[试卷合集3套]福州市2018届二轮总复习化学能力测试题

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列粒子的结构示意图中，有关说法不正确的是（）
A．①表示阳离子
B．①和②都具有相对稳定结构
C．①和②形成的化合物是由分子构成的
D．①和②属于同一周期的元素
【答案】C
【解析】A. ①粒子的结构示意图中，质子数大于电子数，表示阳离子，说法正确；故不符合题意；
B. ①和②最外层电子数为8，都具有相对稳定结构，说法正确；故不符合题意；
C. ①和②形成的化合物是氯化钠，氯化钠是由离子构成的，说法错误；故符合题意；
D. ①和②的原子结构示意图中都有三个电子层，属于同一周期的元素，说法正确；故不符合题意；
故选C
【点睛】
当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子。

2．下表是各物质所含的少量杂质，除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是
组别物质杂质除杂试剂及操作方法
甲CaCO3K2CO3加适量水，搅拌，过滤，烘干
乙NaCl MgCl2加适量Ca(OH)2溶液，过滤，蒸发
丙CO2H2O (气) 混合气体通过氢氧化钠固体
丁C粉CuO 在氧气流中加热
A．甲B．乙C．丙D．丁
【答案】A
【解析】A、K2CO3易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、烘干的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

B、MgCl2能与适量Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、氢氧化钠固体具有吸水性，但能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、C粉在氧气流中加热生成二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A。

3．善于归纳和总结是科学学习的良好习惯。

小明把与数字“三”有关的部分化学知识进行如下表所示的归纳与小结，其中错误的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】A、常用作还原金属氧化物的三种物质是：木炭、氢气和一氧化碳，选项A正确；
B、空气中常见的三种有害气体是一氧化碳、二氧化氮和二氧化硫，二氧化碳不是有毒气体，能形成温室效应，选项B不正确；
C、自然界的三种化石燃料是：煤、石油和天然气，选项C正确；
D、生活中用得最多的三种有机合成材料是：合成纤维、塑料和合成橡胶，选项D正确。

故选B。

4．下列说法正确的是( )
A．物质的量表示约6.02×1023个微粒的集合体B．1mol氧气的质量为32g/mol
C．等质量的N2和CO的原子个数比为1:1 D．1molCO2中含有2mol氧
【答案】C
【解析】A、物质的量表示物质所含微粒数与阿伏伽德罗常数之比，6.02×1023个微粒的集合体约是1mol，故选项A不正确；
B、1mol氧气的质量为32g ，故选项B不正确；
C、等质量的N2和CO的原子个数比为1:1，故选项C正确；
D、1molCO2中含有2mol氧元素，故选项D不正确。

故选：C。

5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
操作
现象溶液变蓝气体燃烧，烧杯内壁有水雾
结论该溶液为碱溶液该气体为氢气
目的C研究溶解吸放热D除去H2中HCl气体
操作
现象红墨水液面左端下降右端上升瓶中长导管口有气泡冒出
结论NaOH固体溶解放热获得纯净的氢气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A、检验溶液是否是碱溶液，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，变蓝色，说明该溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，故A错误；
B、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，烧杯内壁有水雾，说明生成了水，只能说明该气体中含有氢元素，不能证明该气体就是氢气，故B错误；
C、红墨水液面左端下降右端上升，说明瓶内的气压增大，说明NaOH固体溶解放热，故C正确；
D、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，混合气体通过装置后得到了氢气和二氧化碳的混合物，能除去杂质，但引入新的杂质二氧化碳，故D错误。

故选C。

【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

6．物质的用途是由其性质决定的。

下列物质的用途与性质对应不正确的是
A．常用氮气做填充保护气——氮气化学性质稳定
B．氧气用于炼钢——支持燃烧
C．干冰做致冷剂保存食物——干冰升华吸热
D．铁制品比铝制品更易锈蚀——铁的金属活动性比铝强
【答案】D
【解析】试题分析：常用氮气做填充保护气是因为氮气化学性质稳定；氧气用于炼钢因为支持燃烧提供能量；干冰做致冷剂保存食物因为干冰升华吸热，铁制品比铝制品更易锈蚀因为铁锈疏松。

