高一化学离子共存试题答案及解析

高一化学离子共存试题答案及解析1.下列溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液： Na+、Fe2+、NO
3—、SO
4
2—
B．能使酚酞试液变红的溶液： Na+、NH
4+、 CO
3
2—、SO
4
2—
C．含有大量SO
42—的透明溶液： K+、Cu2+、Cl—、NO
3
—
D．含有大量ClO—的溶液： H+、 Mg2+、I—、SO
4
2—
【答案】C
【解析】A．能使氢氧化铝迅速溶解的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，则H+、Fe2+、
NO
3
—、会发生氧化还原反应而不能大量共存；在碱性溶液中，Fe2+、OH-会发生沉淀反应液不能
大量共存，错误；B．能使酚酞试液变红的溶液呈碱性，此时OH-、NH
4
+会发生离子反应而不能
大量共存，错误；C．含有大量SO
42—的透明溶液中，K+、Cu2+、Cl—、NO
3
—不会发生任何反
应，因此可以大量存在，正确；D．含有大量ClO—的溶液有强氧化性，会与H+、I—发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。

【考点】考查离子大量共存的知识。

2.某溶液可能含有Cl－、SO
42－、CO
3
2－、NH
4
+、Fe3+、Al3+和K+。

取该溶液100mL，加入过量
NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到
1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl
2
溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子
B．Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/L
C．SO
42－、NH
4
+、一定存在，Cl－可能不存在
D．CO
3
2－、Al3+一定不存在，K+可能存在
【答案】B
【解析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中
一定含有NH
4+、Fe3+，其物质的量分别为0．02mol、0．01mol，则溶液中一定不存在CO
3
2－，
向上述滤液中加足量BaCl
2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀，说明溶液中存在SO
4
2－，其
物质的量为0．02mol，根据电荷守恒规律，阳离子所带电荷总数为0．02+0．03=0．05mol，
阴离子所带电荷总数为0．02×2=0．04mol，所以溶液中一定存在Cl－，c（Cl－）≥0．4mol/L，
Al3+和K+不能确定。

A、溶液中至少存在4种离子，错误；B、Cl－一定存在，且c（Cl－）
≥0．4mol/L，正确；C、D错误，答案选B。

【考点】考查离子的推断
3.有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO
3
2-、Cl-、Br-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl
4及数滴新制的氯水，振荡后CCl
4
层显橙红色
③将②得到的溶液滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。

④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的离子有。

（2）肯定不存在的离子有。

（3）可能存在的离子有。

【答案】（1）H+ Br-
（2）Mg2+ Fe3+、CO
3
2-
（3）Na+ Cl-
【解析】（1）①溶液无色，说明不含Fe3+；溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+，所以与其反应
的CO
32-不存在；②滴新制的氯水，振荡后CCl
4
层显橙红色，说明溶液中存在Br-；③不能证明
原溶液中有Cl-，因为上步中的溶液氯水中含氯离子④溶液中均无沉淀生成说明溶液中不含Mg2+，综上分析在溶液中，肯定存在的离子有H+ Br-
（2）肯定不存在的离子有Mg2+ Fe3+、CO
3
2-
（3）可能存在的离子有Na+ Cl-
【考点】考查溶液中离子间的反应及离子颜色的判断
4.下列各组离子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈无色透明的是
A．MnO
4－、K+、Na+、SO
4
2－
B．NH
4+、Fe2+、SO
4
2－、Cl－
C．Mg2+、SO
4
2－、Cl－、Na+
D．Na+、K+、HCO
3－、SO
4
2－
【答案】C
【解析】A、MnO
4
－呈紫色，与题意不符，错误；B、亚铁离子呈绿色，与题意不符，错误；C、
正确；D、酸性溶液中，HCO
3
－不能大量共存，错误，答案选C。

【考点】考查离子的大量共存问题
5.某能使酚酞变红的无色透明的溶液中能大量共存离子组是（）
A．Fe3＋K＋SO
42-NO
3
-B．Mg2＋NH
4
+SO
4
2-Cl－
C．Na＋K＋SO
42-NO
3
-D．K＋Na＋MnO
4
-SO
4
2-
【答案】C
【解析】A、Fe3＋是棕黄色溶液与原题不符，故A错误；B、使酚酞变红的溶液呈碱性，NH
4
+与
OH-离子不能大量共存，故B不正确；C正确；D、MnO
4
-是紫色离子，故D错误；故选C。

