2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(四川卷)

2010年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力
测试(四川卷)
第Ⅰ卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 Cu 64 N 14 O 16
Fe 56 S 32
一、选择题(本题包括13小题。

每小题只有一个选项符合题意)
1．与酵母菌相比，硝化细菌具有的特点是()
A．无线粒体，只能通过无氧呼吸获得能量
B．无固氮酶，只能以含氮有机物作为氮源
C．无细胞核，只能通过出芽生殖方式繁殖后代
D．无染色体，只能在DNA水平产生可遗传变异
答案：1．D硝化细菌是原核生物，虽无线粒体，但仍可进行有氧呼吸；硝化细菌无固氮酶，但可以将氨气氧化为亚硝酸根离子和硝酸根离子，并从该过程中获得能量，这里的氨气是硝化细菌的无机氮源；硝化细菌无细胞核，其增殖方式是二分裂；硝化细菌无染色体，不可能产生染色体变异，只能在DNA水平产生可遗传变异。

2．下列对实验的相关叙述，正确的是()
A．探索淀粉酶对淀粉和蔗糖的专一性作用时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定
B．纸层析法分离叶绿体色素的实验结果表明，叶绿素b在层析液中溶解度最低
C．调查人群中某种遗传病的发病率时，应选择有遗传病史的家系进行调查统计
D．鉴定蛋白质时，应将双缩脲试剂A液和B液混合以后再加入待检组织样液中
答案：2．B本实验欲证明淀粉酶能专一水解淀粉，但对蔗糖来说，加碘液后，若其不水解，溶液为棕黄色，若水解，其仍为棕黄色，不能证明淀粉酶对蔗糖无分解作用；分离叶绿体中色素时，叶绿素b色素带最靠下，说明在层析液中溶解度最低；调查遗传病的发病率时应在人群中随机进行；鉴定蛋白质时应先加双缩脲试剂A液，再加双缩脲试剂B液。

3．有人对不同光照强度下两种果树的光合特性进行研究，结果如下表(净光合速率以
B．光强小于0.5 mmol光子/m2·s，限制净光合速率的主要因素是叶绿素含量
C．光强大于0.7 mmol光子/m2·s，限制净光合速率的主要生态因素是CO2浓度
D．龙眼的最大光能利用率大于芒果，但龙眼的最大总光合速率反而小于芒果
答案：3．B表格数据显示(表中第二行和第四行)，光强大于0.1 mmol/m2·s时，光照增强两种果树的光能利用率逐渐减少；对龙眼来说，光强从0.1 mmol/m2·s到0.7 mmol/m2·s 净光合速率一直在增加，因此光强为0.5 mmol/m2·s时，限制净光合速率的因素是光强，而不是叶绿素含量，同理可以判断芒果也是如此；光强大于0.7 mmol/m2·s时，龙眼、芒果的净光合速率都不再增加，限制因素是二氧化碳浓度；龙眼的最大光能利用率(2.30)大于芒果
(1.20)，但龙眼的最大总光合速率(8.50＋0.6＝9.1)反而小于芒果(7.6＋2.1＝9.7)。

4．某同学感冒发热39 ℃，伴有轻度腹泻。

与病前相比，此时该同学的()
A．呼吸、心跳加快，心肌细胞中ATP大量积累
B．汗液分泌增多，尿量减少，血浆Na＋浓度降低
C．甲状腺激素分泌增多，代谢增强，产热量增加
D．糖元合成增强，脂肪分解加快，尿素合成增多
答案：4．C心肌细胞不可能大量积累A TP；汗液分泌增多时尿量尽管减少，但血浆钠离子浓度仍然增高，原因是①排出汗液的数量比少排的尿量要多，②患者还轻度腹泻；感冒发烧时体温升高是一种防御机制，此时人体产热量增加以升高体温；由于甲状腺活动加强，而甲状腺激素能加速体内物质的氧化分解，所以糖元分解加快，脂肪分解加快，甚至利用蛋白质而使尿素含量增加。

