2020┄2021届江西省南昌市高考化学二模试卷Word版 含解析

2021年江西省南昌市高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）

1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是（）

Ａ．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物Ｂ．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅

Ｃ．天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中“石灰”指的是

Ｄ．本草纲目中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏

2.设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

Ａ．17g 中含有非极性键的数耳为

Ｂ．常温常压下，17g甲基所含的中子数为

Ｃ．在含总数为的溶液中，总数为

Ｄ．与足量水反应，转移的电子数为

3.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一

种。下列关于该化合物的说法正确的是（）

Ａ．该化合物的分子式为

Ｂ．一氯代物有五种Ｃ．所有碳原子均处嗣一平面Ｄ．与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

4.下列实验方案中，能达到实验目的是（）

选项实验目的实验方案

A 比较CH3COOH 和HClO的酸性强

弱

分别测定等体积等物质的量浓度的

CH3COOH和HClO溶液消耗

NaOH的物质的量

B验证Na2S2O3是否氧化变质在Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液观察是否产生白色沉淀

C证明Fe2+有还原性向将FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，观察KMnO溶液紫色褪去

D比较K sp（AgBr）＜K sp（AgCl）在1L浓度均为0.1mol•L-1的NaCl 与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出现淡黄色沉淀

5.W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数

依次增大。化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是（）

Ａ．简单离子半径：

Ｂ．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱Ｃ．分子中既含极性键，又含非极性键Ｄ．化合物的水溶液能抑制水的电离

6.我国研制出非贵金属镍钼基高教电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2（装

置如图）。总反应为CO（NH2）2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑．．下列说法中正确的是（）

Ａ．a电极反应为：

Ｂ．b为阳极，发生氧化反应Ｃ．电解一段时间极区溶液pH升高

Ｄ．废水中每通过6mol电子，a电极产生2mol

7.常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，

分别向两溶液中加水进行稀释，所得变化关系如图所示（V表示溶液稀释后的体积）。下列说法错误的是（）

Ａ．约为

Ｂ．当两溶液均稀释至时，溶液中

Ｃ．中和等体积pH相同的两种酸所用：

Ｄ．等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

二、简答题（本大题共4小题，共45.0分）

8.氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂（ZnO、

ZnSiO3和少量As2O3、CuO、PbO杂质，其中As与N同主族）为原料制备氧化锌的流程如图所示：

请回答下列问题。

（1）循环使用的物质有______、______和______（填化学式）。

（2）“浸出”时，锌以Zn（ NH3）42+进入滤液。

①浸出率与温度关系如图l所示，请解释温度超过55℃后浸出率显著下降的原

因：______

②浸出率与n（NH3）：n[（NH4）2SO4]关系如图2所示，6：4之后浸出率下

降，说明______（填编号）的浸出主要依赖硫酸铵浓度的大小。

A．ZnO和ZnSiO3 B．ZnO C．ZnSiO3 （3）“除砷”过程中生成Fe3（ AsO4）2沉淀，其中铁元素的化合价是______；

沉淀剂为FeSO4．H2O、（NH3）2S2O8，添加（NH4）2S2O8的目的是______。

（4）“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是______（填名称）。

（5）“蒸氨”的产物主要是ZnSO4和NH3，写出所发生反应的化学方程式______。

9.对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有

一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：反应①：CH4（g）+O2（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H=-35.7kJ•mol-1 反应②：CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=+247.0kJ•mol-1 （l）CO燃烧的热化学方程式为CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H=______kJ•mol-1

（2）一定条件下，将CH4与CO2以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应CH4（g）+CO2（g）⇌2CO（g）+2H2（g），下列能说明反应达到平衡状态的有______。

A．体系密度保持不变 B．容器中压强保持不变C．H2和CO的体积比保持不变D．每消耗lmolCH4的同时生成2mol CO （3）重整反应中存在着副反应产生的积碳问题。加入少量的Na2CO3可不断消除积碳。请用化学方程式表示其反应过程：______ （4）已知甲烷临氧藕合CO2重整反应体系中还有反应③：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+75.0kJ•mol-1．在密闭容器中，重整反应①②③在1073K时催化下达到平衡，发现n（H2）/n（CO）＜l，请从平衡移动的角度解释原因______。如果投料时增加氧气比例，下列预测可能错误的是______（填编号）。

A氢气总产量减少 B．反应①的甲烷转化率升高C．产生副反应 D．对反应②的平衡无影响（5）温度对重整反应体系中反应物平衡转化率，平衡时氢气、一氧化碳和水的物质的量影响如图所示。若CH4与CO2的起始投料相等，则起始时n（CH4）=______mol，在1000K时反应③的平衡常数K为______

10.含第VA族的磷、砷（As）等元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回

答下列问题：（l）基态P原子的核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

（2）常温下PCl5是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图甲所示，由

A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、

B两种微粒分别与CC14、SF6互为等电子体，则A为______，其中心原子杂化轨道类型为______，B为______。

（3）PO43-的空间构型为______，其等电子体有______（请写出一种）。

（4）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是