【考点】本题考查学生对于复分解反应发生的条件的利用，学生应能利用条件来判断离子能否共存的问题并应熟悉常见物质的溶解性。

6.在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、NH
4+、Br-、OH-B．K+、Ba2+、OH-、SO
4
2-
C．Ag+、NO
3-、Cl-、K+D．Cl-、SO
4
2-、K+、Na+
【答案】D
【解析】A、酸性条件下H+和OH—反应生成水，不能大量共存，错误；B、酸性条件下H+和OH—反应生成水，Ba2+和SO
4
2-反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误；C、酸性溶液中，Ag+和Cl-反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；D、给定条件下组内离子间不反应，能大量共存，正确。

【考点】考查离子大量共存问题。

7.下列各组离子一定能大量共存的是
A．在强碱性溶液中： NH
4+、Na+、NO
3
-、CO
3
2-
B．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液中：Ca2+、Fe2+、AlO
2
-、Cl-
C．某无色溶液中：Cu2+、Al3+、NO
3-、SO
4
2-
D．含有大量H+的溶液中：Na+、K+、Al3+、NO
3
-
【答案】D
【解析】A选项，铵离子与碱溶液不能大量共存。

B选项，紫色石蕊试液变蓝的溶液为酸性，不能与偏铝酸根共存。

C选项，铜离子为蓝色。

故错误。

D选项，正确。

【考点】离子共存
8.下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、K＋、HCO
3-、H+B．Fe2+、Fe3+、Na＋、NO
3
－
C．OH－、Na＋、HCO
3－、SO
4
2－D．Ba2+、NH
4
＋、Cl－、OH－
【答案】B
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A、HCO
3
-、H+反应，生
成水和CO
2，不能大量共存，A不正确；B、在溶液中Fe2+、Fe3+、Na＋、NO
3
－之间不反应，可
以大量共存，B正确；C、OH－、HCO
3－反应生成CO
3
2－和水，不能大量共存，C不正确；D、
NH
4
＋、OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，D不正确，答案选B。

【考点】考查离子共存的正误判断
9.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．OH－Na＋HCO
3－ Cl－B．Ba2＋ Na＋Cl－SO
4
2－
C．K＋ Al3+ SO
42－OH－D．Ag＋Al3＋ NO
3
－ H＋
【答案】D
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A、溶液中OH－与HCO
3
－
反应生成CO
32－和水，不能大量共存，A不正确；B、溶液中Ba2＋与SO
4
2－反应生成硫酸钡白
色沉淀不能大量共存，B不正确；C、溶液中Al3+与OH－反应生成氢氧化铝白色沉淀或AlO
2
－，
不能大量共存，C不正确；D、在溶液中Ag＋、Al3＋、NO
3
－、H＋之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。

【考点】考查离子共存的正误判断
10.有一包白色固体，可能含有CaCO
3、Na
2
SO
4
、KNO
3
、CuSO
4
、BaCl
2
五种物质中的一种或几
种。

现进行如下实验：
（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

（2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生。

（3）取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO
3)
2
溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有__________________，一定不含有________，可能含有_____________。

如何验证可能存在的物质
【答案】一定含有CaCO
3、Na
2
SO
4
，（2分）；一定不含有CuSO
4
、BaCl
2
，（2分）；可能含
有KNO
3。

（1分）；
取样，进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色，证明有KNO
3
（2分）
【解析】根据（1）现象“得到白色沉淀，上层为无色清液”，说明溶液中不含有CuSO
4
，还有沉淀
可能为BaSO
4或CaCO
3
；根据（2）加硝酸白色沉淀消失，确定沉淀不是BaSO
4
应为CaCO
3
；
根据(3)判断溶液中含有SO
42-，故原固体中含有Na
2
SO
4
，不能确定的是KNO
3
，可用焰色反应检
验钾离子，确定KNO
3
是否存在。

【考点】考查离子共存有关问题。

11.下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是
A．Na＋、Ca2＋、SO
42—、CO
3
2—B．K＋、Ba2＋、HCO
3
—、Cl—
C．K＋、Al3＋、SO
42—、NO
3
—D．K＋、Na＋、CO
3
2—、SO
4
2—
【答案】B
【解析】A、Ca2＋、CO
3
2—不能共存，错误；B、加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，碳酸根离子再跟钡离子结合成沉淀，有沉淀析出，正确；C、加入
稀盐酸没有气体放出，错误；D、加入氢氧化钠溶液没有沉淀析出，错误。