故选D.
考点：物质的性质和用途金属的活动性
7．关注健康，预防疾病。

下列叙述正确的是（）
A．防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证
B．缺碘会得甲状腺肿大，某人得了甲状腺肿大，应适当的补充碘元素
C．缺乏维生素A会得坏血病，缺乏维生素C会得夜盲症
D．人体中的氧、碳、氢、氮主要以无机盐的形式存在于水溶液中
【答案】A
【解析】A、防止有害元素对人体的侵害是人类健康生活的重要保证，故A正确；
B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺碘会患甲状腺肿大和呆小症，过量的碘也会引起甲状腺肿大。

某人得了甲状腺肿大，不一定是由缺碘造成的，不一定需要补充碘元素，故B错误；
C、缺乏维生素C会得坏血病，缺乏维生素A会得夜盲症，故C错误；
D、人体中元素存在的形式，碳、氢、氧、氮以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，故D错误。

故选A。

8．下列所示图像能正确反应实验或化学反应事实的是
A．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中
B．往部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
C．等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应
D．等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2
【答案】B
【解析】A、稀H2SO4滴入BaCl2溶液中，产生白色的硫酸钡沉淀，且硫酸钡不溶于酸，沉淀不会减小，与曲线不相符，不符合题意；
B、部分变质的NaOH溶液中含有碳酸钠，往其中滴加稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠钠反应生成氯化钠和水，没有气泡产生，氢氧化钠反应完后，盐酸再与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，直至碳酸钠反应完，与曲线符合，符合题意；
C、等质量的Mg、Zn、Fe与足量的等质量分数的稀盐酸反应，相对原子质量Mg<Fe<Zn，活泼性Mg>Zn>Fe，所以镁产生氢气最多，反应速率最快，锌反应速率居中，产生氢气最小，与曲线不相符，不符合题意；
D、等质量，等质量分数的过氧化氢溶液制取O2，有二氧化锰反应速度快，没有二氧化锰速度慢，但产生的氧气质量相等，与曲线不符合，不符合题意。

故选B。

9．煤的气化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施。

煤的气化过程中发生了化学反应
C+H2O(气)H2+CO，反应前后，发生了变化的是
A．元素的种类B．分子的种类C．原子的数目D．物质的总质量
【答案】B
【解析】试题分析：在化学反应中元素的种类、原子的数目和物质的总质量都不发生改变，分子的种类发生了变化.
考点：化学变化的实质；
点评：参加反应的各种物质的质量总和等于反应后各种物质的质量总和，理解质量守恒定律的特征和本质是解题的关键.
10．如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（）
A．镁原子结构图中X＝8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
【答案】D
【解析】A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12，因为核内质子数=核外电子数，即12=2+x+2，x=8，故A正确．
B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17，故B正确．
C、金属元素的最外层电子数＜4，非金属元素的最外层电子数≥4，由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C正确．
D、镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，选项D错误．
故选D．
【点评】该题考查的是元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识，只要熟练掌握这部分知识，灵活运用就可以了，是基础题．
11．在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是（）
A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有Ag
C．滤液中一定有Cu(NO3)2D．滤液中一定没有AgNO3
【答案】B
【解析】试题分析：由金属的活动性强弱是：铁＞铜＞银，在Cu（NO1）2、AgNO1混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明无铁剩余，则一定能置换出银，可能含有铜，溶液中可能含有Cu(NO1)2、AgNO1．A、滤渣中一定有Ag，可能有Cu，故A错误；B、滤渣中一定有Ag，故B正确；C、滤液中可能有Cu(NO1）2，故C错误；D、滤液中可能有AgNO1，故D错误。