5．某实验室做了下图所示的实验研究，下列相关叙述，正确的是()
A．与纤维母细胞相比，过程①形成的诱导干细胞的全能性较低
B．过程②是诱导干细胞的结构和遗传物质发生稳定性差异的过程
C．每个Y细胞只产生一种抗体，故过程③不需要选择性培养基进行筛选
D．过程④产生的单抗，不需细胞膜上载体蛋白的协助就能释放到细胞外
答案：5．D诱导干细胞的全能性高于纤维母细胞；过程②是细胞的分化过程，即基因的选择性表达过程，但遗传物质一般不会变化；病毒蛋白质外壳上有多个抗原决定簇，经刺激分化产生的效应B细胞所产生的抗体不一定是需要的抗体，因此仍需筛选；抗体的分泌是外排作用，而不是跨膜运输，不需要细胞膜上的载体蛋白协助。

6．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是( )
A．利用太阳能制氢
B．关停小火电企业
C．举行“地球一小时”熄灯活动
D．推广使用煤液化技术
6．D 煤液化后，燃烧最后还是生成CO2，不能减少CO2的排放，D错误。

7．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为N A个
B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 g
7．B 标准状况下，二氯甲烷为液体，A错误；1 mol丙烷中含有8 mol C—H极性共价键，2 mol C—C非极性共价键，17.6 g丙烷为0.4 mol，所以所含极性键为0.4 mol×8＝3.2 mol＝3.2N A，C错误；因为阳极不是纯铜，含有Zn、Ag、Au等金属所以D错误。

8．下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
8．B He最外层电子数为2，位于0族，A错误；由MgCl2、CO2可知B正确；HF分子间可以形成氢键，其沸点比氯化氢的高，C错误；CO2是分子晶体、SiO2是原子晶体，D错误。

9．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO2
4-＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO
4↓＋AlO2
-＋2H
2O
B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O
C ．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4+＋OH －===NH 3·H 2O
D ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH 2BrCOOH ＋OH －CH 2BrCOO －＋H 2O
9．A 明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水电离生成Al 3＋与SO 24-的物质的量之比为1∶2，因
为Ba(OH)2过量，所以Al 3＋与SO 24-均完全反应，即参加反应的Al 3＋与SO 24-的物质的量之比为1∶2,1 mol Al 3＋与4 mol OH －反应生成AlO 2-，2 mol SO 24-与2 mol Ba 2＋生成2 mol BaSO 4，A 正确；硝酸具有强氧化性，与氢氧化亚铁反应生成Fe 3＋，B 错误；H 2PO 4-也与过量的OH －反应，C 错误；CH 2BrCOOH 与过量的氢氧化钠溶液共热，不仅发生酸碱中和，还会发生水解反应生成HO —CH 2COONa ，D 错误。

10．有关①100 mL 0.1 mol·L －1 NaHCO 3、②100 mL 0.1 mol·L －1 Na 2CO 3两种溶液的叙
述不正确．．．
的是( ) A ．溶液中水电离出的H ＋个数：②>①
B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①
C ．①溶液中：c (CO 23-)>c (H 2CO 3)
D ．②溶液中：c (HCO 3-)>c (H 2CO 3)
10．C 等浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3溶液，Na 2CO 3的水解程度大，所以水电离出的H ＋多，A
正确；在Na 2CO 3溶液中CO 23-＋H 2O HCO 3-＋OH －，NaHCO 3溶液中HCO 3-＋H 2O H 2CO 3
＋OH －，由此可看出NaHCO 3溶液中阴离子较少，B 正确；NaHCO 3溶液显碱性，水解程度(HCO 3-＋H 2O H 2CO 3 ＋OH －)大于电离程度(HCO 3
-CO 23-＋H ＋)，所以生成的H 2CO 3 的物质的量大于生成CO 23-的物质的量，C 错误；CO 23-的第一步水解远远大于第二步，D 正确。

11．中药狼把草的成分之一M 具有消炎杀菌作用，M 的结构如图所示：
下列叙述正确的是( )
A ．M 的相对分子质量是180
B ．1 mol M 最多能与2 mol Br 2发生反应
C ．M 与足量的NaOH 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C 9H 4O 5Na 4
D ．1 mol M 与足量NaHCO 3反应能生成2 mol CO 2
11．C M 的分子式为C 9H 6O 4，相对分子质量为178，A 错误；苯环上酚羟基邻对位共有两个H ，另外一个环上还有一个C===C 双键，最多消耗3 mol Br 2，B 错误；M 中含有酯基，发生水解后，苯环上含有3个酚羟基，还生成一个羧基，所以1 mol M 共与4 mol NaOH 反应，所得有机物的化学式为C 9H 4O 5Na 4，C 正确；酚羟基不与碳酸氢钠反应，D 错误。