【考点】考查离子共存的问题。

12.在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H＋、NH
4
+、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、
SO
42-、CO
3
2-、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH－)有（）
A．4种B．5种C．6种D．7种
【答案】B
【解析】某澄清、透明的浅黄色溶液中含有Fe3+，Fe3+与CO
3
2-相互促进水解而不能共存，Fe3+
与I－发生氧化还原反应而不能共存，由溶液不显电性，则一定存在SO
42-，Ba2＋、SO
4
2-能结合
生成沉淀，则溶液中一定存在Fe3＋、SO
42-，一定不存在Ba2＋、CO
3
2-、I－，可能存在H＋、
NH
4+、Fe3＋、Al3＋、SO
4
2-，即溶液中最多可含离子有5种，
【考点】离子共存
13.在强酸性溶液中，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是( )
A．Ca2+、CH
3COOH、Cl−、Na+B．Fe3+、Mg2+、SO
4
2−、NO
3
−
C．NH
3·H
2
O、Ba2+、Na+、Cl−D．K+、Cl－、Mg2+、CO
3
2−
【答案】A
【解析】注意题目中的限制条件：强酸，无色溶液；B中Fe3+黄色，C中NH
3·H
2
O与H+反应；D
中CO
3
2−与Mg2+、H+都反应。

【考点】离子共存。

14. (原创)在遇铝粉能产生大量气体的溶液中，可能大量共存的是
A．Fe2+、Cl－、NO
3-、CH
3
COO－B．Na+、Ca2+、Cl－、CO
3
2-
C．Na+、SO
42-、NH
4
+、HCO
3
-D．Na+、K+、NO
3
-、CO
3
2-
【答案】D
【解析】离子键如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

在遇铝粉能产生大量气体的溶液中可能显酸性，也可能显碱性。

A、如果溶液显碱性，则亚铁离子不能大量共存。

如果溶
液显酸性，则CH
3COO－不能大量共存。

另外在酸性条件下NO
3
－能氧化Fe2＋，二者也不能大量
共存，A不正确；B、Ca2+与CO
32-不能大量共存，B不正确；C、如果溶液显碱性，则HCO
3
-不
能大量共存。

如果溶液显碱性，则NH
4+、HCO
3
-均不能大量共存，C不正确；D、如果溶液向酸
性，则CO
3
2-不能大量共存。

如果溶液显碱性，则四种离子可以大量共存，D正确，答案选D。

【考点】考查离子共存的正误判断
15.某强碱性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、AlO
2－、SO
4
2－B．K+、Na+、ClO－、S2－
C．Na+、K+、SO
42－、HCO
3
－D．Ca2+、K+、NO
3
－、I－
【答案】A
【解析】在碱性溶液中存在大量的氢氧根离子，A 氢氧根离子与A中的离子不反应能大量共存，所以选A。

B ClO－与S2－能发生氧化还原反应。

C HCO
3
－与氢氧根离子生成碳酸根离子和水。

D钙离子与氢氧根离子生成微溶物氢氧化钙不能大量共存。

【考点】考查离子的反应。

16.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A．NH
4+、SO
4
2-、Al3＋、NO
3
-B．Na+、K+、HCO
3
-、NO
3
-
C．Na+、Ca2+、NO
3-、CO
3
2-D．K+、Cu2+、NH
4
+、NO
3
-
【答案】A
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A、在无色酸性溶液中
NH
4+、SO
4
2- 、Al3＋、NO
3
-均可以大量共存，A正确；B、在酸性溶液中HCO
3
-不能大量共存，B
不正确；C、Ca2+与CO
32-不能大量共存，且在酸性溶液中CO
3
2-不能大量共存，C不正确；D、
铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，D不正确，答案选A。

【考点】考查离子共存的正误判断
17.下列各组离子，可以大量共存的是（）
A．K+、NH
4+、OHˉB．Na+、Ba2+、SO
4
2ˉ
C．SO
42-、Mg2+、NH
4
+D．Clˉ、Fe3+、Ag+
【答案】C
【解析】 A、NH
4+、OHˉ反应生成NH
3
，A错；B、Ba2+、(SO
4
)
2
ˉ生成BaSO
4
沉淀，B错；C、
正确；D、Clˉ、Ag+生成AgCl沉淀，D错；选C。

