2.4实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液 ppt(第1课时)
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（3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。（玻璃磨口瓶塞应 在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连。）
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （1）计算需要NaCl固体的质量：__5_._8_5___g。
注：100mL = 0.1L
利用物质的量浓度的定义，根据nB = cB·V计算出所需 要的NaCl物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol；然后通过质量 与物质的量的关系，根据m = n·M，求得NaCl的质量： 0.1mol×58.5g/mol=5.85g
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 实验活动 配制一定物瓶使用方法 2 掌握溶液的配制方法 3 了解稀释浓溶液的方法
导入
在实验室中，我们通常用托盘天平称量固体物质，用量筒称量 液体物质。
托盘天平
量筒
导入
实验室中，可以直接用称量好的固体或液体试剂来配制一定 物质的量浓度的溶液。但如果要求比较精确，就需要使用容积精 确的仪器，如容量瓶。
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （2）根据计算结果称量NaCl固体。 （3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸 馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少 量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注 入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
有些溶质会附着在烧杯和玻璃棒上，而溶质是定量量取的， 所以要把洗涤液倒入容量瓶，以免使所制取的溶液浓度偏小。
思考·讨论
② 如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量 瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求 的大了还是小了？
配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容 量瓶时不慎洒到容量瓶外，则进入溶液的溶质质量m会减小， 最后配成的溶液中溶质的实际浓度会偏小。
c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中物质 的量不变。即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。
课堂达标
解析1.容由量瓶瓶体由和__瓶瓶__体塞__两和个_瓶_部_塞_分__组两成部。分容组量成瓶。上容标量有瓶容上量标的有规容格量（的常_规_用_格_的_、有_5温_0_m度_L，、 容1量00瓶mL瓶、颈25有0m_L一_、__5条00刻mL度和线10。00mL等几种）、温度（一般标记温度为20℃），容量 特瓶别瓶注颈意有：一①条容刻量度瓶线不。能用作物质_反__应__或__溶__解__的容器，也不能用作_储__存__溶__液__的 容器，热①溶容液量需瓶_冷_不_却_能__用后作才物能质_转_反_移_应_到_或_容溶量解瓶的中容；器，也不能用作储存溶液的容器，
热溶液需冷②却选后择才容能量转瓶移时到，容要量使瓶容中量；瓶的_规__格__与__所__配__溶__液__的__体__积__相对应。 ②选③择容容量量瓶瓶在时使，用要前使要容_洗_量_净_瓶__的，规并格检与查所瓶配塞溶盖液在的瓶体口积上相时对是应否。_漏__液___。 ③容量瓶在使用前要洗净，并检查瓶塞盖在瓶口上时是否漏液。
容量瓶是什么？容量 瓶长什么样？
新课讲解
容量瓶
刻度线 温度和体积
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。由瓶体和 瓶塞两个部分组成。容量瓶上标有容量的 规格（常用的有50mL、100mL、250mL、 500mL和1000mL等几种）、温度（一般标 记温度为20℃），容量瓶瓶颈有一根刻度 线。
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度 线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （6）将配置好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
思考·讨论
① 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 并将洗涤液也都注入容量瓶？
仰视时刻度线时，读数偏低，液体的实际体积 ＞读数，配成的溶液中溶质的实际浓度＜要求的 浓度
思维启迪
用固体试剂配制溶液的基本步骤
计算
称量
溶解
冷却
移液
洗涤
初步 摇匀
定容
摇匀
装瓶
新课讲解
稀释浓溶液
实验室中不仅用固体物质配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成 不同浓度的稀溶液。用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算 有关的量。
课堂达标
2.下列对容量瓶的使用方法中正确的是（ A ）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水 解析 B选．项容A量中瓶，用容蒸量馏瓶水使洗用净前后应，检再查用它待是配否溶漏液水润，洗A正确；选项B中，容量瓶用蒸 馏水洗C净．后定，容不时能，用将待蒸配馏溶水液小润心洗倒，入会容使量配瓶制中的到溶刻液度浓线度齐偏平大处，B错误；选项C中 ，定容D时．，配将制蒸溶馏液水时小，心如倒果入试容样量是瓶液中体到，距用离量刻筒度量线取1试-2样cm后处直，接再倒改入用容胶量头瓶滴中管定逐容 滴加入至凹液面最低处与视线相平为止，C错误；选项D中，如果试样是液体，用 哪个量筒量取试样后倒入烧杯中加水稀释，再转移到容量瓶中定容，D错误。故应 选A。
思考·讨论
③ 如果在读数时，俯视容量瓶上的刻度线，最后配 成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的的大了还是 小了？
俯视时刻度线时，读数偏高，液体的实际体积 ＜读数，配成的溶液中溶质的实际浓度＞要求的 浓度
思考·讨论
④ 如果在读数时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配 成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小 了？
新课讲解
容量瓶的使用
容器瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶 液。当液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 时，表示在所指温度下，溶液体积恰好与瓶上标 注的容积相等。
思维启迪
使用容量瓶的注意事项
