高三下学期化学模拟考试卷(附参考答案)

高三下学期化学模拟考试卷（附参考答案）
化学试卷共100分，考试用时60分钟。

试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 祝各位考生考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，请将答案填写在答题纸上，否则无效。

2．本卷共12题，每题3分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列叙述不涉及．．．氧化还原反应的是（ ） A ．海水提溴 B ．苏打用作食用碱
C ．谷物发酵酿酒
D ．漂白粉久置空气中
失效
2．下列消毒剂的有效成分属于盐类的是（ ） A ．高锰酸钾
B ．过氧乙酸
C ．双氧水
D ．医用酒精
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A ．NaCl 的电子式：Na :Cl :
B ．Cl -
的离子结构示意图：
C ．顺2-丁烯的键线式：
D ．中子数为2的氢原子：3
1 H
4．下列有关核糖（结构简式如下图所示）的说法正确的是（ ）
A ．与葡萄糖属于同系物
B ．碳原子均是3
sp 杂化 C ．能发生氧化反应
D ．属于生物大分子 5．实验室进行粗盐提纯时，则需除去2Ca +
、2Mg
+
和24SO -
，所用试剂除23Na CO 、NaOH 、
盐酸和水外，还应该必备的试剂是 A ．2BaCl B ．()32Ba NO
C ．硝酸
D ．小苏打
6．下列叙述及相关解释均正确的是（ ）
沸点：
键的极性的强弱：H-O<H-F
正确的是（ ）
8．设A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol 水蒸气中所含的氢键的数目为A 4N B ．1 mol 24C H 分子中，σ键的数目为A 6N C ．1 mol/L 4NH Cl 溶液中，Cl -
的数目为A N
D ．56 g Fe 与足量3HNO 完全反应，转移电子的数目为A 3N 9．常温下，下列溶液的浓度均为0.1 mol·L 1
-，有关叙述正确的是（ ）
A ．碳酸氢钠溶液中()(
)2233H CO CO c c -
=
B ．碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的pH 小
C ．碳酸钠溶液中(
)()()()3
2
3
OH
H HCO 2H CO c c c c -
+
-
=++
D ．向碳酸钠溶液中滴加盐酸至pH 7=，所得溶液的溶质只有NaCl
10．某咖啡酰奎尼酸M 是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如下图所示。

下列有关M 的说法正确的是（ ）
A ．M 不存在手性碳原子
B ．M 存在顺反异构现象
C ．M 至少有6个碳原子共平面
D ．1molM 能与7molNaOH 反应
11．常温下，向20 mL 0.1 mol/L 的某一元酸（HA ）溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/L NaOH 溶液，测得滴定曲线如图。

下列说法不正确．．．
的是（ ）
A ．10V = mL 时，则()()HA A c c -
>
B ．pH 7=时，则()NaOH 20V < mL
C ．滴定终点时，则溶液由无色变为粉红色
D ．a 点的水的电离程度大于b 点的水的电离
程度
12．一定条件下32CH CH CH =与HCl 反应，有两种加成产物：①33CH CHClCH 和②
322CH CH CH Cl 其反应历程如下图所示。

下列说法正确的是（ ）
A ．稳定性：33322CH CHClCH CH CH CH Cl <
B ．得到加成产物①的反应为放热反应
C ．得到加成产物②反应的焓变等于21E E -
D ．得到加成产物②的速率比①的速率快
第Ⅱ卷（非选择题共64分）
注意事项：本卷包括4小题，共64分。

请将答案填写在答题纸上，否则无效。

13．（14分）42FeSO 7H O ⋅失水后可转为42FeSO H O ⋅，与2FeS 可联合制备铁粉精（Fe O x y ）
和24H SO 。

按要求回答下列问题。

Ⅰ．42FeSO 7H O ⋅的结构如右图所示。

（1）2Fe +
价层电子的轨道表示式为_____________。

（2）24SO -
中的键角比2H O 分子中的_______。

（填“大”、“小”或“一样大”） （3）图中2H O 分别与2Fe +
、24SO -
的作用力为_______、_______。

Ⅱ．()2FeS Mr 120=晶胞为立方体，棱长为a pm ，如右图所示：
（4）与2Fe +
等距且紧邻的22
S -离子个数为_______。

晶胞的密度为_______g⋅cm 3
-（设阿伏
加德罗常数的值为A N ，列算式）。

（5）以2FeS 为燃料，联合42FeSO H O ⋅的分解，制备铁粉精（Fe O x y ）和24H SO 。

①结合下列“42FeSO H O ⋅分解”、“2FeS 与2O 反应”分别生成Fe O x y 的焓变图示，解释制备铁粉精的过程能充分实现“能源和资源”有效利用的原因：__________________________________________。