考点：考查金属的化学性质。

12．下列做法不符合“绿色低碳”生活方式的是 A ．选择公交出行 B ．随意燃放烟花 C ．使用电子贺卡 D ．自带布袋购物 【答案】B
【解析】绿色低碳生活方式指生活耗用的能量要尽量减少，从而减少含碳物质的燃烧，减少对大气的污染，减缓生态恶化，主要从节电、节气和回收改变生活细节。

故选B 。

【点睛】
绿色低碳生活方式指生活耗用的能量要尽量减少，从而减少含碳物质的燃烧，减少碳氧化物的排放。

二、填空题
13．请用化学用语回答下列问题: （1） 4个甲烷分子_______________； （2） 石墨_______________； （3） 3个铜离子_______________。

【答案】4CH 4 C 3Cu 2+。

【解析】（1）表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，4个甲烷分子可表示为：4CH 4； （2）石墨是固体非金属单质，用元素符号表示，故可表示为：C ；
（3）在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。

若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个铜离子可表示为：3Cu 2+。

14．减少二氧化碳排放，减缓全球气体变暖是当今世界要解决的重大环境问题，这一问题的解决地人类社会的发展极为重要。

近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是___。

下列变化中，对维持大气中二氧化碳气体总量平衡至关重要的是___(填序号) A 2223CO +H O H CO ＝ B 2622612C 6CO +H O 6O
O H +6光照
C 2CO +C
2CO 高温
D 2232CO +2NaOH Na CO +H O ＝ 科学家采用新技术，将二氧化碳和氢
气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2222CO +6H 4H O+X ＝，则X 的化学式为___。

为减缓大气中二氧化碳含量的增加，以下建议可行的是___(填序号)。

①开发太阳能、水能、风能等新能源 ②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料 ③大力植树造林，禁止乱砍滥伐
【答案】化石燃料的大量使用和森林的破坏 B C2H4①③
【解析】(1)近年来，现代工业快速发展，使用的化石燃料急剧增加，同时由于资源开发不合理，森林受到破坏，光合作用效率降低，使大气中二氧化碳含量不断上升。

(2)在自然界中，二氧化碳的吸收主要是通过绿色植物的光合作用，所以B正确。

(3)根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，故X的化学式为C2H4。

(4)①太阳能、水能、风能等新能源的开发和利用可以减少环境污染，还能节约化石能源，所以正确；
②目前的能源结构是以化石燃料为主，禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料不切合实际，所以错误；
③大力植树造林，禁止乱砍滥伐能通过光合作用吸收更多的二氧化碳，减缓大气中二氧化碳含量的增加，所以正确。

故答案为(1)化石燃料的大量使用和森林的破坏；(2)B；(3)C2H4；(4)①③。

【点睛】
本题主要考查温室气体二氧化碳，同学们了解了二氧化碳气体产生的主要原因，以及如何减少二氧化碳气体，就会做好此题。

15．生活中处处有化学。

（1）用合适的化学用语填空
①天然气的主要成分为_____；②车用铅酸蓄电池中的酸是_____；③幼儿和青少年缺_____会得佝偻病及发育不良；④不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的_____。

（2）汽车是现代生活中重要的交通工具，请回答下列问题：
①玻璃钢属于_____ （填“金属材料”或“复合材料”或“合成材料”）。

汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的_____性。

③家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的_____不同而分离得到的。

④行李盖使用了“镁铝合金”，其中镁元素的某种粒子的结构示意图为，镁原子的最外层电子
数为_____。

【答案】CH4H2SO4Ca OH-复合材料导电性沸点 2
【解析】（1）用合适的化学用语填空
①天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；②车用铅酸蓄电池中的酸是硫酸，化学式是：H2SO4；③钙是人体内含量最高的金属，99%存在于骨骼和牙齿中，使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少
年缺Ca会得佝偻病及发育不良；④不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的氢氧根离子，符号是：OH-。

