2024年中考化学一轮复习第5讲+物质检验、鉴别、除杂

（2）制碱原理为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl，该反应原理可看 作是由①CO2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和②NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3↓+ NH4Cl 两个反应加合而成，则②的反应类型为 复分解反应 .
（3）X的化学式为 CO2
(2). 固体的除杂
被提纯物质及杂质的溶解性
除杂方法及举例
一种可溶于水且不与水反应； 另一种难溶于水 两种均难溶于水
两种均难溶于水 两种均溶于水
加水 、 溶解 、 过滤 、 蒸发结晶 ，如KCl(MnO2)、 NaCl(泥沙)、CaCl2(CaCO3) 用 磁铁 ，如Fe(Cu)
加 稀盐酸 过滤，如Cu(Fe)、Cu(CuO) 加 磁铁或硫酸铜溶液 ，如Cu(Fe)
气体为止.则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入.写出有关反
应的化学方程式： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
.
7.现有①NaOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④FeCl3 ⑤NaCl五种溶液，不用 其他试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质的先后顺序是（ B ）
答）
CO2+2KOH===K2CO3+H2O
.
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸， 有气泡产生 ，说明假设2或
假设3成立.
（3）进一步探究的过程如下：
①“操作1”的名称是 过滤
；
②“固体A”的化学式是 CaCO3 ；
③ 加入足量CaCl2溶液的作用是
除尽溶液中的碳酸钠
.
（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2CO3的组成和性质看，这瓶变质
离子
检验方法
Cu2＋
加入NaOH溶液
Fe3＋
加入NaOH溶液
SO42Cl－
加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 加入AgNO3溶液和稀硝酸
实验现象
___产__生___蓝__色__絮___状__沉___淀____ _____产__生__红___褐__色___沉__淀_____
有白色沉淀生成且沉淀不溶解 有白色沉淀生成且沉淀不溶解
A. ①②③④⑤
B. ④①②③⑤
C. ②③①④⑤
D. ④⑤②③①
8.用括号内的物质不能区分的一组是（ A ） A. NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞) B. K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸) C. 铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D. NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
试剂的用途是
可以做钾肥
（写出一条）.
【例3】我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和 氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献.其生产工艺流程示意图如下：
（1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制.则加入试剂合理 的顺序为 BaCl2溶液 、 NaOH溶液 、 Na2CO3溶液 、盐酸（只写一种）.加盐酸的作用是 （用化学方程式表示） NaOH+HCl==NaCl+H2O 、 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ .
除杂试剂(写化学式)
___C_a_(_O_H_)_2___
____B_a_C_l_2 ____ _____H_C_l_____ ____N_a_2_C_O_3___ _C_a_(_O_H_)_2_\_C_a_C_O3 ____F_e_______ ____B_a_(_O_H_)_2__
【例1】下列各组物质的溶液不用其它试剂就可鉴别的是（ B ） A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B．FeCl3 HCl NaCl NaOH C．CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3 D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4
化肥
①看颜色或加水：_灰__白___色、不溶于水或部分溶于水的为磷肥 ②加碱性物质研磨，有_刺__激__性___气味产生的为铵态氮肥(铵盐)
白酒和白醋 氯化钙和碳酸钙
闻气味：___白__酒_____具有醇香味，而__白__醋____具有酸味 用水区分，氯化钙__易____溶于水，而碳酸钙__难____溶于水
（c）将（b）操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为 固体消失，有气泡产生 ，
反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑ .
（d）将（c）操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2.
1.按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）.先在试管Ⅱ中加入试剂乙，
除杂试剂及方法
通过 浓硫酸、固体氢氧化钠、氧化钙、碱石灰 。
先通过 氢氧化钠 溶液，再通过 浓硫酸 。
先通过 氢氧化钠 溶液，再通过浓硫酸
通过
灼热的氧化铜
。
先通过灼热的 氧化铜 ，再通过_浓__硫__酸___
先通过_饱__和__的__碳__酸__氢__钠___溶液，再通过_浓__硫__酸___
通过 灼热的铜网 。
一、物质检验
1、常见气体的检验
O2 将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体为氧气。 CO2 将该气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。 H2O 通过CuSO4，若固体由白色变成蓝色，则证明该气体为水蒸气。
CO 点燃，在其火焰上罩一干而冷的小烧杯，迅速倒转烧杯，加入少
量澄清石灰水，振荡，若烧杯中无水珠，澄清石灰水变浑浊，则
CH4
该气体为CO，若烧杯中有水珠，且澄清石灰水变浑浊，则该气体
H2
为CH4，若烧杯中有水珠，澄清石灰水不变浑浊，则该气体为H2。
HCl 通入AgNO3溶液中，有白色沉淀产生，则证明该气体为HCl。
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若红色石蕊试纸变蓝色，则证明该 气体为NH3。
液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl.
（2）小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以 下部分实验报告：
（a）向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为 产生白色沉淀
.
（b）过滤、 洗涤沉淀 （填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”）.
序号
物质
杂质
试剂
操作
A
NaCl溶液
CuCl2
NaOH溶液
洗气
B
MnO2
C
CaCO3
KCl CaO
水 稀盐酸
过滤 过滤
D
CO2
HCl
NaOH溶液
洗气
5.如图所示利用海水可获得许多化工产品.
