专题6 化学计算

x＝12.25 g≈12.3 g
答：受热分解的氯酸钾的质量为 12.3 g。
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第十二单元 化学与生活
本题主要考查根据化学方程式的计算。能根据题意找出相关物质的质量，掌握根 据化学方程式计算的步骤进行计算是解答此类题的关键。
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第十二单元 化学与生活
变式跟进 3 (2018·湖南湘西)工业上常用熟石灰[主要成分是 Ca(OH)2]和纯碱(主 要成分是 Na2CO3)混合加工制取烧碱(化学式是 NaOH)。请问：工业上制取 40 吨 烧碱，需要消耗含 Na2CO3 质量分数为 90%的纯碱多少吨？(计算结果保留一位小 数)
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第十二单元 化学与生活
【解析】 分子是由原子构成的，青蒿素分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，A 错误；青蒿素是由青蒿素分子构成的，1 个青蒿素分子中含有 15 个碳原子、22 个 氢原子和 5 个氧原子，B 错误；由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，青蒿 素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，C 错误；青蒿素中碳、氧元素的质量比 为(12×15)∶(16×5)＝9∶4，D 正确。
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中考突破•化学
第二轮 专题六
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专题六 化学计算
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专题串讲
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第十二单元 化学与生活
2．命题趋势 化学计算是中考必考题型之一。化学式的计算是最基本的知识点，主要考查根据 化学式计算元素化合价或根据化合价书写化学式；根据化学式计算纯净物中元素 的原子个数比、元素的质量比、元素的质量分数等；化学方程式与质量守恒定律 及溶液中溶质质量分数的融合计算是中考化学计算的命题热点，一般会结合图像 分析、表格数据分析进行综合考查。中考中常以选择题、填空题和计算题形式出 现。
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第十二单元 化学与生活
本题主要考查有关溶质质量分数的简单计算。代入化学方程式计算的数据必须是 纯净物的质量才行，结合化学方程式的计算步骤即可解答。
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第十二单元 化学与生活
变式跟进 5 (2018·安徽安庆)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制 取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算：
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第十二单元 化学与生活 考点二 有关化学方程式的计算
2 (2019·湖北武汉)实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二 氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如图： 氯酸钾样品 18.5 g
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第十二单元 化学与生活
请回答下列问题： (1)a＝ 4.5 。 (2)计算受热分解的氯酸钾的质量(精确到 0.1 g)。
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第十二单元 化学与生活
【解析】 (1)由图示可知，生成氢气的质量是 0.4 g。
(2)设生成氢氧化钠的质量为 x，参加反应的氯化钠的质量为 y，生成氯气的质量为
z。
2NaCl＋2H2O=电==解==Cl2↑＋H2↑＋2NaOH
117
71
2
80
y
z
0.4 g
x
820＝0.x4 g 1127＝0.4y g 721＝0.4z g
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本题主要考查化学式的意义及有关计算。能根据物质的化学式计算元素质量比、 某元素的质量分数等是正确解答此类题的关键。
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第十二单元 化学与生活
变式跟进 1 (2018·广西桂林)水晶的主要成分是二氧化硅(SiO2)。下列关于二氧化 硅的说法错误的是( D ) A．属于氧化物 B．相对分子质量为 60 C．氧元素的质量分数比硅元素高 D．硅、氧元素的质量比为 28∶16
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
56
64
11．2 g
x
5664＝11.x2 g
x＝12.8 g
答：理论上可得到铜的质量为 12.8 g。
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考点三 有关溶液的综合计算 3 (2019·广西百色)某工厂化验室用 56%的氢氧化钾溶液洗涤 50 g 石油产品中
残余的硫酸，它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
100
80
10 g
x
18000＝10x g
x＝8 g
所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数＝ 185.6
8g g－105.6
g×100%＝10%。
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变式跟进 6 (2018·湖南衡阳)氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制 得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为 2NaCl＋2H2O=电==解==Cl2↑＋H2↑ ＋2NaOH。
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第十二单元 化学与生活
【思路分析】 设 50 g 石油样品中含有硫酸的质量为 x。
2KOH ＋ H2SO4===K2SO4＋2H2O
112
98
100 g×56% x
19182＝
100 g×56% x
x＝49 g
这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为4590 gg×100%＝98%。
答：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为 98%。
变式跟进 2 (2019·湖南株洲)超市购物小票上含有 BPA(双酚 A)，网上流传消费者 接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚 A 的含量应不超过 0.6 mg/kg。 按照这个标准，收银员即使每天接触小票 10 个小时，双酚 A 通过接触进入人体的 量也不会比安全剂量低几十倍。因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌 概率是完全可以忽略不计的。 (1)双酚 A 的化学式为 C15H16O2，其相对分子质量为 228 。 (2)若每张超市购物小票的质量为 5 g，则其中含有双酚 A 的质量应不能超过 0.003 mg 才能符合国家标准。
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第十二单元 化学与生活
归类探究
考点一 有关化学式的计算 1 (2019·湖南邵阳)冰毒(主要成分是甲基苯丙胺)对人的中枢神经系统有强烈的
刺激作用，人吸食后会产生强烈的生理兴奋，大量消耗体力，降低免疫力，严重 损害心脏和大脑组织，吸食过量会导致死亡。
