溶质的质量分数

溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量分数
1. 溶质的质量分数的概念
溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示。

2. 溶质的质量分数的数学表达式溶液中溶质的质量分数= =
溶质的质量（g）溶质的质量（g）+溶剂的质量（g）
3. 对溶质的质量分数的理解
（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可
以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。

（2）溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。

（3）溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。

（4）公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。

（5）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。

（6）计算时上、下质量单位要统一。

4. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
例5 （泰安中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。

下列分析不正确的是（）
A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C
B．50℃时，把50g A放入50g水中能形成75g A的饱和溶液
C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关
系是B＞C=A
配制一定溶质质量分数的溶液
（1）：按照配制要求计算出所需溶质质量和溶剂体积。

（2）（量取）：用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积。

（3）：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。

（4）装瓶贴签：把配好的溶液立即装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应
包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数）。

例6 （日照中考）实验室配制500克溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液，用于对
种子进行消毒。

现准备如下实验用品，请回答下列问题：
（1）称量高锰酸钾固体时，药品应放在托盘天平（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的（填字母）。

（2）量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是（填名称）。

若仰视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

易错点1 未能找出饱和溶液的溶质和溶剂的质量
例7 某温度时，将100克A物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5克水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2克A物质（该物质
不含结晶水），完全溶解并达到饱和，则A物质在该温度下的溶解度为（）
A． 1.2 B． 2.4克 C． 24 D． 24克
易错点2 对氢氧化钙的溶解度受温度变化的影响情况不理解
例8 （义乌中考）科学研究中常用图像来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。

在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中。

图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。

小阳同学根
据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中（）
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．溶质的质量分数与时间的关系
例9 （枣庄中考）甲、乙两图分别表示氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线。

（1）比较甲、乙两图可知：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是，两物质中
的溶解度受温度影响更小。

（2）20℃时硝酸钾的溶解度为。

（3）若将20℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃，此时溶液为
和溶液”或“不饱和溶液”），溶液中硝酸钾的质量分数（填“变大”、“变小”
或“不变”）。

1. （济宁中考）物质在水中溶解是复杂的物理和化学变化过程，往往伴随着热量变化，因此，不同物质溶于水所得溶液的温度有所不同。

下列物质溶于水，溶液温度明显降
低的是（）
A. 硝酸铵固体
B. 氢氧化钠固体
C. 氯化钠固体
D. 浓硫酸
2. （滨州中考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A．t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B．t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C．将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
3．（盘锦中考）下面的表格中列出了Na2SO4在不同温度下的溶解度。

（1）由上表可知在20℃～60℃之间，Na2SO4溶解度变化的规律是：随温度的升高
Na2
（2）在30℃时，向100g水中加入40gNa2SO4形成（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

将其温度升高到60℃时，该溶液中溶质与溶剂质量的最简比为。

4. （滨州中考）如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中序号表示配制溶液的正确操作顺序；
（2）图②中用来取用NaCl的仪器是；
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺位置见图，则称取的NaCl质量为 g；
（4）NaCl称量完毕放回砝码时，发现10g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则
所配制溶液的质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

5. （枣庄中考）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm3）。

（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是（填“甲”或“乙”）。

（2）20℃时，乙的溶解度为。

（3）下列实验中：10ml水，
为饱和溶液的是（填“X”、“Y”或“Z”）；若三种溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是、“＞”或“=”表示出来）。