12．标准状况下V L 氨气溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密
度为ρ g·mL －1，质量分数为w 。

物质的量浓度为c mol·L －1，则下列关系中不正确．．．
的是( )
A ．ρ＝(17V ＋22 400)/(22.4＋22.4V )
B ．w ＝17c /(1 000ρ)
C ．w ＝17V /(17V ＋22 400)
D ．c ＝1 000Vρ/(17V ＋22 400)
12．A n (NH 3)＝22.4V 、m (NH 3)＝1722.4V 、m (H 2O)＝1 000，溶液质量＝1722.4
V ＋1 000。

ρ＝溶液质量溶液体积
，A 选项中溶液体积、溶液质量均错误；B 选项，假设溶液体积为1 L ，所
以溶质的物质的量为c，质量＝17c，溶液的质量为1 000ρ，依w＝溶液质量
溶液质量
可知B选项
正确；C选项w＝溶液质量
溶液质量
＝3
()
m NH
溶液质量
＝
17
22.4
17
1000
22.4
V
V
+
，正确；c＝3
n(NH)
溶液体积
＝
22.4
V
ρ溶液质量/1000＝
22.4
17
(1000)/1000
22.4
V
V
ρ
+
，D正确。

13．反应a M(g)＋b N(g) c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y (M)与反应条件的关系如图所示。

其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。

下列说法正确的是( )
平衡时M的体积分数与反应条件的关系图
A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
13．B 催化剂对平衡无影响，A错误；升高温度，平衡右移，M的体积分数降低，Q的体积分数增大，B正确；650 ℃时，观察图(1)和图(2)，图(2)压强较大，平衡时M的体积分数增大， Q的体积分数减小，C错误；z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比，所以增加z相当于增大N的量，平衡右移a M(g)＋b N(g) c P(g)＋d Q(g)，但Q的体积分数不一定增大(如无限制地加入N，最后M的量很小)，D错误。

14．下列现象中不能说明分子间存在分子力的是( )
A．两铅块能被压合在一起
B．钢绳不易被拉断
C．水不容易被压缩
D．空气容易被压缩
答案：14．D 两铅块能被压合在一起，说明分子间存在引力；钢绳不易被拉断说明分子间存在引力；水不易被压缩，说明分子间存在斥力；空气容易被压缩，是因为分子间距离很大，作用力近似为零．综上所述，应选D项．
15．下列说法正确的是( )
A．α粒子大角度散射表明α粒子很难进入原子内部
B．氢原子跃迁发出的光从空气射入水时可能发生全反射
C．裂变反应有质量亏损，质量数不守恒
D．γ射线是一种波长很短的电磁波
答案：15．D α粒子大角度散射表明原子核带正电，且质量很大，A项错误；发生全反射应由光密介质射入光疏介质，光从空气射入水不可能发生全反射，B项错误；裂变反应有质量亏损，但质量数守恒，C项错误；γ射线是一种电磁波，且波长很短，D项正确．16．一列简谐横波沿直线由A向B传播，A、B相距0.45 m，下图是A处质点的振动图象．当A处质点运动到波峰位置时，B处质点刚好到达平衡位置且向y轴正方向运动，这列
波的波速可能是( )
A ．4.5 m/s
B ．3.0 m/s
C ．1.5m/s
D ．0.7 m/s
答案：16．A 由波的图象及周期性可以判断AB ＝(n ＋14)λ＝0.45 m ，所以λ＝ 1.841
n + m ，由振动图象可知周期T ＝0.4 s ，所以波速v ＝T λ＝ 4.541
n +m/s.当n ＝0时，v ＝4.5 m/s ；当n ＝1时，v ＝0.9 m/s ；当n ＝2时，v ＝0.5 m/s ，所以只有A 项正确．
17．a 是地球赤道上一幢建筑，b 是在赤道平面内做匀速圆周运动、距地面9.6×106 m
的卫星，c 是地球同步卫星，某一时刻b 、c 刚好位于a 的正上方(如图甲所示)，经48 h ，a 、
b 、
c 的大致位置是图乙中的(取地球半径R ＝6.4×106 m ，地球表面重力加速度g ＝10 m/s 2，
)
甲
乙
答案：17．B 由G
()2Mm R h +＝m 224T π (R ＋h )可得T ＝＝
，代入数据可求得b 的周期为20 000 s ．从图甲位置经48 h 后，同步卫星c 应位于a 的正上方，而卫星b 绕地球做完整圆周运动的次数为8.64次，可以判断只有B 项符合要求．
18．用波长为2.0×10－7 m 的紫外线照射钨的表面，释放出来的光电子中最大的动能是
4.7×10－19 J ．由此可知，钨的极限频率是(普朗克常量h ＝6.63×10－34 J·s，光速c ＝3.0×108 m/s ，结果取两位有效数字)( )
A ．5.5×1014 Hz
B ．7.9×1014 Hz
C ．9.8×1014 Hz
D ．1.2×1015 Hz
答案：18．B 由爱因斯坦光电效应方程得h c λ
＝hν0＋E km ，代入数据解得ν0＝7.9×1014 Hz ，B 项正确．
19．图甲所示电路中，A 1、A 2、A 3为相同的电流表，C 为电容器，电阻R 1、R 2、R 3的阻值相同，线圈L 的电阻不计．在某段时间内理想变压器原线圈内磁场的变化如图乙所示，则在t 1～t 2时间内( )
A．电流表A1的示数比A2的小
B．电流表A2的示数比A3的小
C．电流表A1和A2的示数相同
D．电流表的示数都不为零
答案：19．C 由题图乙可知，变压器副线圈中产生恒定的感应电动势和感应电流，电感L对直流电没有阻碍作用，电容C中没有电流通过，所以只有C项正确．
20.如图所示，电阻不计的平行金属导轨固定在一绝缘斜面上，两相同的金属导体棒a、b垂直于导轨静止放置，且与导轨接触良好，匀强磁场垂直穿过导轨平面．现用一平行于导轨的恒力F作用在a的中点，使其向上运动。