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第十二单元 化学与生活 现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到 85.4 g 溶液， 生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算：
(1)氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是 0.4 g。 (2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是多少克？ (3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
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第十二单元 化学与生活
变式跟进 4 (2018·湖南张家界)我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的 记载，即把铁片放入硫酸铜溶液中可以置换出铜。11.2 g 铁与足量的硫酸铜溶液反 应，理论上可得到铜的质量是多少？
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第十二单元 化学与生活
解： 设理论上可得到铜的质量为 x。
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第十二单元 化学与生活
【解析】 (1)双酚 A 的相对分子质量为 12×15＋1×16＋16×2＝228。(2)超市购 物小票上双酚 A 的含量应不超过 0.6 mg/kg，若每张超市购物小票的质量为 5 g， 则其中含有双酚 A 的质量应不能超过 5 g×0.6 mg/kg＝0.003 mg。
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第十二单元 化学与生活
【解析】 乙硫醇是由乙硫醇分子构成的，一个乙硫醇分子是由 9 个原子构成的， A 错误；分子是由原子构成的，乙硫醇分子中含碳、氢、硫 3 种原子，B 错误； 乙硫醇是含碳元素的化合物，属于有机物，C 正确；乙硫醇中碳、氢、硫元素的 质量比为(12×2)∶(1×6)∶(32×1)＝12∶3∶16，D 错误。
x＝16 g y＝23.4 g z＝14.2 g
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第十二单元 化学与生活
(3)原氯化钠溶液的质量为 85.4 g＋0.4 g＋14.2 g＝100 g，原氯化钠溶液中溶质的质 量分数为2130.04 gg×100%＝23.4%。
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第十二单元 化学与生活
课时作业
1．(2018·广东东莞)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下 说法正确的是( D ) A．卟啉铁中含有 5 种元素 B．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁 C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．1 个卟啉铁分子中含有 76 个原子
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第十二单元 化学与生活
3．(2018·广西柳州)乙硫醇(化学式为 C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其 敏感，因此在管道煤气中会添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏。下列有 关乙硫醇的说法正确的是( C ) A．乙硫醇由 9 个原子构成 B．一个乙硫醇分子中含碳、氢、硫 3 种元素 C．乙硫醇是有机化合物 D．乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为 2∶6∶1
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第十二单元 化学与生活
解： 设需要消耗含碳酸钠质量分数为 90%的纯碱的质量为 x。
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
106
80
x×90%
40 吨
18006＝x×409吨0%
x≈58.9 吨
答：需要消耗含 Na2CO3 质量分数为 90%的纯碱 58.9 吨。
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【解析】 二氧化硅是由硅和氧两种元素组成，属于氧化物，A 正确；SiO2 的相 对分子质量是 28＋16×2＝60，B 正确；二氧化硅中硅元素与氧元素的质量比为 28∶(16×2)＝7∶8，所以氧元素的质量分数比硅元素高，C 正确、D 错误。
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【思路分析】 由化学式可知，该物质是含碳元素的化合物，属于有机物，A 正 确；甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素的质量比是(12×10)∶(1×15)∶14＝120∶15∶ 14，可见其中碳元素的质量分数最大，B 错误，D 正确；由甲基苯丙胺的化学式 可知，它是由 C、H、N 三种元素组成的化合物，C 正确。
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第十二单元 化学与生活
2．(2019·山东泰安)我国女科学家屠呦呦因发现青蒿素荣获 2015 年诺贝尔生理学或 医学奖。青蒿素(C15H22O5)是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素的叙述正 确的是( D ) A．从宏观上看：青蒿素分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．从微观上看：青蒿素中含有 15 个碳原子、22 个氢原子和 5 个氧原子 C．从变化上看：青蒿素在氧气中完全燃烧生成一氧化碳和水 D．从质量上看：青蒿素中碳、氧元素的质量比为 9∶4
【思路分析】 (1)二氧化锰的质量为 18.2 g＋4.8 g－18.5 g＝4.5 g。 (2)由于是充分反应，所以是氯酸钾完全分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为 x。
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第十二单元 化学与生活
2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2 ↑
245
96
x
4.8 g
29465＝4.x8 g
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第十二单元 化学与生活
(1)实验中生成沉淀的质量为 10 g。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
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第十二单元 化学与生活
【解析】 (1)根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量为实验中生成沉淀的
质量，实验中生成沉淀的质量＝195.6 g－185.6 g＝10 g。
(2)设生成氢氧化钠的质量为 x。
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第十二单元 化学与生活
【解析】 从卟啉铁的化学式(C34H32ClFeN4O4)可以看出，卟啉铁由 6 种元素组成， A 错误；“缺铁性贫血”中的“铁”指铁元素，不是铁单质，B 错误；补铁的方 法有很多，如服用含硫酸亚铁的药物，C 错误；1 个卟啉铁分子中含有 34 个碳原 子、32 个氢原子、1 个氯原子、1 个铁原子、4 个氮原子和 4 个氧原子，共 76 个 原子，D 正确。
青少年应拒食毒品，远离毒品。甲基苯丙胺的化学式为 C10H15N，下列有关甲基苯 丙胺的说法错误的是( B ) A．甲基苯丙胺是一种有机物 B．甲基苯丙胺中氢元素的质量分数最大 C．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成 D．甲基苯丙胺中碳、氢、氮元素的质量比为 120∶15∶14
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