（2）①玻璃钢是由有机合成材料和无机非金属材料制成的，属于复合材料。

汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的导电性。

③家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的沸点不同而分离得到的。

④根据题中镁元素的某种粒子的结构示意图，分析可知该粒子中质子数为12，该粒子核外有10个电子，可见该粒子是镁原子失去2个电子形成的镁离子，因此镁原子的最外层电子数为2。

16．金属具有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____________(填字母)。

A 金属硬币
B 铝制导线
C 铜制火锅
（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

不能用铁质容器配制波尔多液的原因是______ (用化学方程式表示)。

（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。

洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_____(填字母)。

A 在干燥的空气中
B 在潮湿的空气中
C 浸没在植物油中
（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

氧化铝难溶于水，却能溶于酸。

写出氧化铝与稀硫酸反应的化学反应化学方程式____________。

（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。

则滤液中含有的溶质是____________(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式)
【答案】C Fe +CuSO4 =FeSO4 + Cu B Al2O3 +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2O FeSO4Cu
【解析】（1）A、金属制作硬币，是利用了金属的延展性；
B、铝制导线是利用了金属的导电性；
C、铜制火锅是利用了金属的导热性．
故选：C．
（2）不能用铁质容器配制波尔多液的原因是铁比铜活泼，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

（3）金属生锈氧气和水蒸气共同作用的结果，故洁净的铁钉在潮湿的空气中易生锈，故选：B。

（4）氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O。

（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铁能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化，说明稀硫酸和硫酸铜已经完全反应，则滤液中含有的溶质是反应生成的硫酸亚铁，
滤渣中一定含有的物质是反应生成的铜，可能含有铁。

三、实验题
17．根据以下实验装置图，回答问题。

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，发生装置和收集装置应选_____（填字母）；其化学反应方程式是_____。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，其化学反应方程式是_____；若要检验该气体，应在F 中加入的试剂为_____。

【答案】AD 或AE 322
MnO 2KCl Δ
2KClO +3O ↑ 3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑ 澄清
石灰水
【解析】实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，属于固体与固体反应，且需要加热，因此，发生装置应选A ，氧气的密度大于空气，且氧气不易溶于水，因此，可用向上排空气法（装置D ）或者排水法（装置E ）收集。

故发生装置和收集装置应选AD 或AE ；其化学反应方程式是322
MnO 2KCl Δ
2KClO +3O ↑；
（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，其反应化学方程式是
3222CaCO +2HCl=CaCl +CO +H O ↑，检验二氧化碳，通常用澄清石灰水，因此应在F 中加入的试剂为
澄清石灰水。

18．根据图回答问题：
仪器a 的名称
是__。

以A 制取氧气，化学方程式为_______________。

在实验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，则可能导致严重后果，应急措施为________。

某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E 装置，未看到石灰水变浑浊，其原因是__，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，所选用装置的连接顺序是__（填序号）
【答案】锥形瓶2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑ 拔出试管口橡胶塞浓盐酸具有挥发性，二氧化
碳气体中混有氯化氢气体BFHC
【解析】（1）据图可以看出，仪器a是锥形瓶。

故填：锥形瓶
（2）以A制取氧气，是加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4∆
K2MnO4+MnO2+O2↑。

在实
验结束后，若先熄灭酒精灯，未及时将导气管从水中槽中取出，此时应该采取的应急措施为拔出试管口橡
胶塞。

故填：2KMnO4∆
K2MnO4+MnO2+O2↑；拔出试管口橡胶塞
（3）用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E装置，未看到石灰水变浑浊，是因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体，如果用上述原料制取并收集一瓶较纯净其干燥的二氧化碳气体，需要先通过F除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水，最后采用向上排空气法收集，故所选用装置的连接顺序是BFHC；故填：浓盐酸具有挥发性，二氧化碳气体中混有氯化氢气体；BFHC
【点睛】
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

