2017年普通高等学校招生全国统一考试预测密卷(二)理科综合-化学试题含答案

7．下列对所给信息或标志的说明或解释，错误的是( ) D
8．N A 表示阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为( ) ①1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A
②4.2 g 乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A ③标况下，3.36 LSO 3含有的电子数为1.5N A
④常温下，1 L0.5 mol/L NH 4Cl 溶液与2 L0.25 mol/L NH 4Cl 溶液所含NH 4+的数目相同 ⑤常温下，4.6g NO 2和N 2O 4混合气体屮所含原子总数为0.3N A
⑥在ClO 3 + 6HCl(浓)=Cl + 3Cl 2+3H 2O 反应中，每生成1 mol Cl 2，转移的电子总数为2N A ⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L 氯化氢，断裂化学键的总数为2N A ⑧高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子
A ．3个
B ．4个
C ．5个
D ．6个 9．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
10．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素且
B 、
C 相邻，A 元素可以与B 、C 、E 元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。

D 元素的最外层电子数与核外电子层数相等。

已知：甲+
E 2=丙+ B 2，甲+丙=丁，下列说法中正确的是( ) A ．离子半径：D>C>B
B ．A 与B 两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C ．
D 元素在周期表中的位置是第二周期第ⅡA 族 D ．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键 11．下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )
A. A
B. B
C. C
D. D
12．我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应
H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应为
下列说法正确的是（）
A．该装置中电能转化为光能
B．H+从甲池移向乙池
C．甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ
D．乙池溶液屮发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+
13．25 ℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+) = 0.1 mol/L的混合溶液。

溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是（）
A．W点表示的溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B．pH= 10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3•H2O)<0．1 mol/L
C．pH= 9.5的溶液中：c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．向W点所表示的1L溶液中加人0.05 mol NaOH固体（忽略溶液体积变化）：
c(Cl-)>c(Na+ )>c(OH- )>c(NH4+)>c(H+)
26．（共15分）工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。

对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 J/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 J/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 J/mol
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为
_____________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均式量保持不变
B．CO2和H2的体积分数保持不变
C．CO2和H2的转化率相等
D．混合气体的密度保持不变
e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂
（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。

起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。

反应过程中部分数据见下表：
”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。

②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填
“>”“<”或“=”)。

若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

III脱硫：（1）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。

该反应的离子方程式是
___________________。

（2）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。

物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。

27．（共12分）工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。

其工艺流程如下：
【查阅资料】
①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、nO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2nO2等物质；
②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：
请回答：
（1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；
（2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；
（3）滤渣II的主要成分有n(OH)2和，生成的离子反应方程式__________；
（4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。

继续加入H2SO4目的是__________；
(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钠的质量分数：称取重铬酸钠试样1.310g，用100mL 容量瓶配制成溶液。

移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。

然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。

滴定时发生的反应的离子方程式为：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；则所测产品中重铬酸钠的纯度为_____________。

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_________．
A．配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液
B.滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
C．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低
28．(16分)为比较Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下图所示装置进行实验，其过程如下：
①.打开弹簧夹1～4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭1、3、4。

②.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

③.当B中的溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹2。

④.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

⑤.打开弹簧夹3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹3。

⑥.更新试管D，重复过程④，检验B溶液中的离子。

（1）棉花中浸润的溶液为__________。

（2）当A中足量固体加入36.5%密度为1.2g/ml盐酸100ml时，其反应转移的电子数目为______。

（3）过程⑥中检验B溶液中是否含有硫酸根离子的操作是___________。

（4）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性的是____同学，其氧化性顺序为____________。

2
水溶液pH为9。

某化学兴趣小组设计如下图所示装置制备亚硝酸钠。

其操作是①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热。

回答下列问题：
（1）B中观察的主要现象是__________，D装置的作用是____________。

（2）检验C中产物有亚硝酸钠的操作是_______，相应反应方程式为___________。

（3）经检验C中产物亚硝酸钠含量较少。

a. 甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有其他杂质。

为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂是_______（写名称）。

b. 乙同学认为除上述干扰因素外，还会有氧气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是___。

（4）由题给条件计算HNO2的a数值为______________。

35．共15分（1）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。

酒石酸（结构如图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是______________
（2）氰酸（HOCN）的结构式是_________，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是____。

