湖南省长沙市一中-高三化学第二次月考试题及答案

湖南省长沙市一中2009-2010年高三第二次月考
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Al:27
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
选择题（每小题只有一个正确答案。

每小题3分）：
1．关于Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，下列说法正确的是
A．用加热的方法区别两种溶液B．用澄清的石灰水区别两种溶液
C．浓度相同时，Na2CO3溶液的pH大 D．浓度相同时，两溶液的pH相等
2、下列关于氧化还原反应说法正确的是
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
3、在5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮
原子的个数之比是（）
Ａ. 5：8 Ｂ. 5：4 Ｃ. 5：3 Ｄ. 3：5
4．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是
A．溶液的pH不变，有H2放出B．溶液的pH值增大，有O2放出
C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出D．溶液中Na+数目减少，有O2放出
5．下列反应的离子方程式中正确的是( ) A．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：H+ + AlO2- + H2O === Al(OH)3↓
B．铁和稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．向氯化铝溶液中加入过量的氨水： Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=== Cu2＋＋Ag
6．下列各组离子中，在溶液中能够大量共存的一组是 ( )
A．A1O2—、SO42—、OH-、K+ B．Al3＋、Na＋、OH-、Cl—
C．Fe3＋、NH4＋、SO42—、SCN— D．OH-、C1—、Na＋、HCO3—
7．如图，向NaAlO2溶液中滴入盐酸，生成Al(OH)3沉淀的曲线正确的是( )
8．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象，据此可推断丙物质是（）
A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
9．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是
（）
A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH)3沉淀
D．几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中
10．把一块Al、Fe合金放入足量盐酸中，通入足量的Cl2 ，再加过量NaOH 溶液、过滤，把滤渣充分灼烧，得到固体残留物恰好与原合金质量相等，则合金中Fe、Al质量比为（）A．1:1 B．3:1 C．1:4 D．7:3
11．将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为dg·
3
cm-该溶液
的质量分数为（）. A．
%
m
46a
82a
+B．
%
2m
46a
8200a
+
C．
%
m
46a
8200a
+
D．
%
m
69a
8200a
+
12．有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的
A．肯定有A13+、Mg2+、NH4+、Cl— B．肯定有A13+、Mg2+、HCO3—
C．肯定有K+、HCO3—、MnO4— D．肯定有A13+、Mg2+、SO42—
13.为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是（）
观察加热时能否放出气体
观察滴加盐酸时能否放出气体
溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
14、世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以控制使用。

下列应用时应加以控制的是（）
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片⑦银色漆颜料⑧易拉罐⑨包装糖果和小食品
A、③⑤⑧⑨
B、①②⑥⑧⑨
C、③⑤⑨
D、③④⑤⑥⑧⑨
15、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL 1mol./L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是（）
A、1：2：3
B、6：3：2
C、3：1：1
D、1:1:1
16．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO 的物质的量之比为2:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1:10 B．1:8 C ．1:6 D．1:5
17．把xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。

x与y之和为30mL。

设充分反应后气
体的体积缩小为15mL ， 则x ： y 为 ①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5
A ．只有①
B ．只有②
C ．只有③④
D ．①②③④
18．有10.2克镁和铝的混和粉末溶于4摩尔/升的盐酸500毫升中。

若加入2摩尔/升的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则需加入的氢氧化钠溶液的体积为( )
A ．100毫升
B ．500毫升
C ．1000毫升
D ．1500毫升
二：填空题 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
19（8分）.某无色透明溶液与铝反应放出H2，该溶液中可能含有大量的：H+、K+、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-、CO32-等离子，试推断：
第一种情况：一定有________________离子，可能有______________________________离子。

第二种情况：一定有________________离子，可能有______________________________离子。

20．（10分）将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA 段所发生反应的离子方程式 、 。

（2）当加入35mL 盐酸时，产生CO2的体积为 mL （标准状况）。

（3）原混合物中NaOH 的质量为 g,碳酸钠的质量分数为 。

21.（6分）混合物A ，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此判断：（1）固体（2）固体E 所含物质的化学式为 。

（3）反应①的离子方程式为 。

22．（16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是 。

〖实验步骤〗
（1）称取5.4g 铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中。

为使其反应完全，则NaOH 溶液的体积V ≥ 。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

mL ）
【方案二】w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01 105Pa ）的体积。

〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其
连接顺序是：A 接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满。

） ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。

请你帮助分析原因 。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。

A ．待实验装置冷却后再读数
B ．上下移动量筒F ，使其中液面与广口瓶中液面相平
C ．上下移动量筒G ，使其中液面与广口瓶中液面相平
D ．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：
稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测
氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，
使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a 的作用是。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL 、V2 mL 。

则产生氢气的体积为__________mL 。

23、（6分）将5.1g 镁铝合金溶于60mL 5mol ·L-1的H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0mol ·L-1 的NaOH 溶液，得到沉淀的质量为9.7g ，继续滴加NaOH 溶液时沉淀会减少。

（1）当加入 mL NaOH 溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg 和Al 恰好完全沉淀。

（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

湖南省长沙市一中2009-2010年高三第二次月考化学参考答案
合金
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
19． H+ 和Cl-；K+、Mg2+；OH-和K+；CO32 NO3-
20．（1）H+ + OH－ = H2O； CO32－ + H+ = HCO3－（4分）
（2）224 (2分) （3） 0.6 ； 42.4% （4分）
21．（1）Al2O3 （2）K2SO4 (NH4)2SO4 （3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+ H2O
22．(16分)
【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）（1）97mL（2分）（2）偏高（2分）【方案二】（1）①EDG（2分）
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2分）③ACD（2分）（2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

（2分）②V1－V2 （2分）
23. 1）当加入 60 mL NaOH溶液时，可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。

（2）计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。

5.6L。