怀化市洪江市九年级下学期化学第一次联考考试试卷

怀化市洪江市九年级下学期化学第一次联考考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共3题；共7分)
1. （2分）下列对实验现象的描述正确的是（）
A . 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B . 硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的气体
C . 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D . 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水
2. （3分）下列各组物质中主要成分相同的是（）
A . 冰和干冰
B . 大理石和石灰石
C . 烧碱和纯碱
D . 生铁和钢
3. （2分）(2019·兴化模拟) 下列实验操作符合规范要求的是（）
A . 读出液体体积
B . 稀释浓硫酸
C . 点燃酒精灯
D . 检查装置气密性
二、选择填充题 (共7题；共14分)
4. （2分） (2019九下·乌海期中) 下列描述中，前者是化学变化，后者利用了物理性质的是（）
A . 石蜡熔化氧气用于炼钢
B . 纸张燃烧氮气用于食品包装
C . 铁生锈铜用于制电线
D . 干冰升华白醋用于清除水壶中的水垢
5. （2分） (2017九下·荣成期中) 下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）
A . 向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量
B . 等质量的铁和锌跟足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系
C . 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应
D . 等质量的氧化镁和碳酸镁固体分别跟足量的稀硫酸反应
6. （2分）(2020·天津) 了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。

某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是（）
物质醋酱油食盐水炉具清洁剂
pH25712
A . 醋
B . 酱油
C . 食盐水
D . 炉具清洁剂
7. （2分）下列关于分子和原子的说法不正确的是（）
A . 分子在化学反应前后种类和数目保持不变
B . 原子在不停的运动
C . 原子可以直接构成物质
D . 原子是化学变化中的最小微粒
8. （2分）(2018·普陀模拟) 用如图所示的密闭装置进行实验，能够使气球先膨胀，慢慢又恢复（）
A． B. C. D.
固体氯化钠生石灰双氧水铁粉
液体水水二氧化锰稀硫酸
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）如图所示装置有多种用途，其中不正确的是（）
选项广口瓶内盛放的药品用途
A浓硫酸干燥氧气
B水收集氧气
C氢氧化钠溶液除去H2中混有的CO2气体
D石灰水检验CO2气体
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分）(2016·香坊模拟) 下列相关事实用微观粒子的知识解释错误的是（）
事实解释
A湿衣服晾干水分子不断运动
B蔗糖溶液不导电蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子
C盐酸、稀硫酸具有相似化学性质都含有相同的氢元素
D热胀冷缩粒子之间的间隔受热增大，遇冷减小
A . A
B . B
C . C
D . D
三、信息分析题 (共7题；共25分)
11. （1分）如图所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：________
12. （4分）某学生将带生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈________ 色，这是因为（用化学方程式表示）________ ；不一会儿，又看到溶液中有________的现象，这是因为铁钉部分溶解________ （用化学方程式表示）．
13. （3分）(2019·黑龙江模拟) 请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：
A．锌片 B．铁钉 C．铜片 D．硫酸铜 E．稀硫酸 F．硫酸锌 G．硫酸亚铁．
（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和________(填化学式，下同)．
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和________．
（3）方法三所选用的三种试剂是________．
14. （2分）下列实验操作能达到实验目的是________．
实验目的实验操作
A鉴别烧碱和纯碱取样，加水溶解，滴入无色酚酞
B除去CaO中的CaCO3加入适量的稀盐酸
C验证蜡烛中含有H点燃，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯
D除去N2中的O2________
15. （5分）如图所示的物质为家庭中一些常见物质，根据所学知识填空。

白醋精致碘盐纯碱全效洗洁精（主要成分：HCl）
A B
C D
（1）上述物质可认为是纯净物的是________ 。

[填序号，下同]
（2）上述物质配置成水溶液后滴入酚酞，酚酞变红的是________ 。

（3）小爽注意到全效清洁剂使用注意事项中有“勿用于金属及大理石表面”。

为了探究其原因，她将厕所清洁剂分别滴在两种物质上：①铁钉②大理石，均观察到有气泡产生，推测产生的气体分别是①________，②________。

（4）如果把白醋（主要成分化学式CH3COOH）与纯碱混合也会产生气泡，反应方程式为________ 。

（友情提示：醋酸钠的化学式为：CH3COONa）
16. （3分）一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用，合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为C15H10N2O2)。

请回答下列有关问题。

（1）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中氢、氧元素的质量比为________(填最简整数比)。

（2）二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为________。

（3） 500g二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为________g。

17. （7分）硫酸工业的部分生产流程如图：SO2 SO3→H2SO4
某硫酸生产厂以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸，首先将矿石粉吹入沸腾炉里燃烧，制得SO2 ，其反应可表示为：□FeS2+□O2=□Fe2O3+□SO2 ．
（1）配平矿石粉在沸腾炉中燃烧的反应方程式________．
（2）若以SO2为原料生产硫酸，其过程中的反应均为化合反应，写出其反应的化学方程式：
SO2→SO3：________；SO3+________→H2SO4：________．
（3）SO2→SO3的反应过程中，V2O5的作用是：________．
（4）沸腾炉的炉渣主要成分为Fe2O3 ，可变废为宝用于炼铁．写出高炉炼铁主要反应的化学方程式：________．
（5）市售硫酸多为98%的浓硫酸，实验室常将浓硫酸稀释成稀硫酸使用．稀释操作时，必须将________，否则会造成危险．
四、探究题 (共6题；共43分)
18. （3分）(2017·禹州模拟) 用化学方程式表示下列反应原理．
（1）生石灰可以作食品干燥剂________
（2）用小苏打治疗胃酸过多________．
（3）工业生产中用稀盐酸除去铁锈________．
19. （4分） (2017九下·凉州期中) 甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）在t1℃时，甲、乙溶解度大小关系为________；
（2）若甲物质中含有少量的乙物质，可用________的方法提纯甲；
（3）在t2℃时，将20g甲物质加入到50g水中，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为________g。

