九年级化学各单元知识网络图

第一单元、走进化学世界
化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

物理变化：没有新物质生成的变化。

化学变化：有新物质生成的变化。

物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、
氧化性、稳定性、活泼性）
化学变化：蜡烛燃烧；
区别： 化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。

对蜡烛燃烧的探究（P12—13）
对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触
药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的
气味，不得尝任何药品的味道。

②取用药品应严格按照实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般应按最小量，
即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。

③用剩的药品不能放回原瓶，也不要随意丢
掉、更不要拿出实验室。

粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立） 块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）
大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放，标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法） 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：
读数时量筒必须放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）
俯视：读数偏大，实际数偏小 仰视：读数偏小，实际数偏大 酒精灯的使用主要事项
能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶
不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；
试管口向上倾斜45度，试管口不对人；
固体：试管口略向下倾斜
5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也
不成股流下）
6.仪器连接：右插进左，先湿润，再慢慢转动插进。

变化 物质的变化与性质 性质 学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则
2、固体药品的取用
3、液体药品的取用
4、给物质的加热 化学实验基本操作
第二单元、我们周围的空气
、物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
2、化性：不能燃烧，不支持燃烧，不能呼吸
、用途：
1、氧气含量的实验测定（用红磷在空气中燃烧）
实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②水进入瓶中大约
占瓶体积的1/5
化学方程式：4P + 5O 2 ===== 2P 2O 5
结论：氧气约占空气体积的1/5
①红磷量不足
②装置漏气 ③瓶未冷却就打开夹子
2、物性：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，在一定条
件下可液化为淡蓝色液态氧，也可固化为淡蓝色的固态氧。

①可燃性：（C 、S 、P 、Fe 、Mg 在氧气、空气中燃烧的
现象和化学方程式）
②支持呼吸
4、用途：
药品：过氧化氢溶液（二氧化锰）
、氯酸钾（二氧化锰） 高锰酸钾 2H 2O 2 ====== 2H 2O + O 2↑
2KClO 3 ====== 2KCl + 3O 2↑
2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
发生装置及选择原因：
收集装置及选择原因：
步骤：连→检→装→固→加→收→移→熄
检验：用带火星的木条放进瓶中，若复燃，则是O 2 验满：用带火星的木条放在瓶中，若复燃，则满 注意事项：
、物性：无色、无味的气体
2、化性：稳定（称为“惰性气体”）
、用途：
CO 2（0.03%）
其它气体和杂质（0.03%）
气体污染物：SO 2、NO 2、CO 固体污染物：有害烟尘
2、防治措施
氮气（N 2） （78%） 点燃 水进入瓶中少于1/5的原因 3、化性 MnO 2 MnO 2 △ △ 化学方程式 氧气（O 2）
（21%） 稀有气体（0.94%）5、制取 1、污染物 空气 成分 空气的污染及防治 空
气
化合反应：（“多变一”：A + B === AB ）
分解反应：（“一变多”：AB === A + B ）
氧化反应：物质跟氧气发生的反应（不是基本反应类型）
第三单元、自然界的水
、组成：氢、氧两种元素组成。

电解水实验：2H 2O ===== 2H 2↑+ O 2↑
体积比： 2 ︰ 1
2、构成：H 、O 水分子 水
物质的构成：原子 分子 原子 物质
原子 离子
概念：保持物质化学性质的最小粒子。

（注：不能保持物理性质） 质量和体积都很小
性质 不断的运动
之间有间隔
（2）原子：化学变化中的最小粒子。

元素：宏观概念，只讲种类，不讲个数（一种元素对
应一种原子） 分子、原子：微观概念，既讲种类，又讲个数
方法与效果：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏
要点：“一贴、二低、三靠” 过滤操作 仪器：
玻璃棒的作用：引流
概念：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水；不含或含有较
少可溶性钙、镁化合物的水叫软水。

区别：用肥皂水
硬水的危害：
硬水转化为软水：①煮沸 ②蒸馏
节约用水
污染源：工业污染、农业污染、生活污染
工业污水处理后才能排放
防治措施 农业上合理使用农药和化肥
生活污水处理后才能排放
混合物：如空气、自来水、所有溶液、合金等
通电 构成 构成 构成 构成 （1）分子 （3）元素与分子、原子的区别
硬水与软水 3、净化 防止水体污染 4、爱护 （能举出具体2～3 个例子）水 （H 2O ） 化学反应类型
X2：H2、O2、
N2、Cl2
X：S、P、Fe、C、Mg
氧化物：H2O、MnO2、P2O5、H2O2、Fe3O4等
酸：HCl、H2SO4
碱：NaOH、Ca(OH)2
盐：NaCl、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3
第四单元、物质构成的奥秘
质子（+）
中子（不带电）
核外电子（—）
结构示意图：（注：知道各部分表示什么意思）
四数相等：原子序数= 质子数= 核电荷数= 最外层电子数（原子不显电性）
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的
比。