（3）FeBr2为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe2+离子最近的所有Br-离子为顶点构成的几何体为_____________．
（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键．二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种．
①二茂铁的分子式为__________．
②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷．因此每个环含有________个π电子．
③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8～20J/mol．温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c．比较稳定的是__________结构（填“重叠”或“错位”）．（5）氧化镍（NiO）是一种纳米材料，比表面积S(m2/g)是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。

基态Ni2+有_________个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm3；其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积____________m2/g。

已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用合成新型药物H，合成路线如图所示。

已知：
请回答下列问题：
（1）写出有机物A的结构简式：____________。

有机物D中存在的官能团名称为
_______________。

（2）上述反应过程中属于取代反应的有________________（填序号）。

（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：
_______________________。

（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_________________________。

（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
_________________。

a．存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值
b．与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀
c．加入FeCl3溶液显色
（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2—CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：
___________________________________________________________________（需注明反应条件）。

【解析】古代中国人已用麻黄治疗咳嗽，故A正确；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故B正确；硝石撞击易爆炸，故C错误；塑胶、玻璃、铝盘、废纸、桌布等垃圾属于可回收垃圾，故D正确。

8．A
【解析】①苯环不含有碳碳双键，1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为N A，错误；②乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，则4.2 g乙烯和丙烯混合气中含有的极性链数目为
0.6N A，正确；③标况下SO3不是气态，不能利用气体摩尔体积计算含有的电子数，错误；
④常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液中铵根的水解程度不同，所含NH4+的数目不相同，错误；⑤NO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，常温下，4.6g NO2和N2O4混合气体屮所含原子总数为0.3N A，正确；⑥在ClO3 + 6HCl(浓)=Cl +
3Cl2+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2，转移的电子总数为5N A，错误；⑦氢气与氯气反应生成标准状况下22.4L即1mol氯化氢时，断裂化学键的总数为1N A，故⑦错误；⑧高温下，16.8 g Fe（即0.3mol）与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子，正确，答案选A。

【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算
【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中铁与氧气和H2O的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。

避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。

二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。

必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。

9．C
【解析】A．将盐酸滴入NaHCO3溶液中有气泡产生，可知盐酸比碳酸酸性强，但无法证明氯的非金属性比碳强，故A错误；B．用pH试纸分别测定0.1mol·L-1的Na2SO3溶液和0.1mol·L-1的NaHSO3溶液的pH，根据溶液的pH可知HSO3-结合H+的能力比SO32-弱，故B错误；C．乙烯与SO2通入酸性MnO4溶液中溶液褪色，原理均为发生氧化还原反应，故C正确；D．Mg(OH)2和Fe(OH)3的构型不一样，无法判断溶度积大小，故D 错误；答案为C。

10．B
【解析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，则E的电子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B、C相邻，则C 为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素，A．N3-、O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3-＞O2-＞Al3+，A错误；B．H与O两种元素共同形成的10电子粒子有H2O、H3+O、OH-三种，B正确；C．Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第ⅢA族，C错误；D．丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误；答案选B。

【考点定位】本题考查元素化合物的推断
【名师点晴】推断元素化合物是解题的根据，注意掌握常见10电子、18电子物质，归纳如下：（1）“18电子”的微粒：
（2）“1043243－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。

“9电子”的微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。

“14电子”的微粒：Si、N2、CO、C2H2。

“2电子”的微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。

11．C
【解析】A.在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体分别是：2-甲基戊烷和3-甲基戊烷，两种同分异构体，故A正确；B、能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为1-戊烯、2-戊烯、2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯，故总共有5种，故B正确；C、不能与Na反应生成氢气，说明为醚类，C4H10O可以为甲丙醚，丙基有2种，可以为二乙醚，共3种，故C错误；D、能与NaHCO3反应说明为羧酸，C4H8O2可写成C3H7COOH，丙基有2种，故D正确，故选C。

