高一化学上学期第一周周测试题高一全册化学试题1

虾对市爱抚阳光实验学校度上学期高中化学班第一周周测
______________________考号：___________
一、选择题〔12*4=48〕
1．2013年10月24日在京沪高速公路境内段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的追尾。

雾属于以下哪种分散系
A．乳浊液 B．溶液 C．体 D．悬浊液
2．氢硫酸在空气中有如此反：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，以下不正确的选项是〔〕
A．属于置换反 B．复原性：H2O> H2S
C．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O
3．关于溶液和体的表达，一正确的选项是
．．．．．．．
A ．溶液是电中性的，体是带电的。

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，体中的分散质粒子一向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和体时，后者会出现明显的光路，前者那么没有14．用容量瓶配制一物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是〔〕
A．枯燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的
5．以下表示对化学反的离子方程式正确的选项是〔〕
A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－
C．氯化铁溶液与铜反：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0．01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0．02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
6．以下操作正确的选项是
选项操作
A 验证氯气和溴的非金属性强弱
将少量氯水参加盛有溴化亚铁溶液的试管
中，用力振荡后参加少量乙醇，振荡，静置。

B 检验溶液中是否含有SO42-用HNO3溶液酸化后再加氯化钡溶液
C
证明浓硫酸有脱水性和强氧化
性
将浓硫酸滴到蔗糖外表
D 制取氢氧化铁体将烧碱溶液滴加到氯化铁溶液中
7．设N A为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是
A．红磷在氯气中反，1mol红磷失去的电子数一为5N A
B．状况下22.4L C3H8中含中子数为18N A
C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个
D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40％
14g2m
9．以下被检测物质和对的试剂正确的选项是( )
A．KI——淀粉
B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液
C．2
4
SO ——BaCl2溶液
D．H+——酚酞
10．在反：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为
A、1/5mol
B、2mol
C、3 mol
D、6mol
11．〔2021秋•校级期中〕以下化学用语书写中正确的选项是〔〕
A．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣
B．澄清石灰水中参加碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
C．碳酸钙与醋酸溶液反：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
12．以下图为一量AlCl3溶液中参加NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

试答复：
(1)B点时已参加反的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______。

(2)写出以下曲线代表的离子反方程式：
OA段____________________________，
AB段____________________________。

(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_________________。

13．现用1 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 mol·L -1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧杯③头滴管④量筒⑤托盘天平
〔1〕上述仪器在配制过程中不需要用到的是_________________。

〔填序号〕除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。

〔2〕计算所需浓硫酸的体积为___________mL〔保存1位小数〕。

〔3〕中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

〔4〕配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦容⑧冷却。

其正确的操作顺序
为：②→①→③→____→____→____→____→④〔填序号〕
〔5〕在配制过程中，以下操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________〔填序号〕
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容时，俯视容量瓶刻度线进行容
C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未枯燥，含有少量蒸馏水
F．容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处14．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，流程如下：
〔1〕浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式
为。

能提高烧渣浸取速率的措施有〔填字母〕。

A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度
〔2〕复原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如下图，那么试剂X可能是
〔填字母〕。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
复原结束时，溶液中的主要阴离子有。

〔3〕滤渣Ⅱ主要成分的化学式为；由别离出滤渣Ⅱ后的溶液得
到产品，进行的操作是、过滤、洗涤、枯燥。

15．取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
〔1〕Na2CO3物质的量浓度；
〔2〕Na+物质的量浓度；
〔3〕取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为
0.04mol/L，求参加蒸馏水的体积〔设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计〕。

参考答案
1．C
【解析】
2．B
【解析】
3．D
4．B
5．D
6．C
8．D
9．B
10．C
11．B
12．〔1〕1：4 〔2〕 Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O (3) 有白色沉淀生成
13．〔1〕⑤； 500mL容量瓶；
〔2〕mL；〔3〕搅拌引流；
〔4〕→⑧→_⑤_→_ ⑥_→_⑦；〔5〕A B C
【解析】
试题分析：〔1〕室没有450mL的容量瓶，必须选用500mL的容量瓶配制，配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、头滴管，所以不需要的仪器为：⑤托盘天平，尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶；〔2〕500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸中含有溶质硫酸的物质的量为：0.2mol•L-1
×0.5L=0.1mol，需要1mol•L-1的浓硫酸的体积为：
L
mol
mol
/
4.
18
1.≈0.054L=mL，该选用10mL量筒；〔3〕配制一物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，防止液体流到容量瓶外面，答案为：搅拌；引流；〔4〕配制一物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、容、摇匀，所以正确顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；〔5〕A、用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所取溶液体积偏大，
根据
V
n
c=可得，浓度偏高；B、容时，俯视容量瓶刻度线进行容，导致参加的蒸
馏水体积偏小，根据
V
n
c=可得，配制的溶液浓度偏高；C、将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的操作，未稀释后的硫酸溶液冷却至室温就
转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，根据
V
n
c=可得，配制的溶液浓度偏高；D、转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致
溶质减少，根据
V
n
c=可得，配制的溶液浓度偏低；E、容量瓶用蒸馏水洗涤后未
枯燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及溶液的体积没有影响，根据
V
n
c=可得，不影响配制结果；F、容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便
补充几滴水至刻度处，导致水偏多，根据
V
n
c=
考点：考查一物质的量浓度溶液的配制。

14．
〔1〕4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；
〔2〕B；SO42-；
〔3〕Al(OH)3；蒸发浓缩；冷却结晶。

15．〔1〕0.05mol/L 〔2〕 0.1mol/L 〔3〕 5ml。