（相对原子质量= 质子数+ 中子数）
概念：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

（决定元素种类的是质子数）
地壳中前四位的元素：O、Si、Al、Fe
书写：“一大二小”
①表示该元素
②表示该元素的一个原子
元素周期表：（7个横行，7个周期；18个纵行，16个族）
概念：带电荷的原子（如Na+、Cl—）
形成：原子通过得失电子而形成。

决定元素化学性质的是最外层电子数（同是原子，最外层电子数相同，化学性质相似）
金属元素：最外层电子数＜4，易失电子，化学性质活泼
非金属元素：最外层电子数＞4，易得电子，化学性质活泼
稀有气体元素：最外层电子数=8（He：2），不易得失，化学性质稳定定义：用元素符号表示物质组成的式子。

X2：O2、N2、H2、Cl2
X：S、P、C、Fe、Al、Mg
化合物（根据化合价书写）
意义：（四个）
①计算相对原子质量
②计算各元素原子的个数比
③计算物质中各元素的质量比
单质
化合物
纯净物
原子核
（+）
构成
1、原子
意义
表示——元素符号
2、元素
元素分类
3、离子
单质
书写
计算
4、化学式
④计算物质中某元素的质量分数
⑤计算某元素的质量（或计算某物质的质量）
书写：（如：Na 、 Cl ）
口诀： 书写化学式
应用 推化合物中某一元素的化合价
推离子符号
6、几个数字的意义（2O 、2O2、O2、O 2－、2O 2－、O ）
第五单元、化学方程式
1、概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量的总和。

2、适用范围：一切的化学反应
种类不变（元素种类也不变） 3、化学反应符合的原因：“原子三不变” 数目不变 质量不变 ① A + B → C + D 6g 9g ？ 5g ② S + O 2 ===== SO 2
6g 8g ？
（2）推某物质中一定含的元素
如：蜡烛 + O 2 → CO 2 + H 2O ，求蜡烛中一定含有 元素
（3）推某一物质的化学式：
如：①X + 3O 2 ===== 2CO 2 + 2H 2O
②2C 2H 5SH + 9O 2 ===== 4CO 2 + 2X + 6H 2O
1、定义：用化学式来表示化学反应的式子。

写化学式：（利用化合价）
2、正确书写 配平（最小公倍数法和观察法）
标条件与箭头
①反应物、生成物、反应条件 3、意义 ②质量关系 （以C +O 2 ===== CO 2为例）
③粒子关系
点燃 （1）求质量 点燃 点燃 4、应用 质量守恒定律 点燃 化学方
程式
5、化合价 +1 －1 —2
4、计算
①解设
②化学方程式
③列相关量
④列比例式
⑤解答
第六单元、碳与碳的氧化物
物性： 用途：
物性： 用途：
C 60
2、金刚石与石墨物性差异大的原因：碳原子的排列方式不同
①常温下稳定（制成墨水） O 2充足：C + O 2 ====== CO 2 O 2不足：2C + O 2 ====== 2CO
还原性（还原CuO 、Fe 2O 3等） 冶金
C + 2CuO ===== 2Cu + CO 2↑ 3C + 2Fe 2O 3 ===== 4Fe + 3CO 2↑
药品：大理石或石灰石与稀盐酸
反应原理：CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
发生装置（及选择原因） 收集装置（及选择原因）
验满：（燃着木条放在瓶口，若熄灭，则满）
检验：（石灰水）
物性：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水
①“三不”：不能燃烧、不支持燃烧、不能呼吸
②与水反应：CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ③与石灰水反应：CO 2 + Ca(OH)2 === CaCO 3↓ + H 2O
①光合作用原料
②灭火（利用不支持燃烧，密度比空气大） ③CO 2固体（干冰）：人工降雨剂、舞台烟雾剂 金刚石 石墨 1、三种单质 点燃 点燃 可燃性 作燃料 高温 高温 ②高温下 3、化性 碳的单
质 1、制取 化性 2、性质 3、用途 CO 2 碳格式
④化工产品原料
4、影响及防治措施
物性：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
①可燃性：2CO + O 2 ===== 2CO 2
②毒性：
③还原性：（还原CuO 、Fe 2O 3等）
CO + CuO ==== Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 ==== 2Fe + 3CO 2
燃料 冶金
CO 2与CO 物化学性质差异大的原因：分子的构成不同
第七单元、燃料及其利用
可燃物
空气 / O 2
温度达到着火点
清除可燃物
隔绝空气 / O 2 温度降低到着火点以下
煤（主要含C 元素）
石油（主要含C 、H 元素）
天然气[主要成分：甲烷（CH 4）]
CH 4 + 2O 2 ===== CO 2 + 2H 2O
2、作用：提供能量
①造成酸雨
（1）化石燃料燃烧对空气的污染 ②燃烧不充分产生CO ③产生固体污染物
（2）汽车尾气对空气的污染
4、防治措施
（1）乙醇（俗名：酒精，C 2H 5OH ）（“绿色燃料”）
C 2H 5OH + 3O 2 ===== 2CO 2 + 3H 2O
（2）H 2：（最清洁的能源）
优点：①没污染；②放热多；③制取来源丰富。