【名师点晴】本题主要考查的是同分异构体数目的判断，掌握碳原子数小于5的烷烃基的个数是解决本题的关键，甲基和乙基各1个，丙基2个，丁基4个，戊基8个。

12．D
【解析】A、装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能的装置，A错误；
B、原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B错误；
C、甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即AQ+2H++2e-＝H2AQ，C 错误；
D、在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，碘单质得电子生成I-，发生的反应为H2S+I3-＝3I-+S↓+2H+，D正确；答案选D。

【考点定位】考查原电池的工作原理以及电极反应式的书写
【名师点晴】注意掌握原电池中电极反应式的书写方法：①先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；③若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水；④正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。

若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去较易写出的电极反应式，即得到较难写出的电极反应式。

13．C
【解析】A、根据电荷守恒思想，应是c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，A错误；B、溶液中存在电荷守恒c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则c(Cl－)＋c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(NH3·H2O)>0.1mol·L－1，B错误；C、pH=9.5说明溶液显碱性，NH4＋的水解小于NH3·H2O的电离，根据图像，c(NH3·H2O)>c(NH4＋)因此溶液中：c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)，C正确；D、W点时，c(NH3·H2O)＝c(NH4＋)
＝0.05mol·L－1，加入0.05molNaOH固体，得到0.1mol的NH3·H2O和0.05molNaCl，c(Na ＋)＝c(Cl－)，因此c(Cl－)＝c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)，D错误。

答案选C。

考点：考查离子浓度大小比较等知识。

14.D
【解析】太阳内部发生的是热核反应，故A正确；光电效应揭示了光具有粒子性，选项
B正确；根据
h
P
λ=可知，动量相同的质子和电子，它们的德布罗意波的波长相等，选
项C正确；β衰变的实质是原子核中的一个中子转变为一个质子和一个电子，电子释放出，不是自核外电子，选项D错误。

27．共（12分）（1）过滤(1分）、碱(1分）（2）4Cr(OH)3+ 4 Na2CO3+
3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O（2分）
（3）AlO2–+H++ H2O Al(OH)3↓（2分）
（4）蒸发浓缩(1分）、促使反应2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O平衡向正方向移动(1分）
(5)72.00%；（2分）
(6)C（2分）
【解析】（1）从盐类水解的角度解答；
（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，结合质量守恒定律完成方程式；
（3）水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2nO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到n（OH）2、Al（OH）3沉淀；
（4）水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，从平衡移动的角度分析；
（5）阴极得电子发生还原反应。

解答：（1）操作①是从溶液中分离出滤渣，操作①是的名称是过滤；水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2nO2等都为强碱弱酸盐，水解后呈碱性；
（2）氧化焙烧过程中有氧气参加反应，根据质量守恒可知还反应生成水，反应的方程式为4Cr(OH)3+ 4 Na2CO3+ 3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O
（3）n（OH）2、Al（OH）3具有两性，水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2nO2等物质，加入硫酸调节溶液的pH可得到n（OH）2、Al（OH）3沉淀，NaAlO2加入酸生成Al（OH）3沉淀的离子方程式为AlO2–+H++ H2O Al(OH)3↓；
（4）水浸后溶液中存在Na2CrO4，加入硫酸发生CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，加入硫酸可使平衡向正反应方向移动，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得到晶体，
(5)根据实验步骤可知，用碘化钾Cr 2O 72-将还原成Cr 3+，根据电子得失守恒有关系式Cr 2O 72-～3I 2，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定( I 2+2S 2O 32-═2I -+S 4O 62-)，所以有关系式Cr 2O 72-～3I 2～6S 2O 32-，Na 2S 2O 3的物质的量为0.1500mol/L ×36.00mL=5.4×10-3 mol ，所以样品中
Na 2Cr 2O 7的物质的量16×5.4×10-3 mol ×10025mL
mL =3.6×10-3 mol ，样品中Na 2Cr 2O 7的纯度为00720010031.1262106.33=⨯⨯⨯-g
mol g 故答案为：72%； (6)A ．配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容、摇匀等步骤，配制成100mL 溶液，故A 错误； B ．滴定时，用Na 2S 2O 3滴定I 2，滴定终点时溶液由蓝色变为无色，故B 错误； C ．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低，读取的标准液体积偏小，所以测得的结果偏低，故C 正确，故选C 。

