初中化学常见沉淀物质

之相礼和热创作
初中化学稀有沉淀物质
红褐色絮状沉淀--------Fe(OH)3
浅绿色沉淀------------Fe(OH)2
蓝色絮状沉淀----------Cu(OH)2
白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO 4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2.
淡黄色沉淀(水溶液中)----S
微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4
氧化反应：
1、镁在空气中熄灭：2Mg + O22MgO 白色信号弹
征象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中熄灭：3Fe + 2O2Fe3O4
征象：（1）剧烈熄灭，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
留意：瓶底要放大批水或细沙，防止生成的固体物质溅落上去，炸裂瓶底.
3、铜在空气中受热：2Cu + O22CuO征象：铜丝变黑、用来检验能否含氧气.
4、铝在空气中熄灭：4Al + 3O22Al2O3
征象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.
5、氢气中空气中熄灭：2H2 + O22H2O 高能燃料
征象：（1）发生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾.
6、红（白）磷在空气中熄灭：4P + 5O22P2O5 证明空气中氧气含量
征象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟.
7、硫粉在空气中熄灭：S + O2SO2征象：
A、在纯的氧气中
发出亮堂的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气息的气体.
B、在空气中熄灭
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气息的气体.
8、碳在氧气中充分熄灭：C + O2CO2
征象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分熄灭：2C + O22CO
10、二氧化碳经过灼热碳层：C + CO22CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中熄灭：2CO + O22CO2
征象：发出蓝色的火焰，放热，发生的气体能使澄清石灰水变浑浊.
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O===H2CO3征象：石蕊试液由紫色酿成红色.
留意：酸性氧化物＋水→酸
如：SO2 + H2O=== H2SO3SO3 + H2O H2SO 4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
留意：碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O==2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O=== 2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O === Ba（OH）2
14、钠在氯气中熄灭：2Na + Cl22NaCl （无氧也可以熄灭）
15、2Hg + O22HgO 雪白液体、生成红色固体拉瓦锡测定空气中氧气的实验
16、2Cu + O22CuO 红色金属变成黑色固体用来检验能否含氧气
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O CuSO4·5 H2O
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+ O2 ↑
征象：（1）电极上有气泡发生.H2：O2＝2：1
正极发生的气体能使带火星的木条复燃.
负极发生的气体能在空气中熄灭，发生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑
征象：绿色粉末酿成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊.
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO 2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑
征象：有气泡发生，带火星的木条复燃.
6、加热氧化汞：2HgO2Hg + O2↑红色变成雪白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不波动而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
征象：石蕊试液由红色酿成紫色.
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O置换反应：
（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
1－6的征象：有气泡发生.
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
7－8铁介入的置换反应显+2价，7－8的征象：有气泡发生，溶液由无色酿成浅绿色.
（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4
征象：铁条概况覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色酿成浅绿色.
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 + Zn == ZnSO4 + Cu
征象：锌片概况覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色酿成无色.
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2 +2Ag
征象：铜片概况覆盖一层雪白色的物质，溶液由无色酿成蓝色.
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑冶炼金属
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + C O2↑冶炼金属
征象：黑色粉未酿成红色，澄清石灰水变浑浊.
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
征象：黑色粉末酿成红色，试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
16、水蒸气经过灼热碳层：H2O + C H2 + CO 水煤气的制法
CuSO4 + 5H2O
复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==F e2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO 3)3+H2O
2、碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4= ==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3= ==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平医治胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO 2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）使用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===Ag Cl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3 ===2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制大批烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使潮湿石蕊试纸变蓝色的气体使用于检验溶液中的铵根离子。