【考点】离子共存
18.下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A．漂白粉中滴加稀盐酸增强漂白性： Ca(ClO)
2
+2H+＝Ca2++2HClO
B．向明矾溶液中滴入石蕊试液，溶液变红：Al3++3H
2O=Al(OH)
3
↓+3H+
C．Na
2O
2
与H
2
O反应制备O
2
：Na
2
O
2
+H
2
O＝2Na++2OH-+O
2
↑
D．双氧水滴加到酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去、产生大量气泡：
2MnO
4-+5H
2
O
2
+6H+＝2Mn2++5O
2
↑+8H
2
O
【答案】D
【解析】A不正确，次氯酸钙应该用离子符号表示；铝离子水解是可逆反应，生成的是氢氧化铝
胶体，B不正确；C中没有配平，应该是2Na
2O
2
+2H
2
O＝4Na++4OH-+O
2
↑，所以正确的答案选D。

【考点】考查离子方程式的正误判断
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。

该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。

（2）检查反应物、生成物是否正确。

（3）检查各物质拆分是否正确。

（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。

（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。

该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

19.在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO
42-、HCO
3
-B．Cu2+、K+、SO
4
2-、NO
3
-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO
3-D．Fe3+、K+、SO
4
2-、Cl-
【答案】C
【解析】A项中HCO
3
-不能在酸性溶液中共存。

B项中Cu2+为蓝色。

D项中Fe3+在该溶液中为
黄棕色，故不符合题意。

正确选C。

【考点】离子共存
点评：对离子共存的考查，是历年高考的重点和难点。

解题过程中，应特别注意题干的隐含信息。

如“无色溶液、酸性溶液、碱性溶液”等限定条件。

20.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A．Al3+、SO
42-、NH
4
+
B．Fe2+、NO
3－、SO
4
2-
C．Fe3+、OH－、SCN－
D．K+、HCO
3－、NO
3
－
【答案】A
【解析】B、Fe2+、NO
3
－在强酸性溶液中发生氧化还原反应，故不能共存；C、Fe3+、OH－生成
沉淀，故不能共存；D、HCO
3
－在强酸性溶液中发生反应，故不能共存。

故选A。

【考点】离子共存
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。

（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。

（2）注意题目的限制条件。

21.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、Cl-、 NO
3-B．Cu2+、K+、SO
4
2-、NO
3
-
C．Na+、 K+、SO
42-、HCO
3
-D．Fe3+、K+、SO
4
2-、Cl-
【答案】A
【解析】B、D项：Cu2+、Fe3+有颜色，故错；C项：HCO
3
-在酸性溶液中发生反应，不能共存，故错。

故选A。

【考点】离子共存
点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子的性质及发生的反应是解答本题的关键，难度不大。

（1）离子间相互结合形成沉淀、气体、弱电解质、络离子时不能大量共存；离子间发生双水解反应、氧化还原反应时不能大量共存。

（2）注意题目的限制条件。

22.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
A．OH－Na＋HCO
3－ Cl－B．Ba2＋ Na＋Cl－ SO
4
2－
C．K＋ Al3+ SO
42－OH－D．Ag＋ Al3＋ NO
3
－H＋
【答案】D
【解析】A：OH-+HCO
3-=H
2
O+CO
3
2-，HCO
3
-为弱酸酸式酸根离子，OH-结合氢离子能力比碳酸
根强，所以OH-夺取了HCO
3-中的氢，结合生产了水.B：产生BaSO
4
沉淀，不能在溶液共存；C：
Al3+与OH－会发生反应，不能共存，故选D
【考点】离子共存
点评：离子共存，判断是否会生成难溶物、易挥发物、难电解物质等
23.在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是
【答案】CD
【解析】用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别，
说明Y离子的存在不影响Z对X离子的检验，NH
3·H
2
O和Al3+ Mg2+都会反应；故错；AgNO
3
和
Cl-−CO
32−都会生成沉淀，故错；Na
2
SO
4
和Ba2+反应和Mg2+不反应，故正确； Ba(NO
3
)
2
和
SO
4
2-反应和Cl−不反应，故正确，故选CD。