若b始终保持静止，则它所受摩擦力可能( )
A．变为0 B．先减小后不变
C．等于F D．先增大再减小
答案：20．AB a导轨在恒力F作用下加速运动，闭合回路中产生感应电流，导轨b受到安培力方向应沿斜面向上，且逐渐增大．由力的平衡条件可知，b导轨受到的摩擦力先沿斜面向上逐渐减小到零，然后沿斜面向下逐渐增大，所以A、B两项正确，C、D两项错误．
21.如图所示，圆弧虚线表示正点电荷电场的等势面，相邻两等势面间的电势差相等．光滑绝缘直杆沿电场方向水平放置并固定不动，杆上套有一带正电的小滑块(可视为质点)，滑块通过绝缘轻弹簧与固定点O相连，并以某一初速度从M点运动到N点，OM＜ON.若滑块在M、N时弹簧的弹力大小相等，弹簧始终在弹性限度内，则( )
A．滑块从M到N的过程中，速度可能一直增大
B．滑块从位置1到2的过程中，电场力做的功比从位置3到4的小
C．在M、N之间的范围内，可能存在滑块速度相同的两个位置
D．在M、N之间可能存在只由电场力确定滑块加速度大小的三个位置
答案：21．AC 由于滑块在M、N时弹簧的弹力大小相等，所以滑块在M点时弹簧被压缩，滑块在N点时弹簧被拉伸．在导轨MN之间靠近左半部分，滑块一直加速，在靠近N点附近若电场力大于弹力沿MN方向的分力时，加速度向右，滑块继续加速，所以A项正确．由于位置1、2间电场强度大于3、4间电场强度，所以位置1、2间电势差大于3、4间电势差，所以滑块从位置1到2的过程中电场力做的功大于从位置3到4做的功，B项错误．滑块从M运动到N的过程中，只有弹力和电场力做功，当合力做功为零时，滑块的动能变化为零，即可能存在滑块速度相同的两个位置，C项正确．在整个过程中，只有一个弹簧处于原长的位置，此时合外力等于电场力；当滑块处于O点正下方时，弹簧弹力沿MN方向分力为零，所以合外力也等于电场力；所以，在M、N之间可能存在只由电场力确定滑块加速度大小的位置有两个，D项错误．
第Ⅱ卷
本卷共10题，共174分。

