福建高一高中化学期末考试带答案解析

福建高一高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A ．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质 B ．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇
C ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙
D ．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇
2.已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是 A ．
B ．
C ．
D ．
3.下列关系中，正确的是 A ．原子半径：Mg ＞K B ．非金属性：O ＜S C ．稳定性：HCl ＞HBr
D ．碱性：NaOH ＞KOH
4.下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族
B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA 族
C ．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
D ．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族
5.下列化学式只表示一种纯净物的是 A ．C 2H 6 B ．C 2H 4Cl 2
C ．C 5H 12
D ．C
6.在下列元素中，不属于主族元素的是 A ．砷 B ．铍
C ．铁
D ．碘
7.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 A ．硝酸 B ．无水乙醇 C ．石灰水 D ．盐酸
8.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．铝片和稀硫酸反应 B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．灼热的炭与CO 2反应
D ．甲烷在O 2中燃烧
9.等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 A ．C 2H 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 5OH
D ．CH 3COOH
10.已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。

则下列说法不正确的是
A ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3
B ．非金属活泼性：Z ＜Y ＜X
C ．单质的氧化性：X 2＞Y ＞Z
D ．原子最外电子层上的电子数相等
11.某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应有
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 A ．①②③⑤ B ．②③④⑤
C ．①②③④⑤
D ．①②③④⑤⑥
12.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol ，完全燃烧得0.15 mol CO 2和3.6 g H 2O ，下列关于该混合气体的说法正确的是
A ．一定有乙烯
B ．一定没有乙烯
C ．一定有乙烷
D ．一定有甲烷
13.下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是 A ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 B ．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键
C ．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒
D ．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH 4)2SO 4和CuSO 4溶液，均有沉淀，原理不相同
14.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中位置如图所示。

下列说法正确的是
A ．元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8
B ．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>W>Q
C ．离子Y 2－和Z 3
＋的核外电子数和电子层数都不相同 D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强
15.下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag ⑥除去CH 4中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A ．③⑤⑥ B ．④⑤⑥ C ．①②⑤
D ．②④⑥
16.甲醛（CH 2O ）、乙酸（C 2H 4O 2）、和丙酸（C 3H 6O 2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为 A ．44 % B ．48 % C ．56 % D ．无法计算
17.有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。

下列说法正确的是
A ．若Y 的最高正价为＋m ，则X 的最高正价一定为＋m
B ．若HnXOm 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性
C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2
D ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱
18.A 、B 分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。

若A 为ⅡＡ 族，其质量数为x ，则B 的质子数为Z ；若A 为ⅣＡ族，其质子数为y ，则B 的质量数为N 。

Z 和N 为下列哪一组值
A ．Z ：，N ：2y+18
B ．Z ：； N:2y+18
C ．Z ：
, N ：2y+36 D ．Z ：
；N:y+36
二、填空题
1.（9分）写出下列有关反应的化学方程式 （1）乙醇与钠反应：____________。

（2）乙烯加聚反应：____________。

（3）苯和浓硝酸反应：____________。

2.（5分）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。

已知铷是37号元素，质量数是85。

根据材料回答下列问题： （1）铷位于周期表的第________周期________族。

（2）关于铷的下列说法正确的是__ _____。

①与水反应比钠更剧烈
②Rb 2O 在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb 2O 2与水能剧烈反应并释放出O 2 ④是极强的还原剂
⑤RbOH 碱性比同浓度NaOH 弱
3.(5分)某烃分子量为72，现取3.6g 该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g ，碱石灰增重11g ，求： （1）该烃的分子式 (3分)
（2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式______________________（2分）；
4.（8分）A 、B 、C 、D 4种元素，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，可与C 形成化合物D 2C ． （1）B 元素的名称 ；B 在周期表中的位置 ； （2）A 、B 形成的化合物的化学式 ；
（3）C 的元素符号________，C 的最高价氧化物的化学式 （4）D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式 ．
（5）A 、B 、C 、D 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____________。