【考点】离子鉴定
点评：常见的离子鉴定H+的检验：取少量试液，加入紫色石蕊试液，石蕊试液变红
OH-的检验：取少量试液，加入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝或者加入无色酚酞溶液，无色酚酞变为红色。

SO
42-的检验：取少量试液，先加入稀盐酸，无现象后，再加入BaCl
2
,溶液，生成白色沉淀。

先加
入稀盐酸是为了排除Ag+的干扰。

CO
3
2-：取少量试液，加入盐酸，放出无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，
这样不能排除溶液中有HCO
3-，因为有HCO
3
-，会有相同的现象，所以，在此之前应该先向溶液
中加入BaCl
2或CaCl
2
，再加入稀盐酸，若沉淀溶解，且放出无色无味的气体，将气体通入澄清
石灰水，石灰水变浑浊。

NH4+：取少量溶液，加入浓的NaOH溶液，加热，有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇到HCl气体产生白烟。

Ag+的检验：取少量溶液，加入盐酸或可溶性盐酸盐(如NaCl)，产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

Fe3+的检验：两种方法
1.取少量试液，加入NaOH，生成红褐色沉淀。

2..取少量试液，加入KSCN,生成血红色溶液。

24.下列离子在水溶液中能大量共存的是
A．H＋、K＋、HCO
3—、Ca2＋B．OH－、Na＋、Mg2＋、HCO
3
—
C．Na＋、SiO
32—、H＋、Cl－D．K＋、H＋、Cl－、NO
3
—
【答案】D
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A中H＋和HCO
3
—、B中
OH－和Mg2＋、HCO
3—、C中SiO
3
2—和H＋都不能大量共存，因此正确的答案选D。

【考点】考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO
4
-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

25.某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）
A．Na+K+AlO
2－Cl－B．Mg2+ Cl－ NH
4
+ SO
4
2－
C．K+MnO
4－ NO
3
－ Fe2+D．Na+SO
4
2－HCO
3
－C1－
【答案】B
【解析】无色透明溶液则没有有色离子如：MnO
4
－、Fe2+、Cu2+、Fe3+等。

C排除。

酸性环境下能大量共存即能与H+大量共存，A组中AlO
2－、D组中HCO
3
－不能共存。

故选B
【考点】离子共存问题
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应的条件及常见离子的颜色即可解答，注意挖掘信息中的隐含信息来解答。

26.向50ml 1mol/L的KAl(SO
4)
2
溶液中逐滴加入2mol/L的Ba(OH)
2
溶液，充分反应。

下列说
法正确的是
A．当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗Ba(OH)
2
溶液30ml
B．当SO
42—恰好完全沉淀时，Al3＋全部转化为AlO
2
—
C．加入50mlBa(OH)
2溶液时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3＋＋3SO
4
2—＋3Ba2＋＋6OH
－
===2Al(OH)
3↓＋3BaSO
4
↓
D．随加入的Ba(OH)
2
的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大【答案】B
【解析】KAl(SO
4)
2
为0.05mol，当Al3＋恰好完全沉淀时，KAl(SO
4
)
2
与Ba(OH)
2
物质的量之比为
2:3，离子方程式表示：2Al3＋＋3SO
42—＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)
3
↓＋3BaSO
4
↓，加入
Ba(OH)
2的物质的量为0.075mol时，消耗Ba(OH)
2
溶液37.5mL，A项错误；当SO
4
2—恰好完全
沉淀时，KAl(SO
4)
2
与Ba(OH)
2
物质的量之比为1:2，离子方程式表示：Al3＋＋2SO
4
2—＋2Ba2＋
＋4OH－=== AlO
2—＋2BaSO
4
↓＋H
2
O，加入Ba(OH)
2
的物质的量为0.10mol时，消耗Ba(OH)
2
溶
液50mL，B项正确；C项方程式错误；D项当氢氧化铝达到最大值时，继续加入氢氧化钡，硫酸钡生成1mol同时氢氧化铝溶解2mol，沉淀的物质的量减少，D项错误。