22．(1)①用多用电表探测图甲所示黑箱发现：用直流电压挡测量，E、G两点间和F、G
两点间均有电压，E、F两点间无电压；用欧姆挡测量，黑表笔(与电表内部电源的正极相连)接E点，红表笔(与电表内部电源的负极相连)接F点，阻值很小，但反接阻值很大．那么，该黑箱内元件的接法可能是图乙中的______．
甲
乙
②在物理兴趣小组活动中，一同学利用下列器材设计并完成了“探究导体阻值与长度的关系”的实验．
电压表量程3 V 内阻约为900 Ω
电压表量程10 V 内阻约为3 kΩ
电流表量程60 mA 内阻约为5 Ω
电源E1电动势1.5 V 内阻约为0.2 Ω
电源E2电动势4.5 V 内阻约为0.4 Ω
滑动变阻器(最大阻值为10 Ω)、粗细均匀的同种电阻丝、开关、导线和刻度尺
其主要实验步骤如下：
A．选取图中器材，按示意图连接电路
B．用伏安法测定电阻丝的阻值R
C．用刻度尺测出电阻丝的长度L
D．依次减小电阻丝的长度，保持电路其他部分不变，重复步骤B、C
E
(Ⅰ)_______________________________________________________________________ _
(Ⅱ)_______________________________________________________________________ _
(2)有4条用打点计时器(所用交流电频率均为50 Hz)打出的纸带A、B、C、D，其中一条是做“验证机械能守恒定律”实验时打出的．为找出该纸带，某同学在每条纸带上选取了点迹清晰的、连续的4个点，用刻度尺测出相邻两个点间的距离依次为s1、s2、s3.请你根据下列s1、s2、s3的测量结果确定该纸带为______．(已知当地的重力加速度为9.791 m/s2) A．61.0 mm 65.8 mm 70.7 mm
B．41.2 mm 45.1 mm 53.0 mm
C．49.6 mm 53.5 mm 57.3 mm
D．60.5 mm 61.0 mm 60.6 mm
答案：22．答案：(1)①B②(Ⅰ)电源改选E2
(Ⅱ)判断电流表的内外接法，作出相应调整
(2)C
解析：(1)①由于黑表笔接E 点，红表笔接F 点时，阻值很小，但反接阻值很大，说明E 点接二极管正极，F 点接二极管负极，只有B 项符合要求．
②(Ⅰ)由于电压表的量程为3 V ，为使测量误差减小，电源应改选E 2.
(Ⅱ)电阻丝长度减小时，电阻较小，若采用电流表的内接法，误差较大，所以应根据实际情况作出相应调整．
(2)在“验证机械能守恒定律”实验中，物体做自由落体运动，相邻两段位移差为Δh
＝s 2－s 1＝s 3－s 2＝g Δt 2＝9.791×0.022 m ＝3.92 mm ，只有C 项中数据符合要求．
23．质量为M 的拖拉机拉着耙来耙地，由静止开始做匀加速直线运动，在时间t 内前进的距离为s .耙地时，拖拉机受到的牵引力恒为F ，受到地面的阻力为自重的k 倍，耙所受阻力恒定，连接杆质量不计且与水平面的夹角θ保持不变．求：
(1)拖拉机的加速度大小．
(2)拖拉机对连接杆的拉力大小．
(3)时间t 内拖拉机对耙做的功．
答案：23．答案：(1) 22s t (2)1cos θ [F －M (kg ＋22s t )] (3)[F －M (kg ＋22s
t )]s
解析：(1)由匀变速运动的公式：s ＝
12at 2 ① 得：a ＝22s
t . ②
(2)设连接杆对拖拉机的拉力为f ，由牛顿第二定律得：
F －kMg －f cos θ＝Ma ③
根据牛顿第三定律，联立②③式，解得拖拉机对连接杆的拉力大小为： f ′＝f ＝1cos θ
[F －M (kg ＋22s t )]． ④ (3)拖拉机对耙做的功：W ＝f ′s cos θ ⑤ 联立④⑤式，解得：W ＝[F －M (kg ＋22s
t )]s .