三、简答题
（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。

四、实验题
1.实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜：
图中A 、B 、C 、D 、E 、F 的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。

根据要求填写下列各小题空白。

（1）如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号) 接 接 接 接 接 ；
其中，②与④装置相连时，玻璃管接口(用装置中字母表示)应是接 。

（2）装置⑥中发生反应的离子方程式是 。

（3）实验开始时，应首先检验装置的 ；实验结束时，应先熄灭 处的酒精灯。

（4）在装置⑤的烧杯中，发生反应的化学方程式为
（5）待充分反应后，装置①的玻璃管中呈 色。

冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液呈 色。

（6）若反应中有71gCl 2生成，则被氧化的HCl 的物质的量为 ，转移电子数为 。

2.（9分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于水）,图中铁架台等装置
已略去,粗黑线表示乳胶管。

请填写下列空白:
（1）写出乙醇制取乙醛的反应原理 。

（2）甲装置常常浸在70~80 ℃的水浴中，目的是 。

（3）由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会 。

（4）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是(填戊装置中导管代号):乙接 、 接丙。

3.氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107t 左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。

完成下列填空：
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要 、 （填写试剂或溶液名称） （2）实验室用2.00mol/L 盐酸和漂粉精【成分为Ca(ClO)2、CaCl 2】反应生产氯气、氯化钙和水，若产生2.24L （标准状况）氯气，发生反应的盐酸盐为 mL 。

（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气。

设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。

（4）工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下：CaO+3C CaC 2+CO CaC 2+2H 2O CH≡CH+Ca(OH)2
CH≡CH+HCl
CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是： 、 。

（5）乙烷和氯气反应可制得ClCH 2CH 2Cl ，ClCH 2CH 2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。

设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件）。

要求：①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；②不再产生其他废液。

五、推断题
(11分）已知A 是一种气态烃。

完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。

A 的相对分子质量小于30。

在下图变化中，中间产物C 跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。

（反应条件未写出）
又知2CH 3CHO+O 2
2CH 3COOH 。

请回答下列问题：
（1）写出A 的电子式 。

（2）B 、D 分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。

（3）写出下列反应的反应类型：① ，④ 。

（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；④ 。

福建高一高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.下列广告语对应商品中含有的物质有误的是 A ．“红梅味精，领先（鲜）一步”——蛋白质 B ．“衡水老白干，喝出男人味”——乙醇
C ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”——碳酸钙
D ．“要想皮肤好，早晚用大宝”——丙三醇
【答案】A
【解析】A ．“红梅味精，领先（鲜）一步 ” 味精的主要成分是谷氨酸钠，是盐，不是蛋白质，错误。

B ．“衡水老白干，喝出男人味”，酒的主要成分是乙醇，正确。

C ．“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”， 钙中钙是补钙药剂，主要成分是碳酸钙，正确。

D ．“要想皮肤好，早晚用大宝”，大宝的主要成分是吸水性很强的物质丙三醇，正确。

【考点】考查广告语对应商品中含有的物质成分的判断的知识。

2.已知R 2+离子核外有a 个电子，b 个中子。

表示R 原子符号正确的是 A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】D
【解析】R 2+离子是原子失去2个电子形成的，原子核外有a+2个电子，核内b 个中子，a+2个质子。

表示R 原子符号正确的是，选项是D 。

【考点】考查原子或离子的构成微粒的关系及微粒表示的知识。

3.下列关系中，正确的是 A ．原子半径：Mg ＞K B ．非金属性：O ＜S C ．稳定性：HCl ＞HBr D ．碱性：NaOH ＞KOH
【答案】C
【解析】A ．原子核外电子层数越多，原子半径就越大。

