江苏省泰州市海陵区2018届九年级化学上学期期末考试试题沪教版 含答案

江苏省泰州市海陵区2018届九年级化学上学期期末考试试题
（考试时间：化学、物理共150分钟题号范围：化学1—20；物理21—49）
请注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。

2.答题纸正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。

所有试题的答案均须填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 Cl—35.5 Fe—56
第一部分选择题（20分）
1—10题为单项选择题，每题1分，共10分；11—15题为不定项选择题，每题有1或2个答案，全部选对得2分，漏选一个得1分，错选、多选不得分，共10分。

1．下列变化属于化学变化的是
A．酒精挥发 B．铁架台生锈 C．干冰升华 D．活性炭吸附色素和异味
2．绿水青山就是金山银山。

下列说法或做法符合这一主题的是
A．垃圾就地焚烧 B．提倡乘公共交通工具、骑自行车或步行等出行方式
C．加快化石燃料的开采和利用 D．废电池直接扔到水中
3．下列实验操作正确的是
4．“铁生锈条件”探究实验中，用到迅速冷却后的沸水，是由于冷却后的沸水中几乎不含
A． O2 B．H2 C．H D．O
5．下列化学用语正确的是
A．水银—Ag B．硅—SI C．氧化镁—MgO2 D．钙离子—Ca2+
6．分类是化学学习和研究的重要方法。

下列说法正确的是
A．人体必需的微量元素：钙、硒元素 B．能导电的溶液：食盐水、蔗糖水
C．pH<7：正常雨水、人体胃液 D．氧化物：水、氯酸钾
7．下列有关实验现象的描述正确的是
A．小木条蘸取浓硫酸一段时间后，小木条变黑
B．硝酸铵固体溶于水后，右图U型管a端液面下降
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D．加热铜绿，试管中固体逐渐变红
8．物质的性质决定物质的用途。

下列说法错误的是
A．硬铝质轻、坚硬且耐腐蚀，可用作建筑材料
B．氧气具有助燃性，可用作燃料
C．稀硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈
D．氢氧化钠固体易潮解，可用作某些气体的干燥剂
9．生活中处处有化学。

下列的一些做法科学合理的是
A．厨房中铁锅洗干净后，为了防锈最常用的做法是在其表面涂油
B．汽油除油污是利用了汽油具有乳化作用
C．厨房里油锅着火，向锅里注水
D．日常生活中用煮沸的方法降低水的硬度
10．下列实验方案或操作不能达到目的的是
A．实验室用二氧化碳的发生装置制氢气 B．用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
C．用灼烧的方法区分黄铜和黄金 D．用火柴梗比较酒精灯火焰各层温度高低
11．用右图所示的装置验证质量守恒定律，能达到实验目的的物质组合是
A．碳酸钠+白醋 B．镁条+稀硫酸
C．铁+硫酸铜 D．氢氧化钠+硫酸铜
12．下列对化学基本观念的认识正确的是
A．微粒观：水变为水蒸气体积变大是由于水分子体积变大
B．能量观：镁条放入一定量的稀盐酸中，有气泡产生且放热
C．守恒观：电解水反应前后原子的种类、原子数目、分子种类均不变
D．价值观：氢氧化钠常用于改良酸性土壤
13．右图为A、B、C三种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．75℃时，A物质的溶解度为40g
B．60℃时，将15gB加入到50g水中充分溶解形成65g饱和溶液
C．欲使B从其饱和溶液中析出，常采用降温结晶的方法
D．将90℃时C的饱和溶液降温到60℃，其溶质质量分数不变
14．下列实验方案的设计能达到目的的是
A．先加入MnO2，再加热，除去KCl固体中混有的少量KClO3
B．用铜、锌、铁、稀盐酸为药品验证铜、锌、铁三种金属的活动性顺序
C ．利用酚酞试液区分稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色液体
D ．用酚酞试液检验NaOH 溶液在空气中变质
15．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示（“→、←”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）。

下列选项不能实现图示转化
的是
第二部分 非选择题（40
分）
16．（7分）化学用语是学习化学的重要工具。

（1）化学用语可以准确、简洁表达化学信息，请用化学符号填空： ①地壳中含量最多的金属元素 ▲ ； ②生理盐水中的溶质 ▲ ；
③常用作食品保护气的气态单质 ▲ ； ④结构示意图为（见右上图）的微粒 ▲ 。

（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为 ▲ ；含硫的煤燃烧会向空气中释放出导致酸雨的二氧化硫，可用高锰酸钾溶液来吸收二氧化硫，反应的化学方程式为5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2O = X +2MnSO 4 + 2H 2SO 4，则X 的化学式为 ▲ ，X 中所含阴离子的符号为 ▲ ；
17．（
5分）某同学用含有不溶性泥沙的粗盐配制100g6%的氯化钠溶液，有关操作如下图，请回答下列问题：
（1）先将粗盐进行提纯，F 中玻璃棒的作用为 ▲ ，G 图中的操作名称为 ▲ 。