点睛：电解过程中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，所以右侧阳极室中钠离子减少。

28．（共16分）（1）NaOH 溶液(1分）
（2）小于0.6N A （2分）
（3）加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生，如有，则说明含有硫酸根离子，反之，则不含(1分）
(4)乙、丙(1分）
Cl 2＞Fe 3+＞SO 2(1分）
II.（1）溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出(1分）；除去未反应的NO ，防止污染空气(1分）
（2）方法I ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则C 中产物是亚硝酸钠 （2分） 3NO 2－+2H +=NO 3－+2NO ↑+H 2O （2分） 方法II ：将生成物置于试管中，加入酸性MnO 4溶液，若溶液紫色褪去，则C 中产物是亚硝酸钠（2分）5NO 2－+2MnO 4－+6H +=5NO 3－+2Mn 2++3H 2O （2分）
（3）碱石灰(1分） 打开弹簧夹，通入N 2一段时间(1分）
（4）5×10－4（2分）
【解析】I. （1）氯气有毒，棉花中浸润NaOH 溶液，可以吸收氯气，防止污染，故答案为：NaOH 溶液；
（2）A中的反应为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5%密度为1.2g/ml盐
酸100ml中含有氯化氢的物质的量为×0.1=1.2mol，反应一定时间后，变成稀盐酸，反应不再进行，因此转移的电子数少于0.6N A，故答案为：少于0.6N A；
（3）过程⑥中溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择稀盐酸和氯化钡溶液，操作为加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生，如有，则说明含有硫酸根离子，反之，则不含，故答案为：加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生，如有，则说明含有硫酸根离子，反之，则不含；
（4）甲中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，可能是过量的氯气将二氧化硫氧化，无法证明二氧化硫是被铁离子氧化；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；氧化性顺序为Cl2＞Fe3+＞SO2，故答案为：乙、丙；Cl2＞Fe3+＞SO2。

II. A装置中C和浓硝酸发生氧化还原反应生成NO2，反应方程式为C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O，NO2通入B中和水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cu和稀硝酸发生反应3Cu+8HNO3=3CuNO3+2NO↑+4H2O，C中发生反应2NO+Na2O2=2NaNO2，剩余的NO被酸性高锰酸钾溶液氧化生成硝酸。

（1）根据上述分析，B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；NO有毒不能直接排空，NO和酸性高锰酸钾溶液反应生成硝酸根离子和锰离子，D 装置的作用是除去NO，防止污染空气，故答案为：溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气；
（2）亚硝酸钠能和稀硫酸反应生成无色气体NO，NO不稳定易被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，该实验现象说明含有亚硝酸钠，相关的反应方程式为3NO2－+2H+=NO3－+2NO↑+H2O，故答案为：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则C中产物是亚硝酸钠；3NO2－+2H+=NO3－+2NO↑+H2O；（3）从B装置中出的气体中含有NO、二氧化碳和水蒸气，这几种物质都能和过氧化钠反应，要使C中只有NO和过氧化钠反应，则BC装置间的E装置应该能吸收水蒸气和二氧化碳，使用的药品是碱石灰；要排除空气防止发生反应，应该先通入一段时间的氮
气，故答案为：打开弹簧夹，通入N2一段时间，故答案为：碱石灰；打开弹簧夹，通入N2一段时间；
（4）5mol/L NaNO2溶液的pH为9，h===×10-10=×
=，a==5×10－4，故答案为：5×10－4；
点睛：本题考查性质实验方案的设计及氧化还原反应，明确装置的作用及发生的反应是解答的关键，注意氧化性的比较是解答的难点。