所以原子半径： K ＞Mg ，错误。

B ．同一主族的元素，原子序数越大，元素的非金属性就越弱，所以非金属性：O>S ，错误。

C ．元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以稳定性：HCl ＞HBr ，正确。

D ．元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。

元素的金属性：K>Na ，所以碱性：KOH ＞NaOH ，错误。

【考点】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。

4.下列有关元素周期表的说法中，正确的是 A ．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族
B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA 族
C ．稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
D ．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族
【答案】C
【解析】A ．能生成碱的金属元素有的在ⅠA 族，有的在其它族，错误。

B ．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周IVA 族，错误。

C ．稀有气体元素只有He 原子的最外层电子数为2,其余都是最外层8个电子，正确。

D ．元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、7个副族和1个0族，一个第VIII 族，错误。

【考点】考查有关元素周期表的说法的正误判断的知识。

5.下列化学式只表示一种纯净物的是 A ．C 2H 6 B ．C 2H 4Cl 2 C ．C 5H 12 D ．C
【答案】A
【解析】A ．C 2H 6表示乙烷这种物质，是纯净物；正确。

B ．C 2H 4Cl 2可以表示CH 3CHCl 2；也可以表示
CH 2ClCH 2Cl ，因此表示的不一定是纯净物，错误。

C ．C 5H 12是戊烷，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种不同的物质，不是纯净物，错误。

D ．C 表示的是碳元素的单质，可能是金刚石、石墨、和无定形碳多种物质，因此不只是表示纯净物，错误。

【考点】考查化学式表示的含义的知识。

6.在下列元素中，不属于主族元素的是 A ．砷 B ．铍 C ．铁 D ．碘
【答案】C
【解析】A ．砷是第VA 的元素，错误。

B ．铍是第IIA 的元素，错误。

C ．铁是第VIII 族元素，不是主族元素，正确。

D ．碘是第VIIA 元素，错误。

【考点】考查元素在周期表中的位置的确定的知识。

7.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是 A ．硝酸 B ．无水乙醇 C ．石灰水 D ．盐酸
【答案】C
【解析】Cu 在酒精灯上加热变为CuO ，A.若插入硝酸中，发生反应产生可溶性的Cu(NO 3)2，使固体质量减少，错误。

B ．插入无水乙醇，发生反应：CuO+CH 3CH 2OH Cu+H 2O+CH 3CHO ，铜片质量不变，错误。

C. 插入石灰水中，由于温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，析出附着在铜片上，使物质的质量增加，正确。

D.插入盐酸中，Cu+2HCl=CuCl 2+H 2O ，铜片的质量减少，错误。

【考点】考查铜灼热后发生的反应使固体质量发生的变化情况的判断的知识。

8.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A ．铝片和稀硫酸反应 B ．Ba （OH ）2•8H 2O 与NH 4Cl 反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷在O 2中燃烧
【答案】C
【解析】A ．铝片和稀硫酸反应是放热反应，由于有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，错误。

B ．Ba(OH)2•8H 2O 与NH 4Cl 反应是复分解反应，该反应是吸热反应，错误。

C ．灼热的炭与CO 2反应是氧化还原反应，同时也是吸热反应，符合题意，正确。

D ．甲烷在O 2中燃烧反应是氧化还原反应，同时也是放热反应，错误。

【考点】考查化学反应类型的判断的知识。

9.等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 A ．C 2H 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 5OH D ．CH 3COOH
【答案】B
【解析】等物质的量的物质完全燃烧时，物质分子中含有的碳、氢原子个数越多，含有的氧原子个数越少，则反应发生时消耗的氧气就越大。

物质分子都含有2个碳原子，其中C 2H 4、CH 3COOH 含有四个H 原子， C 2H 6、C 2H 5OH 分子中含有6个H 原子，乙醇还含有O 原子，因此消耗氧气的量最多的是乙烷，选项是B 。

