山东省潍坊市2013-2014学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]

2013—2014学年度第二学期模块监测
高一化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

注意事项：
1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A ）涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

3.可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
第I 卷（选择题 40分）
选择题（本题包括16小题， 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）
1． 下列物质属于复合材料的是
A ．普通玻璃
B ．普通钢
C ．玻璃钢
D ．镁铝合金
2．月球土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于3 2He 的说法正确的是
A ．3 2He 原子核内含有2个中子
B ．3
2He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是
4．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是
A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应
C．硫在氧气中燃烧D．铁丝在氧气中燃烧
5．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

之所以有先后，主要取决于
A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小
C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少
6．所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：
其中不能形成合金的是
A．Cu和Na B．Fe与Cu C．Cu与Al D．Al与Na
7．下列有关周期表的叙述中正确的是
A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素
B．除第一周期外，其他周期均有18种元素
C．过渡元素都是副族元素
D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子
8．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
9．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗
的能量为Q1kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式中一定正确的是
A．Q1＋Q2＜Q3B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2=2Q3D．Q1＋Q2＜2Q3
10．两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是
A．两种离子B．一种原子和一种分子
C．一种分子和一种离子D．一种单质分子和一种化合物分子
11．如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R>W
C．WX3和水反应形成离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
12．下列物质中，化学键类型完全相同的是
A．CaBr2与HCl B．MgCl2与Na2S
C．KOH与NaCl D．H2O与NaCl
13．已知短周期元素的离子a A2+、b B+ 、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子序数：d＞c＞b＞a
B．原子半径：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞r (C)
C．单质的还原性：A＞B ＞D＞C
D．离子半径：r (C3－)＞r (D－)＞r (B+)＞r (A2+)
14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。

已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。

由此可判断a、b、c、d、e依次为A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag Fe
C．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe 15．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A．强酸性溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－
B．有SO42—存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I－
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－
D．在含有大量[Al(OH)4]－的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+
16．能符合如下图所示的转化关系的元素是
A．硅B．硫C．铜D．铁
2013—2014学年度第二学期模块监测
高一化学
注意事项：
1．第Ⅱ卷共 4 页，用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试卷上。

2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)
17．（6分）下图中A 、B 、C 、D 是常见的普通玻璃试剂瓶。

请把下列试剂的序号．．
填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内： a ．浓硫酸 b ．碳酸钠溶液
c ．铝片
d ．浓硝酸
e ．氢氧化钠溶液
f ．二氧化锰
18．（8分）已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中的5元素，它们的原
子序数依次增大。

A 是原子半径最小的元素，C 、D 在元素周期表中处于相邻的位置，B 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

E
元素与D 元素同主族；E 的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

回答下列问题： （1）元素D 在周期表中的位置是。

（2）画出E 的阴离子的结构示意图：。

（3）写出一种由A 、B 、C 、D 四种元素组成的离子化合物的化学式： 。

写出一种由A 、C 、D 三种元素组成的共价化合物的化学式： 。

（4）将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是。

19．（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了Array一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”
与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。

仪器：，，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。

（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）
（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。

20. （14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。

请回答下列有关问题。

（1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。

下列关于纯铁的叙述错误的是 （填字母）。

A ．硬度比钢小，熔点比钢高
B ．不能与盐酸反应
C ．与不锈钢成分相同
D ．在冷的浓硫酸中钝化
E ．在潮湿的空气中放置不易生锈
（2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属.请写出用V 2O 5冶炼钒的化学方程式：
（3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是
②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：2Cu 2O+Cu 2S 高温6Cu+SO 2↑，该反应的氧化剂是
③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。

该反应的化学方程式： , 此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：。

（4）制备高纯硅的流程如下图：
石英砂――→焦炭高温粗硅――→HCl 573 K 以上SiHCl 3(粗)――→精馏SiHCl 3
(纯)――→H 2
1 357 K
高纯硅 写出石英砂制备粗硅的化学方程式:。

21.（10分）混合物A 含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的变化。

据此回答有关问题：
（1）I 、II 、III 、IV 中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是 、 、 。

固体B 的化学式为 。

（2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式 ① 。

② 。

③ 。

22．（8分）取100mL FeCl 3、AlCl 3的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L －
1 的NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH
溶液的体积（单位为mL ）关系如下图所示。

按要求回答：
（1）a 点对应沉淀的物质的量是 mol ；此时溶液中的溶质是 。

（2）b 点对应沉淀的物质的量是 mol ；原溶液中c （AlCl 3）= mol·L －
1。

高一化学参考答案 2014.4
第I 卷（选择题 40分）
（ 1-8小题每题2分，9-16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）
第Ⅱ卷（选择题，共60分）
17. （6分） cf （2分） ； be （2分）； a （1分）； d （1分） 18.（8分） （1）第2周期ⅥA 族 （1分） (2) （1分）
(3) NH 4HCO 3 或（NH 4）2CO 3（2分） HNO 3或HNO 2（2分）
(4) CO 23－
和 HCO 3－
（2分，缺一项不得分） 19．（14分）
（2）胶头滴管、酒精灯（每空1分）
（3）（实验现象每空1分；离子方程式每空2分）
21.（10分）
（1）玻璃棒、烧杯、漏斗。

Al2O3（每空1分）
（2）（每空2分）
①Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O或Al2O3＋2OH－＋3H2O＝2[Al(OH)4]－
②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH) 3↓＋3NH4+
③AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓或[Al(OH)4]－＋H+＝H2O+Al(OH) 3↓
22. （8分，每空2分）
（1）0.1；NaCl，
（2）0.04；0.6。