高考理综化学模拟试题及答案五

成的化合物是，是离子化合物，Ａ 选项错误； Mg(OH2)是中强碱，所以 Mg 2＋在水溶液中
能够发生水解，使水溶液呈酸性，促进了水的电离，Ｈ
2S 是弱酸，Ｓ 2－在水溶液中能够发生
水解，使溶液呈碱性，也促进了水的电离，所以
Mg、Ｓ 的简单离子均能促进水的电离，Ｂ
选项正确； A 与 D 形成化合物是 SO3、SO2 是大气污染物， A 与 B 形成化合物是 CO、 CO 2，
丙是氧化物，甲、丙中一定含有氧元素，所以乙、丁是
O 3、Ｏ2 ，Ｂ 是 O 元素；氧化物＋
O2→氧化物，中学中常见的有 CO、 NO、 SO 2，而 C、Ｎ 的原子序数小于 O，所以 D 可能
是 S，如果 D 是 S，丙是 SO 3，戊是硫酸，
0.00/L5 H 2SO 4 溶液的 pH ＝ 2 ，与题干提供的
/ 厌氧菌使硫酸盐、亚硫酸盐缓慢变化为R植1物
— S—Ｒ2，促进了硫的循环，故 A 正确；硫循环中硫的化合物为有机物、无机物，故
B错
误；上述硫循环中硫元素化合价升高被氧化，也有硫元素化合价降低为－２
价被还原，故 C
错误；加入石灰石可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，
二氧化硫排放
量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，不能减少温室气体的排放量，故
个试题考生都必须做答。第 35 题～第 36 题为选考题，考生任选一题做答。）
26 ． (15 分 ) 半水煤气的主要成分为 H 2、 CO、 CO2、Ｎ2 和 H 2O(g) 及H2S。工业上半水煤气
经净化后可得到合成氨原料气
2 ＋Ｎ2()H。
(1) 检验半水煤气中 H 2S 可以选用的试剂是
________( 填字母 ) 。
D 错误。
8 ．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（
)
A．密闭容器中 2 mol NO 与 2 mol O 2 充分反应，体系中的原子总数为 8N A
B． 100 g 质量分数为 9.8% 的硫酸水溶液中含氧原子的数目为 0.4 N A
C． 0.1 mol 铁在 0.1 mol Cl 2 中充分燃烧，转移的电子数为 0.3 N A D．常温下， 0.m1ol ·－Ｌ１的 Na 2 SO4 溶液中含有的离子总数为 0.3 N A
2020 高考理综化学模拟试题
7 ．硫是生物必需的营养元素之一， 下列关于自然界中硫循环
( 如图所示 ) 说法正确的) 是（
A．含硫杆菌及好氧
/ 厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放
【答案】Ａ
【解析】分析图示可知，含硫杆菌及好氧
的氧原子的个数多于 0.4 N A 个，故 B 错误； C.0.1mol Fe 在 0.1 mol 氯气中燃烧，铁过量，
氯气完全反应， 而氯气反应后化合价变为－１ 价，故 0.1 mol 氯气转移 0.2 mol 电子即 0.2 N A， 故 C 错误；D. 未注明溶液的体积， 无法计算 0.1 mol ·－Ｌ１的 Na 2SO 4 溶液中含有的离子总数，
信息吻合，所以 D 是 S； (8 ＋ 16)/4 ＝ 6 ，元Ａ素是 C；Ｃ 元素的最高价氧化物的水化物是一
种中强碱，其原子序数应该介于 8 ～ 16 之间，所以 C 是 Mg，Ｅ 是短周期且原子序数大于
16 ，Ｅ只能是 Cl ；所以 A、 B、 C、 D、Ｅ分别是 C、 O、 Mg、 S、 Cl 元素。Ｃ 和 D 元素形
( 部分反应物省略
) ，下列叙述正) 确的是（
A． C、Ｄ 两元素形成化合物属共价化合物 B． C、Ｄ的简单离子均能促进水的电离 C． A、Ｄ 分别与 B 元素形成的化合物都是大气污染物 D．Ｅ 的氧化物水化物的酸性大于 D 的氧化物水化物的酸性
【答案】Ｂ
【解析】根据甲＋乙→丙＋丁，而乙、丁是
B 常见的同素异形体，即乙、丁是单质，而甲、
【答案】Ｄ
【解析】Ａ 项，将块状物质粉碎，可以增大反应物间的接触面积，反应速率会大大加快，正
确；Ｂ 项，聚合硫酸铁属于碱式盐，调节
pH 在一定的范围内，可以让 Fe 3＋部分水解形成
碱式盐， 正确； C 项，减压蒸发有利于降低水的沸点， 同时防止温度过高使聚合硫酸铁分解， 正确；Ｄ 项，用氯气作氧化剂，还原产物为 Cl －，会引入杂质，错误。
