上海市崇明区高中化学 第三册 第八章 走进精彩纷呈的

8.2-1 铝和铝合金的崛起
成功的要点：
1.了解铝的物理性质以及用途。

2.掌握铝的化学性质。

成功的准备：
１．地壳含量最多的4种元素符号依次为、、、。

２．铝的质子数为；原子结构示意图，价电子数为个，在化学反应中易电子，是较活泼的金属.
成功的探索：
一、铝（Al）
1、铝的原子结构________________________________________
2、物理性质及用途：
________色的金属，热和光最好的反射体之一绝热材料和反射镜；
硬度______、具有良好的________性——拉成细丝、铝箔；
有良好的_____________性——电线、电缆、日常生活中的炊具；
属于 (重或轻)金属——形成合金制造飞机、建筑业、日常生活用品等材料
3、化学性质
1、与氧气反应
现象___________________________________________
反应__________________________________________
2、与S、Cl2等活泼非金属反应
__________________________________________________
_____________________________________________________
3、与水反应
现象：_____________________________________
____________________________________________
4、与酸反应
(1)与非氧化性酸
Al + HCl________________________________________
Al + H2SO4_____________________________________
离子反应_________________________________________
(2)与氧化性酸（HNO3、浓H2SO4）反应——在冷的浓硫酸，浓硝酸中__________
_________________________________________________________
___________________________________________________________
5、与金属氧化物反应
现象：___________________________________________________
________________________________________________________
6、与强碱溶液反应
现象：_________________________________________________
_______________________________________________________
_______________________________________________________
成功的尝试：（基础形成题）
A
1.铝能压成薄片，这是因为铝的（）
(A)熔点低 (B)密度小 (C)硬度小 (D)延展性大
2.用铝热反应的方法冶炼难熔金属，是因为铝( )。

(A)导电性好 (B)铝能跟酸反应，又能跟强碱反应 (C)铝是较活泼的金属
(D)铝的活泼性很强，且跟某些氧化物反应时产生足够的热量
3.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( )
A．盐酸 B．氨水 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液
4.将
5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能为（）
A、HNO3溶液
B、Ba(OH)2溶液
C、H2SO4溶液
D、HCl溶液
B
1.铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为（）
A.铝不活泼
B.具有两性
C.铝与氧气在常温下不反应
D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜
2、铝热剂中铝的作用（）
A.催化剂
B.氧化剂
C.还原剂 C.填充剂
3、铝热反应说明了 ( )
A、铝的密度小、熔点较低
B、氧化铝具有氧化性
C、该反应是放热反应
D、铝具有氧化性
4、取等质量的两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反
应，产生氢气的质量之比为（）
A 1: 2
B 1: 3
C 3 : 2
D 1 : 1
成功的小节：
铁和铝性质的比较
成功的引申：（思维拓展题）
1.将13g金属混合物粉末投入到足量稀硫酸中，产生11.2L氢气(标准状况)．则此金属混合物
的组成可能是( )
A．Ba和Fe B．Zn和Fe C．Fe和Ca D．Mg和Fe
2.将一小块金属钠投入少量的下列盐溶液中，既能产生气体，又一定有白色沉淀产生的是
( ) A．FeCl3 B．MgSO4 C．Al(NO3)3 D．CuSO4
3.钠、镁、铝三种金属的的金属性由强到弱的顺序，金属键由强到弱
的顺序 ，熔点由高到低的顺序 ；碱金属元素金属性由强到弱的顺序（填写元素符号） ，熔点由高到低的顺序（填写元素符号） 。

成功的延续：（课后作业）
1．下列用途主要体现铝的物理性质的是 ( )
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥冶炼难熔金属 ⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A ．①②③④⑤⑥
B ．①②⑥⑦⑧⑨
C ．①③⑤⑦⑧⑨
D ．②③④⑥⑦⑧
2．在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是 ( )
A ．浓H 2SO 4
B ．稀HNO 3
C ．盐酸
D ．CuSO 4溶液
3．下列不能由单质直接通过化合反应制取的是 ( )
①FeCl 2 ②FeCl 3 ③FeS ④Mg 3N 2 ⑤CuS ⑥Al 2S 3 ⑦AlCl 3
A ．①③
B ．①④
C ．①⑤
D ．①⑥ 4．加入NaOH 溶液，能使下列离子的浓度减小（不考虑溶液体积的变化）的是( )
A ．CO 2- 3
B ．AlO － 2
C ．SO 32-
D ．NH + 4
5．现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。

硬铝是 ( )
A ．Al —Mg 合金
B ．Al —Cu —Mg —Mn 合金
C ．Al —Si 合金
D ．表面有氧化铝膜的纯铝
6．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 ( )
A ．盐酸溶液
B ．硝酸溶液
C ．氨水
D ．氢氧化钠溶液
7．向下列溶液中通入过量CO 2有沉淀生成的是 ( )
A ．NaAlO 2溶液
B ．Ca(OH)2饱和溶液
C ．CaCl 2溶液
D ．漂白粉溶液
8．只用下列一种试剂,就能将Na 2S 、Ba(NO 3)2、NaAlO 2、NaHCO 3、AlCl 3五种无色透明溶液区别开来，这种试剂是 ( )
A ．硫酸
B ．盐酸
C ．氨水
D ．氢氧化钠溶液
9．下列离子方程式不正确的是 ( )
A ．AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液 Al 3++4OH -==AlO － 2+2H 2O
B．AlCl3溶液中加入过量的氨水 Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH+ 4 C．往Al(OH)3加入氨水 Al(OH)3+NH3·H2O==NH+ 4+AlO－2+2H2O
D．往NaAlO2溶液中通入过量的CO2 AlO－2+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO－3。