【考点】考查溶液中的离子反应及Al3+的转化问题。

点评：由于有两种沉淀的生成，同时还有沉淀的溶解，所以思维量增大，难度较大。

27.某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是（）。

A．H+、Cu2+、Cl—、SO
42—B．HCO
3
—、NO
3
—、SO
4
2—、Na+
C．Cl—、SO
42—、K+、Na+D．Ca2+、SO
4
2—、CO
3
2—、Cl—
【答案】C
【解析】某无色透明的溶液说明无有色离子，排除A项，因为有Cu2+；加入铝粉能放出氢气，说明原溶液可能是酸溶液或碱溶液，一定能存在，则在酸碱溶液中均不参与反应才可以；B项
HCO
3—在酸碱性条件下均不存在；C项可以；D项Ca2+与CO
3
2—不能存在。

【考点】考查溶液中离子的大量共存。

点评：要注意题干中隐含条件，如无色溶液，能与铝反应放出氢气等。

属于中等题。

28.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．AlCl
3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)
3
↓
B．Cl
2和H
2
O反应：Cl
2
+H
2
O===2H++Cl—+ClO—
C．盐酸与Na
2SiO
3
溶液：SiO
3
2—+2H+===H
2
SiO
3
↓
D．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO
2－+H
2
↑
【答案】C
【解析】A项氨水不能拆开；B项HClO不能拆开；C正确；D项原子不守恒，反应物中要增加水。

【考点】考查离子方程式的正确书写。

点评：离子方程式的书写中要注意只有强酸、强碱、可溶性盐可以拆开，其余物质均不能拆开。

本题属于中等题。

29.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K+、SO
42-、CO
3
2-、Na+B．Ca2+、NO
3
-、Al3+、Cl-
C．Fe2+、NH
4+、K+、NO
3
-D．MnO
4
-、K+、SO
4
2-、Na+
【答案】B
【解析】在无色透明的强酸性溶液，即溶液含有H+和不能有有色离子。

A、CO
3
2-不能与H+共存，
C、Fe2+、NO
3
-在H+存在的情况下会发生氧化还原反应，不能共存。

D、MnO
4
-是有色离子不符合题意。

故选B
【考点】离子共存问题。

点评：掌握离子不能共存的情况。

30.在溶液中能够大量共存的一组离子是
A．Na＋、H＋、CO
3
2－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、OH－
C．Na＋、OH－、HCO
3
－、K＋D．Ba2＋、Cl－、Na＋、OH－
【答案】D
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

A中H＋、CO
3
2－不能大量
共存；B中Mg2＋和OH－不能大量共存；C中OH－、HCO
3
－不能大量共存，答案选D。

【考点】考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气
体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO
4
2-；Ag+
和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO
3
-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大
量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO
4
-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

31.向含有K＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋的溶液中加入足量Na
2O
2
微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，
溶液中大量减少的离子是
A．Mg2＋B．Fe2＋C．Al3＋、Mg2＋D．Al3＋
【答案】B
【解析】向溶液中加入过氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气，镁离子、亚铁离子、铁离
子分别形成Mg(OH)
2沉淀、Fe(OH)
2
沉淀、AlO
2
-，微热并搅拌，4Fe(OH)
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe(OH)
3
，
再加过量盐酸发生反应：Mg(OH)
2+2H+=Mg2++2H
2
O、Fe(OH)
3
+3H+=Fe3++3H
2
O、AlO
2
-
+4H+=Al3++2H
2
O。

所以大量减少的离子是Fe2+。

【考点】无机化学反应
点评：氢氧化亚铁不稳定，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁。

32.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A．Mg2+、SO
42―、K+、Cl―B．CO
3
2―、Na+、Ca2+、NO
3
―
C．Al3+、CO
32―、OH―、CH
3
COO―D．NO
3
―、Ag+、H+、Cl―
【答案】A
【解析】B中CO
32―和Ca2+产生沉淀，C中Al3+和CO
3
2―发生双水解，D中Ag+和Cl―产生沉淀。

答案选A。

【考点】离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO
4
2-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+
与CO
32-、HCO
3
-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO
3
-；S2-、
ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO
4
-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

33.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
42－B．Na＋、Ca2＋、CO
3
2－、NO
3
－
C．Na＋、H＋、Cl－、CO
32－D．Ｋ＋、H＋、SO
4
2－、OH－
【答案】A
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

B中能生成碳酸钙沉淀，
C中能生成CO
2
和水，D中能生成水，所以答案选A。

【考点】考查离子共存的有关判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，
水、弱酸、弱碱等难电离物质）。