线Ⅱ代表
NiCO
3， a 点
c(Ni
2＋)
＝c(CO
2－ 3
)
，Ksp(NiCO
3)
＝c(Ni
2＋)
·c(CO
2－ 3
)
＝
1×
1－0７，c(Ni 2
＋)
＝c(CO
2－ 3
)
＝
1×
1－03.5，
pNi
＝ pB ＝ 3.5且对应的阴离子为
CO
2－ 3
，正确。
二、非选择题 ( 本题包括必考题和选考题两部分，共 58 分。第 26 题～ 28题为必考题，每
mol 乙醛酸，Ａ 项正确 ;M电极是电解池的阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成 氯气，电极反应式为 2Cl - -2e -===Cl 2↑，Ｂ项错误 ;M电极是电解池的阳极，与电源的正极 相连，Ｃ 项错误 ;N极为电解池的阴极，若有 2 mol H +通过质子交换膜进入阴极室，则电路 中 转 移 2 mol 电 子 ， 阴 极 的 电 极 反 应 式 为 HOOC — COOH+2e -+2H +===HOOC — CHO+H 2O， 则阴极反应消耗的 H + 与迁移过来的 H +物质的量相等， 但由于乙二酸生成了乙
)
。在含物质的量浓度相同的
Na 2S 和 Na 2 CO 3 的混合溶液中
滴加 Ni(NO 3)2 溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错 误的是（ )
A．常温下 NiCO 3 的溶解度大于 NiS 的溶解度
B．向 d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，ｄ 点向 b 点移动
醛酸，分子中羧基减少，故 N 极附近溶液的 pH 不会减小，只能变大，Ｄ 项错误。
13 ．已知 298 K 时，Ksp (NiS) ＝ 1.0 ×－ 2110，Ksp (NiCO 3 ) ＝ 1.0 ×－1７0 ；pNi ＝－ lgc(Ni 2＋) ，
pB ＝－
lgc(S2－ ) 或－
lgc(CO
2－ 3
a ． CuSO4 溶液 b ．品红溶液 c ． NaOH 溶液 d ．酸性 KMnO 4 溶液
(2) 实验室可用 FeS( 难溶于水 ) 及某种酸为原料，常温下制取干燥纯净的 H 2S 气体。
①适宜的酸为 ________ ，选用的实验装置为
____________________________
二氧化碳不是大气污染物，Ｃ 选项错误；根据元素周期律的规律：非金属性
Cl ＞ S，则E 的
最高价氧化物水化物的
(4H)C酸lO性大于 D 的最高价氧化物水化物
2SO(H4) 的酸性，但硫酸
酸性大于 HClO 酸性，题干中没指明是最高价氧化物的水化物，
D 选项错误；正确答案 B。
12 ．乙醛酸（
) 是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生
如下：
下列说法错误的是（
)
A．步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率 B．步骤④，加稀硫酸调节 pH 在一定的范围内，让 Fe 3＋部分水解形成碱式盐
C．步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解
D．步骤③，可以选择过氧化氢溶液、氯气等氧化剂将
Fe2＋转化成 Fe 3＋
。
②制取 H 2S 气体的离子方程式为
______________________________________
。
(3) 选用下图的部分装置
( 可以重复选用
) 进行实验测定半H水2煤以气及中CO 的体积分数。
①Ｄ 中盛放的药品是
_________________________________________________
C．对于曲线Ⅰ，在 b 点加热，ｂ 点向 c 点移动
D．ｐ 为 3.5 且对应的阴离子是
CO
2－ 3
【答案】Ｃ
【解析】Ａ 项，常温下 Ksp(NiS)< Ksp(NiCO 3) ， NiS 、 NiCO3 属于同种类型难溶电解质，常
温下 NiCO 3 的溶解度大于 NiS ，正确；Ｂ 项， Ksp(NiS)< Ksp(NiCO 3) ，则曲线Ⅰ代表 NiS ，
曲线Ⅱ代表 NiCO 3，在 d 点溶液中存在溶解平衡 NiS(s)
Ni 2＋(aq) ＋Ｓ2－(aq) 加，入 Na 2S，