本题的第二个难点是亚硝酸的电离平衡
常数的计算，要熟记h=。

35．共15分(1分）sp3(1分）（2）H-O-C≡N(1分）直线型(2分）（3）立方体（2分）（4）①C10H10Fe（2分）②6（2分）③重叠1分）（5）2 (1分）（6）6000/Dρ（2分）【解析】
（1）羧基的结构简式为，两个O原子的价层电子对数分别为3、4，则杂化类型分别为sp2、sp3；
（2）碳为四配位，氮为三配位，氧为两配位，故氰酸（HOCN）的结构式是N≡C-O-H；氰酸（HOCN）的结构式是N≡C-O-H，中心原子碳原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+（4-2×2）=2，采取sp杂化；CNO-电子数为22，与CNO-互为等电子体微粒为CO2，CO2是直线型分子，等电子体的结构相似，所以CNO-的空间构型是直线型；（3）距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体是立方体；
（4）①因为包含两个环戊二烯基与铁原子，又环戊二烯基为-C5H5，所以二茂铁的分子式为C10H10Fe；
②因为每个环戊二烯中含有5个C原子，在加上铁原子的一个电子，所以每个环含有的π电子数为6；
③由图象知，D5h的能量较低，所以比较稳定的是重叠结构；
（5）Ni的原子序数为28，电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，基态Ni2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，3d有8个电子，其中2个单电子；其纳米粒子的直径为Dnm=D×
10-7m，表面积为4π（×10-7）2cm2=4π（×10-7）2×10-4 m2=4π（×10-7）2×10-4 m2=πD2
×10-18m2，体积为π（×10-7）3cm3，纳米粒子的质量为π（×10-7）3cm3×ρg/cm3=π（×10-7）3×ρg=g，比表面积为=6000/Dρ。

36．（1）(2分）羟基、羧基(2分）（2）②⑤⑥(2分）
（3）(2分）
（4）+2NaOH→
CH3OH++(2分）（5）、
（6）(3分) 【解析】
A是芳香烃，根据分子式含有1个苯环，能和溴的四氯化碳溶液发生反应，说明含有碳碳双键，A和氢气发生加成反应后有两个甲基，说明含有烃基上含有1个支链，即A的
结构简式为，和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，即B的结构简式为
，反应②发生卤代烃的水解反应，羟基取代溴原子的位置，即C的结
构简式为，C转化D发生氧化反应，D的结构简式为：
，对比D和E的分子式，以及E能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应④发生消去反应，即E的结构简式为：，根据信息①，溴原子取代羧基中羟基的位置，F的结构简式为：，根据信息②发生取代反应，即H的结构简式为：，（1）根据上述分析，
A的结构简式为，D中含有官能团是羟基和羧基；(2)属于取代反应的是②⑤⑥；(3)H中含有碳碳双键，通过发生加聚反应生成高分子化合物，即结构简式为：
；(4)H中含有酯基和肽键，在氢氧化钠溶液中发生水解
反应，反应方程式为：+2NaOH→
CH3OH++；（5）a含有苯环，且苯环上有2组峰，说明含有两种氢，应是含有两个取代基，且处于对位；b、能和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，说明含有醛基，属于醛或甲酸某酯；c、加入FeCl3发生显色反应，说
明含有酚羟基，因此属于的同分异构体为：、
；（7）根据中间体的结构简式，生成中间体两种有机物分别是：CH3COBr和(CH3)2CHNH2，由CH3COOH和PBr3发生取代反应生成CH3COBr，乙酸由乙醛氧化生成，乙醛可以由乙烯直接转化成，也可以由乙醇氧化生成，乙醇由乙烯的水化法产生，选择最简单的路线，即。

点睛：本题属于有机物的合成，考查有机物的基础知识以及官能团的性质，解决这类问题，需要熟悉掌握官能团的性质，官能团的引入和消去，充分利用信息，同分异构体的书写和判断是有机合成中常考知识，特别是限制性的同分异构体的书写，这就要求学生注意限制条件的运用，本题的难度适中，考查了学生推断能力、基础知识的运用能力。