②此过程中，发生氧化反应的物质为______________。

14．（18分）化合物H 是某合成药物的中间体，其人工合成路线如下：
已知：试剂X 为
按要求回答下列问题。

（1）试剂X 的官能团的名称为__________；H 的分子式为__________。

（2）A →B 的反应类型为__________。

B 的名称为__________。

（3）C →D 的化学方程式为__________。

（4）B 的同分异构体有多种，其中含有醛基的有______种（不含B ，不考虑立体异构）。

写出其中核磁共振氢谱仅有2组吸收峰的结构简式：__________________。

（5）写出和2-丙醇为原料制备的合成路线流程图。

（无机试剂和有机
溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）
15．（18分）侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。

某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少量3NaHCO ，得到副产品23Na CO 和4NH Cl ，流程如下图：
按要求回答下列问题。

（1）写出上图制备3NaHCO 总反应的化学方程式：______________．
（2）制取2CO 时为使下图A 装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔或者____________。

（3）制备3NaHCO 时，则需将A 装置产生的气体，与B 、C 装置导管进行连接，其接口顺序是a______（按气流方向，用小写字母表示）。

“雾化装置”的优点是____________。

（4）反应完成后，将装置B 中混合物处理得到固体3NaHCO 和母液。

①将固体3NaHCO 加热充分，并将产生的气体先通过足量的试剂X 吸收水分，再通过足量
22Na O ，22Na O 增重0．14g 。

试剂X 为______，产品23Na CO 的质量为______g 。

②已知()()
()()44NaCl s NH Cl aq NaCl aq NH Cl s ++；
NaCl 和4NH Cl 溶解度曲线（如右图）。

ⅰ．为使4NH Cl 沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂Y 为______； ⅱ．得到副产品4NH Cl 所需的操作有______、______、过滤、洗涤、干燥。

（5）题干实验流程中可以回收再利用的物质有____________。

（6）称量吸收了一定量水分的3NaHCO 粉末，配制成3NaHCO 标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。

预测该标准液对滴定结果造成的影响是______（填“偏高”“偏低”“无影响”）。

16．（14分）工业烟气中常含有NO x （NO 、2NO ）。

用NaClO 溶液中将NO x 转化为3NO -
再将含3NO -
溶液进行电化学环保处理。

按要求回答下列问题。

（1）NO x 在大气中会形成酸雨，以NO 为例，从氧化还原反应角度分析，过程中表现出的性质是____________。

（2）向NaClO 溶液中加入硫酸，研究初始pH 对NO x 脱除率的影响，结果如下。

已知：
()()
()
NO NO 100% NO x x x n n n -⨯脱除前脱除后脱除前
①不用盐酸调节NaClO 溶液初始pH 的原因是___________________。

②pH 5.5<时NaClO 溶液脱除NOₓ的反应为可逆反应，以NO 为例，写出该反应的离子方程式：___________________。

③pH 5.5<时，则分析NO x 脱除率随溶液初始pH 升高而增大的可能原因：___________________。

（3）将上述NO x 脱除后产生的含3NO -
溶液，用铁碳微电池法在弱酸性条件下进行电化学环保处理，其工作原理及装置如右图所示。

①电池工作时的负极为___________。

②碳电极上的电极反应式为______________________。

③若甲室处理37.2 g 3NO -
，则乙室可生成_______mol 2N 。

参考答案
第Ⅰ卷（选择题共36分）
本卷包括12小题，1—12每小题3分，共36分。

13．（14分）
（1）
（2分）
（2）大（2分）
（3）配位键 氢键（2分） （4）6（2分） (
)()32
3
A
4.810
/a N ⨯（2分）
（5）①由图可知，
2FeS 与2O 生成Fe O x y 的反应为放热反应，42FeSO H O ⋅分解生成Fe O x y 的反应为吸热反应，放热反应放出的热量有利于吸热反应的进行，有利于反应生成的3SO 与
2H O 反应生成24H SO （2分）
②2FeS 、42FeSO H O ⋅（2分） 14．（18分）
（1）氨基（2分） 107C H NO （2分） （2）加成反应（2分） 3-氯丁醛（2分）
（3）（2分）
（4）4（2分） （2分）
（5）（4分）
15．（18分）
（1）322
4NH H O NaCl CO NH Cl NaHCO ↓⋅+++↓（2分）
（2）将分液漏斗上部的玻璃塞打开（1分）
（3）efb （2分） 可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（1分） （4）①浓硫酸（2分） 0.53（2分）
②ⅰ．NaCl 粉末（2分） ⅱ．加热浓缩冷却结晶（2分） （5）滤液M 即食盐水、气体Z 即2CO （2分） （6）偏高（2分） 16．（14分） （1）还原性（2分）
（2）①盐酸具有还原性，能与NaClO 反应，且生成有毒的氯气（2分） ②232NO 3HClO H O 2NO 3Cl 5H --
+++++（2分）
③溶液初始pH 越高，()H c +
越小，有利于②中可逆反应正向进行，故NO
x
脱除率越大（2
分）
（3）①铁电极（2分）
2232NO 12H 10e N 6H O +-
-++↑+（2分）
③0.5（2分）。