四、计算题
19．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。

某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。

请你计算：
(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。

【答案】83.3%10.9%
【解析】根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。

【详解】(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g，第四次生成的二氧化碳气体的质量为80g+12g-87.6g=4.4g，第五次生
成的二氧化碳气体的质量为100g+12g-107.6g=4.4g ，则第四次碳酸钙已反应完全。

设贝壳中碳酸钙的质量分数为x
3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O
10044
12g x
4.4g
↑⨯ 10044=12g x 4.4g ⨯ x 83.3%≈
(2)设稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量为y ，反应碳酸钙的质量为z
3222CaCO +2 HCl =CaCl +CO +H O
10011144
z y 4.4g
↑ 11144100==y 4.4g z
y=11.1g z=10g
稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1g 100%10.9%100g+12g-10g
⨯≈ 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为83.3%，稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.9%。

【点睛】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳。

中考化学模拟试卷
一、选择题
1．实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是（）
A．①③B．①④C．②③D．②④
【答案】A
【解析】实验室制取二氧化碳是用大理石和稀盐酸，属于固液常温型，实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气也属于固液常温型，发生装置可选择①；二氧化碳密度大于空气且能溶于水，只能用向上排空气法收集，氧气密度大于空气且不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，故收集装置选择③，综上所述，实验室制取O2、CO2气体都可以用的装置组合是①③。

故选：A。

2．下列实验中，能够达到实验目的的是
A．制备Cu （OH）2;用CuO与适量NaOH溶液混合，过滤
B．除去CaCl2溶液中的少量盐酸:加入过量的CaO,过滤
C．分离KCl和FeCl3溶液:加入适量的KOH溶液，过滤
D．鉴别NH4Cl和CO（NH2）2（尿素）:取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味
【答案】D
【解析】A、氧化铜与氢氧化钠溶液不反应，不能达到实验目的，不符合题意；
B、加入过量氧化钙，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，引入了新的杂质，不符合题意；
C、加入适量的氢氧化钾，氢氧化钾和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，过滤，得到氯化钾和氢氧化铁，不能达到分离的目的，不符合题意；
D、取样，分别与熟石灰粉末混合研磨闻气味，氯化铵能与氢氧化钙反应生成氨气，氨气具有刺激性气味，尿素与熟石灰不反应，故能达到实验目的，符合题意。

故选D。

【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

3．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（）
A．铁丝B．红磷C．甲烷D．氢气
【答案】A
【解析】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体，故符合题意；
B、红磷在氧气中燃烧，冒出大量白烟，放出大量热，故不符合题意；
C、甲烷在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意；
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量热，故不符合题意。

4．下列客现事实对应的微观解释正确的是
A．把液化气压缩进钢瓶——分子体积变小
B．公园里闻到花的香味——分子不断运动
C．电解水得到氢气和氧气——水由氢分子和氧分子构成
D．金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子结构不同
【答案】B
【解析】A. 把液化气压缩进钢瓶，分子之间的间隙变小，分子的体积不变，故错误；
B. 公园里闻到花的香味是由于分子不断运动，正确；
C. 电解水得到氢气和氧气只能说明水是由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成，故错误；
D. 金刚石和石墨的物理性质差异大是由于碳原子排列方式不同，故错误。

故选B。

5．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【答案】C
【解析】化学反应遵守质量守恒定律，反应后质量增多的物质是生成物，减少的物质是反应物。

据图可知，甲是生成物，丁是反应物，丙是生成物，乙质量不变，可能作催化剂。

即该反应是丁=丙+甲。

【详解】A.丁发生分解反应，故丁一定是化合物，正确；
B.乙可能是这个反应的催化剂，正确；
C.生成的甲、丙两物质的质量比为（19%-17%）：（41%-25%）=8：16=1：2，错误；
D.根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和，正确。