（1）粗盐中除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．欲
除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶
2、常见离子的检验
(1)观察颜色法(物理法)： 含Cu2＋的溶液呈__蓝____色，含Fe2＋的溶液呈___浅__绿_____色，含Fe3＋的溶液呈 ____黄____色，含MnO4－的溶液呈紫红色. (2)变色法
离子
检验方法
现象
H＋ OH－
滴入紫色石蕊溶液
溶液变 红
色
滴入紫色石蕊溶液
溶液变 蓝
色
.
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用，该产
物的名称为 氨气 ，Y的化学式为 NH4Cl ，写出Y的一种用途 氮肥
.
【例4】实验室有A、B两瓶溶液；A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量 KCl的BaCl2溶液.小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究. （1）小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的 K2CO3 溶
然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中
有白色沉淀生成.符合以上实验现象的一组试剂是（ B ）
A．甲：NaHCO3、稀HCl； B．甲：Al，稀H2SO4； C．甲：MgO，稀盐酸； D．甲：Cu、稀H2SO4；
乙：NaOH溶液 乙：Ba(NO3)2溶液 乙：AgNO3 乙：BaCl2溶液
6.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行 实验.
（l）写出沉淀A的化学式 CaCO3 .
（2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是
过滤
.
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请
写出固体物质B的成分 NaCl、CaCl2 （用化学式表示）. （4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生
【例2】实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质.某研究
性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实
验探究.
假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3
（ 1 ） 成 分 中 可 能 含 有 K2CO3 的 原 因 是 （ 用 化 学 方 程 式 回
液、BaCl2溶液中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为： 过量的NaOH溶液 、 过量的BaCl2溶液、 过量的Na2CO3溶液 .加入BaCl2溶液发生反应的化学方程式
为 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
.
（2）在滤液中加盐酸的作用是 除去过量的NaOH和Na2CO3
.
（3）第③步发生的基本反应类型是 分解 反应.
滴入无色酚酞溶液
溶液变 红
色
(3)气体法
离子 H＋
NH4+
检验方法 加入较活泼金属 加入碳酸盐或碳酸氢盐
加入碱性溶液加热
实验现象
__有___气__泡___产__生______
产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
且有 刺激性 气味的气体
CO32-
加入稀盐酸，将产生的气体通入 澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
(4)沉淀法
物质(杂质)
NaOH溶液(Na2CO3) NaCl溶液(Na2SO4) NaCl溶液(NaOH) NaOH溶液[Ca(OH)2]
CaCl2溶液(HCl) FeSO4溶液(CuSO4) NaNO3溶液(CuSO4)
杂质离子 ___C_O_32_-__ ___S_O_42_-__ ___O_H_-___ ___C_a_2+___ ___H_+____ ___C_u_2+___ C_u_2_+、__S_O__42-
2．下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误的是（ B ）
选项 A B
实验目的 检验NH4NO3溶液和K2SO4溶液 除去生石灰中含有的杂质石灰石
所用试剂或方法 NaOH溶液或Ba(NO3)2溶液
水或稀盐酸
C 从H2O2溶液制氧气的残余物中分离出MnO2
D
区分失去标签的浓硫酸和稀硫酸
过滤或蒸发 水或小木条
3．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是（ C ）
物质（括号内为杂质）
实验方案
A
氮气（氧气）
B
氯化钙溶液（盐酸）
通过足量灼热钢网 加入足量碳酸钙粉末，过滤
C
铁粉（铜粉）
加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D
氧化铜（木炭粉）
在空气中充分灼烧
4．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作都正确的是（ B ）
天然纤维和合成纤维
灼烧闻气味：有 烧焦羽毛的味道产生 ，灰烬为黑褐色小球、易碎的是 羊毛或蚕丝； 有 烧纸的味道产生 ，灰烬为灰色、细而软的是棉或麻； 产生 刺激性气味 ，产物通常是黑色硬球，且不易碎的是合成纤维
物质
鉴别方法
热塑性塑料和热 加热时熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化的是热塑性塑料；一经 固性塑料 加工成型，加热也不再熔化的是热固性塑料
硝酸铵固体和蔗 用水区分：硝酸铵固体溶于水___吸__热_____，溶液温度__降__低____，而蔗糖固
糖固体
体溶于水溶液温度没有明显变化
二、除杂
1. 原则： 不增、不减、易分离
2.常见物质的除杂 (1) 气体的除杂
物质(杂质) O2(H2O) O2(CO2) CO(CO2) CO2(CO) CO2(H2) CO2(HCl) N2(O2)
3. 其他物质的鉴别
物质
鉴别方法
黄金和铜锌合金(假黄金)
①加入盐酸：有 气泡产生 的是铜锌合金(假黄金)，反之为黄金 ②灼烧：有 黑 色物质生成的是铜锌合金(假黄金)，反之为黄金
纯金属及其合金 软水和硬水
纯金属和其合金相互刻画：有明显划痕的为__ 加肥皂水，振荡：泡沫多、浮渣少的是___软__水___，反之为__硬__水____
加热 ，如CuO(Cu)、KCl(KClO3) 高温煅烧至固体质量不再减少 ，如CaO(CaCO3)
蒸发结晶 ，如NaCl(KNO3) 降温结晶 ，如KNO3(NaCl)
(3). 液体的除杂
第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子； 第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂. 如：除去NaCl溶液中的Na2CO3如图所示：