【考点】考查有机物燃烧消耗氧气的规律的判断的知识。

10.已知X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。

则下列说法不正确的是
A ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2Y ＞ZH 3
B ．非金属活泼性：Z ＜Y ＜X
C ．单质的氧化性：X 2＞Y ＞Z
D ．原子最外电子层上的电子数相等
【答案】D
【解析】X 、Y 、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。

则元素的非金属性X>Y>Z ，A ．元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性就越强。

由于元素的非金属性：X>Y>Z ，所以稳定性HX ＞H 2Y ＞ZH 3，正确。

B ．非金属活泼性：Z ＜Y ＜X ，正确。

C ．元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强。

由于元素的非金属性：X>Y>Z ，所以单质的氧化性：X 2＞Y ＞Z ，正确。

D ．元素在最高价含氧酸中表现的最高化合价数与原子的最外层电子数相等。

这三种元素的最高化合价分别是：+7、+6、+5，所以原子的最外层电子数分别是7、6、5，不相同，错误。

【考点】考查元素的位、构、性关系的判断及应用的知识。

11.某有机物的结构简式如右图：则此有机物可发生的反应有
①取代 ②加成 ③氧化 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 A ．①②③⑤ B ．②③④⑤
C ．①②③④⑤
D ．①②③④⑤⑥
【答案】D
【解析】①该化合物含有饱和碳原子上的H 原子及羧基，因此可以发生取代反应；正确。

②该化合物含有碳碳双键及苯环，因此可以发生加成反应，正确。

③含有碳碳双键、醇羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，发生氧化反应，正确。

④物质含有醇羟基、羧基，可以发生酯化反应，正确。

⑤物质含有酯基，可以发生水解反应，正确。

⑥该物质含有羧基，具有酸性，因此可以发生中和反应，正确。

因此上述反应都能够发生，选项是D 。

【考点】考查物质的分子结构与物质的性质的关系的知识。

12.两种气态烃组成的混合气体0.1 mol ，完全燃烧得0.15 mol CO 2和3.6 g H 2O ，下列关于该混合气体的说法正确的是
A ．一定有乙烯
B ．一定没有乙烯
C ．一定有乙烷
D ．一定有甲烷
【答案】D
【解析】3.6 g H 2O 的物质的量是0.2mol ，根据反应前后元素的原子个数不变，可知混合烃的平均化学式是C 1.5H 4，
C 元素数小于1.5的只有甲烷，因此一定含有甲烷，甲烷分子中含有4个H 原子，平均含有四个H 原子，则另外
一种烃分子中含有的H 原子个数也是四个，所以一定不含有乙烷，可能是乙烯，也可能是丙炔。

故正确选项是D 。

【考点】考查有机混合物成分的确定的知识。

13.下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是 A ．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 B ．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键
C ．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒
D ．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH 4)2SO 4和CuSO 4溶液，均有沉淀，原理不相同
【答案】D
【解析】A ．蛋白质和油脂在一定条件下都能水解，前者是高分子化合物，后者不是，错误。

B ．乙烯中含有碳碳双键，而聚氯乙烯结构中不含碳碳双键，错误。

C ．乙醇燃烧放出大量的热，可以作燃料，由于乙醇可以使蛋白质变性，乙醇也可以在日常生活中使用，如75％乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒，错误。

D ．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH 4)2SO 4溶液，蛋白质的溶解度降低，会结晶析出，加入CuSO 4溶液，蛋白质发生变性，产生沉淀，原理不相同，正确。

【考点】考查有关有机化合物的性质或结构或用途的说法的正误判断的知识。

14.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中位置如图所示。

下列说法正确的是
A ．元素X 与元素Z 的最高正化合价之和的数值等于8
B ．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>W>Q
C ．离子Y 2－和Z 3
＋的核外电子数和电子层数都不相同 D ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的强
【答案】A
【解析】根据元素在周期表中的位置可知X 是N 元素，Y 是O 元素；Z 是Al 元素；W 是S 元素，Q 是Cl 元素。