20. （9分）(2020·扬州) 以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为：
（1） FeO（OH）中铁元素的化合价为________。

FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3 ， =________。

（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有________（填字母）。

A、能与酸反应
B、能与碱反应
C、不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是________。

（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。

洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为________（填离子符号）。

（4）“煅烧”时反应的化学方程式为________。

（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。

煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是________。

当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是________。

（6）用该方法制备Fe2O3 ，计算理论上13.9tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。

________。

21. （8分）(2016·桂林) 课堂上，老师取20g蔗糖放入不烧杯中，加少量水使它润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，同学们看到蔗糖先变黑后“发酵”形成“黑面包”，同时还闻到了刺激性气味。

（1）同学们判断黑色固体是碳，原因是浓硫酸具有强________．
形成“黑面包”的主要原因是什么？在老师的指导下，同学们开展了探究活动．
（2）【猜想与假设】浓硫酸与碳反应，生成大量气体使黑色固体膨胀．
【查阅资料】
Ⅰ．浓硫酸与碳在加热条件下反应，生成物中有SO2、CO2两种气体．
Ⅱ．SO2是一种具有刺激性气味的气体，能与Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀．
Ⅲ．SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能．
【实验探究】
为验证碳与浓硫酸在加热条件下生成的气体产物，同学们在老师指导下设计并进行如图实验：
【事实与结论】
①请将能得出对应结论的实验现象填入表中．
验证气体实验现象实验结论
SO2________有SO2产生
CO2________有CO2产生
②碳与浓硫酸反应的化学方程式是________．
③浓硫酸与碳在加热条件下产生大量的SO2和CO2 ，使黑色固体膨胀，形成“黑面包”，猜想成立．
（3）【反思与交流】
①小明同学提出，因老师的演示实验没有进行加热，所以同学们的探究实验无意义，其他同学一致否定了他的说法，理由是________．
②若B、E中试剂交换，________（填“能”或“不能”）得出有CO2产生的结论，理由是________．
③C中酸性高锰酸钾溶液的作用是________．
22. （10分） (2017九上·甘肃期中) （探究一）利用如图所示的实验装置制备常见气体，请回答有关问题：
（1）写出标有序号的仪器名称：①________．②________．
（2）装置B为气体发生装置，在试管内放入一种暗紫色固体粉末制取氧气以制取氧气，写出有关反应的化学方程式________．收集装置为________．
（3）用装置E收集氧气，验满时将带火星的木条放在________（选填“a”或“b”）处．
（4）装置G是用软塑料管自制的气体发生装置，利用该装置也可以制取氧气，塑料管中加入的液体药品是________，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：________．
（5）（探究二）探究氧化铁是否像二氧化锰一样可作氯酸钾分解的催化剂同学们设计了三组实验（其他可能影响因素均控制相同）：
实验编号实验药品分解温度（℃）
实验④ 1.2gKClO3T1
实验⑤ 1.2gKClO3、0.5gMnO2T2
实验⑥ 1.2gKClO3、0.5gFe2O3T3
请写出氯酸钾在二氧化锰催化下制取氧气的化学方程式：________
（6）若T3________（选填“＞”、“＝”或“＜”）T1 ，说明氧化铁能加快氯酸钾的分解．
（7）若要比较氧化铁与二氧化锰对氯酸钾分解的催化效果，除了可以通过用比较T3与T2的大小，还可以通过排水法收集氧气，测量________进行比较，得出结论．
23. （9分） (2018九上·镇江月考) 请结合下图回答问题：
（1）标号①②的仪器名称：①________，②________。

（2）实验室选用A、D装置，用高锰酸钾加热制取O2 ，写出该反应的化学表达式________。

气体收集完毕
时，应先________（填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。

（3）实验室可用硫酸铵固体和熟石灰粉末混合加热制取氨气，应选择的发生装置为________（选填序号，下同）。

氨气是一种密度小于空气，极易溶于水的气体，则可用________收集。

（4）选择发生装置B和收集装置________可以用于实验室制取CO2 ，写出该反应的表达式________，若将发生装置由B改为F，其优点是________。

五、简答题 (共1题；共7分)
24. （7分）(2016·江西模拟) 某合作学习小组的同学们为测定某石灰石的质量分数，将溶质质量分数为7.3%的稀盐酸加入10g石灰石样品中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不含钙元素，不与稀盐酸反应）．
（1）配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量为________ g．
（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应结束后，烧杯内钙元素的质量为________．
参考答案一、选择题 (共3题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
二、选择填充题 (共7题；共14分)
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
三、信息分析题 (共7题；共25分)
11-1、
12-1、
13-1、
13-2、
13-3、
14-1、
15-1、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
四、探究题 (共6题；共43分) 18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、20-5、20-6、21-1、
21-2、
21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、23-1、23-2、23-3、23-4、
五、简答题 (共1题；共7分) 24-1、
24-2、
24-3、。