO、NO属于不成盐氧化物)；但碱性氧化 物一定是金属氧化物。
物质间的转化
例2 按下列化学反应的四种基本反应 类型依次填入四个化学方程式，要求后一个 反应中必须含有前一个反应的生成物。 (1)分解反应：_______________________； (2)置换反应：_______________________； (3)化合反应：_______________________；