A ．元素X 最高正化合价是+5价，元素Z 的最高正化合价是+3价，二者之和的数值等于8，正确。

B ．原子核外
电子层数越多，原子半径越大。

电子层数相同的元素，原子序数越小，原子半径越大。

所以原子半径的大小顺序为： Z>W>Q> X>Y ，错误。

C ．离子Y 2－和Z 3＋的核外电子数都是10个，电子层数都是2层，相同，错误。

D ．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。

元素的非金属性Q>W ，所以元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的弱，错误。

【考点】考查元素的位、构、性三者的关系的判断的知识。

15.下列关于有机物的说法中，正确的一组是
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2和H 2O ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag ⑥除去CH 4中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 A ．③⑤⑥ B ．④⑤⑥ C ．①②⑤ D ．②④⑥
【答案】B
【解析】①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，错误。

②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯。

错误。

③石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化，错误。

④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，正确。

⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag ，铜是反应的催化剂，因此反应后称量的质量也是ag ，正确。

⑥由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1,2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH 4中的少量C 2H 4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，正确。

正确的是④⑤⑥，选项是B 。

【考点】考查关于有机物的说法的正误判断的知识。

16.甲醛（CH 2O ）、乙酸（C 2H 4O 2）、和丙酸（C 3H 6O 2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为 A ．44 % B ．48 % C ．56 % D ．无法计算
【答案】B
【解析】在这三种物质组成的混合物中，C 、H 元素的原子个数比是1:2；质量比是6:1，氧元素的质量分数为44%，则C 元素的质量分数是：（1-44%）×6/7="48" %。

故选项是B 。

【考点】考查混合物中元素含量的计算的知识。

17.有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。

下列说法正确的是
A ．若Y 的最高正价为＋m ，则X 的最高正价一定为＋m
B ．若HnXOm 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性
C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2
D ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱
【答案】D
【解析】X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同，则X 、Y 是同一主族的元素，Y 在X 的下一周期。

A ．若Y 的最高正价为＋m ，则X 的最高正价可能为＋m ，也可能没有最高正化合价，错误。

B ．若HnXOm 为强酸，则X 的氢化物溶于水可能显酸性，也可能显碱性，错误。

C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质可能是Y 2，也可能是Y 。

D ．若X(OH)n 为强碱，由于同一主族的元素形成的化合物结构性质，所以Y(OH)n 也一定为强碱，正确。

【考点】考查同一主族的元素形成的化合物的性质比较的知识。

18.A 、B 分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。

若A 为ⅡＡ 族，其质量数为x ，则B 的质子数为Z ；若A 为ⅣＡ族，其质子数为y ，则B 的质量数为N 。

Z 和N 为下列哪一组值 A ．Z ：，N ：2y+18 B ．Z ：； N:2y+18 C ．Z ：
, N ：2y+36 D ．Z ：
；N:y+36
【答案】C
【解析】若A 为第三周期ⅡＡ 族，其质量数为x ，质子数是x/2；B 为第四周期ⅡＡ 族，质子数为Z ，则由于第三周期元素种类数是8种，所以x/2+8=Z 。

若A 为ⅣＡ族，其质子数为y ，由于第四周期元素种类数是18，所以B 的质子数是y+18，由于原子核内质子数均等于中子数，所以质量数是2（y+18）=2y+36。

因此符合题意的是C 。

【考点】考查同一主族的元素的原子序数及质量数的关系的知识。

二、填空题
1.（9分）写出下列有关反应的化学方程式 （1）乙醇与钠反应：____________。

（2）乙烯加聚反应：____________。

（3）苯和浓硝酸反应：____________。

【答案】（1）2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑； （2）；
（3）
【解析】（1）乙醇与钠发生置换反应，反应的方程式是：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑，（2）乙
烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，反应的方程式是：;（3）苯和浓硝酸
在浓硫酸存在时，加热发生取代反应，反应的方程式是：。