化性 点燃 1、性质 △ △ 2、用途 CO 同时满足，缺一不可 燃烧的条件灭火的原理只需破坏燃烧的其中一个条件
燃烧和灭火
点燃
1、化石燃料 3、燃烧对环境的影响燃料 点燃 新的燃料
缺点：①贮存困难；②成本高；③使用不当易发生爆炸。

物性：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水
可燃性：2H 2 + O 2 ==== 2H 2O 还原性：（还原CuO 、Fe 2O 3等）
H 2 + CuO ==== Cu + H 2O
3H 2 + Fe 2O 3 ==== 2Fe + 3H 2O
制取（药品、化学方程式、发生装置、收集装置） Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑
新的能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
第八单元、金属与金属材料
状态：常温下是固体（Hg 除外）
色泽：有金属光泽
导电性：良好
导热性：良好
延展性：良好
密度：较大
熔点：较高
与O 2反应（如Mg 、Al 、Fe 能在氧气中燃烧） 与酸反应（条件：活泼金属） ①置换反应：A + BC === B + AC ②金属活动性顺序：
K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 与盐溶液反应（条件：强者才能置换弱者） 如：Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4 用途：（与性质联系）
1、 定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可制得具有金属特征的合金。

生铁：2%—4.3% 钢：0.03%—2% 物性 化性 纯金属 2、铁合金： （含C 量不同） 合金
金属材料 点燃 性质 开发新的燃料和能源 △ △ 化性
3、其它合金：
4、性能：比纯金属优越
原料: 铁矿石 CO 化学方程式：3CO + Fe 2O 3 ====== 2Fe + 3CO 2
①CO ——早出晚归；酒精灯——迟到早退 ②最后放一盏酒精灯的作用——除尾气中的CO ，
防止使人中毒和污染大气 有关不纯物质的计算
生锈条件：同时与O 2和H 2O 接触
铁锈化学式：Fe 2O 3·xH 2O
铁的保护措施：
金属资源保护 措施：（4个）
金属回收的好处（2个）
第九单元、溶液 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（液，一般为水）
（各处的性质相同） （只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体）
吸热（如NH 4NO 3）
4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl ）
放热（如NaOH 、洗衣粉）
定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解
时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。

