溶液的配制及分析

溶质
V(aq) n(mol) C(mol/L)
20g NaOH 1L 0.5 0.5
80g NaOH 1L 2
2
98g 硫酸 500mL 1
2
49g 硫酸 100mL 0.5
5
1.12LHCl (S. T.P)
250mL 0.05
0.2
讨 论…
1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在 1L水中，所得的溶液中溶质的物质的 量浓度是否为1mol/L？
例7：等体积的1mol/L的HCl与 0.5mol/L的HCl混合，求混合后溶液的 物质的量浓度(体积变化忽略不计）。
两种溶液混合后的浓度： C混 • V混 = C1 • V1 + C2 • V2 忽略体积变化时：
V混 = V1 + V2
不能忽略体积变化时：
V混 = （V1×ρ1 + V2×ρ2）/ρ混
4、有关气体溶解度等的计算 例8：在S.T.P 下，氨气与水以体积比 500∶1溶解，所得氨水密度为ρ，求C。
注：在有关氨水浓度的计算中，溶 质的 M 以17 g/mol 算。
练习：100mL 98%的浓硫酸， 密度为1.84g/mL， 稀释成 200mL。求C稀？
M(Na2CO3)=5.3g/106g•mol-1 =0.05mol c(Na2CO3)= n(Na2CO3)/V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L
答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度 为0.2mol/L。
例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液， 需要NaCl的质量是多少？ 解 ： n(NaCl)= C(NaCl)·V[NaCl(aq)]
A、 50mL 1mol/L KCl溶液
B、 150mL 1mol/L KCl溶液
C、 10mL 3mol/L NaCl溶液
D、 50mL 1mol/L AlCl3溶液 [练习]: 1、上述中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl-)相同的是 (BD) 2、上述中与50mL 3mol/L KCl溶液C(Cl-)相同的是 (CD)
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1= 22.4mol
答C：(H该N硝O3酸) =中H22N.4Om3o的l/物L 质的量浓度为
2. 溶液中溶质的质量分数与物质的量 浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
摩尔质量
（g/mol)
溶质的质量(g)
密度（g/mL) 溶液的质量(g)
例4:2mol/LNaOH溶液（ρ = 1.08g/cm3）
的溶质的质量分数为
.
解：设有1L NaOH溶液，则 m(NaOH)=2mol/L×1L×40g/mol= 80g
m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g
ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4% 答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
溶液的配制及分析
什么是溶液？溶液由什么组成？
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质 里形成均一的、稳定的、透明的混合物。
质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液
的质量之比
ω=
mB m(aq)
×100%
优点: 1.配制容易。
2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。
缺点：12..称发生量反液应体的的各质物量质不间如的质量量体关积系方要便比它
们的物质的量关系要复杂得多。
一、物质的量浓度
1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液组成的物理量，
叫做溶质B的物质的量浓度。
2、公式：
CB =
nB V（aq）
3、单位： 常用 mol/L(mol·L-1) 有时用mol/m3 (mol·m-3)
请大家计算下列各溶质的物质的量浓度:
换算方法：
1、分别根据物质的量浓度和质量 分数的公式进行求算
2.由质量分数求算物质的量浓度：
CB

1000mL L1 M


B
3、换算时注意体积单位： 1L=1000mL
3、溶液的稀释 关键：稀释前后，溶质的物质的 量不变。
公式：C浓 • V浓 = C稀 • V稀
使用该公式时，有时体积单位只要 前后一致，不一定要全部转换为升。
= 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl)
=0.4mol×58.5g/mol = 23.4g 答：需要NaCl的质量为23.4g。
例3：某浓硝酸中溶质的质量分数为 94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸
中 HNO3的物质的量浓度。 解：设有1000ml硝酸溶液，则 m(HNO3) =ρ [HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω （HNO3）=1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
÷ρ
物质的质量 （m）
×ρ ÷M
×M
（V） 气体体积 (S、T、P)
×Vm ÷Vm
物质的量 （n）
×NA ÷NA
物质含粒子数 （N）
×V （aq） ÷V（aq）
物质的量浓度 （c）
二、计算
1、简单计算
例1：将5.3gNa2CO3配成250mL溶 液，求溶液的物质的量浓度。
解：n(Na2CO3)= m(Na2CO3)/
溶液体积不等于溶剂体积。溶质 溶于溶剂后，体积会发生变化。
2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出 100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖 的物质的量浓度及物质的量各是多少？
100mL 10mL
C(mol/L) 1
1
n(mol) 0.1
0.01
量浓度的溶 液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的 物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的 溶液中，溶质的物质的量不同。