（2）B 图中盛放氯化钠固体的仪器名称是 ▲ ；100g6%的氯化钠溶液中含水 ▲ mL 。

（3）经检测，该同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，可能的一种原因是 ▲ （填字母）。

a ．提纯后的氯化钠固体不干燥 b ．用生锈的砝码称量 c
．倾倒装瓶时有少量溶液洒出 18．（12分）化学兴趣小组用以下装置探究炼铁原理。

（1）加热氧化铁前要先通一会儿纯净的一氧化碳，其目的是 ▲ ；
（2）方框中连接的是装置C 和D ，导管接口的正确顺序为a → ▲ → ▲ →e 。

该小组甲、乙两位同学进行了如下讨论和实验。

甲同学认为：只要装置B中石灰水变浑浊，证明反应发生了。

装置B中发生反应的化学方程式为▲。

乙同学取反应一段时间后装置A玻璃管中的剩余固体，冷却后，加入足量的稀盐酸，观察溶液由无色变为黄色，
根据以上现象证明装置A中的氧化铁部分反应。

（4）装置B中澄清石灰水的作用是检验二氧化碳的产生，装置C中NaOH溶液的作用是▲，发生反应的化学方程式为▲。

（5）某钢铁公司用1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上最多可炼得铁的质量为▲ t。

19．（4分）二氧化碳与氢氧化钠溶液作用没有明显的现象，某同学设计了如右图所示的
实验装置（A、B是气球）。

（1）若该装置气密性良好，则将浓氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中可观察到的实验现象是
（2）氯气（C12）是一种具有刺激性气味、有毒的气体，氯气可与水反应：C12+H2O=HCl + HClO（次氯酸）。

若将锥形瓶中的CO2气体换成氯气，也可产生上述现象。

请写出氯气与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式▲。

（3）若胶头滴管里放的是双氧水，锥形瓶中放的是二氧化锰，反应的化学方程式为▲。

20．（12分）某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如
下图A、B图所示。

（1）图A表明
该反应▲（选
填“吸热”或“放
热”）。

（2）图B表明实验时是将▲（选填“稀盐酸滴入氢氧化钠溶液”或“氢氧化钠滴入稀盐酸”）中。

（3）酸与碱发生中和反应的结果是酸和碱各自的特性都消失。

右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析甲、乙处分别应填入的符号为
（4）做完氢氧化钠与稀盐酸反应的实验后，该小组的同学对反应后溶液中是否有稀盐酸剩余提出如下方案：
a：取样，滴加石蕊试液，若变▲，证明有盐酸剩余。

b：取样，加入一小块石灰石，若观察到▲，证明有盐酸剩余。

发生反应的化学方程式为▲。

c：取样，滴加硝酸银溶液，若观察到有白色沉淀，证明有盐酸剩余。

同学们认为该方案不合理，理由是▲（用化学方程式表示）。

（5）若将20.0g稀盐酸滴加到10.0%的氢氧化钠溶液16.0g（含2滴酚酞试液）中，充分反应后溶液刚好变为无色，可视为恰好完全反应。

则反应后所得NaCl溶液的溶质质量分数为多少？（写出计算过程）
海陵区2017~2018学年度第一学期期末质量调研
初三化学参考答案
第一部分选择题（共20分）
第1题—第10题，每小题只有一个
．．选项符合题意。

每小题1分，共10分。

第11题—第15题，每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。

若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分；每小题2分，共10分。

16．（每空1分，共7分）
（1）①Al ；②NaCl；③N2；④O
（2）2KMnO4∆ K2MnO4+MnO2+O2↑；K2SO4；SO42-
17．（每空1分，共5分）（1）引流；蒸发（2）广口瓶；94 （3）a
18．（每空1分，共7分）
（1）排尽玻璃管中的空气，防止混有空气的一氧化碳加热时发生爆炸。

（合理即给分）
（2）a→d→b→e。

装置B化学方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，复分解反应；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）吸收二氧化碳，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（5）560
19．（每空1分，共4分）)
（1）气球B胀大，气球A变小；（“气球B胀大”缺少不得分）
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，小于外面大气压。

（合理即给分）（2）Cl2+2NaOH= NaClO+NaCl+H2O
（3）2H2O2MnO2 2H2O+O2↑
20.（每空1分，共12分）
（1）放热（2）氢氧化钠滴入稀盐酸；（3）OH- H+
（4）a：红
b：气泡，CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑
c：NaCl+AgNO3=AgCl ↓+NaNO3
（5）解：设反应后生成氯化钠的质量为x
HCl+ NaOH = NaCl + H2O （1分）
40 58.5
16.0g×10.0% x
40:58.5 = 16.0g×10.0%: x
x =2.34 g （1分）
反应后所得溶液质量为20.0g+16.0g=36.0g （1分）
反应后所得溶液溶质质量分数=2.34gg/36.0g×100%=6.5% （1分）
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为6.5%
说明：
化学方程式不配平、化学式写错或缺少必要的反应条件均不给分，不根据题目要求答题不给分。