c(S2－) 增大，平衡逆向移动， c(Ni 2＋) 减小，ｄ点向 b 点移动，正确；Ｃ 项，对曲线Ⅰ，在 b
点加热， Ni的S 溶解度增大， c(Ni 2＋) 、c(S2－ ) 增大，ｂ点向 a 点方向移动，错误；Ｄ 项，曲
CHO+H 2O。
2 mol H + 通过质子交换膜，则电路中转移
2 mol 电子，由阴极的电极反应式 HOOC
— COOH+2H + +2e - ===HOOC — CHO+H 2O 和阳极区的反应
-:-22Cel - ===Cl 2↑， OHC—
CHO+Cl 2+H 2O===HOOC — CHO+2Cl - +2H + 可知，两极各生成 1 mol 乙醛酸，共生成 2
产乙醛酸，原理如下图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其
中乙二醛与 M 电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法正确的是（
)
A. 若有 2 mol H + 通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为
B.M 电极上的电极反应式为
:OHC — CHO-++H2e2O===HOOC — CHO+2H +
【答案】Ａ
【解析】 A．由于 NO 和氧气均为双原子分子， 故 2 mol NO 和 2 mol O 2 中含 8 mol 原子，
而反应过程中满足原子个数守恒，故将 2 mol NO 和 2 mol O 2 混合，充分反应后体系中原
子总数为 8 N A，故 A 正确； B. 在硫酸溶液中，除了硫酸外，水也含氧原子，故溶液中含有
。
②装置连接顺序：
a → ____________________________(
按气流方向，用小写字母表示
)。
③按②连接的装置，实验开始时，需打开盛半水煤气的钢瓶一段时间后，再加热
2 mol
C.M 极与电源的负极相连
D. 电解一段时间后，Ｎ 极附近溶液的 pH 变小
【答案】Ａ 【解析】电解过程中阳离子向阴极移动，由装置示意图可知，Ｈ
+ 由左室移向右室，则 M 电
极是电解池的阳极，氯离子在阳极上失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为 2Cl - -2e -===Cl 2 ↑， 然 后 氯 气 在 水 溶 液 中 将 乙 二 醛 氧 化 为 乙 醛 酸 ， OHC — CHO+Cl 2+H 2O===HOOC — CHO+2Cl - +2H + ;N 极为电解池的阴极， 乙二酸在阴极得电子 发 生 还 原 反 应 生 成 乙 醛 酸 ， 电 极 反 应 式 为 HOOC — COOH+2H + +2e - ===HOOC —
11 ． A、 B、 C、 D、Ｅ是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中
A 的原子序数是 B
和 D 原子序数之和的 1/4 ，Ｃ元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是
D元
素的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体，
m0o.l0/L05 戊溶液的 pH
＝ 2 ，它们之间的转化关系如图所示
D．“ PX”难溶于水，易溶于四氯化碳
对P二X甲苯。Ａ 项，分子式为 C8H 10 ，正确；Ｂ 项，“ PX”的二
氯
代
物
共
有
，共 7 种，错误；Ｃ 项，“ PX”分子中，苯环上的 C 原子和 H 原子与两个甲 基上的碳原子共面， 有 12 个原子， 每个甲基中可有 1 个 H 旋转至该平面， 故该分子中最多 有 14 个原子共面，正确；Ｄ 项，对二甲苯难溶于水，易溶于四氯化碳，正确。 10 ．聚合硫酸铁 (PFS) 是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS 的具体工艺流程
故 D 错误。 9 ．十九大报告提出将我国建设成为制造强国，
年我国“2020 PX”产能将达到3 496 万吨／
年。有机物 ( 烃 ) “ PX”的结构模型如图，下列说法错误的是（ )
A．“ PX”的分子式为 C8 H 10
B．“ PX”的二氯代物共有 6 种 ( 不考虑立体异构）
C．“ PX”分子中，最多有 14 个原子共面