24．如图所示，电源电动势E 0＝15 V ，内阻r 0＝1 Ω，电阻R 1＝30 Ω，R 2＝60 Ω.间距d ＝0.2 m 的两平行金属板水平放置，板间分布有垂直于纸面向里、磁感应强度B ＝1 T 的匀强磁场．闭合开关S ，板间电场视为匀强电场，将一带正电的小球以初速度v ＝0.1 m/s 沿两板间中线水平射入板间．设滑动变阻器接入电路的阻值为R x ，忽略空气对小球的作用，
取g ＝10 m/s 2.
(1)当R x ＝29 Ω时，电阻R 2消耗的电功率是多大？
(2)若小球进入板间做匀速圆周运动并与板相碰，碰时速度与初速度的夹角为60°，则R x 是多少？
答案：24．答案：(1)0.6 W (2)54 Ω
解析：(1)设R 1和R 2的并联电阻为R ，有
R ＝
1212
R R R R + ① R 1两端的电压为：U ＝00x E R r R R ++ ② R 2消耗的电功率为：P ＝2
2
U R ③ 当R x ＝29 Ω时，联立①②③式，代入数据，得
P ＝0.6 W ． ④
(2)设小球质量为m ，电荷量为q ，小球做匀速圆周运动时，有：qE ＝mg ⑤
E ＝U d
⑥ 设小球做圆周运动的半径为r ，有
qvB ＝2
mv r
⑦ 由几何关系有
r ＝d ⑧ 联立①②⑤⑥⑦⑧式，代入数据，解得
R x ＝54 Ω.
25.如图所示，空间有场强E ＝0.5 N/C 的竖直向下的匀强电场，长l ＝
的不可伸长的轻绳一端固定于O 点，另一端系一质量m ＝0.01 kg 的不带电小球A ，拉起小球至绳水平后，无初速释放．另一电荷量q ＝＋0.1 C 、质量与A 相同的小球P ，以速度v 0＝
m/s 水平抛出，经时间t ＝0.2 s 与小球A 在D 点迎面正碰并粘在一起成为小球C ，碰后瞬间断开轻绳，同时对小球C 施加一恒力，此后小球C 与D 点下方一足够大的平板相遇．不计空
气阻力，小球均可视为质点，取g ＝10 m/s 2
.
(1)求碰撞前瞬间小球P 的速度．
(2)若小球C 经过路程s ＝0.09 m 到达平板，此时速度恰好为0，求所加的恒力．
(3)若施加恒力后，保持平板垂直于纸面且与水平面的夹角不变，在D 点下方任意改变平板位置，小球C 均能与平板正碰，求出所有满足条件的恒力．
答案：25．答案：(1)6 m/s 与水平方向夹角为30°
(2)
4
N ，与竖直方向夹角为30° (3)F 1
N(0≤θ<120°) 解析：(1)设P 的加速度为a 0、到D 点时竖直速度为v y 、合速度大小为v 1、与水平方向的夹角为β，有：
mg ＋qE ＝ma 0
v y ＝a 0t
v 21＝v 20＋v 2y
tan β＝0y
v v
联立上述方程，代入数据，解得：v 1＝6 m/s
β＝30°.
(2)设A 碰前速度为v 2，此时轻绳与竖直线的夹角为β，由动能定理得：
mgl cos β＝12
mv 22
设A 、P 碰撞后小球C 的速度为v ，由动量守恒定律，得：
mv 1－mv 2＝2mv
小球C 到达平板时速度为零，应做匀减速直线运动，设加速度大小为a ，有v 2＝2as
设恒力大小为F ，与竖直方向夹角为α，如图，由牛顿第二定律，得：
F cos(90°－α－β)－2mg sin β－qE sin β＝2ma
F sin(90°－α－β)－2mg cos β－qE cos β＝0
代入相关数据，解得：F ＝4
N α＝30°.
(3)由于平板相距D 点无限远，小球C 必做匀速或匀加速直线运动，恒力F 1的方向可从竖直向上顺时针转向无限接近速度方向，设恒力与竖直向上方向的角度为θ，有：
0≤θ<(90°＋30°)＝120°
在垂直于速度方向上，有
F 1cos(β－θ)＝(2mg ＋qE )cos β
则F 1大小满足的条件为
F 1N(式中0≤θ<120°)． 26．短周期元素形成的常见非金属固体单质A 与常见金属单质B ，在加热条件下反应生成化合物C ，C 与水反应生成白色沉淀D 和气体E ，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱。