转化措施：不饱和溶液 饱和溶液
定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质
量。

2、组成
3、性质 5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 ①增加溶质 ②降温 ③恒温蒸发溶剂 ①增加溶剂 ②升温 溶液
铁的腐蚀和防护 高温 金属
的利
用和保护
赤铁矿(Fe 2O 3) 磁铁矿(Fe 3O 4) 注意事项 铁的冶炼：（CO 还原）
内因：溶质、溶剂的性质
1
、固体溶解度 T ↗，一般S ↗ 外因：温度（T ） T ↗，S 变化不大（如NaCl ）
T ↗，S ↘（如熟石灰） 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度） 比较某温度下不同物质的溶解度 交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同 S 受T 影响大：用降温结晶的方法 S 受T 影响小：用蒸发水的方法
2、气体溶解度：影响因素： T （T ↗，S ↘）
P （P ↗，S ↗）
1、定义：C% = ------------------- × 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算→称量、量取→溶解 溶液的配制 仪器： 影响实验结果的原因
溶液的稀释（A ×a% = B ×b%）
溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）
第十单元、酸和碱 盐酸：刺激性气味，挥发性
硫酸：吸水性（作干燥剂）
，脱水性，溶解放热（稀释时“硫入水”） 紫色石蕊：变红 无色酚酞：不变色 与金属（活泼金属）反应：酸 + 活泼金属 === 盐 + H 2↑ 与金属氧化物（如Fe 2O 3、CuO ）反应：H + O === + H 2O 与碱反应：H + OH === + H 2O （中和反应） 与盐（如碳酸盐）反应：H + CO 3 === + H 2O+CO 2↑ 腐蚀性：
用途：
NaOH ：火碱、烧碱、苛性钠 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰
氢氧化钠：吸水性（易潮解，作干燥剂），易溶于水 影响因素物质提纯 溶解度 曲线 溶解度（S ） 溶质质量 溶液质量 偏高： 偏低： 2、计算 溶质质量分数 物性 （个性） 酸 （H + + 酸根离子）
盐酸
（HCl ）
硫酸
（H 2SO 4）
使指示剂变色 化性 （共性） 物性 俗称
氢氧化钙：无吸水性[注：生石灰有吸水性CaO+H 2O===Ca(OH)2],微溶于水 紫色石蕊：变蓝 无色酚酞：变红
与非金属氧化物反应：
（如CO 2、SO 2、SO 3）（都生成H 2O ） 与酸反应：H + OH === + H 2O （中和反应）
与盐反应：[如Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH ]
腐蚀性：
用途：
酸性[酸溶液、一些盐溶液（如AlCl 3溶液）]：p H ＜7 与溶液酸碱性的关系 碱性[碱溶液、一些盐溶液（如Na 2CO 3溶液）]：p H ＞7 中性[蒸馏水、一些盐溶液（如NaCl 溶液）]：PH=7 酸性越强：p H 值↘ 碱性越强：p H 值↗
第十一单元、盐与化肥
俗称：食盐
物性：
用途： 步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率 仪器：
溶解时：搅拌，加速溶解
粗盐提纯 玻璃棒用途 过滤时：引流
蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅
产率偏差原因 偏高：①过滤不干净；②蒸发时水没有蒸干。

偏低：①过滤时无润洗烧杯和玻璃棒；②过滤 或蒸发时液滴飞溅；③转移固体不完全。

包括：碳酸钠（Na 2CO 3）、碳酸氢钠（NaHCO 3）、碳酸钙（CaCO 3）
俗称： 使指示剂变色 化性 （共性） 与溶液酸碱度的关系 p H 值
氯化钠 （NaCl ） 盐
物性：
用途：
检验方法：（加盐酸，检验产物CO 2）
与金属反应：（如：Fe + CuSO 4 === Cu + FeSO 4） 与酸反应：（如：AgNO 3 + HCl === AgCl↓+ HNO 3）
与碱反应：（如：Ca(OH)2+Na 2CO 3 === CaCO 3↓+ 2NaOH ） 与盐反应：（如：Na 2SO 4 + BaCl 2 === 2NaCl + BaSO 4↓）
通式：AB + CD === AD + CB
复分解反应 条件：有H 2O 或↑或↓生成（酸、碱、盐的溶解性表P109）
应用：（物质共存、除杂质、鉴别）
分类：氮肥、磷肥、钾肥、复合肥
各种化肥的作用：氮肥（叶）、磷肥（果实）、钾肥（茎，抗倒伏）
氮肥 鉴别 磷肥 （①看外观或溶解→②加熟石灰研磨）
钾肥
使用化肥的利与弊 利：提高农作物的产量
弊：污染大气、污染土壤、污染水源、土壤退化
第十二单元、化学与生活
种类（六种）：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水
食物来源：
提供能量：糖类（主要）、油脂（备用）、蛋白质
血红蛋白： 酶：（高效催化剂）
维生素A 、C （缺乏症、食物来源）
常量元素（＞0.01%）：O 、C 、H 、N 、Ca 、P 、K 、S 、Na 、Cl 、Mg 微量元素（＜0.01%）：Fe 、Zn 、I 、F 、Se
缺乏元素对人的影响：Ca 、Fe 、Zn 、I 、F 、Se
盐的 化性 化肥
功能 人体元素 营养素
有机物：含C 元素（CO 、CO 2、CaCO 3除外）[最简单的有机物：CH 4] 无机物：不含C 元素
有机小分子化合物： 有机高分子化合物：
天然有机高分子材料：（棉花、羊毛、天然橡胶） 合成有机高分子材料：（塑料、合成纤维、合成橡胶） 热塑性塑料： 热固性塑料：
棉纤维：烧纸的气味
羊毛纤维：烧头发的气味
锦纶：烧芹菜味
涤纶：芳香味
产生物质：废弃塑料
解决措施（4个）：P101
塑料回收的好处（2个）与障碍（1个）：P101 区分 区分 区分 鉴别 鉴别 （燃烧） 白色污染 有机物。