【考点】考查化学反应方程式的书写的知识。

2.（5分）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。

已知铷是37号元素，质量数是85。

根据材料回答下列问题： （1）铷位于周期表的第________周期________族。

（2）关于铷的下列说法正确的是__ _____。

①与水反应比钠更剧烈
②Rb 2O 在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb 2O 2与水能剧烈反应并释放出O 2 ④是极强的还原剂
⑤RbOH 碱性比同浓度NaOH 弱
【答案】（1）五 ⅠA （2分）（2）① ② ③ ④，（3分）
【解析】（1）铷位于周期表的第五周期，第ⅠA 族；（2）①由于Rb 原子核外电子层数增多，原子半径增大，元素失去电子的能力逐渐增强，因此Rb 与水反应比钠更剧烈，正确。

②Rb 2O 是碱性氧化物，在空气中易吸收水和二氧化碳，正确。

③Rb 2O 2与水能剧烈反应产生RbOH 并释放出O 2，正确。

④Rb 是原子半径大，失去电子的能力强，是极强的还原剂，正确。

⑤元素的金属性：Rb>Na ，元素的金属性越强，其相应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。

，所以RbOH 碱性比同浓度NaOH 强，错误。

【考点】考查元素在周期表中的位置及Rb 的化学性质比较的知识。

3.(5分)某烃分子量为72，现取3.6g 该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g ，碱石灰增重11g ，求： （1）该烃的分子式 (3分)
（2）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式______________________（2分）； 【答案】（1）C 5H 12 （2）。

【解析】n(烃)= 3.6g÷72g/mol=0.05mol ；完全燃烧后，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g ，则水的质量是5.4g ，n(H 2O)= 5.4g÷18g/mol=0.3mol ，n(H)=0.6mol ；碱石灰增重11g ，则CO 2的物质的量是n(CO 2)= 11g÷44mol=0.25mol 。

n(C):n(H)= 0.25mol ：0.6mol=5：12，所以最简式是C 5H 12，其式量是72，因此该物质的分子式就是C 5H 12。

2）已知该烃的一氯代物只有一种，说明含有一种H 原子，则该烃的结构简式是
，该物质2,2-二甲基丙烷。

【考点】考查有机物分子式及结构简式的书写的知识。

4.（8分）A 、B 、C 、D 4种元素，A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3；C 元素原子的最外层电子数比次外层少2个；B 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，可与C 形成化合物D 2C ． （1）B 元素的名称 ；B 在周期表中的位置 ； （2）A 、B 形成的化合物的化学式 ；
（3）C 的元素符号________，C 的最高价氧化物的化学式 （4）D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式 ．
（5）A 、B 、C 、D 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是____________。

【答案】（8分）（1）氮 ；二周期第VA 族。

（2）NH 3。

（3）S ；H 2SO 4。

（4）NaOH 。

（5）S 2- > N 3- > Na + > H + 。

（2分）
【解析】A 元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，则A 是H 元素；B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO 3；元素的最高化合价为+5价，所以B 是N 元素。

C 元素原子的最外层电子数比次外层少2个，则C 是S 元素；B 的阴离子与D 的阳离子具有相同的电子排布，可与C 形成化合物D 2C ．则D 是Na 元素。

（1）B 元素的名称氮元素；B 在周期表中的位置是第二周期第VA 族；（2）A 、B 形成的化合物的化学式NH 3；（3）C 的元素符号是S ，C 的最高价氧化物的化学式是H 2SO 4。

（4）D 的最高价氧化物对应的水化物的化学式是NaOH ．（5）离子核外电子层数越多，离子半径就越大。

当离子电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径就越小。

因此 A 、B 、C 、D 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2- > N 3- > Na + > H +。

【考点】考查元素的推断、元素的单质及化合物的性质及离子半径大小比较的知识。

三、简答题
（9分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。