E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体
G ，G 在大气中能导致酸雨的形成。

E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F 。

溶液F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为
H 。

H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

请回答下列问题：
(1)组成单质A的元素位于周期表中第__________周期，第__________族。

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。

(3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。

该反应的氧化产物为________，当生成2 mol二氧化氯时，转移电子______ mol。

(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
________________________________________________________________________。

(5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为________________________________________
________________________________________________________________________。

26．答案：(1)三ⅥA
(2)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(3)硫酸钠(Na2SO4) 2
(4)4Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2Na2S2
(或2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S Na2S＋S===Na2S2)
(5)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味的)气体
解析：由D既能溶于强酸，也能溶于强碱可知D为Al(OH)3、B为Al，E在空气中燃烧生成形成酸雨的刺激性气体G，可知E为H2S、G为SO2、A为S、C为Al2S3、F为Na2S、H为Na2S2；NaClO3中Cl的化合价为＋5, ClO2中Cl的化合价为＋4，所以生成1 mol的ClO2转移1 mol电子。

Na2S2与稀硫酸发生歧化反应，生成浅黄色沉淀S，放出刺激性气味的气体H2S，同时生成Na2SO4溶液。

27．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。

碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。

碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。

以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。

请回答下列问题：
1.惰性电极
2.直流电源
3．离子交换膜 4.冷却水
(1)碘是______(填颜色)固体物质，实验室常用____________________方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2＋6KOH===5KI＋KIO3＋3H2O，将该溶液加入阳极区。

另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。

电解时，阳极上发生反应的电极反应式为__________________________；阴极上观察到的实验现象是_____________________________________________________。

(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I－。

请设计一个检验电解液中是否有I－的实验方案，并按要求填写下表。

要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。

试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。

(4)
步骤②的操作名称是______________，步骤⑤的操作名称是______________。

步骤④洗涤晶体的目的是_____________________________________________________________。

27．答案：(1)紫黑色 升华
(2)2I －－2e －===I 2(或I －＋6OH －－6e －===IO 3-＋3H 2O)
有气泡产生
实验方法 实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。

如果不变蓝，说明无I －。

(如果变蓝，说明有
I －。

)
解析：(1)实验室常用升华的方法来分离提纯含少量杂质的固体碘；
(2)阳极阴离子失电子，阳极区的阴离子有I －、IO 3-、OH －，根据信息I －失电子生成IO 3-，
阴极H ＋得电子生成H 2；
(3)检验溶液中的I －，用淀粉碘化钾试纸无法检验；由题目信息可知过氧化氢与IO 3-反
应生成I 2，因为溶液中含有IO 3-，所以不能使用过氧化氢溶液；只能用淀粉和稀硫酸，因为在酸性溶液中I －和IO 3-能生成I 2，从而检验出I －。

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中的反应条件及部分产物已略去)。

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。

请回答下列问题：
(1)A生成B的化学反应类型是______。

(2)写出生成A的化学反应方程式：__________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。

写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：______________、______________。

(4)写出C生成D的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。

(5)含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：____________________。

28．答案：(1)加成反应(还原反应)
(任写两种)
(4)C2HOCH2CH2COH一定条件,H—COOHC—HOHO
(5)6 O—C—CH3O、C—O—CH3O
CH2—O—C—HO、O—C—HOCH3
O—C—HOCH3、CH3O—C—HO(任写一种)
解析：由B的分子式C4H10O2可知，B为饱和二元醇，分子中无甲基，所以结构只能为HOCH2CH2CH2CH2OH，由信息可知A为HO—CH2—C C—CH2—OH，C为OHCCH2CH2CHO，由D到E
是失去水发生消去反应的过程，所以D为；(5)E中含有四个双键、一个环，不饱和度为5，所以符合要求的同分异构体除苯环外，只能有一个双键C===O双键，所以苯环上的取代基可能为一个取代基—CH2OOCH、—COOCH3或—OOCCH3，也可能为两个取代基—CH3和—OOCH，两个取代基时，有邻、间、对三种位置。

29．四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。

用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为＋4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：
请回答下列问题：
(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。

(2)向滤液Ⅰ中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：__________________、________________。

(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。

水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。

请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：______________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、__________、__________、__________(填化学式)，减少废物排放。

(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556a kg A(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3 336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。

若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料______ kg。