（1）容量瓶瓶塞需用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏 或丢失。
（2）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否 漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （1）计算需要NaCl固体的质量：__5_._8_5___g。
注：100mL = 0.1L
利用物质的量浓度的定义，根据nB = cB·V计算出所需 要的NaCl物质的量：0.1L×1mol/L=0.1mol；然后通过质量 与物质的量的关系，根据m = n·M，求得NaCl的质量： 0.1mol×58.5g/mol=5.85g
第二章 海水中的重要元素——钠和氯 实验活动 配制一定物瓶使用方法 2 掌握溶液的配制方法 3 了解稀释浓溶液的方法
导入
在实验室中，我们通常用托盘天平称量固体物质，用量筒称量 液体物质。
托盘天平
量筒
导入
实验室中，可以直接用称量好的固体或液体试剂来配制一定 物质的量浓度的溶液。但如果要求比较精确，就需要使用容积精 确的仪器，如容量瓶。
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （2）根据计算结果称量NaCl固体。 （3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸 馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （4）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少 量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注 入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
有些溶质会附着在烧杯和玻璃棒上，而溶质是定量量取的， 所以要把洗涤液倒入容量瓶，以免使所制取的溶液浓度偏小。
思考·讨论
② 如果烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量 瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求 的大了还是小了？
配制一定物质的量浓度的溶液，如果将烧杯中的溶液转移到容 量瓶时不慎洒到容量瓶外，则进入溶液的溶质质量m会减小， 最后配成的溶液中溶质的实际浓度会偏小。
c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液)·V(稀溶液)
在稀释浓溶液时，溶液的体积虽然发生了变化，但溶液中物质 的量不变。即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。
课堂达标
解析1.容由量瓶瓶体由和__瓶瓶__体塞__两和个_瓶_部_塞_分__组两成部。分容组量成瓶。上容标量有瓶容上量标的有规容格量（的常_规_用_格_的_、有_5温_0_m度_L，、 容1量00瓶mL瓶、颈25有0m_L一_、__5条00刻mL度和线10。00mL等几种）、温度（一般标记温度为20℃），容量 特瓶别瓶注颈意有：一①条容刻量度瓶线不。能用作物质_反__应__或__溶__解__的容器，也不能用作_储__存__溶__液__的 容器，热①溶容液量需瓶_冷_不_却_能__用后作才物能质_转_反_移_应_到_或_容溶量解瓶的中容；器，也不能用作储存溶液的容器，
热溶液需冷②却选后择才容能量转瓶移时到，容要量使瓶容中量；瓶的_规__格__与__所__配__溶__液__的__体__积__相对应。 ②选③择容容量量瓶瓶在时使，用要前使要容_洗_量_净_瓶__的，规并格检与查所瓶配塞溶盖液在的瓶体口积上相时对是应否。_漏__液___。 ③容量瓶在使用前要洗净，并检查瓶塞盖在瓶口上时是否漏液。
容量瓶是什么？容量 瓶长什么样？
新课讲解
容量瓶
刻度线 温度和体积
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。由瓶体和 瓶塞两个部分组成。容量瓶上标有容量的 规格（常用的有50mL、100mL、250mL、 500mL和1000mL等几种）、温度（一般标 记温度为20℃），容量瓶瓶颈有一根刻度 线。
思考·讨论
配制100mL1.00mol/L NaCl溶液。 （5）将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线 1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度 线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 （6）将配置好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。
思考·讨论
① 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次， 并将洗涤液也都注入容量瓶？
仰视时刻度线时，读数偏低，液体的实际体积 ＞读数，配成的溶液中溶质的实际浓度＜要求的 浓度
思维启迪
用固体试剂配制溶液的基本步骤
计算
称量
溶解
冷却
移液
洗涤
初步 摇匀
定容
摇匀
装瓶
新课讲解
稀释浓溶液
实验室中不仅用固体物质配制溶液，还经常要将浓溶液稀释成 不同浓度的稀溶液。用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算 有关的量。
课堂达标
2.下列对容量瓶的使用方法中正确的是（ A ）
A．使用容量瓶前检查它是否漏水 解析 B选．项容A量中瓶，用容蒸量馏瓶水使洗用净前后应，检再查用它待是配否溶漏液水润，洗A正确；选项B中，容量瓶用蒸 馏水洗C净．后定，容不时能，用将待蒸配馏溶水液小润心洗倒，入会容使量配瓶制中的到溶刻液度浓线度齐偏平大处，B错误；选项C中 ，定容D时．，配将制蒸溶馏液水时小，心如倒果入试容样量是瓶液中体到，距用离量刻筒度量线取1试-2样cm后处直，接再倒改入用容胶量头瓶滴中管定逐容 滴加入至凹液面最低处与视线相平为止，C错误；选项D中，如果试样是液体，用 哪个量筒量取试样后倒入烧杯中加水稀释，再转移到容量瓶中定容，D错误。故应 选A。
思考·讨论
③ 如果在读数时，俯视容量瓶上的刻度线，最后配 成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的的大了还是 小了？
俯视时刻度线时，读数偏高，液体的实际体积 ＜读数，配成的溶液中溶质的实际浓度＞要求的 浓度
思考·讨论
④ 如果在读数时，仰视容量瓶上的刻度线，最后配 成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小 了？
新课讲解
容量瓶的使用
容器瓶常用于配制一定体积、一定浓度的溶 液。当液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切 时，表示在所指温度下，溶液体积恰好与瓶上标 注的容积相等。
思维启迪
使用容量瓶的注意事项
（1）容量瓶瓶塞需用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏 或丢失。
（2）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否 漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。