（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO
4
2-；Ag+和
SO42-）。

（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与
CO
32-、HCO
3
-、AlO2-、ClO-，S2-等）。

（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、
NO
3
-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）。

（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）。

解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，
据此来判断溶液中是否有大量的 H+或 OH-。

（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、
Fe3+、MnO
4
-等有色离子的存在。

（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气” 。

（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。

34.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+、K+、SO
42-、HCO
3
-B．Cu2+、K+、SO
4
2-、NO
3
-
C．Na+、 K+、Cl-、 NO
3-D．Fe3+、K+、SO
4
2-、Cl-
【答案】C
【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

溶液是无色的，所以一定没有铜离子、铁离子，选项BD不正确；溶液显酸性，所以HCO
3
－不能大量共存，因此正确的答案选C。

35.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH
4+、Cu2+、SO
4
2-、SO
3
2-、CO
3
2-、Cl-、Br-这几
种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①用pH试纸检验，溶液的pH＞7
②取少量原溶液，加入过量的BaCl
2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀产生
③另取少量原溶液，加入足量的氯水，无气体产生，再加入CCl
4振荡，静置后CCl
4
层呈橙色，
用分液漏斗分离
④向分液后的水溶液中加入Ba(NO
3)
2
溶液和HNO
3
溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入的AgNO
3和HNO
3
的混合溶液有白色沉淀产生
则关于原溶液的判断中不正确的是( )
A．肯定不存在的离子是Fe3+、NH
4+、Cu2+、SO
4
2-、CO
3
2-
B．肯定存在的离子是Na+、K+、SO
3
2-、Br-
C．无法确定原溶液中是否存在Cl-
D．若步骤④改用BaCl
2
和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响
【答案】B
【解析】溶液无色，所以Fe3+和Cu2+不存在。

①说明溶液显碱性，NH
4
+不存在。

②说明没有
SO
42-。

③说明没有CO
3
2-，但含有溴离子。

④中白色沉淀是硫酸钡，因此是原溶液中好的SO
3
2-
被氯水氧化生成SO
4
2-产生的。

⑤中白色沉淀是氯化银，但由于氯水参与了反应，所以无法检验溶液中是否含有氯离子。

钠离子和钾离子也无法确定，所以正确的答案是B。

36.下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．Ca2+、SO
42-、CO
3
2-B．Na+、C1-、OH-
C．NH
4+、C1-、
-
SO
4
2-D．H+、CO
3
2-、NO
3
-
【答案】BC
【解析】离子间如果能发生化学反应，就不能大量共存，反之可以大量共存。

A中会产生碳酸钙和硫酸钙沉淀，D中会产生CO
2
气体，所以不能大量共存。

答案选BC。

37.（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。

根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。

（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。

则C的化学式为
_____________，B溶于水后的电离方程式为__________________________________
（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。

B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________ 。

（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。

【答案】（10分）
（1）CO
2（1 分） 2H+ + CO
3
2— = H
2
O +CO
2
↑（2 分）
（2）Ba(OH)
2（1 分），NaHSO
4
= Na＋+H＋+SO
4
2－（2 分）
（3）2H++SO
42－+Ba2++2OH－=2H
2
O+BaSO
4
↓（2 分）
（4）（2 分）
【解析】略
38.下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存的是：
A．H+、Na+、Cl-、SO B．K+、Na+、SO、CO
C．Cu2+、K+、Cl-、S2-D．Ba2+、K+、CO、HCO
【答案】B
【解析】A选项中H+不能大量存在于碱性溶液当中。

C选项中CU2+要与碱溶液中的OH-反应生成沉淀氢氧化铜。

D选项中钡离子和碳酸根离子不能共存，其次碳酸氢根离子不能与碱性溶液中的氢氧根离子共存。

因此应选择B
39.、下列离子在溶液中能大量共存的是（）。

A．Na+、CO
32—、SO
4
2—、H+B．K+、AlO
2
—、H+、Cl—
C．Fe3+、K+、OH—、NO
3—D．Al3+、H+、NO
3
—、SO
4
2—
【答案】D
【解析】正确答案：D
A. 中CO
3
2—与H+不共存
B. AlO
2
—、H+不共存
C. Fe3+、OH—不共存
40.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是（）。